2022年高考化学二轮复习讲义2022年高考化学二轮复习讲义解密03 氧化还原反应(集训)(原卷版）.docx

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1、解密03 氧化还原反应一、选择题1(2021·广东湛江市期末)根据反应2KClO3+I2=2KIO3+Cl2判断，下列结论不正确的是( )AI2具有还原性B当生成22.4LCl2时，转移10mol电子CKIO3是氧化产物D该反应属于置换反应2(2021·江苏盐城市期末)工业上曾经通过反应“3Fe+4NaOHFe3O4+2H2+4Na”生产金属钠。下列有关说法正确的是( )A失去电子，作氧化剂B得到电子，发生氧化反应C将生成的气体在空气中冷却可获得钠D每生成1molNa，转移的电子数为2×6.02×10233(2021·重庆永川区高三期末)我国科

2、学家创造性地构建了“单中心铁催化剂”，在甲烷高效转化研究中获得重大突破，其成果在最近的美国科学杂志发表。该转化的微观示意图如图所示：有关转化的说法正确的是( )A催化剂只能是加快反应速率B保持氢气化学性质的最小粒子是HC该反应的化学方程式是：2CH4=C2H4+2H2D反应前后分子的种类发生了改变，是分解反应4(2021·广东中山市期末)汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2对于该反应，下列判断正确的是( )ANaN3中氮元素的化合价为-3价B氧化剂和还原剂是同一物质C氧化产物与还原产物分子个数之比为15:1D反应过程中转移10mol

3、电子，则产生10NA个N2分子5(2021·衡水中学月考)NaH和NaAlH4都是重要的还原剂，一定条件下金属钠和H2反应生成NaH。NaH与水反应可生成H2，NaH与AlCl3反应可得到NaAlH4。下列说法错误的是( )ANaAlH4中阴离子空间构型为正四面体BNaH与AlCl3得到NaAlH4的反应属于氧化还原反应CNaH在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe2O3)D金属钠和H2反应生成NaH的反应体系需要控制无氧、无水和无酸等条件6(2021·湖北恩施土家族苗族自治州高三月考)已知NH4CuSO3与足量的10 mol/L硫酸混合微热,产生下列

4、现象:有红色金属生成；产生刺激性气味的气体；溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是(  )A反应中硫酸作氧化剂BNH4CuSO3中氮元素被氧化C刺激性气味的气体是SO2D1 mol NH4CuSO3完全反应转移1 mol电子7(2021·吉林油田第十一中学高三月考)Na2FeO4是一种高效的水处理剂，下列用于解释事实的离子方程式中不正确的是ANa2FeO4在酸性溶液中不稳定，与水反应生成Fe3和O2，离子方程式为：4FeO42-10H2O4Fe3=20OH3O2B工业上可用FeCl3、NaOH、NaClO三种物质反应制得Na2FeO4离子方程式

5、为：2Fe310OH3ClO=2FeO42-3Cl5H2OCNa2FeO4消毒杀菌时得到的Fe3可以净水，Fe3能产生净水物质的原因是：Fe33H2O=Fe(OH)3(胶体)3HD工业上可用铁做阳极，电解浓NaOH溶液的方法制Na2FeO4，阳极的电极反应为：Fe6e8OH=FeO42-4H2O8(2021·任丘市第一中学高三月考)已知：KClO3+C+SKCl+CO2+SO2，下列判断不正确的是( )A若反应中C和S的质量比为3:4，则n(KClO3):n(CO2)为1:1B若反应中C和S的质量比为3:16，则n(KClO3):n(CO2)为2:1CSO2通入NaHCO3溶液产生C

6、O2，可证明非金属性S强于CDKClO3与SO2在强酸性溶液中反应制得ClO2，可证明SO2的还原性强于ClO29(2021·甘肃武威市武威十八中高三期末)从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列说法正确的是( )ACu2S既是氧化产物又是还原产物B5mol FeS2发生反应，有10mol电子转移C产物中的SO42-离子有一部分是氧化产物DFeS2只作还原剂10(2021·天津期末)用0.2mol/L Na2SO3溶液32mL，还原含4×103molXO42-的溶液，过量的

