（新）2022届高三第三次模拟考试卷 化学（二） 教师版.doc

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1、2021届好高三第三次模拟考试卷此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 化 学（二）注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Mn 55 Ba 137一、选择

2、题（每小题6分，共42分）7化学与生产、生活和科技都密切相关。下列有关说法正确的是A核酸检测是确认病毒类型的有效手段，核酸是高分子化合物B垃圾分类有多种方法，其中废纸、废药品属于可回收垃圾C纳米铁粉和FeS都可以高效地去除被污染水体中的、等重金属离子，其原理是相同的D氨基酸是由天然蛋白质水解得到的，既可以和酸反应，又可以和碱反应【答案】A【解析】A核酸检测是确认病毒类型的有效手段，核酸是高分子化合物，A正确；B废药品为有害垃圾，故B错误；C纳米Fe粉是和、发生置换反应从而治理污染，FeS是将、等重金属离子转化为比FeS更难溶的金属硫化物沉淀而治理污染，二者原理不同，故C错误；D天然蛋白质水解得

3、到的是氨基酸，无法得到CH2(NH2)CH2COOH（非氨基酸），故D错误。故选A。8设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A标准状况下，2.24L氖气含有的质子数为2NAB1mol雄黄(，结构为)含有2NA个SS键C常温下，1.0L pH=9的CH3COONa溶液中，水电离出的H+数目为105NAD7.8g分子式为C6H6的有机物与氢气反应后，最多消耗氢气分子数目为0.3NA【答案】C【解析】A标准状况下，2.24L氖气含有的质子数为NA，故A错误；B由于S原子最外层有6个电子，故形成2条共价键，故雄黄()中白球为S原子，故此物质中不含键，故B错误；C在溶液中，溶液中的OH全部是水电离

4、出的，而此时溶液中的OH浓度为105mol·L1，溶液的体积为1L，水电离出的H+与OH的物质的量相等，为105mol，故水电离出的H+数目为105NA，故C正确；D7.8g分子式为C6H6的有机物有很多种同分异构体，其中链状的二炔烃最多可以消耗0.4NA的H2，故D错误；故选C。9二苯乙醇酸甲酯是重要的有机合成中间体，其分子结构简式如图所示。下列说法错误的是A该物质的分子式为C15H14O3 B该分子中最多有12个碳原子共面C该物质能发生取代反应、加成反应、氧化反应 D1mol该物质最多能与6mol H2加成【答案】B【解析】A根据有机物中碳原子的成键特点，该物质分子式为C15H1

5、4O3，故A正确；B每个苯环上有6个碳原子，与碳原子相连的两苯环可以通过旋转，使两苯环和所连碳原子共面，因此共面的碳原子最多有13个，故B错误；C该物质含有酯基能发生水解反应（取代反应）和羟基能发生氧化反应，苯环与氢气加成，故C正确；D1个苯环能与3个氢气分子发生加成，该有机物分子含有2个苯环，1mol该物质最多能与6mol H2加成，故D正确。故选B。10某科研团队研制出“TMLiH（TM表示过渡金属）”双催化剂体系，显著提高了在温和条件下氮气和氢气合成NH3的效率，原理示意如下：下列分析不合理的是A状态，吸收能量并有NN键发生断裂B合成NH3总反应的原子利用率是100%C“TMLiH”能降

6、低合成氨反应的HD生成NH3：2LiNH+3H2=2LiH+2NH3【答案】C【解析】A状态为氮气生成LiNH的过程，NN键发生断裂要吸收能量，故A正确；B由流程可知氮气和氢气反应，生成物只有氨气，原子利用率为100%，故B正确；C催化剂可降低反应的活化能，但不能降低反应物和生成物的总能量，不能改变反应热，故C错误；D由状态可知生成NH3：2LiNH+3H2=2LiH+2NH3，故D正确。故选C。11某化合物的结构如图所示，W、X、Y均为短周期元素，W+在短周期金属元素简单阳离子中半径最大，X元素原子的最外层电子数比次外层电子数多l，Y与Li+具有相同的电子层结构，下列说法错误的是AWY是离子

