2022年高考化学二轮复习讲义专题讲座（三）“位-构-性”综合推断题的解题方法（练）解析版.docx

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1、专题讲座（三）1X、Y、Z、W四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是()AY、Z、X三种元素的原子半径依次增大BX、Z都是第二周期A族元素，单质的氧化性：X>ZCY的气态氢化物的热稳定性比Z的强DR元素与W同族且相邻周期，则R元素最高价氧化物对应的水化物的酸性比Z的强【答案】D【解析】根据元素周期表中位置可知，X为氧元素，W为氟元素，Y为硅元素，Z为硫元素。同周期元素原子半径从左到右依次减小，同主族元素原子半径从上而下依次增大，故Y、Z、X三种元素的原子半径依次减小，A错误；X、Z分别是第二周期A族元素和第三周期A族元素，单质的氧化性：X>Z，B错误；Si

2、H4的热稳定性比H2S的弱，C错误；R元素与W同族且相邻周期，则R为氯元素，其最高价氧化物对应的水化物HClO4的酸性比H2SO4强，D正确。2.A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数依次增大。A元素的一种核素质子数与质量数在数值上相等；B的单质分子中有三对共用电子；C、D同主族，且核电荷数之比为12。下列有关说法不正确的是()A.C、D、E的简单离子半径：DECB.A与B、C、D、E四种元素均可形成18电子分子C.由A、B、C三种元素形成的化合物均能促进水的电离D.分子D2E2中原子均满足8电子稳定结构，则分子中存在非极性键【答案】C【解析】A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子

3、序数依次增大。A元素的一种核素质子数与质量数在数值上相等，A为氢元素；B的单质分子中有三对共用电子，B为氮元素；C、D同主族，且核电荷数之比为12，C为氧元素，D为硫元素，E为氯元素。A.C、D、E的简单离子，S2与Cl电子层结构相同，O2少一个电子层，离子半径：S2ClO2，故A正确；B.A与B、C、D、E四种元素均可形成18电子分子N2H4、 H2O2、H2S 、HCl，故B正确；C.由A、B、C三种元素形成的化合物HNO3、HNO2抑制水的电离，故C错误；D.分子S2Cl2中原子均满足8电子稳定结构，则分子中存在非极性键SS键，故D正确。3短周期主族元素X、Y、Z最外层电子数之和为11，

4、它们在元素周期表中的相对位置如图所示， 下列关于X、Y、Z元素的说法正确的是()XYZA.X、Z的最高价氧化物的性质相同B原子半径的大小顺序为XYZC元素X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱DY单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应都能产生气体【答案】D【解析】短周期主族元素X、Y、Z，由三者在周期表中的相对位置可知，X处于第二周期，Y、Z处于第三周期，令Y的最外层电子数为y，则X、Z的最外层电子数为y1，三者最外层电子数之和为11，则yy1y111，解得y3，故Y为铝元素、X为碳元素、Z为硅元素。二氧化碳与二氧化硅都属于酸性氧化物，化学性质相似，但二氧化碳属于分子晶体、二氧化硅属于原子晶体，物理性

5、质不同，故A错误；主族元素同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径AlSiC，故B错误；非金属性CSi，则最高价氧化物对应水化物的酸性H2CO3H2SiO3，故C错误；Al既能和氢氧化钠溶液反应、也能和盐酸反应，都能产生氢气，故D正确。4.已知W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素，Z元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法不正确的是()A.原子半径：XYZWB.X与W形成化合物与稀盐酸反应不可能产生氧气C.Y与W形成化合物能与NaOH溶液反应D.简单氢化物的稳定性：WZY【答案】B【解析】已知

6、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。Z元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Z应该为第三周期元素，则Z应为硫元素，W、Z同主族，则W为氧元素，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素，则X为钠、镁、铝中的一种，Y为硅或磷。A.同一周期的元素原子序数越大，原子半径越小；同一主族的元素，原子核外电子层数越多，原子半径越大。所以原子半径：XYZW，选项A正确；B.若X为钠，则X与W形成化合物过氧化钠与稀盐酸反应能产生氧气，选项B不正确；C.Y为硅或磷，Y与W形成化合物SiO2或P2O5均能与NaOH溶液反应，选项C正确；D.非金属性越强简单氢化物的稳定性越强，因非金属性W(O)Z(S

