（新）专题01 从实验学化学-2022年高考化学一轮复习高频考点集训（原卷版）.docx

《（新）专题01 从实验学化学-2022年高考化学一轮复习高频考点集训（原卷版）.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《（新）专题01 从实验学化学-2022年高考化学一轮复习高频考点集训（原卷版）.docx（7页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、专题01 从实验学化学一、单选题1.实验室中从溴水中提取溴，下列方法中最适宜的是（   ） A. 蒸馏                                     B. 过滤&#

2、160;                                    C. 萃取           

3、0;                         D. 结晶2.雾霾含有大量的污染物SO2、NO。工业上变“废”为宝，吸收工业尾气SO2和NO，可获得Na2S2O3和NH4NO3产品的流程图如下(Ce为铈元素)： 下列说法错误的是（   ）A. Na2S2O4中S元素的化合价为3B. 装置II生

4、成4 mol H，消耗36 g水C. 装置IV获得粗产品NH4NO3的实验操作依次为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤D. 装置III用甲烷燃料电池进行电解，当消耗24 g甲烷时，理论上可再生10 mol Ce43.下列说法错误的是（   ） A. 常温常压下，3.2 g O2和O3的混合气体中含有氧原子的数目约为0.2×6.02×1023B. 1 L 0.5 mol·L1 CH3COONa溶液中含有CH3COOH和CH3COO的总数约为0.5×6.02×1023C. 标准状况下

5、，1.12 L HCl气体中含有电子的数目约为0.9×6.02×1023D. 0.1mol环氧乙烷（ ）中含有共价键的总数约为0.3×6.02×10234.用NA代表阿伏伽德罗常数的数值。下列说法正确的是（   ） A. 7.8 g Na2O2中含有的离子数为0.3 NAB. 1 mol NO2与水完全反应转移的电子数为NAC. 标准状况下，22.4 L NH3含有的质子数为5NAD. 1 L 0.1mol·L-1  NH4Cl溶液中含有的NH4+数为0.1NA5.

6、设aXbY为 a 个 X 微粒和 b 个 Y 微粒组成的一个微粒集合体，N(z)为微粒 z 的数量，NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法一定错误的是（   ） A. C(石墨)O2(g) = CO2(g)  H390 kJ·mol1 ， 则每 1 mol 13 C(石墨) 13 O2(g)完全燃烧放热 130 kJB. Cu 与 1mol/L 的硝酸溶液充分反应，若生成 22.4 L 气体，则转移电子数为 3NAC. 标准状况下 1.6g 氧气含分子数为 0.05NA ， 且平均每个 O2 分子的体积约为 22.4NA LD

7、. 1 mol Cl2 与稀 NaOH 溶液完全反应，则反应后的溶液中 N(ClO)N(HClO)1NA6.下列实验操作能达成实验目的且涉及到氧化还原反应的是（  ） 选项实验目的实验操作A除去 CO2 中的 SO2 先后通过盛有酸性 KMnO4 溶液、浓硫酸的洗气瓶B除去 MgCl2 溶液中的 AlCl3 加入过量 NaOH 溶液，过滤，向沉淀中加入适量盐酸C检验溶液中含有 Fe3+ 加入 KSCN 溶液D检验稀硫酸催化淀粉水解的产物为葡萄糖向水解后的溶液中直接加入新制 Cu(OH)2 ，加热7.下列制取、干燥、收集NH3并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是（ &

8、#160; ） A. 制备NH3                   B. 干燥NH3 C. 收集NH3并验满   D. 尾气处理 8.实验室制备莫尔盐(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O的过程是：向稀H2SO4中加入过量的铁屑，充分反应后过滤，向滤液中加入一定量的(NH4)2SO4饱和溶液。经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，得到

