2022年高考化学二轮复习讲义第14讲 元素周期律和元素周期表(练)解析版.docx
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1、第14讲 元素周期律和元素周期表【练基础】11869年俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表,揭示了化学元素间的内在联系,成为化学发展史上重要里程碑之一。下列有关元素周期表的说法正确的是()A元素周期表有7个横行、18个纵列,即有7个周期、18个族B在过渡元素中寻找半导体材料C俄罗斯专家首次合成了X原子,116号元素位于元素周期表中第七周期A族DA族的元素全部是金属元素【答案】C【解析】元素周期表中的第族包含8、9、10共3个纵列,因此元素周期表虽然共18个纵列,但共16个族,A错误;在金属和非金属的分界线附近寻找半导体材料,B错误;第七周期0族元素为118号,则116号元素位于元素周期表
2、中第七周期A族,C正确;第A族的元素包括H和碱金属元素,D错误。2某主族元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4,由此可以判断()AR一定是第4周期元素BR一定是第A族元素CR一定是第A族元素DR的氢化物化学式为H2R【答案】D【解析】主族元素中,最高正化合价|最低负化合价|8,元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4,所以R元素的最高正化合价是6价,最低负化合价是2价,R的最外层电子数是6。R为第A族元素S、Se、Te,但不一定是第四周期元素,其气态氢化物化学式为H2R。2下列说法不正确的是()SiPSClArGeAsSeBrKrSnSbTeIXePbBiPoAtRnA.稳定性:
3、HBr<HI<HAtB酸性:H3PO4<H2SO4<HClO4C原子半径:Sn>As>SD表中元素Pb的金属性最强【答案】A【解析】同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱,则非金属性:BrIAt,元素的非金属性越强,对应的氢化物越稳定,则稳定性:HAtHIHBr,故A错误;同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强,同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱,故表中元素Pb的金属性最强,故D正确。32019年是“国际化学元素周期表年”。下列对元素周期表的认识正确的是()A周期表中共有18个族B第一、二、三周期为短周期C第三周期主族元素原子半径从左到右依次增大D第二
4、周期主族元素从左到右,最高正化合价从1递增到7【答案】B【解析】周期表中共有18列,7个主族,7个副族、1个第族、1个0族,除第族有3列,其他各族均为1列,共有16个族,A错误;同周期元素电子层数相同,从左到右核电荷数逐渐增大,原子核对核外电子吸引逐渐增强,原子半径逐渐减小,C错误;氧元素无最高正化合价、氟元素无正化合价,D错误。4以下验证元素的金属性、非金属性强弱的实验,所用物品不合理的是()A比较钾、钠:Na、K、H2OB比较镁、铝:MgCl2溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液C比较硫、氯:Na2S溶液、NaCl溶液、pH试纸D比较溴、碘:溴水、KI-淀粉试纸【答案】C【解析】体积大致相同
5、的Na、K与水反应,钾反应更剧烈,表明钾的金属性比钠强,A所用物品合理;向MgCl2溶液、AlCl3溶液中不断滴加NaOH溶液,前者生成白色沉淀,后者起初生成沉淀后来沉淀溶解,表明Al(OH)3能表现出酸性,从而得出Mg(OH)2的碱性强,Mg的金属性比Al强,B所用物品合理;用pH试纸测定Na2S溶液、NaCl溶液的pH,前者的pH大,表明酸性:H2S<HCl,但无氧酸的酸性与非金属性不成正比关系,所以不能确定硫、氯的非金属性的强弱,C所用物品不合理;溴水能使KI-淀粉试纸变蓝,表明发生反应Br22KI=2KBrI2,从而得出非金属性:Br>I,D所用物品合理。5下列关于元素周期
6、表和元素周期律的应用说法正确的是()A为元素性质的系统研究提供指导,为新元素的发现提供线索B在周期表中金属与非金属的分界处,寻找可作催化剂的合金材料C在A、A族元素中,寻找制造农药的主要元素D在过渡元素中,可以找到半导体材料【答案】A【解析】元素周期表和元素周期律为元素性质的系统研究提供指导,为新元素的发现提供线索,A项正确;在周期表中金属与非金属的分界处寻找半导体材料,B项错误;在非金属元素中寻找制造农药的主要元素,C项错误;在过渡元素中寻找可作催化剂的合金材料,D项错误。6下列说法正确的是()Li、Na、K、Rb、Cs的熔、沸点逐渐变小若R2和M的电子层结构相同,则原子序数:R>MF
