（新）2022届版新高考化学三轮复习非选择题专项练七含解析2019102429.doc

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1、非选择题专项练(七) (建议用时：40分钟)1亚铁氰化钾K4Fe(CN)6·3H2O俗称黄血盐，常用于检验Fe3，也是食盐防结剂。以生产电石的副产物氰熔体Ca(CN)2和NaCN的混合物为原料，制备亚铁氰化钾的流程如下：回答下列问题：(1)“浸取”需控制在80 以下进行，原因是_。(2)用硫酸亚铁晶体配制FeSO4溶液时还需加入_。(3)对“滤液”处理可获得一种实验室常用干燥剂，它的化学式是_。(4)“加热”使HCN气体逸出发生“反应”，生成K4Fe(CN)6、二氧化碳和氢气，该反应的化学方程式为_。(5)“反应”后的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、_、_、干燥即得产品。(6)工业上，以石

2、墨为电极，电解亚铁氰化钾溶液可以制备铁氰化钾K3Fe(CN)6，可用于检验Fe2，阳极的电极反应式为_。(7)设计如图实验探究牺牲阳极的阴极保护法原理。操作现象(i)取铁极附近的溶液于试管中，滴加铁氰化钾溶液无明显现象(ii)在U形管铁极附近滴加铁氰化钾溶液产生蓝色沉淀得出结论：锌能保护铁；_。2某学习小组欲在实验室探究制备碱式碳酸铜的最佳实验条件，并测定所制得产品的化学式。已知：xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O为绿色或暗绿色固体，Cu4SO4(OH)6·2H2O为蓝色固体。.探究制备碱式碳酸铜的最佳实验条件(1)实验需要0.50 mol·L1

3、Na2CO3溶液和0.50 mol·L1 CuSO4溶液各500 mL，配制上述溶液所使用的玻璃仪器除烧杯和胶头滴管外，还有_。(2)实验中测得反应物配比及温度对产物的影响分别如表1、表2所示：表1反应物配比对产物的影响n(CuSO4)n(Na2CO3)11.011.111.211.3产物生成速率较慢慢快较快沉淀量/g0.428 10.533 20.549 00.537 1沉淀颜色蓝色浅蓝绿绿色绿色表2温度对产物的影响温度/室温65758595产物生成速率较慢快较快快沉淀量/g无1.303 31.451 21.279 90.915 9沉淀颜色绿色绿色绿色稍显黑色黑色由此得出制备碱式碳

4、酸铜的最佳实验条件为_。95 时，观察到先有绿色沉淀生成，随后变为黑色。沉淀由绿色变为黑色的原因为_(用化学方程式表示)。根据最佳实验条件，甲同学采用先混合溶液再加热的方法，成功制得绿色产品；乙同学采用先分别加热溶液再混合的方法，得到的产品却是蓝色的。试分析乙同学实验结果的原因为_。.测定产品碱式碳酸铜xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O的化学式按照的方案，小组同学制得了碱式碳酸铜，并采用如下装置测定其化学式(可重复使用)。(3)按气流方向，装置的连接顺序为a()()()()()()()()()()尾气处理。(4)根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：先检查装置的气

5、密性，再装入药品，_(请按正确的顺序填入步骤的标号)。停止加热，充分冷却加热C装置一段时间打开A装置中的活塞通氢气收集气体并检验纯度关闭A装置中的活塞(5)称取9.55 g xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O产品，充分反应后，硬质玻璃管中得到4.8 g残留物，同时生成2.2 g二氧化碳和2.7 g水。则该产品的化学式为_。3甲烷催化裂解是工业上制备乙炔的方法之一。回答下列问题：(1)已知：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H1890 kJ·mol1C2H2(g)O2(g)=2CO2(g)H2O(l)H21 300 kJ·mol12

6、H2(g)O2(g)=2H2O(l)H3572 kJ·mol1则2CH4(g)C2H2(g)3H2(g)H_kJ·mol1。(2)某科研小组尝试利用固体表面催化工艺进行CH4的裂解。若用和分别表示CH4、C2H2、H2和固体催化剂，在固体催化剂表面CH4的裂解过程如图1所示。从吸附到解吸的过程中，能量状态最低的是_(填字母)，其理由是_。在恒容密闭容器中充入a mol甲烷，测得单位时间内在固体催化剂表面CH4的转化率(CH4)与温度(t)的关系如图2所示，t0 后CH4的转化率突减的原因可能是_。(3)甲烷分解体系中几种气体的平衡分压(p，单位为Pa)与温度(t，单位为)的

