（新）2022届高考化学训练突破06 反应原理综合题（速率、平衡、催化剂）（原卷版）.docx

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1、突破06 反应原理综合题（2）限时：35分钟1.（天津新高考模拟卷）将4molN2O4放入2 L，恒容密闭容器中发生反应N2O4(g) 2NO2(g)，平衡体系中N2O4的体积分数（）随温度的变化如图2所示D点v（正）_v（逆）（填“>”“=”或“<”）。A、B、C点中平衡常数K的值最大的是_点。 时，N2O4的平衡转化率为_；若达平衡时间为5 s，则此时间内的平均反应速率为_。若其条件不变，在原平衡基础上，再加入一定量，达到新平衡时，与原平衡相比，NO2的体积分数_（填“增大”“不变”或“减小”）。2.某科研小组研究臭氧氧化碱吸收法同时脱除SO2和NO工艺，氧化过程反应原理及反应

2、热、活化能数据如下：反应：NO(g) O3(g)NO2(g)O2(g) H1 200.9 kJ·mol1Ea13.2 kJ·mol1反应：SO2(g) O3(g)SO3(g)O2(g) H2 241.6 kJ·mol1Ea258 kJ·mol1已知该体系中臭氧发生分解反应：2O3(g)3O2(g)。请回答：其他条件不变，每次向容积为2 L的反应器中充入含1.0 mol NO、1.0 mol SO2的模拟烟气和2.0 mol O3，改变温度，反应相同时间t后体系中NO和SO2的转化率如图所示：(1)由图可知相同温度下NO的转化率远高于SO2，结合题中数据分

3、析其可能原因_。(2)下列说法正确的是_(填字母)。AP点一定为平衡状态点B温度高于200 后，NO和SO2的转化率随温度升高显著下降，最后几乎为零C其他条件不变，若缩小反应器的容积可提高NO和SO2的转化率3.下列是碳热还原法制锰合金的三个反应，CO与CO2平衡分压比的自然对数值与温度的关系如图所示(已知Kp是用平衡分压代替浓度计算所得的平衡常数)。.Mn3C(s)4CO2(g)3MnO(s)5CO(g)Kp().Mn(s)CO2(g)MnO(s)CO(g)Kp().Mn3C(s)CO2(g)3Mn(s)2CO(g)Kp()(1)H>0的反应是_(填“”“”或“”)。(2)1 200

4、K时，在一体积为2 L的恒容密闭容器中有17.7 g Mn3C(s)和0.4 mol CO2，只发生反应，5 min后达到平衡，此时CO的浓度为0.125 mol·L1，则05 min内v(CO2)_。 (3)在一体积可变的密闭容器中加入一定量的Mn(s)并充入一定量的CO2(g)，只发生反应，下列能说明反应达到平衡的是_(填字母)。 A容器的体积不再改变B固体的质量不再改变C气体的总质量不再改变4.CO2和CO可作为工业合成甲醇(CH3OH)的直接碳源，还可利用CO2根据电化学原理制备塑料，既减少工业生产对乙烯的依赖，又达到减少CO2排放的目的。(1)利用CO2和H2反应合成甲醇的

5、原理为：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)。上述反应常用CuO和ZnO的混合物作催化剂。相同的温度和时间段内，催化剂中CuO的质量分数对CO2的转化率和CH3OH的产率影响的实验数据如下表所示：(CuO)/%102030405060708090CH3OH的产率25%30%35%45%50%65%55%53%50%CO2的转化率10%13%15%20%35%45%40%35%30%由表可知，CuO的质量分数为_催化效果最佳。(2)利用CO和H2在一定条件下可合成甲醇，发生如下反应：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)，其两种反应过程中能量的变化曲线如图1中a、b所示，下列说法

6、正确的是_(填字母)。A上述反应的H91 kJ·mol1Ba反应正反应的活化能为510 kJ·mol1Cb过程中第阶段为吸热反应，第阶段为放热反应Db过程使用催化剂后降低了反应的活化能和HEb过程的反应速率：第阶段第阶段(3)在1 L的恒容密闭容器中按物质的量之比12充入CO和H2，测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化情况如图2所示，则压强p2_(填“”“”或“”)p1；平衡由A点移至C点、D点移至B点，分别可采取的具体措施为_、_；在C点时，CO的转化率为_。甲和乙两个恒容密闭容器的体积相同，向甲中加入1 mol CO和2 mol H2，向乙中加入

7、2 mol CO和4 mol H2，测得不同温度下CO的平衡转化率如图3所示，则L、M两点容器内压强：p(M)_(填“”“”或“”，下同)2p(L)；平衡常数：K(M)_K(L)。 5.2018·北京，27(2)(3)(4)(2)对反应3SO2(g)2H2O(g)=2H2SO4(l)S(s)H254 kJ·mol1，在某一投料比时，两种压强下，H2SO4在平衡体系中物质的量分数随温度的变化关系如图所示。p2_p1(填“>”或“<”)，得出该结论的理由是_。(3)I可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下。将补充完整。.SO24I4H=S2I22

8、H2O.I22H2O_=_2I(4)探究、反应速率与SO2歧化反应速率的关系，实验如下：分别将18 mL SO2饱和溶液加入2 mL下列试剂中，密闭放置观察现象。(已知：I2易溶解在KI溶液中)序号ABCD试剂组成0.4 mol·L1KIa mol·L1KI02 mol·L1H2SO40.2 mol·L1H2SO40.2 mol·L1KI0000 2 mol I2实验现象溶液变黄，一段时间后出现浑浊溶液变黄，出现浑浊较A快无明显现象溶液由棕褐色很快褪色，变为黄色，出现浑浊较A快B是A的对比实验，则a_。比较A、B、C，可得出的结论是_。实验表明，SO2的歧化反应速率D>A。结合、反应速率解释原因：_。