（新）2022届专题07 第13题 水溶液中的离子平衡 （强化训练）-年高考化学二三轮复习题型大突破系列（原卷版）.doc

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1、专题07 第13题 水溶液中的离子平衡（强化训练）1常温下，在20.00 mL 0.100 0 mol·L1NH3·H2O溶液中逐滴滴加0.100 0 mol·L1HCl溶液，溶液pH随滴入HCl溶液体积的变化曲线如图所示。下列说法正确的是()A溶液：c(Cl)>c(NH4+)>c(OH)>c(H)B溶液：c(NH4+)c(Cl)>c(OH)c(H)C、三点所示的溶液中水的电离程度>>D滴定过程中不可能出现：c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(OH)>c(Cl)>c(H)2海水中含有80多

2、种元素，是重要的资源宝库。己知不同条件下，海水中碳元素的存在形态如图所示。下列说法不正确的是（ ）A当，此中主要碳源为BA点，溶液中和浓度相同C当时，D碳酸的约为3在一定条件下，Na2S溶液中存在水解平衡：S2H2OHSOH，在溶液中加入少量CuSO4固体，HS浓度减小。下列说法正确的是A稀释溶液，水解平衡常数增大BKsp(CuS)<KspCu(OH)2C升高温度增大D加入MgCl2固体，HS浓度减小425时，向0.1mol/LNH3·H2O溶液中通入HCl气体，溶液中与pOH(仿pH定义)的关系如图所示。下列有关叙述正确的是AC点的溶液中:c(NH3·H2O)>

3、;c(NH4+)BpOH=7的溶液中的溶质是NH4ClCpOH=3的溶液中:c(NH4+)+c(H+)+c(NH3·H2O)-c(OH-)=0.1mol/LDNH3·H2O的Kb=1.0×10-4.7525时，向0.10mol·L-1的H2C2O4(二元弱酸)溶液中滴加NaOH溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是A25时H2C2O4的一级电离常数为Ka1=104.3BpH=2.7的溶液中：c(H2C2O4)=c(C2O42-)CpH=7的溶液中：c(Na+)>2c(C2O42-)D滴加NaOH溶液的过程中始

4、终存在：c(OH-)+2c(C2O42-)+c(HC2O4-)=c(Na+)+c(H+)6已知：Ki1(H2SO3) > Ki2(H2SO3) > Ki(C6H5OH)，下列反应不能发生的是AH2SO3SO32- 2HSO3-B+H2SO3+HSO3-C+HSO3-+SO32-D+SO32-+HSO3-7将0.1mol/L氢氧化钠滴入等体积、浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸中，能正确反映溶液pH变化曲线的是（实线表示盐酸，虚线表示醋酸） A B C D8一定温度下，将Cl2缓慢通入水中。当通入的Cl2体积为V1时达到饱和，溶液中c(H+)变化如下图中曲线a。已知Cl2的溶解度随

5、温度升高而迅速降低，下列叙述中正确的是A将饱和氯水升温，继续通入Cl2时，溶液中c(H+)变化如曲线bB在饱和氯水中通入SO2气体，溶液中c(H+)变化如曲线cC降温，继续通入Cl2时，溶液中c(H+)增大D在饱和氯水中加入NaOH使pH=7，所得溶液中存在下列关系c(Na+)c(ClO-)c(Cl-)c(HClO)925 时有关物质的颜色和溶度积（Ksp）如下表：物质AgClAgBrAgIAg2S颜色白淡黄黄黑Ksp1.8×10107.7×10131.5×10161.8×1050下列叙述中不正确的是（）A向AgCl的白色悬浊液中加入0.1 mol/L

6、KI溶液，有黄色沉淀产生B25 时，利用表中的溶度积（Ksp），可以计算AgCl、AgBr、AgI、Ag2S饱和水溶液中Ag的浓度C25 ，AgCl固体分别在等物质的量浓度NaCl、CaCl2溶液中溶解达到平衡，两溶液中，c（Ag+）和溶度积均相同D在5 mL 1.8×106 mol/L NaCl溶液中，加入1滴（20滴约为1 mL）1×103 mol/L AgNO3溶液，不能产生白色沉淀1025时，向浓度均为0.1mol·L-1、体积均为100mL的两种一元酸HX、HY溶液中分别加入NaOH固体，溶液中随n(NaOH)的变化如图所示。下列说法正确的是AHX为弱酸