9、莫尔盐晶体。下列说法正确的是（   ） A. 铁屑上若有少量铁锈，将导致莫尔盐中混入杂质Fe2(SO4)3B. 蒸发浓缩使用的仪器有坩埚、玻璃棒、酒精灯C. 室温时，莫尔盐的溶解度比(NH4)2SO4和FeSO4的都小D. 晶体析出后，取少量母液加入K3Fe(CN)6，无蓝色沉淀生成9.短周期主族元素W、X、Y 、Z的原子序数依次增大，W、X同主族，Y原子的最外层电子数等于X原子的电子总数，Z原子的电子总数等于W、X、Y三种原子的电子数之和，Z的最高价氧化物对应水化物的化学式为HnZO2n+2。W、X、Y三种元素形成的一种化合物的结构

10、如下图所示。下列说法不正确的是（   ） A. W的最高正价和最低负价的代数和为0                B. W的简单离子半径可能大于X的简单离子半径C. Y的最高价氧化物对应的水化物属于弱碱             D. Z的单质的水溶液

11、需保存在棕色试剂瓶中10.海水是十分重要的自然资源如图是海水资源利用的部分过程，下列有关说法不正确的是（   ） A. 第步除去粗盐中的 Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子加入试剂顺序为：NaOH 溶液BaCl2溶液Na2CO3溶液过滤后加盐酸B. 第步由MgCl26H2O在空气中受热分解来制取无水MgCl2C. 第步可通入Cl2,第步的目的是富集溴元素D. 海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法和离交换法11.从海带中提取碘的实验中，包括灼烧、浸取和过滤、氧化、萃取、反萃取等步骤。下列说法正确的是(  

12、60; ) A. 灼烧中用到的仪器有蒸发皿、三脚架、酒精灯、玻璃棒B. 过滤中用到的仪器只有烧杯、漏斗(带滤纸)、铁架台C. 萃取得到碘的四氯化碳溶液，分液时从分液漏斗上口倒出D. 反萃取是在有机相中加入浓氢氧化钠溶液，振荡、静置、分液，再向水相中滴加45%硫酸溶液，过滤得固态碘12.标准状况下，1 mol O2的体积约为（   ） A. 5.6 L               

13、;                   B. 11.2 L                            

14、60;     C. 22.4 L                                  D. 33.6 L13.某KCl样品中含有少量K2CO3、K2SO4和不溶于水的杂质。为

15、了提纯KCl，先将样品溶于适量水中，搅拌、过滤，再将滤液按下图所示步翻进行提纯(过滤操作已略去)。下列说法正确的是（   ）A. 起始滤液常温下pH=7                                   

16、;     B. 试剂为Ba(NO3)2溶液C. 上图过程须经2次过滤                                      &#

17、160;  D. 步骤目的是除去 CO3214.某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3 ， 不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)，设计了如下流程：下列说法不正确的是（   ）A. 溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉             B.固体1中一定含有SiO2 ， 控制pH是为了使Al3+转化为Al(OH)3 ， 进入固体2C.

18、 从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解         D. 若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·7H2O二、综合题15.以下是实验室常用的部分仪器，请回答下列问题： （1）序号为和的仪器名称是_、_ （2）在分液操作中，必须用到上述仪器中的_（填序号） （3）能作反应器且可直接加热的仪器是上述中的_（填名称） （4）在配置一定物质的量浓度的溶液时，需要用到的仪器是

19、_（填序号） （5）仪器上标有温度的是_（填序号） 16.下面是用98%的浓H2SO4（=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4500ml的操作，请按要求填空： （1）所需浓H2SO4的体积为_ （2）如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用_ mL量筒最好量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将_（偏高、偏低、无影响） （3）将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的_里，并不断搅拌，目的是_ （4）将_  的上述溶液沿_注入_中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯23次，洗涤液要_中，并摇匀 （5）加水至距刻度_ 处，改用_加

