2022年高考化学二轮复习讲义第1讲 原子结构与性质（作业）.doc

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1、训练(五十一)原子结构与性质1(2021·山东实验中学检测)下列各微粒的电子排布式或电子排布图不符合能量最低原理的是()B 基态Fe原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，失去4s轨道的2个电子变成Fe2，故基态Fe2核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d6，A正确；根据“洪特规则”特例，Cu原子的3d轨道处于全充满状态时具有最低能量，则基态Cu原子核外电子排布式为1s22s22p6 3s23p63d104s1，B错误；基态F原子的价电子排布式为2s22p5，价电子排布图为，C正确；基态Na的核外电子排布式为2s22p6，价电子排布图为，D正确。2

2、(2021·天津静海区四校联考)下列电子排布图所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是() D原子处于基态时能量最低，A项Be原子的2s轨道未排满电子，2p轨道排布1个电子，应为激发态Be原子，错误；B项N原子核外电子排布不符合洪特规则，错误；C项B原子的2s轨道未排满电子，2p轨道排布2个电子，应为激发态B原子，错误；D项碳原子的1s和2s轨道全部排满电子后，2p轨道排布2个电子，核外电子排布符合能量最低原理，应是基态碳原子，正确。3(2021·山东临沂期中)今年来我国科学家发现了一系列铁系超导材料，其中一类为Fe­Nd­B­N组成的化合物

3、。下列说法正确的是()AB元素位于元素周期表的d区B基态Fe原子核外电子占据的轨道总数为13CNd的价层电子排布式为4f46s2，则Nd2价层电子排布式为4f26s2D氮硼烷(NH3·BH3)中N、B原子均采取sp3杂化D基态B原子核外电子排布式为1s22s22p1，则B元素位于元素周期表的p区，A错误；基态Fe原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，1s、2s、3s和4s均有1个轨道，2p和3p各有3个轨道，3d有5个轨道，故占据的轨道总数为42×3515，B错误；Nd的价层电子排布式为4f46s2，失去6s轨道的2个电子变成Nd2，则Nd2价层电

4、子排布式为4f4，C错误；氮硼烷(NH3·BH3)中N原子与B原子之间存在配位键，N和B原子均形成4个键，故N、B原子均采取sp3杂化，D正确。4(2021·天津塘沽一中检测)下列说法中正确的是()A铝的第一电离能比镁的第一电离能大B同一主族元素从上到下电负性逐渐变大C镁原子由1s22s22p63s21s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态D最外层电子数是核外电子总数的原子和最外层电子排布式为4s24p5的原子是同种元素原子D基态Mg、Al原子的价电子排布分别为3s2、3s23p1，Mg的3s轨道全充满，其第一电离能大于Al，A错误；同主族元素从上到下，

5、原子半径逐渐增大，电负性逐渐减小，B错误；镁原子由1s22s22p63s21s22s22p63p2时，由基态转化成激发态，原子需要吸收能量，C错误；最外层电子数是核外电子总数的原子和最外层电子排布式为4s24p5的原子核外排布均为Ar3d104s24p5，均为Br原子，D正确。5(2020·山东等级模拟考)某元素基态原子4s轨道上有1个电子，则该基态原子价电子排布不可能是()A3p64s1B4s1C3d54s1 D3d104s1答案A6(1)(2018·全国卷，35(1)下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为_、_(填标号)。(2)2018·全

6、国卷，35(1)基态Fe原子价层电子的电子排布图(轨道表达式)为_，基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为_形。(3)2018·海南卷，19­(1)黄铜矿是主要的炼铜原料，CuFeS2是其中铜的主要存在形式，其中有关元素基态原子或离子的价层电子排布图正确的是_。(4)2018·江苏卷，21A(2)臭氧(O3)在Fe(H2O)62催化下能将烟气中的SO2、NOx分别氧化为SO和NO，NOx也可在其他条件下被还原为N2，则Fe2基态核外电子排布式为_。解析(1)D选项表示基态，为能量最低状态；A、B、C选项均表示激发态，但C选项被激发的电子处于高能级的电子数多，为

