（新）2022高考化学大一轮复习第八章水溶液中的离子平衡第2节真题检测含解析2019082014.doc

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1、水溶液中的离子平衡真题体验·直击高考【全国卷真题体验】1(高考组合题)判断正误(正确的画“”，错误的画“×”)。(1)(2018·全国卷，10B)用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂()(2)(2017·全国卷，9A)取20.00 mL盐酸，在50 mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00 mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶()(3)(2017·全国卷，9C)测定醋酸钠溶液pH，用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上()(4)(2017·江苏卷，9B)c(H)/c(OH)1×1012的溶液中

2、：K、Na、CO、NO能大量共存()(5)(2016·全国卷，13C)向盐酸中加入氨水至中性，溶液中>1()(6)(2017·江苏卷，9D)能使甲基橙变红的溶液中：Na、NH、SO、HCO能大量共存()(7)(2015·广东卷，12A、C)准确移取20.00 mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.100 0 mol·L1NaOH溶液滴定。A滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定()C用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定()【答案】(1)×(2)×(3)×(4)(5)×(6)×

3、(7)A×C×2(2016·全国卷，12)298 K时，在20.0 mL 0.10 mol·L1氨水中滴入0.10 mol·L1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10 mol·L1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是()A该滴定过程应选择酚酞作为指示剂BM点对应的盐酸体积为20.0 mLCM点处的溶液中c(NH)c(Cl)c(H)c(OH)DN点处的溶液中pH<12【答案】D【解析】酚酞的变色范围为8.010.0，滴定终点时溶液pH<7，故A项错误；所加盐酸的体积为20.0 mL时，溶液为N

4、H4Cl溶液，pH7，故B项错误；M点溶液中c(NH)c(Cl)>c(H)c(OH)，故C项错误；N点时，c(OH)c0.10×1.32% mol·L11.32×103mol·L1，pH<12，故D项正确。3(2013·全国卷，13)室温时，M(OH)2(s)M2(aq)2OH(aq)Kspa，c(M2)b mol·L1时，溶液的pH等于()Alg() Blg()C14lg() D14lg()【答案】C【解析】Ksp M(OH)2c(M2)·c2(OH)a，c(M2)b mol·L1，c(OH)()1/

5、2mol·L1，结合水的离子积常数知，c(H)1014·()1/2 mol·L1，则pH14lg()。4(1)2018·全国卷，27(4)Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，取50.00 mL葡萄酒样品，用0.01000 mol·L1的碘标准液滴定至终点，消耗10.00 mL。滴定反应的离子方程式为_，该样品中Na2S2O5的残留量为_g·L1(以SO2计)。(2)2018·全国卷，26(2)称取1.2000 g某硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O，M248 g

6、3;mol1。样品配成100 mL溶液)。取0.00950 mol·L1的K2Cr2O7标准溶液20.00 mL，硫酸酸化后加入过量KI，发生反应： Cr2O6I14H=3I22Cr37H2O。然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应：I22S2O=S4O2I。加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，当溶液_，即为终点。平行滴定3次，样品溶液的平均用量为24.80 mL，则样品纯度为_%(保留1位小数)。【答案】(1)S2O2I23H2O=2SO4I6H0.128(2)蓝色褪去95.0【解析】(1)单质碘具有氧化性，能把焦亚硫酸钠氧化为硫酸钠，反应的离子方程式为S2O2I23H2O

7、=2SO4I6H；消耗碘的物质的量是0.0001 mol，所以焦亚硫酸钠的残留量(以SO2计)是0.128 g·L1。(2)淡黄绿色溶液中有单质碘，加入淀粉为指示剂，溶液显蓝色，用硫代硫酸钠溶液滴定溶液中的单质碘，滴定终点时溶液的蓝色应该褪去。根据题目的两个方程式得到如下关系式：Cr2O3I26S2O，则配制的100 mL样品溶液中硫代硫酸钠的浓度c0.04597 mol·L1，含有的硫代硫酸钠为0.004597 mol，所以样品纯度为×100%95.0%5(2014·全国卷，28)某小组以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原

