2022年高考化学二轮复习讲义第6讲 难溶电解质的溶解平衡（作业）.doc

《2022年高考化学二轮复习讲义第6讲 难溶电解质的溶解平衡（作业）.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高考化学二轮复习讲义第6讲 难溶电解质的溶解平衡（作业）.doc（9页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、训练(四十三)难溶电解质的溶解平衡1(2021·湖南长沙一中检测)下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是()AKsp(AB2)小于Ksp(CD)，说明AB2的溶解度小于CD的溶解度B在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的Ksp增大C在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，平衡不移动D已知25 时，Ksp(AgCl)大于Ksp(AgI)，若向氯化银沉淀溶解平衡体系中，加入足量碘化钾固体，则有黄色沉淀生成DKsp(AB2)小于Ksp(CD)，二者的表达形式不同，不能据此比较二者的溶解度，则AB2的溶解度不一定小于CD，A错误；AgCl的沉淀溶解平衡中，加入蒸馏水，Ksp(AgC

2、l)不变，B错误；CaCO3的沉淀溶解平衡中，加入稀盐酸，CO与H反应生成CO2，平衡正向移动，C错误；25 时，Ksp(AgCl)大于 Ksp(AgI)，AgCl平衡体系中，加入足量KI固体，Ag与I结合生成溶解度更小的AgI，故有黄色沉淀生成，D正确。2(2021·华中师大附中检测)下列有关溶度积常数Ksp的说法正确的是()A常温下，向Mg(OH)2饱和溶液中加入NaOH固体，Mg(OH)2的溶解度变小B溶度积常数越大，溶解度也越大C溶度积Ksp只受温度影响，温度升高，Ksp增大D常温下，向Cl和Br共存的溶液中，滴加AgNO3溶液，最先生成的沉淀是AgBrA加入NaOH固体，M

3、g(OH)2的溶解平衡逆向移动，其溶解度变小，A正确；若溶度积表达形式不同，Ksp数值大，其溶解度不一定大，B错误；影响Ksp大小的主要因素是难溶电解质的性质，对于同一物质，其Ksp只受温度影响，温度升高，Ksp增大，C错误；Cl和Br共存的溶液中滴加AgNO3溶液，先沉淀Cl还是Br与其浓度有关，只有满足Q>Ksp才产生沉淀，D错误。3(2021·辽宁抚顺六校联考)化工生产中常用MnS作为沉淀剂除去工业废除水中Cu2：Cu2(aq)MnS(s) CuS(s)Mn2(aq)，下列说法错误的是()AMnS的Ksp比CuS的Ksp大B该反应达平衡时c(Mn2)c(Cu2)C往平衡体

4、系中加入少量CuSO4固体后，c(Mn2)变大D该反应的平衡常数KB含Cu2废水中加入MnS固体，MnS转化为更难溶的CuS，则有MnS的Ksp比CuS的Ksp大，A正确；该反应达到平衡时，c(Mn2)、c(Cu2)均不变，但不一定相等，当二者相等时，不一定处于平衡状态，B错误；往平衡体系中加入少量CuSO4固体，c(Cu2)增大，平衡正向移动，则c(Mn2)增大，C正确；该反应的平衡常数为K，D正确。4(2021·辽宁锦州检测)探究Mg(OH)2的溶解平衡时，利用下表三种试剂进行实验，下列说法中不正确的是()编号分散质Mg(OH)2HClNH4Cl备注悬浊液1 mol·L

5、11 mol·L1A.向中滴加几滴酚酞试液后，溶液显红色，说明Mg(OH)2是一种弱电解质B为了使Mg(OH)2悬浊液溶解得更快，加入过量NH4Cl浓溶液并充分振荡，效果更好C、混合后发生反应：Mg(OH)2(s)2NH(aq) Mg2(aq)2NH3·H2O(aq)D向中加入，H与OH反应生成H2O，使c(OH)减小，Mg(OH)2(s)的溶解平衡向溶解方向移动AA.向中滴入几滴酚酞试液后，溶液显红色，说明Mg(OH)2发生电离，但无法确定电离程度，无法判断其是否为弱电解质，故A项错误；B.NH4Cl溶液中的NH与Mg(OH)2电离的OH结合生成NH3·H2O，

6、使Mg(OH)2悬浊液溶解得更快，B正确；、混合后，OH与NH生成NH3·H2O，发生反应：Mg(OH)2(s)2NH(aq) Mg2(aq)2NH3·H2O(aq)，C正确；Mg(OH)2悬浊液中加入HCl溶液，H与OH反应生成H2O，使c(OH)减小，Mg(OH)2(s)的溶解平衡向溶解方向移动，D正确。5(2021·吉林白城检测)已知：25 时，Ksp(Ag2S)6.3×1050，Ksp(CuS)6.3×1036。下列说法正确的是()A若向饱和Ag2S溶液中加入Na2S固体，则有Ag2S固体析出B反应Ag2S(s)Cu2(aq) CuS(