7、2、Cl2、Br2、I2熔、沸点随相对分子质量的增大而升高由于非金属性:Cl>Br>I,所以酸性:HCl>HBr>HI氨的液化会破坏共价键C与H形成的化合物中只存在极性共价键Na2O2固体中的阴离子和阳离子个数比是12A BC D【答案】D【解析】Li、Na、K、Rb、Cs为金属晶体,影响熔、沸点高低的因素是金属键,原子半径越大,金属键越弱,熔、沸点越小,则Li、Na、K、Rb、Cs熔、沸点逐渐减小,故正确;R2和M的电子层结构相同,则离子的核外电子数相等,且M处于R相邻的下一周期,所以原子序数:MR,故错误;F2、Cl2、Br2、I2是组成和结构相似的分子晶体,熔、沸
8、点随相对分子质量的增大而升高,故正确;根据元素的非金属性强弱可以比较简单气态氢化物的稳定性强弱和最高价氧化物对应水化物的酸性强弱,氢化物的酸性与元素的非金属性无关,并且酸性:HClHBrHI,故错误;氨液化是气体转化为液体,没有化学键的变化,故错误;C与H形成的化合物有很多,例如乙烯既有极性共价键也有非极性共价键,故错误;Na2O2是由钠离子和过氧根离子形成的离子化合物,阴离子和阳离子个数比是12,故正确。7部分元素在周期表中的分布如图所示(虚线为金属元素与非金属元素的分界线),下列说法不正确的是()A虚线左侧是金属元素BAs处于第五周期第A族CSi、Ge可作半导体材料DSb既有金属性又有非金
9、属性【答案】B【解析】本题考查元素周期表的应用,侧重考查金属元素与非金属元素分界线附近元素的性质。题图中虚线左下方的元素均为金属元素,A正确;由Si处于第三周期第A族可推知,As处于第四周期第A族,B错误;元素周期表中的金属元素和非金属元素分界线附近的元素往往既具有金属性,又具有非金属性,可在该分界线附近寻找半导体材料(如Ge、Si等),C、D正确。8类推是一种重要的学习方法,但如果不具体问题具体分析就会得出错误结论。下列类推结论正确的是()ASiH4的熔、沸点比CH4高,则PH3的熔、沸点比NH3高BH2O比NH3稳定,则H2S也比NH3稳定CF2在暗处遇H2即爆炸,I2在暗处遇H2也爆炸D
10、同族元素有Ca(OH)2的碱性强于Mg(OH)2,Pb(OH)4的碱性也应强于Sn(OH)4【答案】D【解析】由于NH3分子间存在氢键,导致PH3的熔、沸点比NH3的低,A项错误;元素非金属性越强,氢化物的稳定性越强,因非金属性:O>N,则H2O比NH3稳定,而非金属性:O>S,则无法通过类比比较H2S与NH3的稳定性,B项错误;同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱,能用元素周期律解释F2在暗处遇H2即爆炸,但I2在暗处遇H2几乎不反应,C项错误;同一主族从上到下元素的金属性逐渐增强,金属性:Ca>Mg,则同族元素对应的最高价氧化物的水化物Ca(OH)2的碱性强于Mg(OH)2
11、的碱性,同理,金属性:Pb>Sn,所以Pb(OH)4的碱性也应强于Sn(OH)4的碱性,D项正确。9下列事实中,不能用元素周期律解释的是()A原子半径:K>Ca>MgB碱性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3C热稳定性:HF>HCl>H2SD酸性:H2SO3>H2CO3>H2SiO3【答案】D【解析】同一周期主族元素从左到右原子半径依次减小,同一主族元素从上到下原子半径依次增大,A项不符合题意;元素的金属性越强,其最高价氧化物对应的水化物碱性越强,B项不符合题意;元素的非金属性越强,其气态氢化物越稳定,C项不符合题意;元素的非金属性越
12、强,其最高价氧化物对应的水化物酸性越强,H2SO3不是S元素最高价氧化物对应的水化物,D项符合题意。10下列说法正确的是()砷(As)位于元素周期表第A族,其最高价氧化物对应水化物的酸性比硝酸弱铊(Tl)与铝同主族,其单质既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应气态氢化物的水溶液的酸性H2S弱于HCl非金属元素的气态氢化物溶于水后,均形成无氧酸A. BC D【答案】C【解析】元素的非金属性越强,其最高价氧化物对应的水化物酸性越强,正确;Tl不与NaOH溶液反应,错误;HCl是强酸,H2S是弱酸,正确;NH3溶于水后形成弱碱,错误。【练提升】1如表所示是元素周期表的一部分,有关说法正确的是()族周
13、期AAAAAAA二cd三abefA.e的简单氢化物比d的简单氢化物稳定Ba、b、e三种元素的原子半径:e>b>aC六种元素中,e元素单质的化学性质最活泼Dc、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强【答案】D【解析】e是硫元素,d是氧元素,H2S稳定性弱于H2O,A错误;同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小,B错误;af六种元素分别为Na、Mg、C、O、S、Cl,其中金属单质中Na的化学性质最活泼,非金属单质中Cl2、O2化学性质均比S活泼,C错误。2短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法不正确的是()AW、Y对应的简单氢化物的稳定性前者高B阴
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