2022年高考化学二轮复习讲义专题讲座（二）陌生化学方程式书写（练）解析版.docx

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1、专题讲座（二）陌生化学方程式书写【练基础】1五氧化二钒(V2O5)是一种两性氧化物，具有强氧化性，其制备方法如下图所示。下列关于五氧化二钒的说法中错误的是()A五氧化二钒的结构式为BV2O5溶于碱生成VOC“沉钒”涉及反应的化学方程式为6NaVO32H2SO42NH4Cl=(NH4)2V6O162Na2SO42H2O2NaClDV2O56HCl(浓)=2VOCl2Cl23H2O，生成1 mol Cl2转移电子数为2NA【答案】B【解析】根据五氧化二钒的化学式(V2O5)及氧元素的化合价可以推出钒元素的化合价为5价，因此A中所示的结构式正确；根据题干信息知V2O5是一种两性氧化物，既可与酸反应，

2、也可与碱反应，其与碱的反应属于复分解反应，各元素化合价不变，故B错误；根据题目所给流程图可知，“沉钒”是使钒元素以沉淀形式析出，发生的是复分解反应，各元素化合价不发生改变，故C正确；V2O5具有强氧化性，其与盐酸反应时可将Cl氧化成氯气，生成1 mol Cl2失去2 mol e，D正确。2高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下(未配平)：KMnO4_FeSO4_H2SO4=_K2SO4_MnSO4_Fe2(SO4)3_H2O。下列说法正确的是()AMnO是氧化剂，Fe3是还原产物BFe2的还原性强于Mn2C取反应后的溶液加KSCN溶液，可观察到有红色沉淀生成D生成1 mol

3、水时，转移2.5 mol电子【答案】B【解析】Fe3为氧化产物，A错误；Fe2在该反应中作还原剂，Mn2为还原产物，B正确；Fe3遇到SCN生成的是难电离的Fe(SCN)3，而不是沉淀，C错误；配平该反应方程式为2KMnO410FeSO48H2SO4=K2SO42MnSO45Fe2(SO4)38H2O，故生成1 mol水时，转移1.25 mol电子，D错误。3分解水制氢的一种原理如图，下列关于该原理的说法正确的是()A反应过程中化合价改变的元素共有H、O、SB涉及的反应类型只有分解反应和化合反应C理论上，每生成16 g O2，就能得到标准状况下22.4 L H2D理论上，每分解18 g H2O

4、，就需向体系内再补充32 g SO2【答案】C【解析】反应：SO22H2OI2=H2SO42HI；反应：2HIH2I2；反应：2H2SO42SO22H2OO2。4KClO3可以和草酸(H2C2O4)、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂ClO2，还生成CO2和KHSO4等物质。写出该反应的化学方程式_。【答案】2KClO3H2C2O42H2SO4=2ClO22CO22KHSO42H2O【解析】KClO3有氧化性，H2C2O4有还原性，在酸性条件下KClO3可以和草酸(H2C2O4)发生反应生成高效的消毒杀菌剂ClO2，还生成CO2和KHSO4等物质。则根据电子守恒及原子守恒，可得该反应的化学方程式是2

5、KClO3H2C2O42H2SO4=2ClO22CO22KHSO42H2O。5(1)工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：NaCl溶液NaClO3溶液KClO3晶体完成中反应的总化学方程式：NaClH2ONaClO3_。(2)硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应。在酸性条件下，H2S和KMnO4反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，写出该反应的化学方程式_。【答案】(1)1313H2(2)5H2S2KMnO43H2SO4=K2SO42MnSO48H2O5S【解析】(1)根据氧化还原反应的规律可知，NaCl中Cl元素由1价升高为NaClO3中的5价，则必有另一元素化合价降低，即氢元素

