专题讲座（五） “位-构-性”综合推断题的解题方法（精练）-2022年一轮复习讲练测（原卷版）.docx

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1、专题讲座（五） “位-构-性”综合推断题的解题方法完卷时间：50分钟一、选择题（每小题只有一个正确选项，共12*5分）1（2021·山东济宁市·高三二模）常温下，W、X、Y、Z四种短周期元素的最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为0.01mol·L-1)的pH和原子半径、原子序数的关系如图所示。下列说法错误的是A非金属性：W>Z>Y>XB简单离子的半径：Y>Z>W>XCW的氢化物空间构型不一定是三角锥形DZ的单质具有强氧化性和漂白性2（2021·浙江高三二模）A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，其元素特征信

2、息如下表所示：元素编号元素特征信息A单质常温下为气体，被人们看做理想的“绿色能源”B地壳范围内含量最多的元素C焰色反应显黄色DC、D同周期，该周期中D的简单离子半径最小下列说法不正确的是A113号元素与D同主族B原子半径D>C>B>ACC单质与水反应所得的强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子DC、D的最高价氧化物水化物之间能发生反应，生成一种正四面体构型的离子3（2021·浙江高三三模）如图，、四种短周期元素的原子最外层电子数之和为。下列说法正确的是A原子半径()：B的氢化物一定比的氢化物的沸点要低C、均有熔点高、硬度大的特性D某病毒链中有元素，可能是取代了普

3、通链中的元素4（2021·吉林松原市·高三其他模拟）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数逐渐增大，四种元素形成的化合物结构如图所示。在元素周期表中元素W是原子半径最小的元素，Z原子的最外层电子数是周期数的3倍，且W与X、Y、Z均可形成电子数相等的分子。下列说法正确的是A简单气态氢化物稳定性：ZXB由W、Y、Z三种元素组成的化合物均是共价化合物CYF3分子中的原子均是稳定的8电子结构DX元素的最高价氧化物对应的水化物为强酸5（2021·浙江金华市·高三二模）X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。元素X、Y、Q的单质在常温下呈气态，元素Y

4、的最高正价和最低负价之和为2，元素Z在同周期的主族元素中原子半径最大，元素M是地壳中含最多的金属元素。下列说法不正确的是A元素X、Y可以形成YX3、Y2X4等化合物B简单离子半径：YZC元素Z、M的最高价氧化物对应的水化物能相互反应DM、Q两种元素形成的化合物的水溶液呈酸性6（2021·山东滨州市·高三二模）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的一种核素没有中子，Y原子中L层电子数与K层电子数三倍。a、b、c、d均是由以上四种元素中的两种组成的二元化合物，且d是淡黄色固体；25时，0.1mol/L e的水溶液pH=13。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确

5、的是A沸点：acB元素的非金属性：XWCf溶液中存在c(H+)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=c(OH-)D简单阴离子的还原性：YW7（2021·浙江高三一模）根据物质的组成、结构等信息可以预测其性质或用途。下列预测中，明显不合理的是A根据化合价预测，高铜酸钠()与可生成硫酸盐B根据组成预测，铝酸三钙()溶于足量盐酸，生成白色沉淀C根据在周期表中位置预测，单质砷(第A族)是重要的半导体材料D根据结构预测，葡萄糖溶液中加入新制氢氧化铜，溶液呈绛蓝色8（2020·浙江绍兴市·高三一模）氮化镓(GaN)是第三代半导体核心材料，镓(Ga) 与铝位于同一主族，微量分散

6、于铝土矿中，其熔点为29.8 ，沸点为2403。下列说法不正确的是A室温下合成氮化镓的普遍方法为：2Ga+N2 =2GaNBGa2O3 具有两性，既能与酸反应，又能与碱反应C从铝土矿提取Al的废液中电解提取Ga，阴极反应为： Ga(OH) +3e- =Ga +4OH-D由于液态镓的宽温度范围，故Ga可以用于制作高温温度计的材料9（2021·北京高三二模）下表是周期表中5种元素的相关信息，其中Q、W、X位于同一周期。元素信息元素信息Q位于周期表的第3周期第A族Y焰色反应为紫色W最高正化合价为+7价Z原子结构示意图为X本周期中原子半径最大下列说法正确的是AQ在地壳中含量最高B元素的金属性