7、)Y(Si或P)，则简单氢化物的稳定性：WZY，选项D正确。5几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：元素代号KLMQRTN原子半径/nm0.1860.1600.1430.1060.1110.0660.152主要化合价1236、2221下列叙述正确的是()AK、L、M三种元素的金属性逐渐增强B在RCl2分子中，各原子均满足8电子稳定结构CQ元素的最高价氧化物为电解质，其水溶液能够导电DK在T单质中燃烧所生成的化合物是淡黄色的Na2O2固体【答案】D【解析】分析表格数据，K、N化合价为1，位于A族，由原子半径大小推知K为Na，N为Li；同理L、R位于A族，根据原子半径推知L为Mg，R为Be；

8、M位于A族，M为Al；Q、T位于A族，Q为S，T为O。A项，Na、Mg、Al金属性逐渐减弱，错误；B项，BeCl2分子中Be原子不满足8电子稳定结构，错误；C项，SO3是非电解质，错误；D项，Na在O2中燃烧生成淡黄色的Na2O2，正确。6.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。X和Z形成的化合物的水溶液呈中性，W和 X的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数，Y的原子序数是W的2倍。YWZ2滴入水中，可观察剧烈反应，液面上有雾生成，并有带刺激性气味的气体逸出。下列说法正确的是()A.原子半径：WXYZB.W分别与X、Z均只能形成一种二元化合物C.W、Y、Z的最简单氢化物中，Z的氢化物

9、沸点最高D.YWZ2滴入水时，逸出的气体能使品红褪色【答案】D【解析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增。X和Z形成的化合物的水溶液呈中性，该化合物为NaCl，则X为Na、Z为Cl元素；W和X的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数，W的最外层电子数为：716，W的原子序数小于Na，则W为O元素；Y的原子序数是W的2倍，则Y的原子序数为16，为S元素，SOCl2滴入水中，会发生水解，生成HCl与SO2，现象与题中条件相符，据此解答。根据上述分析可知，W、X、Y、Z分别为O、Na、S、Cl，则A.同一周期从左向右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径W<Z

10、<Y<X，A项错误；B.O与Na可形成Na2O与Na2O2，与Cl可形成ClO2与Cl2O等多种化合物，B项错误；C.H2O分子间存在氢键，H2S与HCl无氢键，故沸点最高的为H2O，C项错误；D.根据题意易知，SOCl2与水会发生反应，生成HCl与SO2，其中SO2能使品红溶液褪色，D项正确。7X、Y、Z、M、R、Q为六种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示，下列说法正确的是()AR离子的半径大于M离子的半径BQ的单质与Y的氧化物之间可能发生置换反应CX与M可形成X2M2型离子化合物DX与Y形成化合物的沸点一定低于X与Z所形成的化合物【答案】B【解析】X、Y、Z

11、、M、R、Q为六种短周期元素，由原子半径和最外层电子数之间的关系图可知，X、R、Q最外层只有1个电子，为第A族元素；Y最外层有4个电子，位于第A族，Z原子最外层有5个电子，位于第A族，M最外层有6个电子，位于第A族，R原子半径最大，为Na，X原子半径最小，为H，Q原子半径小于R大于X，所以Q为Li；原子半径：M>Y>Z，最外层电子数：M>Z>Y，所以Y是C、Z是N、M为S。A项，R离子为Na，核外有2个电子层，M离子为S2，核外有3层电子，离子半径：S2>Na，错误；B项，单质锂与CO2的反应为4LiCO2=2Li2OC，是置换反应，正确；C项，X为H，M为S，类