6、的化合价从1价降低到0价，因此另一产物为H2，反应的化学方程式为NaCl3H2ONaClO33H2。(2)根据反应物和生成物，借助于质量守恒定律和电子得失守恒可知反应的化学方程式为5H2S2KMnO43H2SO4=K2SO42MnSO48H2O5S。6.以废旧铅酸电池中的含铅废料(Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等）和H2SO4为原料，制备高纯PbO，实现铅的再生利用。其工作流程如下：过程中，Fe2+催化过程可表示为：i：2Fe2+ PbO2+4H+SO422Fe3+PbSO4+2H2Oii: 写出ii的离子方程式：_。【答案】2Fe3+Pb+SO42=PbSO4+2Fe2【解析】催化

7、剂通过参加反应，改变反应历程，降低反应的活化能，加快化学反应速率，而本身的质量和化学性质反应前后保持不变。根据题给信息知反应i中Fe2被PbO2氧化为Fe3，则反应ii中Fe3被Pb还原为Fe2，离子方程式为2Fe3+Pb+SO42=PbSO4+2Fe2。【练提升】7氯及其化合物形式多样，用途广泛。回答下列问题：(1)KClO4是一种白色粉末，其化学名称为_；漂白粉的主要成分是_。(2)气体ClO2是应用较普遍的安全、无毒的消毒剂，可以用KClO3在稀H2SO4中和草酸反应制备，其化学方程式为_。(3)氨气可以检验输送氯气的管道是否泄漏，试写出化学反应方程式：_。(4)向200 mL NaOH

8、溶液中通入一定量Cl2恰好完全反应，得到0.1 mol NaClO3和0.1 mol NaClO，则原NaOH溶液的物质的量浓度为_。【答案】(1)高氯酸钾CaCl2和Ca(ClO)2(2)2KClO3H2C2O4H2SO4=2ClO2K2SO42CO22H2O(3)8NH33Cl2=N26NH4Cl(4)4 mol/L【解析】(2)KClO3作氧化剂被还原生成ClO2，H2C2O4作还原剂被氧化生成CO2。根据得失电子守恒配平方程式可得：2KClO3H2C2O4H2SO4=2ClO2K2SO42CO22H2O。(3)氨气被氧化生成N2，Cl2被还原生成HCl，HCl与NH3发生后续反应生成白

9、烟(NH4Cl)。(4)Cl2发生歧化反应，氧化产物是NaClO3和NaClO，还原产物是NaCl。NaClO3和NaClO的物质的量之比等于11，则NaClO3和NaClO计量数之比等于11，写出化学反应方程式。8NaOH4Cl2=NaClO3NaClO6NaCl4H2O 8 1 1 y 0.1 mol 0.1 mol由，得y0.8 mol，则c(NaOH)4 mol/L。8.软锰矿的主要成分为MnO2，含少量Al2O3和SiO2。闪锌矿主要成分为ZnS，含少量FeS、CuS、CdS杂质。现以软锰矿和闪锌矿为原料制备MnO2和Zn，其简化流程如下(中间产物的固体部分已经略去）。中发生多个反应

10、，其中MnO2、FeS与硫酸共热时有淡黄色物质析出，溶液变为棕黄色，写出MnO2、FeS与硫酸共热发生反应的化学方程式_。【答案】3MnO2+2FeS+6H2SO4 Fe2(SO4)3+3MnSO4+2S+6H2O 【解析】中MnO2、FeS与硫酸共热时有淡黄色S物质析出，溶液变为棕黄色，说明有Fe3+生成，发生反应的化学方程式为3MnO2+2FeS+6H2SO4 Fe2(SO4)3+3MnSO4+2S+6H2O。9.下图中反应是制备SiH4的一种方法，其副产物MgCl2·6NH3是优质的镁资源。回答下列问题：(1)在一定条件下，由SiH4和CH4反应生成H2和一种固体耐磨材料_(写

