2022年高考化学二轮复习讲义第3讲 酸碱中和滴定及拓展应用(作业).doc
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1、训练(四十)酸碱中和滴定及拓展应用1(2021·河北石家庄二中检测)某学习小组用“间接碘量法”测定某CuCl2晶体试样的纯度,试样不含其他能与I发生反应的氧化性杂质,已知:2Cu24I=2CuII2,I22S2O=S4O2I。取m g试样溶于水,加入过量KI固体,充分反应,用0.100 0 mol·L1 Na2S2O3标准溶液滴定,部分实验仪器和读数如图所示。下列说法正确的是()A.试样在甲中溶解,滴定管选乙B.选用淀粉作指示剂,当甲中溶液由蓝色变为无色时,即达到滴定终点C.丁图中,滴定前滴定管的读数为(a0.50) mLD.对装有标准液的滴定管读数时,滴定前后读数方式如丁
2、图所示,则测得的结果偏小D甲中盛装的是含有I2的溶液,则滴定管中盛装的为Na2S2O3标准溶液,该溶液显碱性,应选用碱式滴定管(丙),A项错误;溶液变色且经过30 s左右溶液不恢复原来的颜色,视为滴定终点,B项错误;滴定管“0”刻度在上端,故滴定前的读数为(a0.50) mL,C项错误;滴定后俯视读数,将导致读数偏小,故测得的结果偏小,D项正确。2(2021·江苏镇江检测)在化学实验操作中,往往由于读数不规范导致较大的实验误差。下列有关实验中,会导致所配制(或所测定)溶液浓度偏高的是(其他操作均正确)()A.配制500 mL 1 mol·L1稀硫酸实验中,用量筒量取18 m
3、ol·L1浓硫酸时俯视读数B.配制100 mL 5 mol·L1氯化钠溶液实验中,定容时仰视C.用标准盐酸滴定待测NaOH溶液实验中,使用碱式滴定管开始平视,后来俯视读数D.用标准NaOH溶液滴定待测盐酸实验中,使用碱式滴定管开始平视,后来俯视读数C俯视读数使得所量液体体积小于所需的体积,使配得溶液浓度偏低,A项错误;定容时仰视,会超出刻度线,使配得溶液浓度偏低,B项错误;开始平视,后来俯视读数,取用的体积增大,消耗酸多,测定的浓度偏高,C项正确;用标准NaOH溶液滴定待测盐酸实验中,开始平视,后来俯视读数,量取标准液体积偏小,测定结果偏小,D项错误。3(2021·
4、;河北衡水中学调研)实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度,用甲基橙作指示剂,下列操作中可能使测定结果偏低的是()A.滴定前平视读数,滴定后仰视读数B.滴定结束后,滴定管尖嘴处有一悬挂液滴C.取NaOH溶液时先平视读数,后仰视读数D.盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2 3次C滴定前平视读数,滴定后仰视读数,消耗V(HCl)偏大,则测得c(NaOH)偏高,A项错误;滴定结束后,滴定管尖嘴处有一悬挂液滴,消耗V(HCl)偏大,则测得c(NaOH)偏高,B项错误;取NaOH溶液时先平视读数,后仰视读数,则V(NaOH)偏大,实际消耗V(HCl)偏小,故测得c(NaOH)偏低,C项
5、正确;盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2 3次,消耗V(HCl)偏大,则测得c(NaOH)偏高,D项错误。4(2020·河北秦皇岛联考)H2S2O3是一种弱酸,实验室欲用0.01 mol·L1的Na2S2O3溶液滴定I2溶液,发生的反应为I22Na2S2O3=2NaINa2S4O6,下列说法合理的是()A.该滴定可用甲基橙作指示剂B.Na2S2O3是该反应的还原剂C.该滴定可选用如图所示装置D.该反应中每消耗2 mol Na2S2O3,电子转移数为4NAB溶液中有单质碘,应加入淀粉溶液作指示剂,碘与硫代硫酸钠发生氧化还原反应,当反应到达终点时,单质碘消失,蓝色