12、似氧元素，二者可形成H2S、H2S2，都是共价化合物，错误；D项，X与Y形成烃类物质，X与Z形成氨气、联氨(N2H4)等，烃类物质的沸点有的高于、也有的低于氨气、联氨(N2H4)的沸点，错误。8.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可与其最高价氧化物的水化物反应生成盐，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的某一种盐加入稀盐酸后，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气味气体产生。下列说法正确的是()A.W、X、Y、Z的简单离子的半径依次增大B.简单氢化物的热稳定性：XWC.ZX2在氧气中可以燃烧产生白雾D.W所形成的一种氢化物可用作火箭燃料【答案】

13、D【解析】由W的简单氢化物可与其最高价氧化物的水化物反应生成盐可知，该反应为氨气与硝酸反应生成硝酸铵，则W为N元素；短周期主族元素中原子半径最大的是Na，则Y为Na元素；由X、Y和Z三种元素形成的某一种盐加入稀盐酸后，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气味气体产生可知，该反应为硫代硫酸钠与稀盐酸反应生成了硫沉淀和二氧化硫气体，则X为O元素、Z为S元素。A项、W为N元素、X为O元素、Y为Na元素，三种元素的简单离子具有相同的电子层结构，电子层结构相同的离子，随核电荷数增大，离子半径依次减小，三种元素的简单离子的离子半径依次减小，故A错误；B项、W为N元素、X为O元素，两种元素都位于第二周期，同周期元素

14、，从左到右非金属性依次增强，氢化物的稳定性依次增强，水的稳定性强于氨气，故B错误；C项、ZX2为SO2，SO2在氧气中不能燃烧，故C错误；D项、W为N元素，N元素所形成的氢化物N2H4可用作火箭燃料，故D正确。9W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中X为第三周期简单离子半径最小的元素，W、Y在地壳中元素含量居前两位，常温下0.1 mol·L1 Z、Q的最高价氧化物对应的水化物溶液加水稀释过程中pH变化如图所示。则下列说法正确的是()A简单气态氢化物的热稳定性：Z>QBY在自然界中以游离态和化合态的形式存在CW、Q的单质或由这两种元素组成的某些化合物可用作

15、漂白剂D形成的单质中可与NaOH溶液反应放出H2的元素，其对应的氧化物为两性氧化物【答案】C【解析】X为第三周期简单离子半径最小的元素，则X为Al元素，W、Y在地壳中元素含量居前两位，且W的原子序数小于Y，则W为O元素，Y为Si元素；据图可知Q的最高价氧化物对应的水化物为一元强酸，Z的最高价氧化物对应的水化物为二元强酸，且Q的原子序数大于Z，则Z为S元素，Q为Cl元素。非金属性S<Cl，即Z<Q，故A错误；Si元素为亲氧元素，自然界中只有化合态的Si元素，故B错误；O3具有漂白性，氯气溶于水后生成次氯酸也具有漂白性，所以氯气也可以作漂白剂，这两种元素组成的化合物如Cl2O等都可以作

16、漂白剂，故C正确；形成的单质中可与NaOH溶液反应放出H2的元素有Al和Si，Si的氧化物为酸性氧化物，故D错误。10.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X、Y同周期，W2X2Y4是一种弱酸，该酸能使酸性KMnO4溶液褪色，同时产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体。工业上，Z的单质可通过电解其熔融氧化物制得，下列说法正确的是()A.W与X可形成两种以上的二元化合物B.简单氢化物的热稳定性X比Y强C.W2Y和W2Y2所含共价键类型完全相同D.Y和Z简单离子半径：Y<Z【答案】A【解析】由题干信息可知，W2X2Y4是一种弱酸，该酸能使酸性KMnO4溶液褪色，同时产生一种使澄清石灰水变浑

17、浊的气体，这种气体是CO2，即可知，X是C元素，Y是O元素，W是H元素，工业上，Z的单质可通过电解其熔融氧化物制得，即Z是Al元素，A.C和H元素可形成很多种化合物，有机物种类繁多，结构复杂，故A正确；B.非金属性：OC，所以气态氢化物的热稳定性：H2OCH4，故B错误；C.H2O仅含有极性共价键，H2O2既含有极性共价键又含有非极性共价键，故C错误；D.核外电子排布相同的离子半径，核电荷数越大，离子半径越小，即O2Al3，故D错误。11短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后