7、s)2Ag(aq)的平衡常数K1×1024C相同条件下，CuS在水中的溶解度大于Ag2S在水中的溶解度D0.1 L溶液中含0.1 mol Ag2S固体，则溶液中Ag2S的物质的量浓度为1 mol·L1A饱和Ag2S溶液中加入Na2S固体，c(S2)增大，Q大于Ksp(Ag2S)，析出Ag2S固体，A正确；该反应的平衡常数为K1×1014，B错误；25 时，Ag2S、CuS饱和溶液中c(S2)分别约为2.5×1017mol/L、2.5×1018mol/L，故相同条件下，Ag2S的溶解度大，C错误；0.1 L溶液中0.1 mol Ag2S不能完全溶

8、解，D错误。 6.(2021·山东威海检测)常温下，Ag2SO4、AgCl、AgI的溶度积常数依次为Ksp(Ag2SO4)7.7×105、Ksp(AgCl)1.8×1010、Ksp(AgI)8.3×1017。下列有关说法错误的是()A常温下，Ag2SO4、AgCl、AgI在水中的溶解能力依次减弱B在AgCl悬浊液中加入NaI固体，发生反应的离子方程式为AgClI=AgIClCAg2SO4、AgCl、AgI的溶度积常数之比等于它们饱和溶液的物质的量浓度之比D在Ag2SO4饱和溶液中加入Na2SO4固体有Ag2SO4沉淀析出C根据三种物质的Ksp的相对大小，

9、推知Ag2SO4、AgCl、AgI在水中的溶解能力依次减弱，A项正确；Ksp(AgI)Ksp(AgCl)，说明AgI更难溶，B项正确；因Ksp(Ag2SO4)c2(Ag)·c(SO)，Ksp(AgCl)c(Ag)·c(Cl)，Ksp(AgI)c(Ag)·c(I)，C项错误；Ag2SO4饱和溶液中存在沉淀溶解平衡：Ag2SO4(s) 2Ag(aq)SO(aq)，加入Na2SO4固体，SO的浓度增大，平衡逆向移动，有Ag2SO4固体析出，D项正确。7(2021·四川绵阳诊断)已知：pAglgc(Ag)，Ksp(AgCl)1×1012。如图是向10

10、mL AgNO3溶液中逐渐加入0.1 mol·L1的NaCl溶液时，溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积(单位mL)变化的图像(实线)。根据图像所得下列结论正确的是提示：Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)()A原AgNO3溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L1B图中x点的坐标为(100，6)C.图中x点表示溶液中Ag恰好完全沉淀(Ag浓度为0)D把0.1 mol·L1的NaCl换成0.1 mol·L1NaI，则图像在终点后变为虚线部分B当氯化钠溶液的体积是0时，pAg0，所以硝酸银溶液的浓度是1.0 mol/L的，A项错误；pAg6时，二者恰

11、好反应，所以氯化钠溶液的体积是100 mL，B项正确；当溶液中离子的浓度小于1.0×105mol/L时即可以认为沉淀达到完全，而x点溶液中银离子的浓度是1.0×106mol/L，C项错误；由于碘化银的溶解度小于氯化银的，所以如果换成0.1 mol·L1NaI，则图像在终点后变为应该在实线的左侧，D项错误。8(2021·贵州铜仁一模)常温下，Ksp(ZnS)l.6×1024，Ksp(FeS)64×1018，其中FeS为黑色晶体，ZnS是一种白色颜料的组成成分。下列说法正确的是()A向物质的量浓度相等的FeSO4和ZnSO4混合液中滴加N

12、a2S溶液，先产生黑色沉淀B常温下，反应FeS(s)Zn2(aq) ZnS(s)Fe2(aq)的平衡常数K40×106C在ZnS的饱和溶液中，加入FeSO4溶液，一定不会产生FeS沉淀D向FeS悬浊液中通入少许HCl，c(Fe2)与Ksp(FeS)均增大B由于Ksp(ZnS)Ksp (FeS)，则ZnS的溶解度小于FeS，等浓度的FeSO4和ZnSO4混合液中滴加Na2S溶液，先产生ZnS白色沉淀，A项错误；反应FeS(s)Zn2(aq) ZnS(s)Fe2(aq)的平衡常数Kc(Fe2)/c(Zn2)4.0×l06，B项正确；在ZnS的饱和溶液中，加入FeSO4溶液，若c