7、Na2SO3用0.2mol/L KMnO4酸性溶液氧化(其中KMnO4被还原成Mn2)，共消耗KMnO4溶液0.8mL，则元素X在还原产物中的化合价是( )A1B2C3D411(2021·涡阳县育萃高级中学月考)在水溶液中，CrO42-呈黄色，Cr2O72-呈橙色，重铬酸钾(K2Cr2O7)在水溶液中存在以下平衡：Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+，下列说法正确的是( )A向该溶液中滴加适量的NaHSO4固体，平衡向逆反应方向移动，再次达到平衡后，氢离子浓度比原溶液大B该反应是氧化还原反应C向该溶液中加入过量浓NaOH溶液后，溶液呈橙色D向体系中加入少量水，平衡逆向移动12

8、(2021·福建高三零模)钠在液氨中溶剂化速度极快，生成蓝色的溶剂合电子，下图为钠投入液氨中的溶剂化图。钠沉入液氨中，快速得到深蓝色溶液，并慢慢产生气泡。下列说法错误的是( )A钠的密度比液氨大B溶液的导电性增强C0.1mol钠投入液氨生成0.01molH2时，Na共失去0.02mol电子D钠和液氨可发生以下反应：2NH3 + 2Na=2NaNH2 + H213(2021·河北高三模拟)用CuS、Cu2S处理酸性废水中的Cr2O72-，发生的反应如下：反应：CuS+ Cr2O72-+H+Cu2+SO42-+Cr3+H2O (未配平)反应：Cu2S+ Cr2O72-+H+Cu

9、2+SO42-+Cr3+H2O (未配平)下列判断正确的是( )A反应和中各有2种元素的化合价发生变化B处理等物质的量的Cr2O72-时，反应和中消耗的物质的量相等C反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为3:4D相同质量的CuS和Cu2S处理酸性废水中Cr2O72-时，Cu2S消耗更多Cr2O72-14(2021·河南鹤壁市鹤壁高中月考)已知在一定温度下，氯气和氢氧化钠溶液会发生如下反应：Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O；3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O。将一定量的氯气通入100mL浓度为10.00mol/L的热的氢氧化钠溶液中使其完全反应，溶液中形

10、成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系，下列判断不正确的是( )An(Na+)：n(Cl-)可能为9：7B与NaOH反应的氯气一定为0.5molC若反应中转移的电子为nmol，则0.5nDn(NaCl)：n(NaClO)：n(NaClO3)可能为11：1：215(2021·广州市第七中学高三月考)工业上用发烟HClO4将潮湿的CrCl3氧化为棕色的烟CrO2(ClO4)2，来除去Cr(III)，HClO4中部分氯元素转化为最低价态。下列说法正确的是( )ACrO2(ClO4)2中Cr元素显+3价BHClO4属于强酸，该反应还生成了另一种强酸C该反应中，参加反应的氧化剂与氧化产物

11、的物质的量之比为D该反应离子方程式为19ClO4-+8 Cr3+8OH-= 8CrO2(C1O4)2+3C1-+4H2O16(2021·沙坪坝区重庆八中高三月考)图中展示的是乙烯催化氧化的过程(部分配平相关离子未画出)，下列描述错误的是( )APbCl42-和Cu2+在反应中都起到催化剂的作用B该转化过程中，仅O2和Cu2+均体现了氧化性C该转化过程中，涉及反应4Cu+ +O2+4H+=4Cu2+2H2OD乙烯催化氧化的反应方程式为2CH2=CH2 + O2 2CH3CHO17(2021·浙江选考模拟)已知：5C2O42-+ 2MnO4-+ 16H+=2Mn2+ +10CO