7、能量最高状态。(3)CuFeS2中铁原子的价电子排布式为3d64s2，铜原子的价电子排布式为3d104s1，则：A二价铁离子是铁原子失去最外层2个电子形成的阳离子，3d轨道有一个成对电子，4s轨道为空轨道，故A错误；B铜原子价电子为3d104s1 ，轨道表示式不符合，故B错误；C三价铁离子是铁原子失去4s两个电子和3d一个电子，3d轨道上各有一个电子为稳定结构，故C正确；D亚铜离子是失去4s轨道一个电子形成的阳离子，轨道表示式正确，故D正确。答案(1)DC(2)哑铃(或纺锤)(3)CD(4)Ar3d6或1s22s22p63s23p63d67(2021·山东德州调研)X、Y、Z、W四种

8、短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示。其中元素Z的基态原子价电子层排布为nsn1npn1，下列说法正确的是()XWYZAY、Z、W三种元素的最高正价依次递增BX、Z都是第A族元素：电负性：WXZC氢化物稳定性ZYWD对应的简单离子半径：WXZB元素Z的基态原子价电子排布为nsn1npn1，np轨道排布电子说明ns轨道全充满，则有n12，n3，从而推知Z价电子排布为3s23p3，Z是P元素，从而推知X是O、Z是S、W是F。W是F元素，无最高正价，A错误；F、Cl都是第A族元素，三者元素的电负性：F>O>S，B正确；元素的电负性：F>S>P，则氢化物的稳定性：HF&g

9、t;H2S>PH3，C错误；电子层数越多，离子半径越大，故离子半径：S2>O2>F，D错误。8(2021·山东烟台联考)现有属于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七种元素，原子序数依次增大。A元素的价电子构型为nsnnpn1；C元素为最活泼的非金属元素；D元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的1/6；E元素3价离子的3d轨道为半充满状态；F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子；G元素与A元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒。(1)A元素的第一电离能_(填“”“”或“”)B元素的第一电离能，A、B、C三种元素的电负性由小到大的顺

10、序为_(用元素符号表示)。(2)D元素原子的价电子排布式是_。(3)C元素的电子排布图为_；E3的离子符号为_。(4)F元素位于元素周期表的_区，其基态原子的电子排布式为_。(5)G元素可能的性质_。A其单质可作为半导体材料B其电负性大于磷C其原子半径大于锗D其第一电离能小于硒(6)I1(Mg)_I1(Al) (填“”或“”)，其原因是_。解析A元素的价电子构型为nsnnpn1，则A是N；C元素为最活泼的非金属元素，则C是F，那么B是O；D元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的1/6，则D是Mg；E元素3价离子的3d轨道为半充满状态，则E是Fe；F元素基态原子的M层全充满，N层没有

11、成对电子，只有一个未成对电子，则F是Cu；G元素与A元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒，则G是As。(1)由于N的最外层电子处于半充满的稳定状态，失去电子比O难，所以元素的第一电离能AB；一般情况下同一周期的主族元素，原子序数越大，元素的电负性越大，所以A、B、C三种元素的电负性由小到大的顺序为NOF。(4)F是Cu，Cu位于元素周期表的ds区，其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s1。(5)G为As，位于金属与非金属的分界线处，其单质为半导体，其电负性小于磷，原子半径小于锗，第一电离能大于硒。(6)元素D为Mg，活泼性MgAl，I1(Mg)I1(Al)，因为Mg的3s轨道处于全满状态，3p轨道处于全空状态，比较稳定，而Al的3p轨道只有一个电子，不稳定，故活泼性MgAl，而第一电离能则是I1(Mg)I1(Al)。答案(1)NOF(2)3s2(4)ds1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s1(5)A(6)镁原子的3s轨道处于全满状态，3p轨道处于全空状态，比较稳定，而铝原子3p轨道只有一个电子，不稳定 5