7、，HY为强酸B水的电离程度：b>c>dCC点对应的溶液中：c(HY)>c(Y-)D若将c点与d点的溶液全部混合，溶液中离子浓度大小：c(Na+)>c(X-)>c(Y-)>c(H+)>c(OH-)11已知25时有关弱电解质的电离平衡常数:弱电解质化学式CH3COOHNH3·H2OH2CO3电离平衡常数(25)1.8×10-51.8×10-5K14.3×10-7 K25.6×10-11在25时，下列有关电解质溶液的说法不正确的是ApH相等的四种溶液a. CH3COONa b.Na2CO3 c. NaHCO3

8、 d.NaOH，则四种溶液的溶质的物质的量浓度由小到大顺序为:dbcaB0.1mol·L-1NaHCO3溶液:c(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)c(H2CO3)C1L 0.50mol·L-1NH4Cl溶液与2L0.25mo·L-1NH4Cl溶液，前者含NH4+物质的量多D浓度均为0.1mol·L-1的CH3COOH、CH3 COONa混合溶液中: c(CH3COO-)c(OH-)c(CH3COOH)c(H+)1225°C 时，向 10 mL 0.10 mol·L-1 的 HA （Ka =1.0×10-4）中逐滴加入

9、 0.10 mol·L-1NaOH 溶液，溶液 pH 随滴入的 V（NaOH）aq变化如下图所示。下列说法正确的是Ax 点，c（HA）> c（A-）By 点，c（HA）+c（A-）=c（Na+） =0.10 mol·L-1Cz 点，c（Na+） = c（A-） + c（OH-）D水的电离程度，x 点小于 y 点13电解质溶液的电导率越大，导电能力越强。用0. 100mol·L-1的NaOH溶液分别滴定10.00mL浓度均为0.100mol·L-1的盐酸和CH3COOH溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是A曲线代表滴定

10、CH3COOH溶液的曲线B在相同温度下，C、D两点溶液中水的电离程度： C>DC取A点溶液1mL加水稀释，溶液中的所有离子浓度都减小DB点溶液中： c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)14常温下，向10 mL0.1 mol/L的HR溶液中逐滴加入0.1 mol/L的氨水，所得溶液pH及导电能力变化如图。下列分析正确的是（ ）A各点溶液中的离子浓度总和大小关系：d>c > b > a B常温下,R-的水解平衡常数数量级为10 -9Ca点和b点溶液中，水的电离程度相等 Dd点的溶液中,微粒浓度关系：c(R-)+2c(HR)=c(NH

11、3H2O)1525时，Fe(OH)2和Cu(OH)2的饱和溶液中，金属阳离子的物质的量浓度的负对数lg c(M2)与溶液pH的变化关系如图所示，已知该温度下KspCu(OH)2KspFe(OH)2。下列说法不正确的是（ ）AKspCu(OH)2的数量级为1020B当Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存时，溶液中c(Fe2)c(Cu2)104.61C除去CuSO4溶液中含有的少量Fe2，可加入适量CuOD向Z点对应的饱和溶液中加入少量NaOH固体，可转化为Y点对应的溶液1625 时，NaCN溶液中CN、HCN浓度所占分数()随pH变化的关系如下图甲所示。向10 mL 0.01 mol·

12、;L1 NaCN溶液中逐滴加入0.01 mol·L1的盐酸，其pH变化曲线如下图乙所示其中a点的坐标为（9.5，0.5）。 甲 乙下列溶液中的关系中一定正确的是A图甲中pH7的溶液：c(Cl)c(HCN)B常温下，NaCN的水解平衡常数：Kh(NaCN)=10-4.5mol/LC图乙中b点的溶液：c(CN)>c(Cl)>c(HCN)>c(OH)>c(H)D图乙中c点的溶液：c(Na)c(H)c(HCN)c(OH)c(CN)17常温下，将NaOH溶液滴入某一元酸（HA）溶液中，测得混合溶液的pH与离子浓度变化关系如图所示已知：。下列叙述不正确的是AKa(HA)的

