（新）2022届版新高考化学三轮复习非选择题专项练一含解析20191024213.doc

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1、非选择题专项练(一) (建议用时：40分钟)1铍铜是广泛应用于制造高级弹性元件的良好合金。某科研小组从某废旧铍铜元件(主要含BeO、CuS，还含少量FeS和SiO2)中回收铍和铜两种金属的工艺流程如下：已知：.铍、铝元素化学性质相似；BeCl2熔融时能微弱电离。.常温下，KspCu(OH)22.2×1020，KspFe(OH)34.0×1038，KspMn(OH)22.1×1013。回答下列问题：(1)滤液A的主要成分除NaOH外，还有_(填化学式)；写出反应中含铍化合物与过量盐酸反应的离子方程式：_。(2)滤液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl，为得到较纯净

2、的BeCl2溶液，选择下列实验操作最合理步骤的顺序是_；电解熔融BeCl2制备金属铍时，需要加入NaCl，其作用是_。加入过量的NaOH；加入过量的氨水；加入适量的HCl；过滤；洗涤。(3)反应中CuS的氧化产物为S单质，该反应的化学方程式为_。(4)常温下，若滤液D中c(Cu2)2.2 mol·L1、c(Fe3)0.008 mol·L1、c(Mn2)0.21 mol·L1，向其中逐滴加入稀氨水，生成沉淀F是_(填化学式)；为了尽可能多的回收铜，所得滤液G的pH最大值为_。2KI可用于分析试剂、感光材料、制药和食品添加剂等。制备原理如下：反应3I26KOH=KIO

3、35KI3H2O；反应3H2SKIO3=3SKI3H2O。按照下列实验过程，请回答有关问题。(1)启普发生器中发生反应的化学方程式为_，用该装置还可以制备_(填一种气体化学式)。(2)关闭启普发生器活塞，打开滴液漏斗的活塞，滴入30%的KOH溶液，待观察到_(填现象)时，停止滴入KOH溶液；然后_(填操作)，待KIO3混合液和NaOH溶液中气泡速率接近相同时停止通气。(3)打开滴液漏斗的活塞，滴入硫酸溶液，并对KI混合液水浴加热，其目的是_。(4)把KI混合液倒入烧杯，加入碳酸钡，在过滤器中过滤，过滤得到的沉淀中除含有过量碳酸钡外，还有硫酸钡和_，其中加入碳酸钡的作用是_。合并滤液和洗液，蒸发

4、至析出结晶，滤出经干燥得成品。(5)如果得到3.2 g硫单质，则理论上制得的KI为_g。3合理利用和转化NO2、SO2、CO、NO等污染性气体是环保领域的重要课题。(1)用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物污染。已知：CH4(g)4NO2(g)=4NO(g)CO2(g)2H2O(g)H574.0 kJ/molCH4(g)4NO(g)=2N2(g)CO2(g)2H2O(g)H1 160.0 kJ/molH2O(g)=H2O(l)H44.0 kJ/molCH4(g)与NO2(g)反应生成N2(g)、CO2(g)和H2O(l)的热化学方程式是_。(2)已知2NO(g)O2(g)2NO2(g)的反

5、应历程分两步：2NO(g)N2O2(g)(快)v1正k1正·c2(NO)，v1逆k1逆·c(N2O2)N2O2(g)O2(g)2NO2(g)(慢)v2正k2正·c(N2O2)·c(O2)，v2逆k2逆·c2(NO2)一定温度下，反应2NO(g)O2(g)2NO2(g)达到平衡状态，该反应的平衡常数的表达式K_(用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示)，反应的活化能E1与反应的活化能E2的大小关系为E1_E2(填“>”“<”或“”)。(3)用活性炭还原法处理氮氧化物的有关反应为C(s)2NO(g)N2(g)CO2(g)。向恒容密闭容器中

6、加入一定量的活性炭和NO，恒温(T )时，各物质的浓度随时间的变化如下表：T 时，该反应的平衡常数为_(保留两位有效数字)。在31 min时，若只改变某一条件使平衡发生移动，40 min、50 min 时各物质的浓度如上表所示，则改变的条件是_。在51 min时，保持温度和容器体积不变再充入NO和N2，使二者的浓度均增加至原来的两倍，则化学平衡_(填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)。(4)反应N2O4(g)2NO2(g)H>0，在一定条件下N2O4与NO2的消耗速率与各自的分压(分压总压×物质的量分数)有如下关系：v(N2O4)k1·p(N2O4)，v(NO2)

7、k2·p2(NO2)。其中k1、k2是与温度有关的常数，相应的速率与N2O4或NO2的分压关系如图所示。在T 时，图中M、N点能表示该反应达到平衡状态，理由是_。改变温度，v(NO2)会由M点变为A、B或C点，v(N2O4)会由N点变为D、E或F点，当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为_(填字母)。4砷化镍可用于制作发光器件、半导体激光器、太阳能电池和高速集成电路。(1)基态Ni原子的价电子排布式为_；基态As原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为_形。(2)第一电离能As_(填“>”或“<”)Se，原因是_。(3)As2O3(砒霜)是两性氧化物，As2O3

