(新)2022届专题11 第35题 物质结构与性质(强化训练)-年高考化学二三轮复习题型大突破系列(原卷版).doc
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1、专题11 第35题 物质结构与性质(强化训练)1氟及其化合物用途非常广泛,自然界中氟多以化合态形式存在,主要有萤石(CaF2)、冰晶石( Na3AlF6)等。回答下列问题:(1)基态氟原子中有_种能量不同的电子。(2)NF3是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体。NF3与NH3的空间构型相同,但是NH3( -33° C)的沸点比NF3( -129° C)的高,原因为_。(3)氟硼酸( HBF4,属于强酸)常用于替代浓硫酸作铅蓄电池的电解质溶液,可由HF和BF3合成,从化学键形成角度分析HF与BF3能化合的原因:_。(4)液态H2F+中存在H2F+和HF2- ,HF2-的结构可表
2、示为F-HF- ,H2F+的VSEPR模型名称为_形。NaHF2可用于制无水氟化氢和供雕刻玻璃、木材防腐等。常温常压下为白色固体,易溶于水,160°C分解。NaHF2中所含作用力的类型有_. (填字母)。a 离子键 b 共价键 c 配位键 d 氢键(5)CaF2是难溶化合物,其品胞结构如图所示:若原子坐标参数A处为(0,0,0),B处为(,C处为(1,1,1),则D处为_.每个Ca2+周围距离最近的Ca2+共有_个。已知:CaF2晶体密度为cg·cm-3 ,则晶胞中Ca2+与最近的F-之间的距离为_nm(设NA表示阿伏加德罗常数的值,用含c、NA的式子表示)。2完成下列问题
3、。(1)多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐,其主要包括砷化镓(GaAs)、硫化镉(CdS)薄膜电池等As的基态原子的电子排布式Ar_.第一电离能:As_Ga(填“”、“”或“=”)(2)配合物Fe(CO)5常温下呈液态,熔点为-20.5 ,易溶于 CCl4 中,则Fe(CO)5是_分子(非极性或极性)。(3)BF3常温下是气体,有强烈的接受孤电子对的倾向。BF3与NH3相遇,立即生成白色固体。BF3的杂化轨道类型为:_ ;写出该白色固体的结构式,并标注出其中的配位键_。(4)下列有关说法不正确的是_。 A沸点:NH3 >PH3,CH3OH > HCHOBSO2与CO2的化学性质有
4、些类似,但空间结构与杂化方式不同C熔、沸点: SiF4< SiCl4< SiBr4 <SiI4 , 原因是分子中共价键键能逐渐增大D熔点: CaO > KCl > KBr,原因是晶格能逐渐减小(5)钠钾合金属于金属晶体,某种合金的晶胞结构如图所示,晶体中K 原子的配位数为_;已知金属原子半径r(Na)、r(K),计算晶体的空间利用率 _(假设原子是刚性球体)3含第VA族的磷、砷(As)等元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。回答下列问题:(1)基态P原子的核外电子排布式为_,有_个未成对电子。(2)常温下PCl5是一种白色晶体,其立方晶系晶体结构模型如图甲所示
5、,由A、B两种微粒构成。将其加热至148熔化,形成一种能导电的熔体。已知A、B两种微粒分别与CC14、SF6互为等电子体,则A为_,其中心原子杂化轨道类型为_,B为_。(3)PO43-的空间构型为_,其等电子体有_(请写出一种)。(4)砷化镓属于第三代半导体,它能直接将电能转变为光能,砷化镓灯泡寿命是普通灯泡的100倍,而耗能只有其10%。推广砷化镓等发光二极管(LED)照明,是节能减排的有效举措。已知砷化镓的晶胞结构如图乙,晶胞参数a= 565pm。砷化镓的化学式为_,镓原子的配位数为_。砷化镓的晶胞密度=_g/cm3(列式并计算,精确到小数点后两位),m位置Ga原子与n位置As原子之间的距