13、(Fe2)·c(S2)Ksp(FeS)，可以产生FeS沉淀，C项错误；FeS悬浊液中存在沉淀溶解平衡：FeS(s) Fe2(aq)S2(aq)，通入少许HCl，S2结合H生成H2S气体，平衡正向移动，c(Fe2)增大，由于温度不变，Ksp(FeS)不变，D项错误。9(2020·湖南常德二模)已知AgCl在水中的溶解是吸热过程。不同温度下，AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知T1温度下Ksp(AgCl)1.6×109，下列说法正确的是()AT1T2Ba4.0×105CM点溶液温度变为T1时，溶液中Cl的浓度不变DT2时饱和AgCl溶液中，c(Ag

14、)、c(Cl)可能分别为2.0×105 mol·L1、4.0×105 mol·L1B温度升高，AgCl的溶解度增大，溶液中c(Ag)、c(Cl)增大，则温度：T1<T2，A项错误；T1温度下Ksp(AgCl)1.6×109，则有Ksp(AgCl)c(Ag)·c(Cl)1.6×109，又知c(Ag)c(Cl)，解得c(Ag)c(Cl)4.0×105mol/L，即a4.0×105，B项正确；M点溶液温度变为T1时，温度降低，AgCl的溶解度减小，则溶液中c(Cl)减小，C项错误；T2时饱和AgCl溶液中

15、，AgCl的溶解度大于T1时，且c(Ag)c(Cl)，可能是2.0×105 mol·L1，D项错误。10(2021·山西临汾适应性训练)为研究用AgNO3溶液将混合溶液中的Cl和CrO沉淀分离，绘制了25 时，AgCl和Ag2CrO4两种难溶化合物的溶解平衡曲线。其中，pAglg c(Ag)，其余离子类推。两种相交曲线把图像分成了X、Y、Z、M四个区域。下列说法错误的是()AKsp(Ag2CrO4)约为1×1012，Ksp(AgCl)的数量级为1010BM区域内可析出Ag2CrO4沉淀，而不析出AgCl沉淀C向Ag2CrO4、AgCl混合固体和水组成的溶

16、解平衡体系中加入少量水，增大D向Cl、CrO均为0.1 mol/L的混合溶液中逐滴加入稀硝酸银溶液，先析出AgCl沉淀C当纵坐标为0，即c(Ag)1.0 mol/L时，Ksp(Ag2CrO4)c2(Ag)·c(CrO)1012，Ksp(AgCl)109.9，数量级为1010，A正确；曲线上的点为溶解平衡点，M区域相对于AgCl溶解平衡曲线，c(Ag)和c(Cl)均减小，不析出AgCl沉淀，相对于Ag2CrO4溶解平衡曲线，c(Ag)和c(CrO)均增大，可析出Ag2CrO4沉淀，B正确；，平衡体系中加入少量水，Ksp(Ag2CrO4)和Ksp(AgCl)均不变，也不变，C错；从图上看

17、，Cl、CrO均为0.1 mol/L，即横坐标均为1时，AgCl沉淀所需的pAg较大，即c(Ag)较小，先析出AgCl沉淀，D正确。11(2021·湖北黄冈调研)已知常温下，pMlg c(M2)，Ksp(NiS)1.0×1021，Ksp(ZnS)1.0×1025。向20 mL 0.1 mol·L1NiCl2溶液中滴加0.1 mol·L1Na2S溶液，溶液中pM与Na2S溶液体积的关系如图所示，下列说法正确的是()A图像中，V040，b10.5Bc、d、f三点中，d对应溶液中水的电离程度最大C若用同浓度ZnCl2溶液替代NiCl2溶液，则d点向f

18、点方向迁移D在NiS和ZnS的浊液中，104CNiCl2溶液中滴加等浓度的Na2S溶液，滴定完全时消耗20 mL Na2S溶液，则有V020；此时c(Ni2)mol/L1010.5mol/L，则有b10.5，A错误。S2发生水解反应而促进水的电离，f点Na2S溶液过量，则f点水的电离程度大于d点，B错误。用同浓度ZnCl2溶液代替NiCl2溶液，达到滴定终点时，c(Zn2)mol/L1012.5mol/L，则有pM12.5>10.5，故d点向f点迁移，C正确。在NiS和ZnS的浊液中，104，D错误。12(2021·山东聊城检测)钡餐造影是指用硫酸钡作为造影剂，在X线照射下显示