8、溶于盐酸生成AsCl3，AsCl3用LiAlH4还原生成AsH3。AlH的中心原子的杂化方式为_，其立体构型为_。写出一种与AlH互为等电子体的分子的化学式：_。AsH3分子中HAsH的键角_(填“>”“”或“<”)109.5°。AsH3沸点低于NH3，其原因是_。(4)有机砷是治疗昏睡病不可缺少的药物，该有机坤中存在的化学键的种类为_(填字母编号)。a离子键b键c键d碳碳双键(5)砷化镍激光在医学上用于治疗皮肤及黏膜创面的感染、溃疡等，砷化镍晶胞如图所示，该晶胞密度为_g·cm3(列式即可，不必化简)。5高聚物M广泛用于各种刹车片。实验室以烃A为原料制备M的一

9、种合成路线如下：回答下列问题：(1)A的结构简式为_。H的化学名称为_。(2)B的分子式为_。C中官能团的名称为_。(3)由D生成E、由F生成G的反应类型分别为_、_。(4)由G和I生成M的化学方程式为_。(5)Q为I的同分异构体，同时满足下列条件的Q的结构简式为_。1 mol Q最多消耗4 mol NaOH核磁共振氢谱有4组吸收峰(6)参照上述合成路线和信息，以甲苯为原料(无机试剂任选)，设计制备的合成路线：_。非选择题专项练(一)1解析：(1)由信息知，BeO是两性氧化物，可与NaOH溶液反应，但CuS、FeS不与NaOH溶液反应，SiO2是酸性氧化物，可与NaOH溶液反应，因此滤液A中主

10、要成分是过量的NaOH及生成的Na2SiO3、Na2BeO2。由AlO与盐酸反应可推出相应反应的离子方程式为BeO4H=Be22H2O。(2)先向溶液中加入过量的氨水，得到 Be(OH)2 沉淀，过滤、洗涤后再将沉淀溶解在适量的盐酸中，相应操作步骤为。BeCl2只能微弱地电离，故加入强电解质NaCl可增强熔融盐的导电性。(3)由题给信息可先写出MnO2CuSH2SO4S MnSO4CuSO4H2O，配平即可。(4)Fe3开始形成沉淀时c(OH) mol·L11.7×1012mol·L1，同理可求出Mn2开始形成沉淀时的c(OH)1×106 mol

11、3;L1，Cu2开始形成沉淀时的c(OH)1×1010 mol·L1，故沉淀F是 Fe(OH)3。为得到尽可能多的Cu2，溶液的pH越大越好，但pH增大过程中不应出现Mn(OH)2沉淀，结合前面的计算知溶液的pH最大为8.0。答案：(1)Na2SiO3、Na2BeO2BeO4H=Be22H2O(2)增强熔融盐的导电性(3)MnO2CuS2H2SO4=SMnSO4CuSO42H2O(4)Fe(OH)38.02解析：先打开滴液漏斗的活塞，滴入30%的KOH溶液，I2与KOH溶液反应生成KIO3和KI的混合溶液，当溶液由棕黄色变为无色时，停止滴入KOH溶液。混合溶液中的KIO3用

12、启普发生器中产生的H2S除去，再通过加入硫酸酸化和水浴加热，使多余的H2S逸出。而多余的硫酸用难溶物碳酸钡转化为硫酸钡，最后经过过滤、蒸发等操作，得到纯净的KI。这样得到的KI来源于两部分，一部分是I2与KOH反应生成的KI，另一部分是KIO3与H2S反应生成的KI。(1)启普发生器中用硫酸和硫化锌制取H2S，反应的化学方程式为ZnSH2SO4=H2S ZnSO4。用启普发生器还可制取的气体有H2、CO2。(2)滴入的30%的KOH溶液与I2反应，当棕黄色溶液变为无色时，停止滴入KOH溶液；然后打开启普发生器活塞，通入气体，待KIO3混合液和NaOH溶液气泡速率接近相同时停止通气。(3)滴入硫

13、酸使溶液酸化并对混合液水浴加热，有利于H2S逸出，从而除去H2S。(4)向KIO3混合液通入H2S，发生反应的化学方程式为3H2SKIO3=3SKI3H2O，向KI混合液中滴入硫酸溶液，水浴加热，然后加入碳酸钡，则得到的沉淀中除含有过量的碳酸钡外，还有硫酸钡和硫单质。因KI混合液中加入了硫酸，故加入碳酸钡可将其除去。(5)3.2 g S的物质的量为0.1 mol，由反应可得KIO35KI，由反应可得KIO33SKI，则S与KI对应数量关系为3S6KI，即S2KI，所以理论上制得的KI为0.2 mol，质量为33.2 g。答案：(1)ZnSH2SO4=H2SZnSO4H2(或CO2)(2)棕黄色