7、：C气态氢化物的稳定性：DQ的最高价氧化物对应的水化物既能与NaOH反应，又能与HCl反应10（2021·北京高三模拟）X、Y、Z、R、M为原子序数依次增大的短周期元素，其原子的最外层电子数与原子半径的关系如图所示。下列说法不正确的是AY形成的化合物种类最多B同周期元素的简单阳离子中，R+的半径最大C同主族中，M的最高价氧化物对应水化物的酸性最强DX的原子与Y、Z、R、M的原子均可形成共价化合物11（2020·甘肃兰州市·高三一模）X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，W原子是同周期元素中原子半径最小的主族元素。已知A、B、C、D、E为上述四种元素

8、中的两种或三种所组成的5种化合物间的转化关系如右图所示。A的相对分子质量为28，B分子中含有18个电子。下列有关说法错误的是（ ）A由W、Z、X三种元素组成的化合物一定是强酸BE能与金属钠反应产生气体C化合物D中含有极性键D最高价氧化物对应的水化物的酸性W最强12（2021·南昌市八一中学高三三模）阿散酸是一种饲料添加剂，其结构可表示为：，其中As位于元素周期表中第四周期第A族。X、Y它们的单质均为气体，Z原子半径最小，下列说法错误的是AX与Z可以形成原子个数比为12的化合物BX、Y常见的氢化物分子之间可以形成氢键CX、Y、Z三元素可形成离子化合物DX的氢化物稳定性比Y的氢化物稳定性

9、强二、主观题（共3小题，共40分）13（2021·北京高三一模）（14分）有8种短周期主族元素x、y、z、d、e、f、g、h，其中x、y、d、f随着原子序数的递增，其原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图1所示，z、e、g、h的最高价氧化物对应水化物溶液(浓度均为0.01mol/L)的pH与原子序数的关系如图2所示。根据判断出的元素回答下列问题：(1)f在周期表中的位置是_；(2)y、z、d的氢化物中最稳定的是(写化学式)_；(3)x与y形成的多种化合物中，最简单的化合物的空间构型是_；(4)描述e的单质在空气中燃烧的现象：_；(5)锌元素对婴儿及青少年的智力和身体发育有重

10、要的作用，被称为生命火花。利用恒电势电解e的溴化物(eBr)的水溶液间接将葡萄糖氧化为葡萄糖酸，进而制取葡萄糖酸锌，装置如图所示。钛网与直流电源的_极相连；石墨电极的电极反应式为_；写出生成葡萄糖酸的化学反应方程式：_。14（2020·武威第六中学高三月考）（14分）现有A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素，其原子序数依次增大。已知A、D位于同一主族，D是短周期中原子半径最大的。B、E最外层电子数是最内层电子数的2倍。C、F的最外层电子数相等，且C、F的原子序数之和为A、D原子序数之和的两倍。请回答下列问题：（1）A、C、D、F形成的简单离子半径由大到小的顺序是_(用元素符号

11、填写)。（2）B、C、E、F、G形成的气态氢化物数目最多的元素是_(填元素符号)，所形成的气态氢化物中最不稳定的是_(填化学式)。（3）B、E、F、G最高氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序是_(用化学式填写)。（4）由A、C、D形成的化合物所含的化学键类型有_。（5）化合物M和N都由A、C、D、F四种元素组成，它们在溶液中相互反应的离子方程式是_；G单质的水溶液中通入F的氧化物，其反应的化学方程式为_。15（2021·上海高三一模）（12分）2019年1月3日一吨多重的嫦娥四号探测器首次实现人类飞行器在月球背面的软着陆，它所搭载的“玉兔二号”月球车通过砷化镓太阳能电池提供能量开展工

12、作。下表是As、Ga等元素所在元素周期表中的一部分。回答下列问题：AlSiPGaGeAs(1)上表中，原子半径最小的是_元素(填元素名称)，元素周期表中镓的位置是_。从原子结构角度解释磷与砷的非金属性强弱：_。(2)GaAs可以用浓硝酸溶解，生成H3AsO4和Ga(NO3)3。配平反应的化学方程式，并标出电子转移方向和数目：GaAs+HNO3Ga(NO3)3+NO2+H3AsO4+H2O，_(3)GaN、GaAs、GaP都是良好的半导体材料，晶体类型与晶体硅相同，它们的熔点如表。晶体GaNGaAsGaP熔点/170012381480解释它们熔点变化的原因_。(4)亚磷酸(H3PO3)与NaOH反应只能生成Na2HPO3和NaH2PO3两种盐，这两种盐溶液均呈碱性。根据以上信息判断，亚磷酸应属于_酸，Na2HPO3溶液中阴离子浓度由大到小的次序为_。