（新）2022届年高考化学必刷试卷05（原卷版）.docx

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1、2020年高考化学必刷试卷05(考试时间：50分钟 试卷满分：100分)注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 K 39 Ti 48 V 51 Fe 56一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7（四川省

2、棠湖中学2020届高三一诊模拟考试）化学与生活、社会发展息息相关。下列说法正确的是A有人称“一带一路”是“现代丝绸之路”，丝绸的主要成分是纤维素B聚乳酸酯的降解和油脂的皂化都是高分子生成小分子的过程C疫苗一般应冷藏存放，其目的是避免蛋白质变性D“玉兔二号”的太阳能电池帆板的材料是二氧化硅8（浙江省名校新高考研究联盟2020届高三第二次联考)设A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A足量Zn与一定量的浓硫酸反应产生22.4L气体时，转移的电子数为2NAB15.6g的Na2S和Na2O2固体混合物中，阴离子数为0.2NAC1 L 0.1 molL1的CH3COONa溶液中含有的CH3COO数目

3、为0.1NAD12g金刚石中含有的碳碳单键数约为4NA9（惠州市2020届高三二调）下列关于2环己基丙烯（）和2苯基丙烯（）的说法中正确的是A二者均为芳香烃B2苯基丙烯分子中所有碳原子一定共平面C二者均可发生加聚反应和氧化反应D2苯基丙烯的一氯代产物只有3种10(河北省承德第一中学2020届高三第三次月考)X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，它们之间可形成组成不同的多种可溶性常见盐，其中有两种组成为ZXY3、ZWY4。下列说法中正确的是 A简单离子半径：r(W) >r(Z) >r(Y) >r(X)B最常见氢化物的稳定性：XYCZ2Y2中含有共价键且在熔融状态下能

4、导电DHWY分子中各原子均达到8电子稳定结构11（江西省顶级名校2020届高三第四次联考）镍钴锰三元材料是近年来开发的一类新型锂离子电池正极材料，具有容量高、循环稳定性好、成本适中等重要优点。镍钴锰三元材料中Ni为主要活泼元素，通常可以表示为：LiNiaCobMncO2，其中a+b+c=1，可简写为LiAO2。充电时总反应为LiAO2 + nC = Li1-xAO2 + LixCn（0<x<1），工作原理如下图所示，则以下说法正确的是 A放电时Ni元素最先失去电子B放电时电子从a电极由导线移向b电极C充电时的阴极反应式为LiAO2 - xe-= Li1-xAO2 + xLi+D充电

5、时转移1mol电子，理论上阴极材料质量增加7g12（安徽省江淮十校2020届高三第二次联考）某实验小组用图示装置制备高铁酸钾(K2FeO4)并探究其性质。已知：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。制取实验完成后，取C中紫色溶液，加入稀盐酸，产生气体。下列说法不正确的是AB瓶应盛放饱和食盐水除去混有的HClBC瓶中KOH过量更有利于高铁酸钾的生成C加盐酸产生气体可说明氧化性：K2FeO4>Cl2D高铁酸钾是集氧化、吸附、絮凝、沉淀、灭菌、消毒、脱色、除臭等八大特点为一体的优良的水处理剂【答案】C【解析】A、盐酸易挥发，

6、制得的氯气中含有氯化氢气体，B瓶应盛放饱和食盐水除去混有的HCl，选项A正确；B、高铁酸钾在碱性溶液中较稳定，故KOH过量有利于它的生成，选项B正确；C、根据题给信息可知，加盐酸产生的气体也可能是氧气，选项C不正确；D、高铁酸钾是集氧化、吸附、絮凝、沉淀、灭菌、消毒、脱色、除臭等八大特点为一体的优良的水处理剂，选项D正确；答案选C。二、非选择题：共58分，第2628题为必考题，每个试题考生都必须作答。第3536题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题：共43分。26（安徽省”皖南八校“2020届高三第一次联考）（14分）过氧乙酸()，是一种高效消毒剂，它可由冰醋酸和过氧化氢在浓硫酸催化作用下

7、制得，实验装置和步骤如下在三颈烧瓶中加入一定量冰醋酸与浓硫酸的混合物，再缓缓加入适量30%的双氧水；不断搅拌并控制装置B中混合液的温度为2030至反应结束；接入仪器C和抽气泵，在锥形瓶中收集得到产品。回答下列问题：（1）仪器C的名称是_，仪器C中冷水流入口是_ (填“a”或“b”)。（2）为更好地控制反应温度，应采用的加热方法是_。（3）生成过氧乙酸的化学方程式为_。（4）实验测得产物过氧乙酸的百分含量随反应物比例和反应时间的变化数据如下表。由表中数据可知，反应物最佳比例(CH3COOH/H2O2)是_，最佳反应时间约_。（5）产品中过氧乙酸浓度的测定：取2.00mL过氧乙酸产品试样，加水稀释

8、成100mL；从中取出5.00mL，逐滴滴加酸性KMnO4溶液至溶液恰好呈粉红色，以除去残余的H2O2；再加入稍过量的KI溶液，发生反应CH3COOOH2I2HI2CH3COOHH2O；反应完全后，滴入几滴淀粉溶液，用0.1000mol·L1的Na2S2O3标准液滴定至终点(反应式为2S2O32I2S4O622I)，消耗14.30mLNa2S2O3标准液。则产品中过氧乙酸的物质的量浓度是_mol·L1 (保留2位小数)。27（广深珠三校2020届高三第一次联考）（14分）随着科技的进步，合理利用资源、保护环境成为当今社会关注的焦点。甲胺铅碘(CH3NH3PbI3)用作全固态