12、2+ 8H2O)。某研究小组通过如下实验步骤测定晶体A (KxFey(C2O4)z·aH2O，其中的Fe元素为+3价)的化学式：步骤1：准确称取A样品9.82g，分为两等份；步骤2：取其中一份，干燥脱水至恒重，残留物质量为4.37 g；步骤3：取另一份置于锥形瓶中，加入足量的3.0mol·L-1 H2SO4溶液和适量蒸馏水，使用0.5 mol·L-1KMnO4溶液与其反应，反应结束时消耗KMnO4溶液的体积为24.0 mL；步骤4：将步骤2所得固体溶于水，加入铁粉0.28g，恰好完全反应。下列说法正确的是( )A据步骤2可以算出水的物质的量，得出a=0.03B据步

13、骤3算得晶体A样品中含草酸根离子(C2O42-)的物质的量为0.03 molC据上述4步算得晶体A的化学式为K3Fe(C2O4)3·3H2OD将步骤4所得溶液中Fe2+全部氧化为Fe3+需要通入168 mL Cl218(2021·陕西西安市长安一中高三月考)某温度下将氯气通入过量 KOH 溶液中，反应后得到 KCl、KClO 和 KClO3的混合溶液。下列说法中，不正确的是( )A反应消耗的Cl2与生成的 H2O 的物质的量之比始终为 11，与产物组成无关B若n(ClO-)n (ClO3-)=11，则反应消耗的氯气与转移电子数的物质的量之比为 23C若n(ClO-)n(Cl

14、O3-)=111，则反应中被还原与被氧化的氯元素的物质的量之比为 43D反应消耗的Cl2与 KOH 的物质的量之比取决于反应产物的组成19(2021·临朐县实验中学高三月考)氰化物是剧毒物质，传统生产工艺的电镀废水中含一定浓度的CN-，无害化排放时必须对这种废水进行处理。可采用碱性条件下的Cl2氧化法处理这种废水，涉及两个反应：反应i，CN-+OH-+Cl2OCN-+Cl-+H2O(未配平)；反应ii，OCN-+OH-+Cl2X+Y+Cl-+H2O(未配平)。其中反应i中N元素的化合价没有变化，X、Y是两种无毒的气体。下列判断正确的是( )A反应i中氧化剂与还原剂的化学计量数之比为1

15、：2BX、Y是CO2、N2，且均为反应ii的氧化产物C该废水处理工艺过程中须采取措施，防止Cl2逸出到空气中D处理c(CN-)=0.0001mol·L-1的废水106L，消耗标况下的Cl24.48×103L20(2021·南昌县莲塘第一中学高三月考)某同学用KSCN溶液和FeCl2溶液探究Fe2+的还原性时出现异常现象,实验如下：溶液变红，大约10秒左右红色褪去，有气体生成(经检验为O2)。取褪色后溶液，滴加盐酸和BaCl2溶液，产生白色沉淀溶液变红且不褪色，有气体生成(经检验为O2),经检验有丁达尔效应。溶液变红且不褪色，滴加盐酸和BaCl2溶液，无白色沉淀,经

16、检验无丁达尔效应。下列说法错误的是( )A中红色溶液中含有Fe(OH)3胶体B实验中发生的氧化还原反应只有两种C对比，可以判定酸性条件下H2O2可以氧化SCN-D中发生的氧化还原反应为：4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O21(2021·四川成都市期末)高铁酸钠(Na2FeO4)具有很强的氧化性，能有效地杀灭水中的细菌和病毒，同时被还原成Fe(OH)3能高效地除去水中的悬浮物，是一种新型高效水处理剂。其制备方法如下：2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH= 2Na2FeO4+3NaCl+5H2O。下列说法错误的是( )ANa2FeO4中元素显+6价B碱性条件下NaClO氧化