13、数量级为10-5 B滴加NaOH溶液的过程中，保持不变Cm点所示溶液中：c(H+)+c(Na+)=c(HA)+c(OH-) Dn点所示溶液中：c(Na+)=c(A-)+c(HA)18已知：四甲基氢氧化铵(CH3)4NOH 是强碱，甲胺 (CH3NH2H2O)为弱碱。常温下，在体积均为20 mL、浓度均为0.1 mol/L的四甲基氢氧化铵溶液和甲胺溶液中，分别滴加浓度为0.1 mol/L的盐酸，溶液的导电率与盐酸体积的关系如图所示。下列说法正确的是ApH的相对大小: c>d B在b、c、e三点中，水的电离程度最大的点是eCb 点溶液:c(H+)+c(CH3NH3+) = c(OH-) Dc

14、 点溶液:c(Cl-)>c(CH3NH3+) >c(H+) >c(OH-)19H2R是一种二元弱酸。25时，向H2R溶液中逐滴加入NaOH溶液，混合溶液中lgXX为或与pH的变化关系如图所示。下列说法一定正确的是A表示lg与pH的变化关系 BpH1.22的溶液中：2c(R2-)+c(HR-)c(Na)CNaHR溶液中c(H+)c(OH-) D当溶液呈中性时：c(Na)c(HR-)c(R2-)c(H+)c(OH-)20已知：pOH=lgc(OH)。室温下，将稀盐酸滴加到某一元碱(BOH)溶液中，测得混合溶液的pOH与离子浓度的变化关系如图所示。下列叙述错误的是ABOH属于弱碱

15、BBOH的电离常数K=1×104.8CP点所示的溶液中：c(Cl)>c(B+) DN点所示的溶液中：c(H+)=c(Cl)+c(OH)c(BOH)21298K时，向20mL 0.01mol·L1 HF溶液中逐滴加入0.01mol·L1 KOH溶液，其pH变化曲线如图所示。下列叙述正确的是（ ）A水电离出的H+浓度：a<b<c<d B氢氟酸的电离平衡常数：Ka=CV=20 Db点溶液中：c(F)>c(HF)22人体血液存在H2CO3 /HCO3 、HPO42-/H2PO4-等缓冲对。常温下，水溶液中各缓冲对的微粒浓度之比的对数值lg x

16、x表示H2CO3 /HCO3 或HPO42-/H2PO4-与pH的关系如图所示。已知碳酸pKal=6.4、磷酸pKa2=72(pKa= -lgKa)。则下列说法正确的是A曲线I表示lgc(HPO42-)/c(H2PO4-)与pH的变化关系Bab的过程中，水的电离程度逐渐减小C当c(H2CO3) =c(HCO3 )时c(HPO42-)=c(H2PO4-)D当pH增大时，c(HCO3 ).c(H2PO4-)/c(HPO42-)逐渐减小23已知NaCN溶液中CN水解常数是NaCN溶液的起始浓度。25时，向c0的NaCN溶液中不断加水稀释，NaCN溶液浓度的对数值lgc0与2pOHpOHlg c(OH

17、)的关系如图。下列说法不正确的是A其它条件不变，降低温度，可使b点变到a点B相同温度时，c点对应溶液中的pH大于a点C由图可知，25 时，Kh(CN-)10-4.7D向1 L lgc0=0的NaCN溶液中通入0.5 mol HCl气体，所得溶液中c(CN)<c(HCN)24甲胺(CH3NH2)是一种应用广泛的一元弱碱，其电离方程式为：CH3NH2+H2OCH3NH3+OH常温下，向20.0mL0.10mol/L的甲胺溶液中滴加VmL0.10mol/L的稀盐酸，混合溶液的pH与相关微粒浓度的关系如图所示。下列说法中错误的是（ ）Ab点对应加入盐酸的体积V<20.00mL B常温下，甲

18、胺的电离常数为Kb，则Kb=103.4Cb点可能存在关系：c(Cl)>c(CH3NH3+)>c(H+)>cOH) DV=20.00mL时，溶液中水电离的c(H+)>107mol/L25室温下，关于pH=11的NH3·H2O溶液，下列分析正确的是Ac(NH3·H2O)=10-3mol/LB由水电离出的c(H+)=10-11 mol/LC加入少量 NH4Cl固体，NH3·H2O的电离平衡逆向移动，KW值减小D加入等体积 pH=3的盐酸，所得溶液：c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)26常温下，向1L0.1mo

