（新）2014年普通高等学校招生全国统一考试理综化学试题（湖南卷无答案）.doc

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1、2014年高考化学（湖南卷）7下列化合物中同分异构体数目最少的是 A戊烷B戊醇 C戊烯 D乙酸乙酯8化学与社会、生活密切相关，对下列现象或事实的解释正确的是选项现象或事实解释A用热的烧碱溶液洗去油污Na2CO3可直接与油污反应B漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的 CaCl2与空气中的CO2反应生成 CaCO3C施肥时,草木灰（主要成分为 K2CO3）不能与NH4Cl混合使用K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效DFeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作FeCl3能从含Cu2+的溶液中置换出铜9已知分解1molH2O2放出热量98kJ，在含少量I的溶液中，H2O2分解的机理为：H2O2+IH2

2、O+IO 慢； H2O2+IOH2O+O2+I 快 A反应速率与I浓度有关 BIO也是该反应的催化剂C反应活化能等于98kJ/mol Dv(H2O2)=v(H2O)=v(O2)10X、Y、Z均短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-，Y+和Z-具有相同的电子层结构，下列说法正确的是 A原子最外层电子数：X>Y>Z B单质沸点：X>Y>ZC离子半径：X2->Y+>Z- D原子序数：X>Y>Z11溴酸银（AgBrO3）溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是A溴酸银的溶解度是放热过程 B温度升高时溴酸银溶解速度加快

3、C60时溴酸银的Ksp约等于6×10-4D若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯12下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是 A洗净的容量瓶或锥形瓶枪口以放进烘箱中烘干B酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗C酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶可以减小实验误差D用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线同，立即用滴管吸出多余液体13利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是 解释A稀硫酸Na2SAgNO3与AgCl的浊液Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S)B浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性C稀盐酸Na2SO3Ba(NO3)2溶液SO2与可溶性钡盐均可生成白

4、色沉淀D浓硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸>碳酸>硅酸H2OOOOHOHO+浓硫酸加热+26（13分）乙酯异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味，实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如下：相对分子质量密度（g/cm3）沸点/水中溶解性异戊醇880.8123131微溶乙 酸601.0492118溶乙酸异戊酯130o.8670142难溶实验步骤：在A中加入4.4g异戊醇、6.0g乙酸、数滴浓硫酸和2-3片碎瓷片，开始缓慢加热A，回流50min，反应液冷却室温后倒入分液漏斗中，分别用少量水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤；分出的产物加入少量无水MgSO4固体，

5、静默片刻，过滤除去MgSO4固体，进行蒸馏纯化，收集140-143馏分，得乙酸异戊酯3.9g。回答下列问题：（1）仪器B的名称是_。（2）在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是_，第二次水洗的主要目的是_。（3）在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后_（填标号）。 a直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的上口倒出 b直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的下口放出 c先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从分液漏斗的下口放出 d先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从分液漏斗的上口倒出（4）本实验加入过量乙酸的目的是_。（5）实验中加入少量无水MgSO4的目的是_。（6）在蒸馏操作中，仪器选择

6、及安装都正确的是_（填标号）。 a b c d（7）本实验的产率是_（填标号）。 a30% b40% c60% d90%（8）在进行蒸馏操作时，若从130便开始收集馏分，会使实验的产率偏_（填高或低），其原因是_。27（15分）次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，具有较强还原性。回答下列问题：（1）H3PO2是一种中强酸，写出其电离方程式_。（2）H3PO2及NaH2PO2均可将溶液的Ag+还原为银，从而可用于化学镀银， H3PO2中，P元素的化合价为_。 利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，则氧化产物为_。（填化学式） NaH2PO2为_（填正盐或酸

7、式盐），其溶液显_（填弱酸性或中性或弱碱性）。（3）H3PO2的工业制法是：将白磷（P4）与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应，写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式阳极室 产品室 原料室 阴极室H3PO2 NaH2PO2 NaOH稀硫酸 稀溶液 浓溶液 稀溶液石墨 阳膜 阴膜 阳膜 石墨_。（4）H3PO2也电渗析法制备，“四室电渗析法”工作原理如图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过）：写出阳极的电极方程式_。 分析产品室可得到H3PO2的原因_。 早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2：将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3

8、PO2稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室，其缺点是产品中混有_，该杂质产生的原因是_。28（15分）乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯气相直接水合法间接水合法生产，回答下列问题：（1）间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯（C2H5OSO3H），再水解生成乙醇，写出相应反应的化学方程式_。（2）已知：甲醇脱水反应 2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g) H=-23.9kJ/mol甲醇制烯烃反应 2CH3OH(g)=C2H4(g)+2H2O(g) H=-29.1kJ/mol乙醇异构化反应 C2H5OH(g)=CH3OCH3(g) H=+

9、50.7kJ/mol则乙烯气相直接水合反应C2H4(g)+2H2O(g)= C2H5OH(g)的H=_kJ/mol，与间接水合法相比，气相直接水合法的优点是_。（3）下图为气相水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系（n(H2O):n(C2H4)=1:1）。乙烯平衡转化率302010P1P4P3P27.85MPa200 250 300 350t/ 列算式计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点的平衡常数Kp=_。（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。 图中压强（P1、P2、P3、P4）的大小顺序为_，理由是_。 气相直接水合法常采用的工艺条件为：磷酸/硅藻土为催化剂，反

10、应温度290、压强6.9MPa，n(H2O):n(C2H4)=0.6:1。乙烯的转化率为5%，若要进一步提高乙烯转化率，除了可以适当改变温度和压强外，还可以采取的措施有_。38化学-选修5：有机化学基础（15分）A(C6H13ClBCNaOH/乙醇2)Zn/H2O1)O3D浓硝酸浓硫酸、EFe/稀HCl还原F(C8H11NG一定条件下席夫碱类化合物G在催化、药物、新材料等方面有广泛应用，合成G的一种路线如下：已知以下信息：R1HC CR2HR1CHO+O CR2R31)O32)Zn/H2O 1molB经上述反应可生成2molC，且C不能发生银镜反应D属于单取代芳香烃，其相对分子质量为106核磁共振氢谱显示F苯环上有两种化学环境的氢RNH2+O CR(H)R一定条件下RN CR(H)R+H2O回答下列问题：（1）由A生成B的化学方程式为_， 反应类型为_。（2）D的化学名称为_，由D生成E的化学方程式为_。（3）G的结构简式为_。（4）F的同分异构体中含有苯环还有_种，（不考虑立体异体），其中核磁共振氢谱为4组峰，且面积比为6：2：1的是_（写出其中一种的结构简式）。（5）由苯及化合物C经如下步骤可合成N-异丙基苯胺：还原C反应条件1HI一定条件下反应条件2JNH反应条件1所选用的试剂为_，反应条件2所选用的试剂为_，I的结构简式为_。