17、性强于Na2FeO4C每生成1mol Na2FeO4转移6mol电子D在水处理中，Na2FeO4兼具消毒和净水两种功能22(2021·枣庄市第三中学高三月考)F2和Xe在一定条件下生成氧化性极强且极易与水反应的XeF2、XeF4和XeF6三种化合物。其中XeF4与H2O可以发生如下反应：6XeF4+12H2O=2XeO3+4Xe+24HF+3O2。下列判断正确的是( )AXeF2加入水中，在水分子的作用下，将重新生成Xe和F2BXeF4按以上方式与水反应，每生成3mol O2转移12mol电子C上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：1DXeF2、XeF4和XeF6在空气中都不能

18、长期存放23在酸性条件下，黄铁矿(FeS2)催化氧化的反应方程式为2FeS2 + 7O2+ 2H2O 2Fe2+ + 4SO42 + 4H+。实现该反应的物质间转化如图所示。下列分析正确的是( )A在酸性条件下，黄铁矿催化氧化中NO作催化剂B反应中Fe3+作氧化剂，FeS2被还原C反应的离子方程式为4Fe(NO)2+ + O2+ 4H+ 4Fe3+ +4NO + 2H2O，Fe(NO)2+作氧化剂D反应的离子方程式为Fe2+ + NO Fe(NO)2+，该反应是氧化还原反应24(2021·山东潍坊市·高三期末)制备铁红工业流程中，用FeS2还原铁盐溶液得到Fe2+和SO42

19、-，反应机理如下图。下列说法不正确的是( )A过程I中每有60gFeS2参与反应，理论上可还原6molFe3+B过程中若S2O32-过量会有气体生成C由过程可知还原性：S2O32-<Fe2+D总反应的离子方程式为14Fe3+FeS2+8H2O=15Fe2+2 SO42-+16H+25(2021·山东青岛市·高三期中)MnO2是一种重要的无机功能材料，利用粗MnO2(含有杂质MnO和MnCO3)制取MnO2的流程如图所示。下列分析错误的是( )A操作X和操作Y的名称均为过滤BCO2是酸性氧化物，MnO2是碱性氧化物C“氧化”过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：5DC

20、l2与NaOH溶液反应，每生成42.6g NaClO3转移电子数为2NA二、非选择题26(2021·福建省连城县第一中学月考)据所学知识完成以下题目：(1)在下列反应中，HCl做还原剂的是_，HCl做氧化剂的是_。 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2OFe+2HCl=FeCl2+H2PbO2+4HCl(浓)PbCl2+Cl2+2H2OKClO3+6HCl(浓)KCl+3Cl2+3H2OCuO+2HCl=CuCl2+H2O(2)在横线上补充所需的离子或分子，并配平方程式，。KMnO4+HCl=KCl+MnCl2+Cl2+H2O，_ 。 Mn2+ ClO3-+H2O

21、=MnO2+Cl2+_ ，_ 。 (3)用单线桥表示下列反应中电子转移方向和数目：KIO3+5KI+3H2SO43K2SO4+3I2+3H2O，_。 (4)钙元素是人体必需的常量元素，所有的细胞都需要钙元素。测定人体血液中钙元素的含量常用到如下两个反应：CaC2O4+H2SO4=H2C2O4+CaSO42KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2+8H2O上述反应的还原剂是_；若收集到44.8mL(标准状况)的CO2时，消耗氧化剂_mol，有_mol电子发生转移，相当于测出含钙元素的质量是_g。 (5)湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种微粒：

22、Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O。写出碱性条件下制高铁酸钾的离子反应方程式：_。27(2021·福建省泰宁第一中学高三月考)高锰酸钾是一种典型的强氧化剂。完成下列填空：I.在稀硫酸中，MnO4-和H2O2能发生氧化还原反应：氧化反应：H2O22e- = 2H+O2  还原反应：MnO4-+5e-+8H+ = Mn2+4H2O(1)反应中若有0.5 mol H2O2参加此反应，转移电子的个数为_。由上述反应得出的物质氧化性强弱的结论是_>_(填写化学式)。(2)已知：2KMnO4+7H2O2+3H2SO4 = K2SO4+2MnS

