2022年高考化学二轮复习讲义第5讲 离子共存与离子推断（作业）.doc

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1、训练(八)离子共存与离子推断1(2020·江苏南京、盐城二模)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A澄清透明的酸性溶液中：Fe3、Cu2、SCN、SOB能使酚酞变红的溶液中：K、NH、Cl、NOC1012 mol·L1的溶液中：Na、Al3、Cl、SODc(HCO)0.1 mol·L1的溶液中：H、Mg2 、SO、NOCFe3和SCN反应生成弱电解质Fe(SCN)3而不能大量共存，A项错误；能使酚酞变红的溶液呈碱性，NH和OH结合生成NH3·H2O而不能大量共存，B项错误；常温下，c(OH)1012 mol·L1，则该溶液中c(H

2、)102mol/L，溶液呈强酸性，四种离子可以大量共存，C项正确；HCO和H反应生成CO2和H2O而不能大量共存，D项错误。2(2021·山东临沂检测)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A“84”消毒液中：SiO、CO、Na、KB1012 的溶液中：NH、Ca2、Cl、NOC0.1 mol·L1 NaAlO2溶液中：HCO、NH、SO、Fe3DpH1的溶液中：Na、K、Cl、S2OA“84”消毒液的主要成分是NaClO，溶液呈碱性，SiO、CO、Na、K四种离子不反应，可以大量共存，A项正确；常温下，1012 的溶液中c(OH)0.1 mol·

3、L1，溶液呈强碱性，NH与OH生成NH3·H2O而不能大量共存，B项错误；在NaAlO2溶液中含大量AlO，HCO与AlO发生反应生成Al(OH)3和CO而不能大量共存，C项错误；pH1的溶液呈强酸性，S2O与H发生反应：S2O2H=SSO2H2O，不能大量共存，D项错误。3(2020·江苏七市第二次调研)室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()Ac(Al3)0.1 mol·L1的溶液：Na、NH、SO、NOBc(Fe3)0.1 mol·L1的溶液：K、Ba2、OH、SCNCc(NO)0.1 mol/L的溶液：H、K、I、ClD水电离的c(

4、H)1×1013mol/L的溶液：Na、Mg2、SO、HCOAFe3与OH、SCN均发生反应而不能大量共存，B项错误；NO、I、H发生氧化还原反应而不能大量共存，C项错误；室温下，水电离的c(H)1×1013mol/L的溶液中水的电离受到抑制，该溶液可能是强酸性或强碱性溶液，HCO一定不能大量共存，D项错误。4(2021·湖南益阳检测)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A中性溶液中： Ca2、Cu2、Br、ClBc(ClO)1 mol·L1的溶液中：Fe2、Al3、Cl、IC能使酚酞变红的溶液中： K、Na、SiO、SOD0.1 mol&

5、#183;L1的溶液中： NH、Mg2、SO、CH3COOC由于Cu2发生水解反应，含有Cu2的溶液呈弱酸性，故中性溶液中Cu2不能大量存在，A项错误；ClO与Fe2、I发生氧化还原反应而不能大量共存，B项错误；使酚酞变红的溶液呈较强碱性，K、Na、SiO、SO不发生反应，可以大量共存，C项正确；0.1 mol·L1的溶液中c(H)0.1 mol·L1，CH3COO与H反应生成CH3COOH而不能大量共存，D项错误。5(2021·山东临沂模拟)某溶液甲呈强酸性，可能含有Na、K、Fe2、Al3、NH、SO、SO、Cl、NO中的若干种，为确定溶液甲的成分，进行如下实

6、验。下列说法正确的是()A溶液甲中肯定存在Fe2、Al3、NH、SO、NaB不能确定溶液甲中是否含有Na、K、Al3和Cl C溶液甲中一定不存在K、SO、NO、Cl D沉淀2是Fe(OH)3，沉淀3是Al(OH)3，均能完全溶于过量的溶液丙中B溶液甲呈强酸性，SO因与H反应生成SO2而不能存在；溶液甲加入过量Ba(NO3)2溶液，产生气体1和沉淀1，则沉淀1是BaSO4，气体1是NO，溶液甲中含有SO、Fe2，一定不含NO，其原因是Fe2、NO、H发生反应：3Fe2NO4H=3Fe3NO2H2O。溶液乙中加入过量NaOH溶液、加热，产生气体2和沉淀2，则气体2是NH3，沉淀2是Fe(OH)3，