18、，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是()AX的简单氢化物的热稳定性比W的强BY的简单离子与X的简单离子具有相同的电子层结构CY与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红DZ与X属于同一主族，与Y属于同一周期【答案】C【解析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，为NH3，W为N，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，Y为Na，由X、Y、Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，是S单质，同时有刺激性气体产生，为SO2，故此盐为Na2S2O3，X为O，Z为S。A项，非金属性：O>N，非金属性越强，

19、氢化物越稳定，则X的简单氢化物的稳定性强于W，正确；B项，Na的核外电子排布为2、8，O2的核外电子排布也为2、8，二者具有相同的电子层结构，正确；C项，Na2S的水溶液由于S2水解而显碱性，可使红色石蕊试纸变蓝，错误；D项，S与O都属于第A族，S与Na都在第三周期，正确。12.甲庚等元素在周期表中的相对位置如下表，己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数。下列判断正确的是()A.丙与戊的原子序数相差28B.气态氢化物的稳定性：庚己戊C.常温下，甲和乙的单质均能与水剧烈反应D.丁的单质可用于制造光导纤维【答案】A【解析】己的最高价氧化物对应水化

20、物有强脱水性，则己为S；由元素在周期表中的相对位置可推断：丙为B、丁为Si、戊为As、庚为F。因甲和丁在同一周期，且甲原子最外层与最内层具有相同电子数，则甲为Mg，乙为Ca。A.丙为B，原子序数为5，戊为As，原子序数为33，则丙与戊的原子序数相差28，正确。B.同周期元素自左向右，元素的非金属性逐渐增强；同主族元素自上而下，元素的非金属性逐渐减弱，因此元素的非金属性：庚己戊，元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，故气态氢化物稳定性：庚己戊，错误。C.常温下，甲(Mg)与水反应缓慢，加热时反应较快，错误。D.可用于制造光导纤维的为SiO2，不是单质Si，错误。13短周期主族元素W、M、

21、X、Y、Z原子序数依次增大。W的族序数是周期数的3倍，X原子的最外层只有一个电子，Y是地壳中含量最多的金属元素，Z在同周期中原子半径最小。下列说法错误的是()AX2W2和X2W中阴、阳离子数之比均为12B可用M的单质与W的氢化物反应证明非金属性：M>WCM、Z两种元素气态氢化物的稳定性比较：M<ZD盐XZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷的烧碱溶液作用，可得到含XZW的溶液【答案】C【解析】W的族序数是周期数的3倍，即W为O元素，X的原子序数大于O元素，且X最外层只有1个电子，即为Na元素，Y为地壳中最多的金属元素，即为Al元素，Z为同周期中原子半径最小的元素，即为Cl元

22、素，M是O元素和Na元素之间的主族元素，即为F元素。氧化钠和过氧化钠的阴、阳离子数之比均为12，A正确；F2与H2O反应生成O2，证明前者非金属性强，B正确；M、Z位于同一主族，故F的非金属性比Cl强，其氢化物更稳定，C错误；NaClO和HCl反应生成Cl2(黄绿色)，Cl2与烧碱反应，又生成NaClO，D正确。14.短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，其中Y元素的原子半径最大。已知A、B、C分别是X、Y、Z三种元素的单质，A和C常温下为气体。在适宜的条件下， A、B、C可以发生如图所示的反应。下列说法正确的是()A.化合物YX中含离子键 B.Z的含氧酸均为强酸C.非金属性：XZ D.离子