9、钙钛矿敏化太阳能电池的敏化剂，可由CH3NH2、PbI2及HI为原料合成，回答下列问题：（1）制取甲胺的反应为CH3OH(g)NH3(g)CH3NH2(g)H2O(g)H。已知该反应中相关化学键的键能数据如下：共价键COHONHCNCH键能/kJ·mol1351463393293414则该反应的H_kJ·mol1。（2）上述反应中所需的甲醇工业上利用水煤气合成，反应为CO(g)2H2(g) CH3OH(g)H <0。在一定条件下，将1 mol CO和2 mol H2通入密闭容器中进行反应，当改变某一外界条件(温度或压强)时，CH3OH的体积分数(CH3OH)变化趋势如

10、图所示：平衡时，M点CH3OH的体积分数为10%，则CO的转化率为_。X轴上a点的数值比b点_ (填“大”或“小”)。某同学认为上图中Y轴表示温度，你认为他判断的理由是_。（3）工业上可采用CH3OHCO+2H2的方法来制取高纯度的CO和H2。我国学者采用量子力学方法，通过计算机模拟，研究了在钯基催化剂表面上甲醇制氢的反应历程，其中吸附在钯催化剂表面上的物种用*标注。甲醇（CH3OH）脱氢反应的第一步历程，有两种可能方式：方式 A：CH3OH* CH3O* H* Ea= +103.1kJ·mol-1方式 B：CH3OH* CH3* OH* Eb= +249.3kJ·mol-

11、1由活化能E值推测，甲醇裂解过程主要历经的方式应为_(填A、B)。下图为计算机模拟的各步反应的能量变化示意图。该历程中，放热最多的步骤的化学方程式为_。（4）常温下，PbI2饱和溶液(呈黄色)中c(Pb2+)1.0×10-3 mol·L1，则Ksp(PbI2)_。28（四川省棠湖中学2020届高三一诊模拟考试）（15分）工业上以钒炉渣(主要含V2O3，还有少量SiO2、P2O5等杂质)为原料可以制备氧钒碱式碳酸铵晶体(NH4)5(VO)6(CO3)4(OH)9·10H2O，其生产工艺流程如下。（1）焙烧过程中V2O3转化为可溶性NaVO3，该反应的化学方程式为_。

12、（2）滤渣的主要成分是_(写化学式)。（3）“沉钒”得到偏钒酸铵(NH4VO3)，若滤液中c(VO3)=0.1mol·L1，为使钒元素的沉降率达到98%，至少应调节c(NH4+)为_mol·L1。已知Ksp(NH4VO3)=1.6×103（4）“还原”V2O5过程中，生成VOC12和一种无色无污染的气体，该反应的化学方程式为_。用浓盐酸与V2O5反应也可以制得VOC12，该方法的缺点是_。（5）称量a g产品于锥形瓶中，用20mL蒸馏水与30mL稀硫酸溶解后，加入0.02mol·L1KMnO4溶液至稍过量，充分反应后继续滴加1%的NaNO2溶液至稍过量，

13、再用尿素除去过量NaNO2，最后用c mol·L1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为b mL。(已知滴定反应为VO2+Fe2+2H+=VO2+Fe3+H2O)KMnO4溶液的作用是_。粗产品中钒的质量分数表达式为_(以VO2计)。若(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液部分变质，会使测定结果_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。（二）选考题：共15分。请考生从2道化学题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。35化学选修3：物质结构与性质（湖北省荆州中学、宜昌一中、龙泉中学三校2020届高三期中联考）（15分）核电荷数依次增大的A、B、C、D

14、、E、F都是周期表中前四周期的元素，其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构，AC2为非极性分子，B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高，E原子的一种核素的质量数为49，中子数为27。F元素是第四周期元素中未成对电子数最多的元素，FCl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为21，1mol配合物与足量的AgNO3溶液反应能立即生成3molAgCl。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时需用元素符号表示）（1）B氢化物与HCl反应生成的含有B元素粒子的空间构型是_；F元素原子的最外

15、层电子数为_个。（2）B3-离子分别与AC2及由B、C组成的气态化合物互为等电子体，则B、C组成的化合物化学式为_；B3-离子还可以和某一价阴离子互为等电子体，该阴离子电子式为_，这种阴离子常用于检验日常生活中的一种金属阳离子，则金属阳离子符号为_。（3）B元素与同周期相邻元素的第一电离能由小到大的顺序为_。（4）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是_。（5）F3+的核外电子排布式是_，FCl3形成的六配位的配合物化学式为_。（6）E的一种氧化物晶胞结构（长方体）如图所示，该氧化物的化学式为_；若该晶胞的三个晶胞参数分别

16、为：apm、bpm、cpm。则该氧化物的密度为_g/cm3。(写出表达式即可)36化学选修5：有机化学基础 （河南省中原名校2020届高三上学期第四次质量考评）（15分）有机物F可用于某抗凝血药的制备，工业生成F的一种路线图如下（其中H与FeCl3溶液能发生显色反应）：回答下列问题：（1）A的名称是_，E中的官能团是名称是_。（2）BC的反应类型是_，F的分子式为_。（3）H的结构简式为_。（4）E与NaOH溶液反应的化学方程式为_。（5）同时满足下列条件的D的同分异构体共有_种，写出核磁共振氢谱有5组峰的物质的结构简式_。是芳香族化合物能与NaHCO3溶液反应但不能与Na2CO3溶液反应1 mol该物质与钠反应时最多可得到1 mol H2（6）以2氯丙酸、苯酚为原料制备聚丙烯酸苯酚酯()，写出合成路线图（无机试剂自选）_。7原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！