6、褪去,A项错误;Na2S2O3中S元素化合价升高被氧化,作还原剂,B项正确;Na2S2O3溶液显碱性,应该用碱式滴定管,C项错误;反应中每消耗2 mol Na2S2O3,电子转移数为2NA,D项错误。5(2021·湖南张家界检测)用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液,下列操作不会引起实验误差的是()A.将NaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中,加入少量的蒸馏水后进行滴定B.用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时立即停止滴定C.用蒸馏水洗净锥形瓶后,再用NaOH溶液润洗,然后装入NaOH溶液进行滴定D.用蒸馏水洗净酸式滴定管后,装入标准盐酸进行滴定A锥形瓶中加蒸馏水,消耗标准盐酸的体积不变,
7、测定结果不变,A正确;用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色,立即停止滴定,不能准确判断是否达到滴定终点,可能引起实验误差,B错误;锥形瓶用NaOH溶液润洗,滴定时消耗标准盐酸的体积偏大,测得NaOH浓度偏大,C错误;酸式滴定管未用标准液润洗,相当于稀释了标准盐酸,滴定时消耗标准盐酸的体积偏大,测得NaOH溶液偏大,D错误。6(2021·四川泸州检测)取未知浓度的硫酸、盐酸和醋酸各25.00 mL,分别用0.10 mol·L1的NaOH溶液或0.10 mol·L1 的稀氨水滴定所得曲线如图所示。下列说法正确的是()A.由图可知曲线c为NaOH滴定硫酸B.由图可知硫酸的物质
8、的量浓度大于盐酸的物质的量浓度C.曲线b、c的滴定实验可用酚酞作指示剂D.由图可知滴定前醋酸电离百分比约为1.67%D由图可知,加入NaOH溶液或氨水时,曲线a的pH在开始阶段变化较大, 应为碱滴定弱酸的变化曲线,则b、c为硫酸、盐酸的滴定曲线,由于浓度未知,则不能确定曲线b、c,A项错误;硫酸和盐酸都是强酸,图中纵坐标为pH,不能确定其浓度大小,B项错误;若用氨水滴定,达到终点时溶液呈酸性,应选用甲基橙作指示剂,C项错误;开始时,醋酸溶液的pH3,则有c(H)1×103 mol·L1,滴定终点时消耗15 mL NaOH溶液,则有c(CH3COOH)×0.025
9、L0.10 mol·L1×0.015 L,解得c(CH3COOH)0.06 mol·L1,故CH3COOH电离的百分数为(1×103 mol·L1)/(0.06 mol·L1)×100%1.67%,D项正确。7(2021·四川绵阳检测)常温下,用0.100 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol/L盐酸和HA溶液,滴定曲线如下图所示。下列说法错误的是()A.表示的是HA溶液的滴定曲线B.M点溶液中的c(A)小于N点溶液中的c(Cl)C.HA的电离平衡常数为Ka1.0×106D
10、.曲线可选用甲基橙作指示剂C未滴加NaOH溶液时,0.100 mol/L盐酸的pH1,由图可知,曲线代表HA溶液的滴定曲线,曲线代表盐酸的滴定曲线,A正确;M、N点溶液均呈酸性,且M点pH大于N点,则溶液中c(H):MN,则有c(OH):MN,结合电荷守恒推知,M点溶液中的c(A)小于N点溶液中的c(Cl),B正确;未滴加NaOH溶液时,0.100 mol/L HA溶液的pH3,则有c(H)103 mol/L,故常温下HA的电离平衡常数为Ka1×105,C错误;曲线代表盐酸的滴定曲线,可以选用甲基橙或酚酞作指示剂,D正确。8(2021·四川成都七中检测)用0.100 0 m
11、ol/L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol/L HCl溶液过程中的pH变化如图所示。下列说法错误的是()A.b点时,加入极少量NaOH溶液都会引起pH的突变B.选指示剂时,其变色范围应在4.309.70之间C.若将HCl换成同浓度的CH3COOH,曲线ab段将会上移D.都使用酚酞作指示剂,若将NaOH换成同浓度的氨水,所消耗氨水的体积较NaOH小Db点在突变范围内,极少量NaOH溶液会引起pH的突变,A正确;图中反应终点的pH在4.309.70之间,故选择指示剂的变色范围应与反应终点的pH范围一致,B正确;醋酸是弱酸,等浓度醋酸的pH大于盐酸,曲线ab段将会上移,C正确
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