23、O4+6O2+10H2O，则被1molKMnO4氧化的H2O2是_mol。II.将SO2气体通入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色，MnO4-被还原成Mn2+。(3)请写出上述过程的离子方程式_。III.在用KMnO4酸性溶液处理Cu2S和CuS的混合物时，发生的反应如下：MnO4-+ CuS + H+ Cu2+ + SO2 + Mn2+ + H2O(未配平)MnO4-+ Cu2S + H+ Cu2+ SO2 + Mn2+ H2O(未配平) (4)配平反应：_。(5)下列关于反应的说法中错误的是_(选填编号)。a被氧化的元素是Cu和S b氧化剂与还原剂的物质的量之比为8：5c还原性的强弱关系是： Mn

24、2+<Cu2Sd若生成2.24 L(标况下) SO2，则反应中转移电子的物质的量是0.6mol28(2021·江苏高三零模)水体中的Cr2O72-、HCrO4-和CrO42-是高毒性的重金属离子，可用Cr()表示。常用的处理方法是将Cr()还原为低毒性的Cr3或Cr(OH)3。(1)在一定pH的水溶液中，HS、S2可与CrO42-反应生成Cr(OH)3和单质硫。水溶液中S2能与单质硫反应生成Sn2-，S n2-能还原Cr()。在pH=9的水溶液中CrO42-与HS反应的离子方程式为_。25时用过量S2还原Cr()，发现反应后期Cr()被还原的速率反而加快。产生该现象的原因可能是

25、_；验证的实验方法是_。(2)金属也可用于还原废水中的Cr()。其他条件相同时，用相同物质的量的Zn粉、ZnCu粉分别处理pH=2.5的含Cr()废水，废水中Cr()残留率随时间的变化如图所示。图中b对应的实验方法处理含Cr()废水的效果更好，其原因是_。(3)用氧化铁包裹的纳米铁粉(用FeFe2O3表示)能有效还原水溶液中的Cr()。FeFe2O3还原近中性废水中Cr()的可能反应机理如图所示。FeFe2O3中Fe还原CrO42-的过程可描述为_。29(2021·山东潍坊市·寿光现代中学高三月考)五氧化二钒广泛用于冶金、化工等行业，用作合金添加剂、生产硫酸或石油精炼用的催

26、化剂等。从废钒催化剂中(含有K2SO4、V2O5、V2O4、SiO2、Fe2O3、Al2O3等)回收钒，既能避免对环境的污染，又能节约宝贵的资源。回收工艺流程如下：已知：“酸浸”时V2O5和V2O4先与稀硫酸反应分别生成VO2+和VO2+。有机萃取剂萃取VO2+的能力比萃取VO2+的能力强。溶液中VO2+与VO3-可相互转化：VO2+H2O VO3-+2H+(1)“酸浸”时，FeSO4参与反应的化学方程式为_。(2)“萃取”和“反萃取”时，将发生R2(SO4)n(水层)+2nHA(有机层) 2RAn(有机层)+nH2SO4(水层)(R表示VO2+，HA表示有机萃取剂)，“反萃取”加入试剂_。(填化学式)假设“滤液2”中c(VO2+)=amol·L1，“萃取”和“反萃取”每进行一次，VO2+萃取率为90，4次操作后，“滤液2”中残留的c(VO2+)=_mol·L-1.(萃取率=×100)(3)“氧化”过程中发生反应的离子方程式为_。(4)“沉钒”时，通入氨气的作用是_，以沉钒率(NH4VO3沉淀中V的质量和废催化剂V的质量之比)表示该步反应钒的回收率。请解释下图温度超过80以后，沉钒率下降的可能原因是_。(5)该工艺流程中，可以循环使用的物质有_。