20、水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平 17.【实验化学】羟基乙酸钠易溶于热水，微溶于冷水，不溶于醇、醚等有机溶剂。制备少量羟基乙酸钠的反应为 ClCH2COOH+2NaOHHOCH2COONa+NaCl+H2OH<0 实验步骤如下：步骤1：如图所示装置的反应瓶中，加入40g氯乙酸、50mL水，搅拌。逐步加入40%NaOH溶液，在95继续搅拌反应2小时，反应过程中控制pH约为9。步骤2：蒸出部分水至液面有薄膜，加少量热水，趁热过滤。滤液冷却至15，过滤得粗产品。步骤3：粗产品溶解于适量热水中，加活性炭脱色，分离掉活性炭。步骤4：将去除活性炭后的溶液加到适量乙醇中，冷却至15以下，结晶、过滤、干

21、燥，得羟基乙酸钠。（1）步骤1中，如图所示的装置中仪器A的名称是_；逐步加入NaOH溶液的目的是_。 （2）步骤2中，蒸馏烧瓶中加入沸石或碎瓷片的目的是_。 （3）步骤3中，粗产品溶解于过量水会导致产率_(填“增大”或“减小”)；去除活性炭的操作名称是_。 （4）步骤4中，将去除活性炭后的溶液加到适量乙醇中的目的是_。 18.氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO，探究其氧化还原性质。 回答下列问题：（1）盛放MnO2粉末的仪器名称是_，a中的试剂为_。 （2）b中采用的加热方式是_，c中化学反应的离子方程式是_，采

22、用冰水浴冷却的目的是_。 （3）d的作用是_，可选用试剂_(填标号)。 ANa2S    BNaCl    CCa(OH)2 DH2SO4（4）反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶，_，_，干燥，得到KClO3晶体。 （5）取少量KClO3和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色，加入CCl4振荡，静置后CCl4层显_色。可知该条件下KClO3的氧化能力_NaClO(填“大于”或“小于")。 19.苯甲酸可用作食品防腐剂。实验室可通过甲苯氧化制苯甲酸，其反应原理简

23、示如下： +KMnO4 + MnO2 +HCl +KCl名称相对分子质量熔点/沸点/密度/(g·mL1)溶解性甲苯9295110.60.867不溶于水，易溶于乙醇苯甲酸122122.4(100左右开始升华)248微溶于冷水，易溶于乙醇、热水实验步骤：在装有温度计、冷凝管和搅拌器的三颈烧瓶中加入1.5 mL甲苯、100 mL水和4.8 g(约0.03 mol)高锰酸钾，慢慢开启搅拌器，并加热回流至回流液不再出现油珠。停止加热，继续搅拌，冷却片刻后，从冷凝管上口慢慢加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液，并将反应混合物趁热过滤，用少量热水洗涤滤渣。合并滤液和洗涤液，于冰水浴中冷却，然后用浓盐酸酸化至

24、苯甲酸析出完全。将析出的苯甲酸过滤，用少量冷水洗涤，放在沸水浴上干燥。称量，粗产品为1.0 g。纯度测定：称取0. 122 g粗产品，配成乙醇溶液，于100 mL容量瓶中定容。每次移取25. 00 mL溶液，用0.01000 mol·L1的KOH标准溶液滴定，三次滴定平均消耗21. 50 mL的KOH标准溶液。回答下列问题：（1）根据上述实验药品的用量，三颈烧瓶的最适宜规格为_(填标号)。 A.100 mLB.250 mLC.500 mLD.1000 mL（2）在反应装置中应选用_冷凝管(填“直形”或“球形”)，当回流液不再出现油珠即可判断反应已完成，其判断理由是_。 （3）加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液的目的是_；该步骤亦可用草酸在酸性条件下处理，请用反应的离子方程式表达其原理_。 （4）“用少量热水洗涤滤渣”一步中滤渣的主要成分是_。 （5）干燥苯甲酸晶体时，若温度过高，可能出现的结果是_。 （6）本实验制备的苯甲酸的纯度为_；据此估算本实验中苯甲酸的产率最接近于_(填标号)。 A70%         B60%         C50% D40%（7）若要得到纯度更高的苯甲酸，可通过在水中_的方法提纯。