6、离为_pm(列式表示)。4大型客机燃油用四乙基铅Pb(CH2CH3)4)做抗震添加剂,但皮肤长期接触四乙基铅对身体健康有害,可用硫基乙胺(HSCH2CH2NH2)和KMnO4清除四乙基铅。(1)锰元素在周期表中的位置是_,基态锰原子的外围电子排布式为_,该原子能量最高的电子的电子云轮廓图形状为_。(2)N、C和Mn电负性由大到小的顺序为_。(3)HSCH2CH2NH2中C的杂化方式为_,其中NH2-空间构型为_;N和P的价电子相同,但磷酸的组成为H3PO4,而硝酸的组成不是H3NO4,其原因是_。(4)Pb(CH2CH3)4是一种难电离且易溶于有机溶剂的配合物,其晶体类型属于_晶体。已知Pb(
7、CH2CH3)4晶体的堆积方式如下。Pb(CH2CH3)4在xy平面上的二维堆积中的配位数是_。设阿伏加德罗常数为NA/mol,Pb(CH2CH3)4的摩尔质量为Mg/mol,则Pb(CH2CH3)4晶体的密度是_g/cm3 (列出计算式即可)。5铁和铜都是日常生活中常见的金属,有着广泛的用途。请回答下列问题:(1)配合物Fe(CO)x常温下呈液态,熔点为-20.5,沸点为103,易溶于非极性溶剂,据此可判断Fe(CO)x晶体属于_(填晶体类型);Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18,则x=_;的核外电子排布式为_。(2)溶液可用于检验_(填离子符号);中碳原子杂化轨道类
8、型为_;1mol含有的键数目为_(用N表示);C、N、O第一电离能由大到小的顺序为_(用元素符号表示)。(3)某M原子的外围电子排布式为,铜与M形成的某化合物的晶胞结构如下图所示(黑点代表铜原子)。该晶体的化学式为_。已知铜和M的电负性分别为1.9和3.0,则铜与M形成的化合物属于_(填“离子”或“共价”)化合物。已知该晶体的密度为,阿伏加德罗常数为,则该晶体中铜原子和M原子之间的最短距离为_pm(只需写出计算式)。6核安全与放射性污染防治已引起广泛关注。在爆炸的核电站周围含有放射性物质 碘-131和钙-137。碘-131 旦被人体吸入,可能会引发甲状腺肿大等疾病。(1)与钠同主族的前四周期(
9、包括第四周期)的三种元素X、Y、Z的第一电离能如下表:元素代号XYZ第一电离能/(kJ.mol)520496419基态Z原子倒数第二层电子的排布式为_。X、Y、Z三种元素形成的单质熔点由高到低的顺序为_(用元素符号表示),其原因为_ .(2)F与I同主族,BeF2分子中心原子的杂化类型为_ ,BeF2分子是_分子(选填“极性”或“非极性”)。(3)已知高碘酸有两种形式,化学式分别为H5IO6 和HIO4 ,二者酸性强弱顺序为:H5IO6 _HIO4(选填">"或"<"“=”)。从电子云的重叠方式的角度分析,H5IO6分子中的化学键有_(写出两
10、种).(4)131I2晶体的晶胞结构如图甲所示,该晶胞中平均含有_个131I原子,晶体中碘分子的排列有_种不同的方向。(5)KI的晶胞结构如图乙所示,每个K周围紧邻的K个数为_个。KI晶体的密度为g.cm-3 ,K和I的原子半径分别为rkcm和rI cm,阿伏加德罗常数的值为NA,则 KI晶胞中的空间利用率为_. 空间利用率=(球体积/晶胞体积)×100%,用相关字母的代数式表示即可7铁氧体是一种磁性材料,具有广泛的应用。(1)基态铁原子的核外电子排布式为Ar_。(2)工业制备铁氧体常使用水解法,制备时常加入尿素CO(NH)22、醋酸钠等碱性物质,尿素分子中四种不同元素的电负性由大到
11、小的顺序是_;醋酸钠中碳原子的杂化类型是_。(3)Fe3O4具有许多优异的性能,在磁性材料等领域应用广泛,化学共沉淀法是制备Fe3O4颗粒最常用的方法之一,方法是将FeSO4和FeCl3溶液以1:2投料比混合,再加入NaOH溶液,即可产生Fe3O4颗粒,则该反应的离子方程式为_。(4)晶体Fe3O4的晶胞如图所示,该晶体是一种磁性材料,能导电。晶胞中亚铁离子处于氧离子围成的_(填空间结构)空隙。晶胞中氧离子的堆积方式与某金属晶体原子堆积方式相同,该堆积方式名称为_。解释Fe3O4晶体能导电的原因:_;若晶胞的体对角线长为a mm,则Fe3O4晶体的密度为_(阿伏加德罗常数用NA表示)g
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