7、溶液甲中含有NH；溶液丁中含有Ba2、NO、Na、OH等，通入CO2得到沉淀3，则沉淀3中含有BaCO3，不能确定是否含有Al(OH)3，故不能判断溶液甲中是否含有Al3。溶液乙中加入过量NaOH溶液，则溶液戊进行焰色反应，火焰呈黄色，证明有Na，但不确定一定来自原溶液且未透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，故不能确定溶液甲中是否含有Na、K。综上所述，溶液甲中肯定含有Fe2、NH、SO，一定不含SO、NO，不能判断是否含有Na、K、Al3、Cl，则A、C项均错误，B项正确。沉淀2是Fe(OH)3，沉淀3含有BaCO3，不能判断是否含Al(OH)3，溶液丙是硝酸溶液，D项错误。6常温下，pH1的某溶液

8、A中含有NH、K、Na、Fe3、Al3、Fe2、CO、NO、Cl、I、SO中的4种，且溶液中各离子的物质的量浓度均为0.1 mol/L，现取该溶液进行有关实验，实验结果如图所示，下列有关说法正确的是()A该溶液中一定有上述离子中的NO、Al3、SO、Cl四种离子B实验消耗Cu 14.4 g，则生成气体丁的体积为3.36 LC溶液乙中一定有BaCO3，可能有BaSO4D一定没有Fe3，但是无法确定是否含有IApH1的溶液A呈强酸性，则A中不含CO；溶液A中加入过量(NH4)2CO3，生成的无色气体甲为CO2，生成的白色沉淀甲应为Al(OH)3，是由CO与Al3发生双水解生成，则A中含有Al3，不

9、含Fe2、Fe3。溶液甲中加入过量Ba(OH)2溶液，生成的气体乙为NH3，由于前面加入过量(NH4)2CO3，故不能确定A中是否含NH；前面加入过量(NH4)2CO3，溶液甲中含有CO，则白色沉淀乙一定含有BaCO3。溶液乙中加入Cu、硫酸生成气体丙，丙在空气中生成红棕色气体丁，则丙为NO，丁为NO2，从而推知A中含有NO 。由于溶液A显酸性，含有NO，则A中不含I。综上所述，溶液A中一定不含CO、Fe2、Fe3、I，一定含有H、Al3、NO且浓度均为0.1 mol·L1，溶液呈电中性，除H外，只能含有4种离子，故溶液A中一定含有Cl、SO。7(2020·山东德州期末)元

10、素化合物在日常生活、化工生产和环境科学中有着重要的用途。(1)当皮肤划破时可用FeCl3溶液应急止血，用氯化铁固体配制成450 mL 0.1 mol·L1的溶液，配制过程中所需要的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯、_。(2)生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量盐酸后，溶液中大量存在的阳离子_(填离子符号)。(3)高铁酸钾(K2FeO4)是一种既能杀菌消毒、又能絮凝净水的水处理剂。其工业制备反应Fe(OH)3ClOOHFeOClH2O(未配平)，每生成1 mol K2FeO4，转移的电子数_NA。(4)自然界中Cr主要以3价和6

11、价形式存在。Cr2O中的Cr能引起细胞的突变，在酸性条件下可用亚硫酸钠将Cr2O还原。其离子方程式： _。(5)某透明溶液仅含Na、Fe2、Ba2、Al3、NO、Cl、SO中的4种离子，且均为1 mol。向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变(不考虑水的电离和离子的水解)。则溶液中存在的离子是_。解析(2)Fe3C在足量空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，则Y是Fe3O4，溶于过量盐酸，发生反应：Fe3O48HCl=2FeCl3FeCl24H2O，则溶液中大量存在的阳离子是Fe2、Fe3及剩余H。(3)该反应中，Fe元素由3价升高到6价，则生成1mol K2FeO4转移

12、电子为2mol×(63)3mol，即转移电子数为3NA。(4)在酸性条件下，Na2SO3可将Cr2O还原为Cr3，SO则被氧化为SO，结合得失电子、电荷及原子守恒写出离子方程式：Cr2O3SO8H=2Cr33SO4H2O。(5)溶液中加入过量稀硫酸，有气泡产生则发生反应：3Fe2NO4H=3Fe3NO2H2O，则溶液中含有Fe2、NO；又知“溶液中阴离子种类不变”，则原溶液含有SO，则不含Ba2；原溶液中四种离子均为1 mol，结合电荷守恒推知，还含有Na，综上所述，原溶液中存在的4种离子是Fe2、NO、SO、Na。答案(1)500 mL容量瓶、胶头滴管(2) Fe2、Fe3、H(3)3(4)Cr2O3SO8H=2Cr33SO4H2O(5)Na、Fe2、NO、SO 5