8、料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体X，为测定其组成，进行如下实验：氨的测定：精确称取w g X，加适量水溶解，注入如下图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用V1 mL c1 mol·L1的盐酸标准溶液吸收。蒸氨结束后取下接收瓶，用c2 mol·L1 NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V2 mL NaOH溶液。A BC氨的制定装置(已省略加热和夹持装置)氯的测定：准确称取样品X，配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定，K2CrO4溶液为指示剂，至出现砖红色沉淀不再消失为终点(Ag2CrO4为砖红色)。(1)装置中

9、安全管的作用原理是_。(2)用NaOH标准溶液滴定过剩的HCl时，应使用_式滴定管，可使用的指示剂为_。(3)样品中氨的质量分数表达式为_。(4)测定氨前应该对装置进行气密性检验，若气密性不好，测定结果将_(填“偏高”或“偏低”)。(5)测定氯的过程中，使用棕色滴定管的原因是_；滴定终点时，若溶液中c(Ag)2.0×105 mol·L1，则c(CrO)为_mol·L1已知：Ksp(Ag2CrO4)1.12×1012。(6)经测定，样品X中钴、氨和氯的物质的量之比为163，钴的化合价为_，制备X的化学方程式为_；X的制备过程中温度不能过高的原因是_。【答案

10、】(1)当A中压力过大时，安全管中液面上升，使A瓶中压力稳定(2)碱酚酞(3)×100%(4)偏低(5)防止硝酸银见光分解2.8×103(6)32CoCl22NH4Cl10NH3H2O2=2Co(NH3)6Cl32H2O温度过高会引起过氧化氢分解、氨气逸出【各省市真题体验】1(2016·天津卷，6)室温下，用相同浓度的NaOH溶液分别滴定浓度均为0.1 mol·L1的三种酸(HA、HB和HD)溶液，滴定曲线如左下图所示，下列判断错误的是()A三种酸的电离平衡常数关系：KHAKHBKHDB滴定至P点时，溶液中：c(B)c(Na)c(HB)c(H)c(OH)

11、CpH7时，三种溶液中：c(A)c(B)c(D)D当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)c(HB)c(HD)c(OH)c(H)【答案】C【解析】根据图像，0.1 mol·L1的三种酸(HA、HB和HD)溶液中HA的起始pH最小，酸性最强，HD的pH最大，酸性最弱，酸性越强，电离平衡常数越大，则KHA>KHB>KHD，A项正确；滴定到P点时溶质为等物质的量浓度的HB和NaB，溶液显酸性，HB的电离程度大于水解程度，因此c(B)>c(Na)>c(HB)>c(H)>c(OH)，B项正确；pH7时，三种溶液中阴离子的水解程度不同，加入的氢氧

12、化钠的体积不同，三种阴离子浓度分别与钠离子浓度相等，但三种溶液中钠离子浓度不等，C项错误；根据质子守恒关系式，c(HA)c(HB)c(HD)c(OH)c(H)，D项正确。2(2015·山东卷，13)室温下，向10 mL 0.1 mol·L1NaOH溶液中加入0.1 mol·L1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如右上图所示。下列说法正确的是()Aa点所示溶液中c(Na)>c(A)>c(H)>c(HA)Ba、b两点所示溶液中水的电离程度相同CpH7时，c(Na)c(A)c(HA)Db点所示溶液中c(A)>c(HA)【答案】D【解析】A项，a点N

13、aOH与HA恰好完全反应，溶液的pH为8.7，呈碱性，说明HA为弱酸，NaA发生了水解反应，则溶液中：c(Na)>c(A)>c(OH)>c(HA)>c(H)，错误；B项，a点NaA发生了水解反应，促进了水的电离，b点主要由于HA的电离而使溶液呈酸性，抑制了水的电离，所以a点水的电离程度大于b点水的电离程度，错误；C项，根据电荷守恒：c(Na)c(H)c(A)c(OH)，pH7，则c(H)c(OH)，可得c(Na)c(A)，错误；D项，b点溶液中溶质为等物质的量NaA和HA，溶液呈酸性，说明HA的电离程度大于NaA的水解程度，所以c(A)>c(HA)，正确。3(2018·天津卷，10节选)CO2是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。CO2可以被NaOH溶液捕获。若所得溶液pH13，CO2主要转化为_(写离子符号)；若所得溶液c(HCO)c(CO)21，溶液pH_。(室温下，H2CO3的K14×107；K25×1011)【答案】CO105