7、关系如图3所示。t1 时，向V L恒容密闭容器中充入0.12 mol CH4，只发生反应2CH4(g)C2H4(g)2H2(g)，达到平衡时，测得p(C2H4)p(CH4)，CH4的平衡转化率为_，在上述平衡状态某一时刻，改变温度至t2 ，CH4以0.01 mol·L1·s1的平均速率增多，则t1_t2(填“>”“”或“<”)。在图3中，t3 时，化学反应2CH4(g)C2H2(g)3H2(g)的压强平衡常数Kp_。4石墨是一种混合型晶体，具有多种晶体结构，其一种晶胞的结构如图所示。回答下列问题：(1)基态碳原子的核外电子排布图为_。(2)碳、氮、氧三种元素的第

8、一电离能由大到小的顺序为_(用元素符号表示)。(3)CH是有机反应中重要的中间体，其立体构型为_。(4)石墨晶体中碳原子的杂化形式为_，晶体中微粒间的作用力有_(填字母)，石墨熔点高于金刚石是因为石墨中存在_(填字母)。A离子键B键C键D氢键E范德华力F金属键(5)若该晶胞底面边长为a pm，高为c pm，则石墨晶体中碳碳键的键长为_pm，密度为_g·cm3(设阿伏加德罗常数的值为NA)。5利用蒈烯(A)为原料可制得杀虫剂菊酯(H)，其合成路线可表示如下：(1)化合物B中的含氧官能团名称为_。(2)AB的反应类型为_。(3)A的分子式为_。(4)写出一分子F通过酯化反应生成环酯的结构

9、简式：_。(5)写出GH反应的化学方程式：_。(6)写出满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：_。能与FeCl3溶液发生显色反应分子中有4种不同化学环境的氢(7)写出以和CH3CH2OH为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用)。非选择题专项练(七)1解析：(1)温度过低，浸取效率低；温度过高，会促进CN水解，生成有毒的HCN，污染环境，故需控制温度低于80 。(2)为防止硫酸亚铁氧化变质，应加入铁粉，为防止其水解，应加入稀硫酸。(3)分析流程图可知，可获得的常用干燥剂是CaCl2。(4)根据题给条件可知，“反应”的反应物为HCN、K2CO3、Fe，生成物为K4Fe(CN)6、CO2、H

10、2，结合原子守恒和得失电子守恒可得反应的化学方程式为6HCN2K2CO3Fe=K4Fe(CN)62CO2H22H2O。(5)从溶液中得到带结晶水的晶体一般需经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥操作。(6)阳极发生氧化反应，Fe元素由2价变为3价，电极反应式为Fe(CN)64e=Fe(CN)63。(7)由操作(i)及实验现象可知，在该原电池中Zn被腐蚀，铁被保护，电解质溶液中无Fe2，在U形管铁极附近滴加铁氰化钾溶液后产生了蓝色沉淀，则说明有二价铁生成，即铁被铁氰化钾氧化生成了Fe2。答案：(1)温度过低，浸取效率低；温度过高，促进CN水解，生成有毒的HCN，污染环境(2)稀硫酸和铁屑(3)

11、CaCl2(4)2K2CO36HCNFe=K4Fe(CN)62CO2H22H2O(5)过滤洗涤(6)Fe(CN)64e=Fe(CN)63(7)铁能被铁氰化钾氧化生成Fe22解析：.(1)配制500 mL一定物质的量浓度溶液所需玻璃仪器除烧杯、胶头滴管外，还有500 mL容量瓶、玻璃棒。(2)根据题表1可知，n(CuSO4)n(Na2CO3)11.2时，产物生成速率快，沉淀量最大；根据题表2可知，温度为75 时，产物生成速率快，沉淀量最大，故最佳实验条件为n(CuSO4)n(Na2CO3)11.2，温度为75 。温度为95 时，沉淀由绿色变为黑色，说明碱式碳酸铜发生分解生成CuO，化学方程式为x

12、CuCO3·yCu(OH)2·zH2O(xy)CuOxCO2(yz)H2O。乙同学得到的产品为蓝色，说明生成了Cu4SO4(OH)6·2H2O，其原因可能是加热促进了CO水解，使Na2CO3溶液中OH浓度增大，CO浓度减小，故混合时生成了Cu4SO4(OH)6·2H2O。.(3)欲测定碱式碳酸铜的化学式，需测定碱式碳酸铜加热分解生成的水蒸气和CO2的量，同时还需测定C装置中残留固体的量；利用A装置中产生的氢气排尽装置中的空气并将C装置中产生的CO2和H2O全部赶入吸收装置中；A装置产生的氢气中混有水蒸气和HCl，故氢气需用B装置进行除杂、干燥；将纯净的氢