11、化学式)。(2)为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状Mg(OH)2，使燃烧产生的SO2转化为稳定的Mg化合物，写出该反应的化学方程式：_。【答案】(1)SiC(2)2Mg(OH)22SO2O2=2MgSO42H2O【解析】(1)由SiH4和CH4反应生成H2和一种固体耐磨材料，显然该耐磨材料为原子晶体SiC。(2)煤燃烧产生的SO2与Mg(OH)2反应生成MgSO3，MgSO3具有还原性，易被空气中的氧气氧化为MgSO4，反应的化学方程式为2Mg(OH)22SO2O2=2MgSO42H2O。10.一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在；钴以Co2O3

12、·CoO的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面：锂混杂于其中。(已知Co2O3的氧化性>Cl2的氧化性)从废料中回收氧化钴(CoO)的工艺流程如下：)过程中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出钴。则浸出含钻物质的反应化学方程式为 (产物中只有一种酸根) _。【答案】4Co2O3·CoO+Na2S2O3+11H2SO4= 12CoSO4+Na2SO4+ 11H2O【解析】废料中钴以Co2O3·CoO的形式存在，钴的化合价为+2价和+3价，由流程图可知，加入Na2S2O3溶液后，钴全部变为+2价，说明Co3+氧化S2O32，还原产

13、物为Co2+，由产物中只有一种酸根离子可知氧化产物为SO42，根据得失电子守恒和原子守恒，浸出含钴物质的反应化学方程式为：4Co2O3·CoO+Na2S2O3+11H2SO4= 12CoSO4+Na2SO4+ 11H2O。11根据题目信息，完成有关化学方程式：(1)纤维素还原法制ClO2是一种新方法，其原理是纤维素水解得到的最终产物D与NaClO3反应生成ClO2。完成该反应的离子方程式：_(D)24ClO24H=ClO2CO2_。(2)FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为_。高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电

14、池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为_。(3)Na2S溶液长期放置有硫析出，原因为_(用离子方程式表示)。(4)PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的离子方程式为_。【答案】(1)1C6H12O624618H2O(2)2Fe32I=2Fe2I22Fe33ClO10OH=2FeO3Cl5H2O(3)2S2O22H2O=4OH2S(4)PbO24H2ClPb2Cl22H2O【解析】(2)FeCl3与氢碘酸反应生成棕色物质，根据现象可知生成碘单质，则I被氧化为I2，Fe3被还原成Fe2，可以写出Fe3IFe2I2，然后根据得失电子守恒、电荷守恒配

15、平。FeCl3与KClO反应时，根据题目信息可知Fe3被氧化为FeO，则ClO被还原成Cl，可以写出Fe3ClOFeOCl，然后根据氧化还原反应中得失电子守恒可以得到2Fe33ClO2FeO3Cl，再结合溶液呈强碱性和电荷守恒，在左边补上OH，右边补上H2O，然后配平即可。(3)Na2S溶液长期放置有硫生成，则一定有氧气参加反应，可以根据氧化还原反应规律写出S2O2H2OOHS，再根据电荷守恒、得失电子守恒配平方程式。12磷化铝(AlP)和磷化氢(PH3)都是粮食储备常用的高效熏蒸杀虫剂。(1)磷元素位于元素周期表第_周期_族。AlP遇水蒸气会发生反应放出PH3气体，该反应的另一种产物的化学式

16、为_。(2)PH3具有强还原性，能与CuSO4溶液反应，配平该反应的化学方程式：CuSO4PH3H2O=Cu3PH3PO4H2SO4(3)工业制备PH3的流程如图所示。白磷和烧碱溶液反应的化学方程式为_，次磷酸属于_(填“一”“二”或“三”)元酸。若起始时有1 mol P4参加反应，则整个工业流程中共生成_mol PH3。(不考虑产物的损失)【答案】(1)三AAl(OH)3(2)2411128324(3)P43NaOH3H2O=PH33NaH2PO2一 2.5【解析】(1)AlP与H2O反应生成PH3气体，另一种产物的化学式是Al(OH)3。(2)反应中Cu由2价变为1价，部分P由3价变为5价

