（新高考）湖北2021届高考押题卷 化学 学生版.docx

《（新高考）湖北2021届高考押题卷 化学 学生版.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《（新高考）湖北2021届高考押题卷 化学 学生版.docx（6页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、绝密 启用前此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 2021年普通高等学校招生全国统一考试化 学注意事项：1本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。2回答第卷时，选出每小题的答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在试卷上无效。3回答第卷时，将答案填写在答题卡上，写在试卷上无效。4考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Cu 64一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在

2、每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1化学与人类生产、生活、科研密切相关，下列有关说法正确的是A糖类、蛋白质和油脂都属于营养物质，都能发生水解反应B将草木灰和硫酸铵混合施用，肥效更高C在燃煤中添加石膏能减少酸雨的产生D工业生产玻璃、水泥均需用石灰石作原料2我国商代就有许多化学人工制品，古代有关铅品的制备路线如图所示。有关说法错误的是A黑锡属于化学人工制品 B铅白霜是强电解质C铅粉色白，难溶于水 D铅丹由黑锡氧化而成3设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A标准状况下，11.2L环戊烯中含有双键的数目为0.5NAB用惰性电极电解1L 0.2mol·L1 AgNO

3、3溶液，当两极产生气体的物质的量相等时，阴极得到的气体体积为2.24LC常温下，2L pH=1的HCl溶液中，H+数目为0.2NAD1mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去电子数为2NA4我国科学家发现了一类由组成的磁性超导材料。下列说法不正确的是ASe原子核外有3个未成对电子BFe3+电子排布式为1s22s22p63s23p63d5CAsO的空间构型为正四面体形D基态F原子的核外电子有9种运动状态5莽草酸是从中药八角茴香中提取的一种单体化合物，有抗炎、镇痛作用，其结构如图所示。关于莽草酸的下列叙述中，正确的是A分子式为C7H5O5B莽草酸只能发生取代反应、加成反

4、应和氧化反应C分子中所有原子可能在同一平面上D1mol莽草酸与金属钠反应能产生标况下的氢气为44.8L6主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数均不大于20，X是地壳中含量最多的金属元素，WQ2可与水剧烈反应生成一种强碱和一种可燃性气体，Y与Z同族，且Z的最高价和最低价代数和为6，下列说法中不正确的是A工业制取X通常电解其氧化物制得BWQ2中既含有离子键又含有共价键C原子半径XQZDY、Z两种元素的气态氢化物的稳定性：YZ7下列根据实验操作和实验现象得出的结论正确的是选项实验操作实现现象结论A向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，再加入足量稀硝酸出现白色沉淀，加入稀硝酸后沉淀不溶解久置

5、的Na2SO3溶液已全部变质B取1mL 20%蔗糖溶液，加入少量稀硫酸，水浴加热后，取少量溶液，加入几滴新制Cu(OH)2悬浊液，加热未有砖红色沉淀生成蔗糖未水解C常温下用pH计测定浓度均为0.1mol·L1的NaClO溶液和NaHCO3溶液的pHpH：NaClO溶液>NaHCO3溶液酸性：H2CO3HClOD向KNO3和KOH混合溶液中加入铝粉并加热，管口放湿润的红色石蕊试纸试纸变为蓝色NO离子被还原为NH38下列离子反应方程式正确的是A泡沫灭火器反应原理：3HCO+Al3+=3CO2+Al(OH)3BCuSO4与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu2+2NH3·H2O

6、Cu(OH)2+2NHC向硫酸铝铵溶液滴加足量的氢氧化钡溶液：Al3+2SO+2Ba2+4OHAlO+2BaSO4+2H2OD向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO刚好沉淀完全：2H+SO+Ba2+2OH2H2O+BaSO49根据文献记载，下图属于新型催化氮气固定机理，下列叙述不正确的是A该催化固氮总反应为N2+3H2=2NH3B是反应催化剂C整个催化过程中存在NTi键的断裂和生成D加压有利于该反应提高产率10下列关于实验操作或现象的说法正确的是A图1：进行氢氧化铁胶体的电泳实验，通电后，阳极附近颜色逐渐加深B图2：反应一段时间后，试管中固体变为黑色C图3：测定氯水的pHD图4：

7、接近滴定终点时，滴定管的尖嘴不可以接触锥形瓶内壁11下图属于日本产业研究所和日本学术振兴会共同开发研究的大容量锂空气电池。下列说法正确的是A充电时，a为阴极B放电时，b极附近pH减小C放电时，在有机电解液中加入少量NaCl溶液，可提高导电性D用此装置电解熔融CuSO4，当电路中转移0.2mol电子时，阳极析出铜单质6.4g12为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH废水和工业废气（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分），设计了如下流程，下列说法不正确的是A固体1中主要含有CaCO3、CaSO3B捕获剂所捕获的气体主要是COCX可以是空气，当它过量时，会发生反应：4NO+2O

8、24NOD处理含NH废水时，氧化剂和还原剂的比例为1113尿素的结构简式可表示为，下列说法不正确的是A1mol尿素分子中含有键和键的比为71B尿素分子中四种元素的电负性：O>N>C>HC尿素分子中四种元素的第一电离能：N>O>C>HD根据结构推测：尿素易溶于水，其熔、沸点低于丙酮()14t时，配制一组c(H2CO3)+c(HCO)+c(CO)=1.000×103molL1的H2CO3与HCl或H2CO3与NaOH的混合溶液，溶液中部分微粒浓度的负对数(-lgc)与pH关系如图所示。下列说法正确的是A常温下，反应H2CO3+CO2HCO的平衡常数为1