14、溶液变为无色打开启普发生器活塞，通入气体(3)使溶液酸化并加热，有利于H2S逸出，从而除去H2S(4)硫单质除去多余的硫酸(5)33.23解析：(1)根据盖斯定律，由(×4)可得，CH4与NO2反应生成N2、CO2和H2O(l)的热化学方程式为CH4 (g)2NO2(g)=N2(g)CO2(g)2H2O(l)H955.0 kJ/mol。(2)当化学反应2NO(g)O2 (g)2NO2(g)达到平衡状态时，正反应速率等于逆反应速率即v1正v1逆、v2正v2逆。由v1正k1正·c2(NO)、v1逆k1逆·c(N2O2)得c2(NO)；由v2正k2正·c(N2

15、O2)·c(O2)、v2逆k2逆·c2(NO2)得，故该反应的平衡常数表达式为K×。活化能指化学反应中反应物分子变为活化分子所需要的最低能量，活化能越低，越容易变为活化分子，发生有效碰撞的概率就越大，反应速率就越快，由题干可知，反应速率快，故其活化能E1小，即E1<E2。(3)由表格数据比较可知，T 时第一次平衡在20 min时，此时NO、N2、CO2的平衡浓度分别为0.040 mol/L、0.030 mol/L、0.030 mol/L，故该反应的平衡常数为K0.56。由30 min、40 min和50 min各物质浓度对比可知，改变条件后，NO的浓度减少，

16、N2的浓度增大，故平衡正向移动，但是CO2的浓度减少了，说明改变的条件是减小CO2的浓度。整个过程，由于温度不变，则该反应的平衡常数K不变仍为0.56。由题意知，在51 min时，NO、N2、CO2的浓度为0.064 mol/L、0.068 mol/L、0.017 mol/L，此时浓度商Qc0.28<0.56，故化学平衡正向移动。(4)N2O4的消耗速率可表示正反应速率，NO2的消耗速率可表示逆反应速率，由图像可知M点v(NO2)是N点v(N2O4)的2倍，根据化学方程式N2O4(g)2NO2(g)可以判断出该反应的正反应速率等于逆反应速率，由此说明M、N点能表示该反应达到平衡状态。升高

17、温度，化学反应速率要加快，故v(NO2)由M点变为B点，v(N2O4)由N点变为F点。答案：(1)CH4(g)2NO2(g)=N2(g)CO2(g)2H2O(l)H955.0 kJ/mol(2)<(3)0.56减小CO2浓度(其他合理答案也可)正向移动(4)M点v(NO2)是N点v(N2O4)的2倍，根据化学方程式N2O4(g)2NO2(g)可以判断出该反应的正反应速率等于逆反应速率(其他合理答案也可给分)B、F4解析：(1)Ni是28号元素，价电子排布式为3d84s2。砷原子中电子占据的能量最高的能级是4p，电子云为哑铃形或纺锤形。(2)砷的第一电离能大于硒的第一电离能，原因是砷的4p

18、轨道上有3个电子，处于能量较低、比较稳定的半充满状态，此种情况下失去电子需要消耗较多的能量。(3)AlH中铝形成了4个键，故为sp3杂化，其立体构型为正四面体形。其等电子体有CH4、SiH4等。AsH3中砷为sp3杂化，因砷存在一对孤电子对，故键角小于109.5°。AsH3、NH3均为分子晶体，NH3分子间能形成氢键而AsH3分子间不能形成氢键，只有范德华力，故NH3的沸点较高。(4)观察有机砷的结构简式知，氧、钠间形成的是离子键，砷、氧间形成键、键，苯环上不存在碳碳双键，含有键，故答案为abc。(5)根据均摊原理易求出一个晶胞中含有2个Ni、2个As，晶胞质量为 g，晶胞体积为ab

19、2sin 60°×1030cm3，由此可求出晶胞的密度。答案：(1)3d84s2哑铃(纺锤)(2)>As元素原子的4p轨道上的电子呈半充满状态，比较稳定(3)sp3正四面体形SiH4(或CH4)<液态NH3分子间能形成氢键，AsH3分子间只有范德华力(4)abc(5)(或或)5解析：由已知，采用逆推法可得出A为苯，与一氯甲烷和氯化铝反应生成H，则H为对二甲苯，最终被高锰酸钾氧化为对二苯甲酸；B为氯苯，再结合已知推知C为，根据合成路线可知E为，结合高聚物的结构简式可知，G为。(1)A为苯，其结构简式为；H的化学名称为对二甲苯或1，4­二甲苯。(2)B为氯苯，其分子式为C6H5Cl；C为，所含官能团为醚键。(3)由D生成E为苯酚中苯环的硝化反应，即取代反应；由F生成G为羟基被氨基取代的过程，也为取代反应。(4)由G和I生成M发生的是缩聚反应，其化学方程式为(5)I的分子式为C8H6O4，1 mol Q最多消耗4 mol NaOH，则分子内含4个酚羟基或2个甲酸酚酯结构；核磁共振氢谱有4组吸收峰，则分子内有4种不同化学环境的氢原子，据此可确定取代基的位置，其结构简式可能为、。(6)根据题述合成路线和已知信息，以甲苯为原料，先与氯气在氯化铁作用下发生取代反应生成，再根据已知信息在氯化铝的条件下与甲苯合成，最终被酸性高锰酸钾氧化为。- 9 -