19、l·L1NH4Cl溶液中不断加入固体NaOH后，NH4+与NH3·H2O的变化趋势如右图所示(不考虑体积变化和氨的挥发)，下列说法不正确的是（ ）AM点溶液中水的电离程度比原溶液小B在M点时，n(OH)n(H+)=(a0.05)molC随着NaOH的加入，不断增大D当n(NaOH)=0.05mo1时，溶液中有：c(Cl)> c(NH4+)>c(Na+)>c(OH)>c(H+)1725时，在20 mL 0.1 mol·L1一元弱酸HA溶液中滴加0. 1 mol· L1 NaOH溶液，溶液中1gc(A-)/c(HA)与pH关系如图所示

20、。下列说法正确的是AA点对应溶液中：c(Na+)c(A-)c(H+)c(OH-)B25时，HA酸的电离常数为1. 0× 105.3CB点对应的NaOH溶液体积为10 mLD对C点溶液加热(不考虑挥发)，则c(A-)/c(HA)c(OH-)一定增大28298K时,将0.1mol·L的两种钠盐NaX、NaY溶液加水稀释,溶液的pH 与稀释倍数的对数的关系如图所示.下列说法不正确的是A酸性:HYHX B298K时,K(HX)/ K(HY) 1/100C2时,c(HX)c(X )c(HY)c(Y ) D相同浓度时,NaX和NaY两溶液中离子总浓度相等29t时，将0.200mol&#

21、183;L1的某一元酸HA与0.200mol·L1的NaOH溶液等体积混合，充分反应后所得溶液中部分离子浓度如下表。下列说法中正确的是A所得溶液中：c(Na+)>c(A)>c(HA)>c(OH) Bt时，水的离子积Kw=1.0×1013Ct时，一元酸HA的电离常数K=3.10×107 Dt时，0.100mol·L1NaA溶液中A的水解率为0.80%30常温下，用0.10 mol·L1的氨水滴定20.00 mL a mol·L1的盐酸，混合溶液的pH与氨水的体积(V)的关系如图所示。下列说法不正确的是 A图上四点对应溶

22、液中离子种类相同B若N点溶液中存在c(H)c(OH)c(NH3·H2O) ，则N点为滴定反应的恰好反应点C图上四点对应的溶液中水的电离程度由大到小排列为N>P>M>QD若N点为恰好反应点，则M点溶液中存在c(Cl)2c(NH3·H2O)2c(NH4+)31已知298K时，Ksp(NiS)1.0×10-21，Ksp(NiCO3)1.0×10-7 ；p(Ni)lg c(Ni2+)，p(B)lg c(S2-)或lg c(CO32-)。在含物质的量浓度相同的Na2S和Na2CO3的混合溶液中滴加Ni(NO3)2溶液产生两种沉淀，溶液中阳离子、阴

23、离子浓度关系如图所示。下列说法错误的是（ ）A对于曲线I，在b点加热，b点向c点移动B常温下NiCO3的溶解度大于NiS的溶解度C向d点对应的溶液中加入对应阴离子的钠盐，d点向b点移动DP为3.5且对应的阴离子是CO32-32向体积均为100mL浓度均为1molL的 NaClO、NaOH、CH3COONa的三种溶液中通入CO2，测得各溶液中n(HCO3)的变化如下：下列分析正确的是ACO2通入 NaClO溶液的反应：2ClO+CO2+H2O=CO32+2HClOBCO2通入 CH3COONa溶液的反应：CO2+H2O+ CH3COO=HCO3+ CH3COOHC通入n(CO2)=0.06mol，NaOH溶液的反应：2OH+CO2=CO32+H2OD通入n(CO2)=0.06mol，三种溶液中：n(HCO3)+n(CO32)+n(H2CO3)=0.06mol33在某温度时，将n mol·L1氨水滴入10 mL 1.0 mol·L1 盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是Aa点KW1.0×1014 Bb点：c(NH)c(Cl)c(H)c(OH)C25 时，NH4Cl水解常数为(n-1)×10-7(用n表示) Dd点水的电离程度最大