23、半径：YZ【答案】A【解析】根据图示，A是H2、B是Na或Mg或Al等活泼金属，C是Cl2，X、Y、Z分别是H、Na或Mg或Al、Cl；化合物NaH中含离子键，故A正确；HClO是弱酸，故B错误；非金属性：ClH，故C错误；离子半径：ClNa，故D错误。15X、Y、Z为三种原子序数依次递增的短周期主族元素，X2、Y2、Z2分别为这三种元素形成的单质，AF均为化合物，有关反应及转化关系如图所示，其中F为不含金属元素的含氧酸盐。已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是()AX为第一周期A族元素，Y与Z为同周期元素BB、C、D均属于氧化物，E和F中存在的化学键类型不完全相同C0.1 mol Y

24、2和0.3 mol X2反应时生成A分子的数目为0.2NAD1 mol D与Z2、C反应完全转化为E时，转移电子的数目为NA【答案】C【解析】分析可知：X是H，Y是N，Z是O，X2是H2，Y2是N2，Z2是O2，A是NH3，B是NO，C是H2O，D是NO2，E是HNO3，F是NH4NO3。X是H，位于第一周期A族；Y是N，位于第二周期A族；Z是O，位于第二周期A族，故Y与Z为同周期元素，A正确；B是NO，C是H2O，D是NO2，三种物质都是含有O元素和另外一种元素的化合物，都属于氧化物；E是HNO3，只含有共价键；F是NH4NO3，含有离子键、共价键，因此二者的化学键类型不完全相同，B正确；X

25、2是H2，Y2是N2，N2与H2合成氨气的反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，所以0.1 mol N2与0.3 mol H2反应生成NH3的物质的量小于0.2 mol，则产生的NH3的分子数目小于0.2NA，C错误；NO2与O2、H2O反应的方程式为4NO2O22H2O=4HNO3，在该反应中，每有4 mol NO2发生反应，转移4 mol电子，则1 mol NO2与O2、H2O反应完全转化为HNO3时，转移电子1 mol，则转移的电子数目为NA，D正确。16.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。K、L、M均是由这些元素组成的二元化合物，甲、乙分别是元素X、Y的单质，甲是常

26、见的固体，乙是常见的气体。K是无色气体，是主要的大气污染物之一。0.05 mol·L1丙溶液的pH为1，上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是()A.丙也可由W、Y组成的某种化合物与K直接反应制得B.K、L、M中沸点最高的是MC.原子半径：W<X<YD.元素的非金属性：ZYX【答案】A【解析】本题的突破口是“0.05 mol·L1丙溶液的pH为1”，据此推出丙为二元强酸，因为W、X、Y、Z为短周期元素，所以丙为H2SO4，再结合题给条件及转化关系图，推出W、X、Y、Z分别为H、C、O、S，K、L、M分别为SO2、H2O、CO2，甲、乙分别为C和O2。SO2

27、与H2O2反应可以得到H2SO4，A项正确；常温下，SO2、CO2是气体，H2O是液体，H2O的沸点最高，B项错误；同周期主族元素，原子半径从左到右逐渐减小，故原子半径：H<O<C，C项错误；同主族元素，从上到下非金属性逐渐减弱，又碳酸的酸性小于硫酸，故非金属性：OSC，D项错误。17.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01 mol·L1 r溶液的pH为2，s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是()A.原子半径的大小W<X&

28、lt;YB.元素的非金属性Z>X>YC.Y的氢化物常温常压下为液态D.X的最高价氧化物的水化物为强酸【答案】C【解析】由n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，可知Z元素为Cl，n为Cl2，再根据q的水溶液具有漂白性，可知q为HClO，由0.01 mol·L1 r溶液的pH为2，可判断r为一元强酸，则r为HCl，然后根据n和p的反应条件，以及s通常是难溶于水的混合物，可知p为烷烃，s为烷烃的氯代物；根据题意，W、X、Y、Z是短周期原子序数依次增加的四种元素，可进一步推知W、X、Y分别为H、C、O。A项，根据原子半径的变化规律，可知原子半径：H<O<C，错误；B项，

