第08讲 铝、镁及其重要化合物（精练）-2022年一轮复习讲练测（原卷版）.docx

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1、第三章 金属及其化合物第08讲 铝、镁及其重要化合物完卷时间：50分钟可能用到的相对原子质量：O 16 Fe 56 一、选择题（每小题只有一个正确选项，共12*5分）1（2021·广东惠州市·高三一模）下列关于物质的制备、生产的说法正确的是A用镁粉和空气反应制备B工业制取金属铝：电解熔融C实验室制取NH3：可用浓硫酸干燥D溶液与浓混合制备HI2（2020·河北张家口市·高三一模）下列物质的用途描述正确的是A碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂B镁燃烧时发出耀眼的白光，可以用镁来制造照明弹和焰火等C明矾可以消毒杀菌，常用于净水D磁性氧化铁可用作红色油漆和

2、涂料3（2021·江苏高三三模）下列氧化物的性质与用途具有对应关系的是A具有漂白性，可用作溴蒸气的吸收剂BCaO具有碱性氧化物的性质，燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成C是两性氧化物，可以用作防腐涂层DMgO熔融状态下能导电，可以用作耐火材料4（2020·浙江嘉兴市·高三一模）下列说法不正确的是ASO2使品红、溴水褪色的原因是它有漂白性BMg着火不能用泡沫灭火器灭火CAl(OH)3胶体具有很强的吸附性，可以用来净水D新制Cu(OH)2悬浊液可用来检验牙膏中甘油的存在5（2020·广东中山市·中山纪念中学高三二模）向物质的量浓度均为1mol/L的

3、HCl、AlCl3、MgC12、NH4Cl混合溶液中逐滴加入1mol/L的NaOH溶液，得到如图图像。下列有关说法正确的是 ( )A沉淀的最大物质的量为2molBc-d段会产生标况下22.4LNH3Cd-e段发生的反应为Al3+4OH=AlO+2H2OD滴加NaOH溶液过程中，微粒反应的先后顺序是H+、Al3+、Mg2+、NH、Al(OH)36（2020·东北育才学校高三零模）为测定镁铝合金（不含其它元素）中镁的质量分数。某同学设计了如下实验：称量ag镁铝合金粉末，放在如图所示装置的惰性电热板上，通电使其充分灼烧。下列说法错误的是A实验结束后应再次称量剩余固体的质量B氧气要保证充足C

4、可以用空气代替氧气进行实验D实验结束后固体质量大于ag7（2021·济南市·山东省实验中学高三月考）如图是工业利用菱镁矿(主要含MgCO3，还含有Al2O3、FeCO3杂质)制取氯化镁的工艺流程。下列说法不正确的是（ ）A酸浸池中加入的X酸是硝酸B氧化池中通入氯气的目的是将Fe2+氧化为Fe3+C沉淀混合物为Fe(OH)3和Al(OH)3D在工业上常利用电解熔融氯化镁的方法制取金属镁8（2021·浙江宁波市·高三二模）下列说法正确的是A、都可以由相应单质在一定条件下直接化合得到B苯与浓溴水在光照下反应生成溴苯C硫在足量的氧气中燃烧生成D硫酸铝溶液中滴加过

5、量氨水生成9（2021·上海松江区·高三二模）镁铝合金可用于制作窗框、卷帘门、防护拦等。下列性质与这些用途无关的是A不易生锈B强度高C密度小D导电性好10（2021·上海杨浦区·高三二模）某管道疏通剂主要成分是NaOH粉末和铝粉，可用于疏通管道中因毛发、残渣等造成的堵塞，使用时会产生大量气泡。对该疏通剂描述正确的是A加冷水可提高效果B使用时应防明火以免发生爆炸C可敞口置于空气中保存DNaOH作氧化剂11（2021·上海宝山区·高三二模）几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化

6、合价+2+3+5、+3、-3-2下列叙述正确的是AX、Y元素的金属性：XYB简单氢化物的稳定性：ZWCY的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水DZ单质与W的常见单质在放电的条件下化合12（2010·上海浦东新区·高三二模）向用盐酸酸化的MgCl2、FeCl3混合溶液中逐滴滴入NaOH(aq)，生成沉淀的质量与滴入NaOH(aq)的体积关系如图。原混合溶液中MgCl2与FeCl3的物质的量之比为ABCD二、主观题（共3小题，共40分）13(2020·湖南常德市高三协作考)（12分）某实验小组学习了反应CO22Mg2MgOC的相关知识后，欲探究镁是否与SO2气体反应，

7、设计了下列实验装置图(注：石棉绒是一种耐火材料，不参与反应)。请回答下列问题：(1)仪器a的名称是_。(2)若A中可供选择固体试剂有：木炭、铜片、亚硫酸钠固体，则装置A中发生反应的化学方程式为_。(3)实验完毕后观察到石棉绒上有黄色物质生成，将石棉绒及其附着物投入到稀盐酸中，会产生具有臭鸡蛋气味的气体，则镁与SO2除发生SO22Mg2MgOS反应外，还可能发生的反应是_。(4)在装置C、D间插入如图所示装置E，可以获得亚硫酸(H2SO3)溶液。实验完毕后，通过_(实验操作名称)可以将E中上、下两层液体分开。向亚硫酸溶液中通入空气，溶液的pH会_(填“增大”、“减小”或“不变”)，其原因是_(用

8、化学方程式表示)。14.（12分）将镁、铝的混合物共0.2 mol，溶于200 mL 4 mol·L1的盐酸溶液中，然后再滴加2 mol·L1的NaOH溶液。请回答下列问题： (1)若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化情况如图所示。当V1160 mL时，则金属粉末中n(Al)_mol。(2)OV1段发生反应的离子方程式为_。(3)若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2、Al3刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)_mL。(4)若镁、铝的混合物仍为0.2 mol，其中镁粉的物质的量分数为a，改用200 mL 4 mol

9、3;L1的硫酸溶解此混合物后，再加入840 mL 2 mol·L1的NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)3，则a的取值范围为_。15.（16分）铝热反应是铝的一个重要性质，该性质用途十分广泛，不仅被用于焊接钢轨，而且还常被用于冶炼高熔点的金属如钒、铬、锰等。(1)某校化学兴趣小组同学，取磁性氧化铁按如图甲中的实验装置进行铝热反应，现象很壮观。指明使用镁条和氯酸钾的目的是_；(2)某同学用图乙装置进行铝热反应。取反应后的“铁块”溶于盐酸，向其中滴加KSCN溶液，溶液未见红色。为测定该实验所得“铁块”中铁元素含量，设计实验流程如图所示。几种氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示。开始沉淀时的pH7.52.84.29.6沉淀完成时的pH9.04.0511试剂A为溶液，写出反应II的离子方程式_；反应III调节溶液的目的是_；设计简单实验证明M的成分是而非。(限选试剂：稀盐酸、稀硫酸、氯水、高锰酸钾溶液、KSCN溶液、双氧水)操作预期现象取少量M固体于试管中，向其中加入_，观察固体完全溶解，溶液呈黄色继续向上述溶液中滴入_，振荡观察_；若最终红棕色粉未M的质量为12.0g，则该“铁块”的纯度是_；