微专题30 无机框图推断题常见突破口-备战2022年高考化学考点微专题（原卷版）.doc

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1、微专题30 无机框图推断题常见突破口一、题型特点无机推断题具有明显的化学学科特点，是现在每年高考理综卷的必考题型，是将基本概念、基本理论、元素单质及其重要化合物知识与化学实验及简单计算有机结合起来的综合题型。在高三复习中抓住无机推断题，不仅能进一步加深元素及其化合物的有关知识，还能培养分析推理、观察思维、获取信息及综合应用的能力。二、解题策略无论推断题属于哪种形式，均遵循这样的推断思路：迅速浏览、整体扫描、产生印象、寻找“突破口”，突破点由点到面、随时检验，注意联系、大胆假设、全面分析(正推或逆推)，验证确认。解题的关键是仔细审题，依物质的特性或特征转化来确定“突破口”，顺藤摸瓜，进而完成全部

2、未知物的推断。我们可以将推断题的解题方法及推理过程表示如下：推断题结论验证三、解题“突破口”1以“物质的特殊颜色”为突破口相关知识：(1)有色固体红色：Cu、Cu2O、Fe2O3；红褐色：Fe(OH)3；黄色：AgI、Ag3PO4；浅黄色：S、Na2O2或AgBr；蓝色：Cu(OH)2；黑色：炭粉、CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS；紫黑色：KMnO4、I2；白色：Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3。(2)有色溶液：Fe2(浅绿色)、Fe3(黄色)、Cu2(蓝色)、MnO(紫红色)、Fe3与苯酚(紫色)、Fe3与SCN(红色)、I2与淀粉(蓝色)等。水(

3、溶剂)苯(溶剂)CCl4(溶剂)Br2黄橙黄红棕I2深黄褐淡紫紫红紫深紫(3)有色气体：Cl2(黄绿色)、Br2(g)(红棕色)、NO2(红棕色)、I2(g)(紫色)、O3(淡蓝色)等。(4)火焰颜色：焰色反应：Na(黄色)、K(紫色)、Ca2(砖红色)等；蓝色：CO在空气中燃烧；淡蓝色：S、H2、H2S、CH4等在空气中燃烧；苍白色：H2在Cl2中燃烧。2以“物质的特征性质”为突破口相关知识(1)能使品红溶液褪色的气体：SO2(加热后又恢复红色)、Cl2(加热后不恢复红色)。(2)沉淀特殊的颜色变化：白色沉淀先变灰绿色，再变红褐色：Fe(OH)2Fe(OH)3；白色沉淀迅速变棕褐色：AgOH

4、Ag2O。(3)在空气中变为红棕色：NO(无色)NO2(红棕色)。(4)能使澄清石灰水变浑浊的气体：CO2、SO2。(5)通入CO2气体变浑浊的溶液：石灰水(过量则变澄清)、Na2SiO3溶液、饱和Na2CO3溶液、浓苯酚钠溶液、NaAlO2溶液等。(6)使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：NH3。(7)使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝：NO2、Cl2、Br2、FeCl3等。(8)能与SO2、Cl2、O2等氧化性较强的气体(或其水溶液)反应析出淡黄色沉淀：H2S。(9)在一定条件下具有漂白性的物质：Na2O2、H2O2、SO2、氯水、O3、活性炭等。(10)能溶解SiO2固体的物质：氢氟酸和NaOH溶液

5、。(11)能与浓硫酸、铜片共热产生红棕色气体(NO2)的溶液：硝酸盐(或硝酸)溶液。(12)滴入沸水中可得到红褐色胶体的溶液：含Fe3的盐溶液。(13)烟雾现象：棕(黄)色的烟：Cu或Fe在Cl2中燃烧；白烟：Na在Cl2或P在空气中燃烧；NH3遇到HCl气体；白雾：由HX等极易溶于水的气体产生；白色烟雾：P在Cl2燃烧。3以“物质之间的特征转化关系”为突破口相关知识：(1)连续氧化反应：ABCD(酸或碱)。NH3(g)N2NONO2HNO3；H2S(g)SSO2SO3H2SO4；CH4(g)CCOCO2H2CO3；Na(s)Na2ONa2O22NaOH。(2) X可能为弱酸的铵盐：(NH4)

6、2CO3或NH4HCO3；(NH4)2S或NH4HS；(NH4)2SO3或NH4HSO3等。(3)三角转化关系：(4)化合物化合物单质化合物这类反应主要有：COH2O(g)CO2H2、Fe2O33CO2Fe3CO2等。(5)化合物A单质B化合物C单质D。这类反应主要有：CO22Mg2MgOC；Fe2O33H22Fe3H2O；Fe2HCl=FeCl2H2；CH2O(g)COH2；3Fe4H2O(g)Fe3O44H2等。4以“特征数据”为突破口相关知识近几年无机框图推断题已融入计算的成分，计算型框图推断题成为高考热点之一，解答这类问题时，要善于抓住物质转化过程中以下物理量的变化：相对分子质量(例C