19、消化道有无病变的一种检查方法。用于消化道检查的钡餐是药用硫酸钡，即硫酸钡的悬浊液，存在平衡BaSO4(s) Ba2(aq)SO(aq)，下列有关叙述正确的是()ABaSO4难溶于水，外界条件改变不会影响BaSO4的溶解性BBaSO4达到沉淀溶解平衡时，再加入BaSO4固体，将促进溶解C若向BaSO4悬浊液中加入适量蒸馏水，平衡不发生移动D若加入适量饱和Na2SO4溶液，Ksp保持不变，c(SO)增大D升高温度，BaSO4的溶解度增大，A项错误；沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，由于固体的浓度为常数，故平衡不发生移动，B项错误；加入少量水，c(Ba2)、c(SO)减小，沉淀溶解平衡

20、正向移动，C项错误；加入适量Na2SO4溶液，平衡逆向移动，但c(SO)增大，Ksp保持不变，只受温度影响，D项正确。13(2021·湖南怀化检测)往锅炉注入Na2CO3溶液浸泡，将水垢中的CaSO4转化为CaCO3，再用盐酸去除，下列叙述中正确的是()A温度升高，Na2CO3溶液的KW和c(H)均会增大BCaSO4能转化为CaCO3，说明Ksp(CaCO3)Ksp(CaSO4)CCaCO3溶解于盐酸而CaSO4不溶，是因为硫酸酸性强于盐酸D沉淀转化的离子方程式为CO(aq)CaSO4(s) CaCO3(s)SO(aq)D温度升高，水的电离平衡正向移动，KW增大；温度升高，Na2CO

21、3的水解平衡正向移动，c(OH)增大，c(H)减小，A项错误；Ksp(CaCO3)Ksp(CaSO4)，B项错误；CaCO3与盐酸反应生成可溶性的氯化钙、水和二氧化碳，CaSO4与盐酸不满足复分解反应发生的条件，与酸性强、弱无关，C项错误；硫酸钙较为致密，可转化为较为疏松且溶解度更小的碳酸钙，反应的离子方程式为CaSO4(s)CO(aq) CaCO3(s)SO(aq)，D项正确。14(2021·湖南雅礼中学检测)草酸钴用途广泛，可用于指示剂和催化剂的制备。一种利用水钴矿(主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等)制取CoC2O4·2H2O

22、的工艺流程如下：已知：浸出液含有的阳离子主要有H、Co2、Fe2、Mn2、Ca2、Mg2、Al3等；部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3Mn(OH)2完全沉淀的pH3.79.69.25.29.8(1)浸出过程中加入Na2SO3的目的是_。(2)将氯气通入到热的浓氢氧化钠溶液可以来制取NaClO3，请写出该反应的离子方程式：_；实验需要制取10.65 g NaClO3，需要的氯气由电解食盐水生成，若不考虑反应过程中的损失，则同时生成的氢气的体积为_(标准状况下)。(3)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图所示。滤液中加

23、入萃取剂的作用是_；使用萃取剂最适宜的pH是_(填选项字母)。A接近2.0 B接近3.0C接近5.0(4)除“钙、镁”是将溶液中Ca2与Mg2转化为MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)7.35×1011，Ksp(CaF2)1.05×1010。当加入过量NaF后，所得滤液中_。(5)为测定制得的无水草酸钴样品的纯度，现称取样品m g，先用适当试剂将其转化，得到纯净的草酸铵溶液，再用过量的稀硫酸酸化，用c mol·L1高锰酸钾溶液去滴定，当溶液由_时(填颜色变化)，共用去高锰酸钾溶液V mL，计算草酸钴样品的纯度为_。解析(1)对比水钴矿的成分和浸出液中含有

24、的阳离子，Na2SO3具有还原性，能够将溶液中的Co3、Fe3还原。(2)氯气在加热条件下和浓NaOH反应生成NaClO3，发生反应的离子方程式为3Cl26OHClO5Cl3H2O。电解食盐水的化学方程式为2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2，可建立关系式：3H23Cl2NaClO3，可知标准状况下生成的H2的体积为×3×22.4 L·mol16.72 L。(3)根据流程图，加入萃取剂的目的是除去Mn2，根据萃取率和pH的关系，当pH3时，Mn2萃取率高，Co2萃取率低。(4)0.7。(5)根据得失电子数目守恒可得n(C2O)×2×1V×103×c×5，解得n(C2O)2.5×103×cV mol，n(CoC2O4)n(C2O)2.5×103×cV mol，纯度为×100%×100%或%。答案(1)将Co3、Fe3还原(2)3Cl26OHClO5Cl3H2O6.72 L(3)除去Mn2B(4)0.7(5)无色变为浅紫色(或紫红色)，且半分钟内不变色×100% 9