9、.0×104BpH=7的溶液中：c(Na+)c(H2CO3)CpH=a的溶液中：c(HCO)c(CO)c(H2CO3)c(H+)DpH=10.3的溶液中：c(Na+)1.000×103molL115某科研小组采用如下方案回收一种光盘金属层中的少量Ag(金属层中其他金属含量过低，对实验的影响可忽略)。已知：AgCl可溶于氨水：AgCl+2NH3·H2OAg(NH3)+Cl+2H2O下列说法错误的是A“氧化”阶段的离子方程式为4Ag+4ClO+2H2O4AgCl+4OH+O2B为加快“溶解”速率，可采用高温条件C实验室中过滤所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒D为提高A

10、g的回收率，需对“过滤”的滤渣进行洗涤，并将洗涤后的滤液合并入过滤的滤液中二、非选择题：本题共4小题，共55分。16（14分）用磷铁渣(含Fe、FeP、Fe2P及少量杂质)制备FePO4·2H2O(磷酸铁)的工艺流程如下：(1)浸取的过程中，加快浸取的速率的方法有 （写出两项）(2)操作X中用到的玻璃仪器为 。(3)制备操作中需要适当加热，但温度不宜过高的原因是 。(4)“浸取”时，硝酸首先分解生成NO2和O2，O2将Fe2P氧化。则浸取过程中Fe2P与O2反应的化学方程式为 。(5)浸取过程中硝酸浓度不宜过高，温度过高有可能导致磷铁渣浸取速率降低，原因是 。(6)在pH范围为11.

11、5时，随着pH的增大，制备流程产物中含铁量逐渐增大，其原因有可能为 。写出制备流程中生成FePO4·2H2O的离子方程式 。17（14分）二氯化二硫(S2Cl2)在工业上用于橡胶的硫化。为在实验室合成S2Cl2，某化学研究性学习小组查阅了有关资料，得到如下信息：将干燥的氯气在110140与硫反应，即可得S2Cl2粗品。有关物质的部分性质如下表：物质熔点/沸点/化学性质S112.8444.6略S2Cl2-77137遇水生成HCl、SO2、S；300以上完全分解；S2Cl2+Cl22SCl2设计实验装置图如下：(1)上图中气体发生和尾气处理装置不够完善，请你提出改进意见_。利用改进后的正

12、确装置进行实验，请回答下列问题：(2)E中反应的化学方程式：_。(3)C、D的作用分别是_、_。(4)仪器A、B的名称分别是_、_，F的作用是_。(5)如果在加热E时温度过高，对实验结果的影响是_，在F中可能出现的现象是_。(6)S2Cl2粗品中可能混有的杂质是(填写两种)_、_，为了提高S2Cl2的纯度，关键的操作是控制好温度和_。18（13分）CH4、CO2都是碳的重要化合物，实现碳及其化合物的相互转化，对开发新能源和降低碳排放意义重大。(1)在一定条件下，可通过CH4与NOx反应除去NOx，已知有下列热化学方程式：CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) H-890.3kJ

13、·mol1N2(g)+2O2(g)2NO2(g) H+67.0kJ·mol1H2O(g)H2O(l) H-41.0kJ·mol1则2CH4(g)+4NO2(g)2CO2(g)+4H2O(g)+2N2(g) H_kJ·mol1；(2)在一恒容装置中，通入一定量CH4和NO2，测得在相同时间内，在不同温度下，NO2的转化率如图（横坐标为反应温度，纵坐标为NO2转化率/%）：则下列叙述正确的是_。A若温度维持在200更长时间，NO2的转化率将大于19%B反应速率：b点的v(逆)e点的v(逆)C平衡常数：c点d点D提高c点时NO2的转化率和反应速率，可减小压强或

14、增大c(CH4)(3)在一定条件下，二氧化碳转化为甲烷的反应如下：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)；向一容积为2L的恒容密闭容器中充入一定量的CO2和H2，在300时发生上述反应，达到平衡时CO2、H2、CH4、H2O的浓度依次分别为0.2mol·L1，0.8mol·L1，0.8mol·L1，1.6mol·L1。则300时上述反应的平衡常数K=_。200时该反应的平衡常数K=64.8，则该反应的H_(填“>或“<”)0。已知可逆反应A(g)B(g)的正、逆反应均为一级反应，v正=k正·c(A)，v逆=k逆

15、83;c(B)且存在如下数据：温度（K）600850速率常数k正(min1)3270k逆(min1)812(4)600K时，在容积为1L的恒容密闭容器中充入2mol气体A，已知反应过程中物质的浓度、速率常数和反应时间之间满足如下关系：2.3lg=(k正+k逆)t，c0(A)为反应物A的起始浓度，ct(A)、ct(B)分别为A，B任意时刻的浓度，k为反应速率常数，t为反应时间，则：t=_min时反应达平衡。反应一段时间后A，B浓度相等，则这段时间内正反应的平均反应速率v=_mol/(L·min)(保留整数)。(已知lg2=0.3，lg5=0.7)19（14分）X是石油裂解气之一，能使溴水褪色，X的密度为相同条件下氢气密度的21倍，是重要的化工原料。已知烯烃在一定条件下发生下列反应：已知：(1)(2)RCH=CHCOOH（低级烯酸的酸性一般强于碳酸）根据上述转化关系，回答问题：(1)X的结构简式为 ，F的结构简式为 ，C中含有的官能团为 。(2)写出反应类型：BC： ，DE： 。(3)AB的反应方程式 。EG的反应方程式 。(4)属于溴代羧酸C的同分异构体有 种。(5)已知：，请设计以苯乙烯为原料合成化合物不超过五步的合成路线(无机试剂任选) 。