7、OCO2、NONO2、SO2SO3转化时分子中都增加1个氧原子，相对分子质量增加16)；放出气体的体积或生成沉淀的量；化合物中各元素的含量；气体的相对密度；离子化合物中离子个数之比；反应物之间的物质的量之比；电子总数；质子总数等。(1)常见10电子微粒及相互转化关系：分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4；阳离子：Na、Mg2、Al3、NH、H3O；阴离子：F、O2、N3、OH、NH等。其相互转化关系为NHOHNH3H2O；H3OOH=2H2O等。(2)常见18电子微粒分子：Ar、HCl、H2S、P3H、SiH4、H2O2；阳离子：K、Ca2；阴离子：Cl、S2、P3、O；有机物：CH3OH

8、、CH3NH2、CH3F、CH3CH3等。(3)常见物质的相对分子质量：相对分子质量为28的物质：CO、N2、C2H4等；相对分子质量为26的物质：C2H2等；相对分子质量为32的物质：S、O2等；相对分子质量为78的物质：Na2S、Na2O2、Al(OH)3等；相对分子质量为100的物质：CaCO3、KHCO3、Mg3N2等。5以“特征的分子结构”为突破口相关知识中学教材中涉及的一些典型物质的分子结构：直线形：三原子分子(如CO2、CS2)；多原子分子(如C2H2等)；平面形：C6H6(苯)、C2H4(乙烯)等；三角锥形：NH3、PH3、H3O等；正四面体形：CH4、CX4(XF、Cl、Br

9、、I)、P4(白磷)、NH等；6.以“特殊的工业生产”为突破口相关知识中学教材中涉及的重要工业生产反应：煅烧石灰石；工业制水煤气；工业生产硫酸；合成氨工业；硝酸的生产工业；氯碱工业(电解饱和食盐水)；工业制盐酸；高炉炼铁；工业制取漂粉精；硅酸盐工业等。【专题精练】1A、B、C、D是按原子序数由小到大排列的第二、三周期元素的单质。B、E均为组成空气的成分。化合物F的焰色反应呈黄色。在G中，非金属元素与金属元素的原子个数比为12。在一定条件下，各物质之间的相互转化关系如下图(图中部分产物未列出)：请填写下列空白：(1)A是_，C是_。(2)H与盐酸反应生成E的化学方程式是_。(3)E与F反应的化学

10、方程式是_。(4)F与G的水溶液反应生成I和D的离子方程式是_。2中学化学中几种常见物质的转化关系如下：将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体。请回答下列问题：来源:学,科,网(1)红褐色胶体中F粒子直径大小的范围：_。(2)写出A、B、H的化学式：A_、B_、H_。(3)H2O2分子的电子式：_。写出C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式： _。(4)写出鉴定E中阳离子的实验方法和现象：_。(5)在C溶液中加入与C等物质的量的Na2O2，恰好使C转化为F，写出该反应的离子方程式：_。3已知A、B、C、D为气体，E、F为固体，G是氯化钙，它们之间的转换关系如下图所示：(1)D的化学式是

11、_，E的化学式是_。(2)A和B反应生成C的化学方程式是_。(3)E和F反应生成D、H和G的化学方程式是_4以下一些氧化物和单质之间可发生如下图所示的反应：其中，氧化物是红棕色固体，氧化物、在反应条件下都是气体。(1)氧化物的化学式是_，氧化物的化学式是_。(2)反应的化学方程式是_；反应的化学方程式_；反应的化学方程式是_。5下图中每一方框的字母代表一种反应物或生成物：已知气态烃D(其密度在同温同压下是氢气密度的13倍)跟物质F反应时产生明亮而带浓烟的火焰。请写出下列字母代表的物质的化学式(分子式)：A_、B_、C_、D_、E_、H_。6下图中，A、C是工业上用途很广的两种重要化工原料，B为

12、日常生活中常见的金属，H、G是正四面体结构的非极性分子，H是一种重要的能源，J是一种耐高温材料，K是由两种常见元素组成的化合物(图中部分反应物或生成物没有列出)。请按要求回答：(1)写出B的化学式_，G的电子式_。(2)反应的离子方程式为_。(3)反应进行的条件是_、_。(4)反应的化学方程式为_。7下图是部分短周期元素的单质及其化合物的转化关系图(有关反应的条件及生成的H2O已略去)，已知：(a)A、B、C、D是非金属单质，其中B、C、D在常温常压下是气体。(b)反应、是化工生产中的重要反应。(c)化合物E是形成酸雨的污染物之一，化合物K是常用的氮肥。(d)化合物L具有漂白性，可由Cl2与NaOH溶液反应而制得。(e)化合物J由两种元素组成，其相对分子质量为32。请按要求填空：(1)反应的化学方程式为_。(2)C的结构式为_；H的化学式为_。(3)L的溶液与化合物E反应的离子方程式为_。(4)化合物J的化学式为_。