29、根据同周期元素非金属性的变化规律，可知非金属性：OC，再由CCl4、ClO2中化合价的正、负，可知非金属性：OClC，错误；C项，氧的氢化物可能为H2O或H2O2，常温常压下二者均为液态，正确；D项，碳的最高价氧化物的水化物H2CO3为弱酸，错误。18.元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如图所示，其中元素Q位于第四周期，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为17。下列说法正确的是()XYZQA.简单离子半径(r)：r(Q)r(Y)r(Z)B.氧化物对应的水化物的酸性：ZYC.XY2和XZ4均含有非极性共价键D.标准状况下Z的单质状态与Q的相同【答案】A【解析】设X的最外层电子数为x，所以Y的最外层

30、电子数为x2，Z的最外层电子数为x3，由于X、Y、Z原子的最外层电子数之和为17，所以3x517，解得x4，已知Q在第四周期，所以X在第二周期第A族，为C元素，Y、Z分别为S元素、Cl元素。根据元素周期表结构可知Q为Br元素。综上，X、Y、Z、Q分别为碳、硫、氯、溴。A项，同周期元素的原子，从左到右原子半径逐渐减小；同主族元素的原子，从上到下原子半径逐渐增大，所以原子半径r(Q)r(Y)r(Z)，故A项正确；B项，元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，由于没有说明是最高价氧化物的水化物，故B项错误；C项，CS2和CCl4都是含有极性键的非极性分子，不含非极性共价键，故C项错

31、误；D项，标准状况下，氯单质为气态，溴单质为液态，故D项错误。综上所述，本题正确答案为A。19.X、Y、Z、W是同周期原子序数依次增大的主族元素，且原子序数总和为28，四种元素与锂组成的盐是一种新型锂离子电池的电解质，结构如图，下列说法错误的是()A该化合物中，X、Y、Z、W之间均为共价键B在该物质中X原子满足8电子稳定结构CW的氢化物易溶于水，且水溶液是强酸DZ与Y形成的化合物不一定与碱反应【答案】C【解析】X、Y、Z、W是同周期原子序数依次增大的主族元素，由四种元素与锂组成的盐是一种新型的锂离子电池的电解质，Y可形成4个共价键，Z可形成2个共价键，X可形成3个共价键和1个配位键，则Y为C、

32、Z为O、X为B，W可提供电子对，且易得到1个电子，则W为F，均为第二周期元素，且原子序数总和为28，以此来解答。由图可知，该化合物中，X、Y、Z、W之间均为共价键，故A正确；X形成3个共价键和1个配位键，X原子满足8电子稳定结构，故B正确；W的氢化物是HF，易溶于水，但水溶液是弱酸，故C错误；Z与Y形成的化合物可以是CO或者是CO2，CO与碱不反应，CO2与碱反应，故D正确。20.短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大。甲、乙、丙、丁、戊均由上述二种或三种元素组成，甲为淡黄色固体，乙和丁均为分子中含有10个电子的二元化合物，有关物质的转化关系如下图所示。下列说法错误的是()A.W与Z形成的化

33、合物为离子化合物B.戊一定为有毒气体C.离子半径大小：YZWD.相同条件下，乙的沸点高于丁【答案】B【解析】短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大。甲、乙、丙、丁、戊均由上述二种或三种元素组成，甲为淡黄色固体，则甲为过氧化钠，乙和丁均为分子中含有10个电子的二元化合物，根据转化关系可知乙为水，Y的单质为氧气，丙为氢氧化钠，若丁为氨气，则戊为一氧化氮；若丁为甲烷，则戊为二氧化碳，故W、X、Y、Z分别为H、C(或N)、O、Na，据此分析。A.W与Z形成的化合物NaH为离子化合物，选项A正确；B.戊为一氧化氮或二氧化碳，不一定为有毒气体，选项B错误；C.W离子比其他二者少一个电子层，半径最小，Y、Z离子具有相同电子层结构，核电荷数越大半径越小，故离子半径大小：YZW，选项C正确；D.相同条件下，乙为水常温下为液态，其沸点高于丁(氨气或甲烷)，选项D正确。