17、，根据得失电子守恒法可将方程式配平。(3)由流程图可知白磷和烧碱溶液反应生成PH3和NaH2PO2，产物中H原子个数比O原子个数多，因此反应物中除P4、NaOH外还应有H2O参与，据此可写出反应的化学方程式。由于使用的烧碱过量，所以得到的NaH2PO2应是次磷酸的正盐，即次磷酸属于一元酸。1 mol P4与烧碱溶液发生反应P43NaOH3H2O=PH33NaH2PO2，生成1 mol PH3和3 mol NaH2PO2,3 mol NaH2PO2与硫酸发生反应2NaH2PO2H2SO4=Na2SO42H3PO2，生成3 mol H3PO2，3 mol H3PO2再发生分解反应2H3PO2=PH

18、3H3PO4，又生成1.5 mol PH3，所以整个工业流程中共生成PH3 2.5 mol。13.（1）据报道，有一种叫Thibacillus Ferroxidans的细菌在有氧气存在的酸性溶液中，可将黄铜矿CuFeS2氧化成硫酸盐：4CuFeS22H2SO417O2=4CuSO42Fe2(SO4)32H2O。利用反应后的溶液，按如下流程可制备胆矾(CuSO4·5H2O)，在实验室中，设计两个原理不同的方案，从溶液B中提炼金属铜(要求：一种方案只用一个反应来完成)。写出两种方案中涉及的化学方程式： 。（2）Cu2S是火法炼铜的重要原料之一，下面是由Cu2S冶炼铜及制取CuSO4

19、83;5H2O的流程图。火法炼铜的反应原理是_ (用化学方程式表示)。向Cu2O、CuO中加入足量稀硫酸得到的体系A中溶液呈蓝色，且有红色物质生成，写出生成红色物质的离子方程式：_。Cu2SCuCu2O、CuOAB胆矾【答案】（1）CuSO4Fe=FeSO4Cu2CuSO42H2O2CuO22H2SO4 Cu2SO22CuSO2 Cu2O2H=Cu2CuH2O【解析】（1）从CuSO4溶液中得到铜可以用置换反应，也可用电解法进行。（2）Cu2S中铜元素的化合价为1；火法炼铜时Cu2S与O2反应生成Cu和SO2，反应方程式为Cu2SO22CuSO2。Cu2O与稀硫酸反应生成CuSO4和Cu，反应

20、的离子方程式为Cu2O2H=Cu2CuH2O。14.硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿(主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程如图所示，写出Mg2B2O5·H2O与硫酸反应的化学方程式_，“净化除杂”加入H2O2溶液发生反应的离子方程式_。11. Mg2B2O5·H2O2H2SO42H3BO32MgSO42Fe2H2O22H=2Fe32H2OFe2O3【解析】Mg2B2O5·H2O与硫酸反应得到硼酸和硫酸镁：Mg2B2O5·H2O2H

21、2SO42H3BO32MgSO4。能与H2O2反应的是Fe2，H2O2把Fe2氧化成Fe3，调节溶液pH约为5时，Fe3和Al3都形成沉淀，过滤除去。【解析】铬铁矿与碳酸钠混合通过焙烧，得到Na2CrO4、Fe2O3、MgO和NaAlO2的混合体系，然后加水溶解得到固体Fe2O3、MgO和Na2CrO4、NaAlO2溶液，再调节溶液的pH，使偏铝酸盐完全沉淀，继续调节溶液的pH使CrO转化为Cr2O，最后向所得溶液中加入氯化钾，生成溶解度较小的K2Cr2O7。根据反应中各物质的元素化合价变化可知，铁从2价变为3价，铬从3价变为6价，氧从0价变为2价，根据化合价升降法及元素守恒可配平化学方程式为4FeO·Cr2O38Na2CO37O28Na2CrO42Fe2O38CO2。根据流程分析可知，中和操作中用醋酸调节pH值后产生的沉淀为氢氧化铝，所以Y为Al(OH)3，生成Al(OH)3的离子方程式为AlOCH3COOHH2O=Al(OH)3CH3COO。