13、气通入C装置中，验纯后点燃C装置处酒精灯，将所得气体先通过浓硫酸吸收水，后通过碱石灰吸收CO2，同时要防止外界中的水蒸气和CO2进入，据此连接装置。(4)根据测定原理，实验时应先通氢气，不纯的氢气加热时会发生爆炸，故应验纯氢气后再点燃C装置处酒精灯，待反应完成后，为防止C装置中生成的Cu被氧化，应先停止加热，再停止通入氢气。(5)n(C)n(CO2) mol0.05 mol，n(Cu) mol0.075 mol，n(O)n(H2O)2n(CO2)(×2) mol0.25 mol，则n(Cu)n(C)n(O)0.0750.050.253210，即(xy)x(3x2yz)3210，解得x

14、yz212，故该产品的化学式为2CuCO3·Cu(OH)2·2H2O。答案：.(1)500 mL容量瓶、玻璃棒(2)n(CuSO4)n(Na2CO3)11.2，反应温度为75 xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O(xy)CuOxCO2(yz)H2O加热促进CO水解，溶液中的CO浓度减小，OH浓度增大，生成大量的Cu4SO4(OH)6·2H2O(答案合理即可).(3)bcde(或ed)gfbcbc(4)(5)2CuCO3·Cu(OH)2·2H2O3解析：(1)将已知反应依次编号为，根据盖斯定律，由×2×

15、可得：2CH4(g)C2H2(g)3H2(g)H378 kJ·mol1。(2)甲烷的裂解反应为吸热反应，则反应物总能量小于生成物总能量，且反应物中化学键断裂需吸收能量，故能量状态最低的是A。温度过高，催化剂活性降低(或催化剂失活)，则单位时间内甲烷的转化率减小。(3)设平衡时甲烷转化x mol，根据三段式法有： 2CH4(g)C2H4(g)2H2(g)初始/mol 0.12 0 0反应/mol x x平衡/mol 0.12x x结合题意知存在0.12x，解得x0.08，故CH4的平衡转化率为×100%66.7%。根据题图3可知，2CH4(g)C2H4(g)2H2(g)为吸热

16、反应，改变温度，甲烷的浓度增大，即平衡左移，则温度降低，即t1>t2。将气体的平衡浓度换为平衡分压，则t3 时，该反应的压强平衡常数Kp104.7。答案：(1)378(2)ACH4的裂解为吸热反应，CH4分子活化需吸收能量温度过高，催化剂活性降低(或催化剂失活)(3)66.7%>104.74解析：(1)碳原子核外有6个电子，其电子排布式为1s22s22p2，电子排布图为(2)同周期元素，从左向右第一电离能总体上呈增大趋势，但第A族因p轨道处于半充满的较稳定状态，故其第一电离能比相邻的第A族元素大，故第一电离能的大小顺序是N>O>C。(3)CH的中心C原子的价层电子对数为

17、3×(413×1)4，有1对孤电子对和3对成键电子对，故其立体构型为三角锥形。(4)结合题图可知，该石墨晶体中C原子采用sp2杂化，石墨晶体中除存在键外，还存在大键、金属键，石墨晶体层与层之间存在范德华力。石墨晶体中存在键，而金刚石晶体中只存在键，故石墨的熔点比金刚石高。(5)根据晶胞结构可知，距离最近的2个碳原子间的距离为 pm pm。由晶胞结构可知，每个晶胞含有的碳原子数为12×8×4×4，晶胞质量为 g g，晶胞体积为a2c pm3，故晶体密度为×1030 g·cm3。答案：(1) (2)N>O>C(3)三

18、角锥形(4)sp2BCEFC(5)×10305解析：(1)由B的结构简式可知，B含有的官能团为醛基和羰基。(2)有机化学中加氧去氢的反应为氧化反应，根据A和B的结构简式可知，AB为氧化反应。(3)由A的结构简式可确定其分子式为C10H16。(4)F中同时含有羟基和羧基，可发生酯化反应生成环酯，其结构简式为。(6)根据题中限定条件可知，C的同分异构体中含有酚羟基，且含有4种氢原子，则符合条件的同分异构体的结构简式为、。(7)结合逆推法可知要合成该目标化合物，需先合成，其可由氧化得到，结合题中信息可利用与CH3CHO制备，而CH3CHO可由CH3CH2OH催化氧化得到，据此可完成合成路线设计。答案：(1)醛基、羰基(2)氧化反应(3)C10H16(4)(5)- 8 -