2022年高考化学二轮复习讲义第4讲 离子方程式的判断及书写（作业）.doc

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1、训练(七)离子方程式的判断及书写1(2021·清华大学附中一模)下列实验对应的离子方程式正确的是()A铝溶解在NaOH溶液中： 2Al2OH=2AlO3H2B向溴水中通入 SO2 后褪色： SO2Br22H2O=SO2Br4HC白醋与 84 消毒液混合产生黄绿色气体：ClClO2H=Cl2H2OD少量铁溶于过量稀硝酸中：3Fe8H2NO=3Fe22NO4H2OB不符合原子守恒，正确应为2Al2OH2H2O=2AlO3H2，A错误；醋酸是弱酸，书写离子方程式时，要用化学式CH3COOH，C错误；少量铁溶于过量稀硝酸生成Fe(NO3)3，正确应为Fe4HNO=Fe3NO2H2O，D错误。

2、2(2021·天津和平区一模)能正确表示下列反应的离子方程式为()A向FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2Cl2=2Fe32ClB向饱和碳酸钠溶液中通入足量CO2：CO2CO2H2O=2HCOC向碘化钾溶液中加入少量酸性双氧水：3H2O2I=IO3H2OD向CuSO4溶液中通入H2S：H2SCu2=CuS2HDFe2、Br都能被过量Cl2氧化，正确应为2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl，A错误；饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，析出NaHCO3晶体，正确应为2NaCO2COH2O=2NaHCO3，B错误；KI溶液中加入少量双氧水，反应生成I2，正确应为2IH2O2

3、2H=I22H2O，C错误。3(2021·吉林松原检测)下列离子方程式正确的是()AKClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO2Fe(OH)3=2FeO3Cl4HH2OB用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：S2O2H=SO2SH2OC铝粉加入NaOH溶液中产生无色气体：2Al2OH=2AlOH2D向碳酸氢铵溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：Ba2HCOOH=BaCO3H2OB在强碱性溶液中不可能生成H，应为3ClO2Fe(OH)34OH=2FeO3Cl5H2O, A项错误；用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的Na2S2O3，反应生成二氧化硫和硫：S2O2H=SO2SH2O, B项

4、正确；Al与NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2，正确应为2Al2OH2H2O=2AlO3H2，C项错误；向碳酸氢铵溶液中加入足量Ba(OH)2溶液，NH、HCO均与OH反应，生成的CO与Ba2结合生成BaCO3沉淀，正确应为Ba2HCONH2OH=BaCO3NH3·H2OH2O，D项错误。4(2021·山东青岛检测)下列指定反应的离子方程式正确的是()A钠与水反应：Na2H2O=Na2OHH2B用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO32H=Ca2H2OCO2C向FeCl3溶液中加入少量KSCN溶液：Fe33SCN=Fe(SCN)3DNaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液

5、反应至中性：HSOBa2OH=BaSO4H2OC不符合电荷守恒规律，应为2Na2H2O=2Na2OHH2，A项错误；醋酸为弱电解质，要用化学式表示，应为CaCO32CH3COOH=Ca2CO22CH3COOH2O，B项错误； FeCl3溶液加入少量KSCN溶液，反应生成弱电解质Fe(SCN)3，符合反应事实及守恒规律，C项正确；不符合反应物的离子配比关系，应为2HSOBa22OH=BaSO42H2O，D项错误。5(2021·北京海淀区一模)下列反应的离子方程式不正确的是()ANaOH溶液腐蚀玻璃瓶塞：SiO22OH= SiOH2OB实验室制Cl2：MnO24HCl(浓)Mn22Cl2

6、H2OCl2C向Mg(OH) 2悬浊液中加入FeCl3溶液：2Fe33Mg(OH)2 =2 Fe(OH)33Mg2D向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO3溶液： HSOBa2OH=BaSO3H2OB盐酸是强酸，书写离子方程式要用离子式表示，正确应为MnO24H2ClMn22H2OCl2，B错误。6(2021·山东济南一模)利用某冶金行业产生的废渣(主要含V2O3，还有少量SiO2、P2O5等杂质)可以制得(NH4)5(VO)6(CO3)4(OH)9·10H2O，生产流程如下：已知：V2O5微溶于水、溶于碱生成VO(加热生成VO)，具有强氧化性。向Na3VO4溶液中加酸，

7、不同pH对应的主要存在形式如下表：pH1310.612约8.438约21存在形式VOV2OV3OV10OV2O5VO回答下列问题：(1)“焙烧”后V元素转化为NaVO3，Si元素转化为_(写化学式)。(2)“沉钒”过程中，pH由8.5到5.0发生反应的离子方程式为：_最终需要控制pH约为_；“沉钒”最终得到的主要含钒物质是_(写化学式)。(3)“还原”和“转化”过程中主要反应的离子方程式分别为_、_。答案(1)Na2SiO3(2)10V3O12H=3V10O6H2O2V2O5(3)2VOHCOOH2H=2VO2CO22H2O5NH6VO217HCO6H2O=(NH4)5(VO)6(CO3)4(

8、OH)9·10H2O13CO2或5NH6VO217HCO19H2O=(NH4)5(VO)6(CO3)4(OH)9·10H2O13H2CO37利用硫酸渣(主要含Fe2O3、FeO，杂质为Al2O3和SiO2等)生产铁基颜料铁黄(FeOOH)的制备流程如下：(1)“酸溶”时，Fe2O3与硫酸反应的离子方程式为_。(2)滤渣的主要成分是FeS2、S和_(填化学式)；Fe3被FeS2还原的离子方程式为_。(3)“氧化”中，生成FeOOH的离子方程式为_。解析(2)硫酸渣加硫酸酸溶，得Fe3、Fe2、Al3的溶液，加FeS2还原Fe3，SiO2不溶于酸，滤渣中还有SiO2。反应物为F

9、e3、FeS2(硫显1价，铁显2价)，生成物有Fe2(Fe3被还原为Fe2)、S(滤渣成分之一)，根据得失电子守恒配平。(3)滤液中主要含Fe2、Al3，通入空气氧化Fe2为Fe3，加氨水调节pH至34沉淀Fe3。反应物为Fe2、O2、NH3·H2O，生成物有FeOOH、NH，根据电子守恒得：4Fe2NH3·H2OO24FeOOHNH，根据电荷守恒配平NH：4Fe28NH3·H2OO24FeOOH8NH，根据原子守恒补充水。答案(1)Fe2O36H=2Fe33H2O(2)SiO22Fe3FeS2=3Fe22S(3)4Fe28NH3·H2OO2=4FeOOH8NH2H2O 4