7、化合物B图示化合物是强还原剂CX的最高价氧化物可以和强碱反应D图示化合物中每个原子均能满足8电子稳定结构【答案】D【解析】W、X、Y均为短周期元素，W+在短周期金属元素阳离子中半径最大，则W为钠；X元素的最外层电子数比次外层电子数多l，则X为硼；Y与Li+具有相同的电子层结构，则Y为氢。AWY为NaH，是由Na+和H构成的离子化合物，故A正确；B该化合物的化学式为NaBH4，其中H显-1价，是强还原剂，故B正确；CX的最高价氧化物B2O3是酸性氧化物，可以和强碱反应，故C正确；D该化合物中，Na+、B原子均能满足8电子稳定结构，但H的最外层只有2个电子，不满足8电子相对稳定结构，故D错误。故选

8、D。12在某种光电池中，当光照在表面涂有氯化银的银片上时，发生反应：AgCl(s)Ag(s)+Cl(AgCl)Cl(AgCl)表示生成的氯原子吸附在氯化银表面，接着发生反应：Cl(AgCl)+e=Cl(aq)+AgCl(s)。如图为用该光电池电解尿素CO(NH2)2的碱性溶液制氢的装置示意图，下列叙述正确的是A光电池工作时，Ag极为电流流出极，发生氧化反应B制氢装置溶液中K+移向A极C光电池工作时，Ag电极发生的反应为2Cl-2e=Cl2D制氢装置工作时，A极的电极反应式为CO(NH2)2+8OH6e=CO+6H2O+N2【答案】D【解析】根据题意，左边装置为原电池，右边装置为电解池，原电池中

9、当光照在表面涂有氯化银的银片上时，发生反应：AgCl(s)Ag(s)+Cl(AgCl)，接着发生反应：Cl(AgCl)+e=Cl(aq)+AgCl(s)，银上的电极反应为AgCl(s)+e=Ag(s)+Cl，得电子发生还原反应，所以银作正极、铂作负极。A左侧Ag电极上得电子作正极、Pt作负极，则Ag电极发生还原反应，故A错误；B左侧Ag电极上得电子作正极、Pt作负极，则连接Ag的电极为阳极、连接Pt的电极为阴极，制取氢气装置溶液中阳离子向阴极移动，所以K+移向B电极，故B错误；C光电池工作时，Ag电极上AgCl得电子生成Ag，电极反应式为AgCl(s)+e=Ag(s)+Cl，故C错误；D制取氢

10、气装置工作时，A电极为阳极，尿素失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和氮气、水，电极反应式为CO(NH2)2+8OH6e=CO+N2+6H2O，故D正确；故选D。1320时，用NaOH调节0.10mol/L H2C2O4溶液的pH，假设不同pH下均有c(H2C2O4)+c(HC2O)+c(C2O)0.10mol/L。使用数字传感器测得溶液中各含碳粒子的物质的量浓度随pH的变化曲线如图。下列有关分析正确的是A曲线a代表H2C2O4浓度随pH的变化B当溶液pH=7时：c(Na+)>c(C2O)>c(HC2O)>c(H2C2O4)CpH从4到6时主要发生的反应离子方程式为2OH+H

11、2C2O4=2H2O+C2OD在曲线a、c交界点有：c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH)+c(C2O)【答案】B【解析】NaOH调节0.1molL1 H2C2O4溶液pH时，c(H2C2O4)降低、c(HC2O)先增大后减少，c(C2O)一直增大，所以曲线b代表c(H2C2O4)，曲线a代表c(HC2O)，曲线c代表c(C2O)。A曲线a代表HC2O浓度随pH的变化，A错误；BpH=7时，c(OH)=c(H+)，根据电荷守恒和溶液呈中性可得：c(HC2O)+2c(C2O)=c(Na+)，则c(C2O)c(Na+)，根据图象可知c(H2C2O4)c(HC2O)c(C2O)，所以溶液pH=7

12、时：c(Na+)>c(C2O)>c(HC2O)>c(H2C2O4)，B正确；C从图象可知pH从4到6，主要发生的反应是HC2O转化为C2O，离子方程式为：OH+HC2O=H2O+C2O，故C错误；D在曲线a、c交界点有：c(C2O)等于c(H2C2O4)，c(H+)+c(Na+)c(OH)+2c(C2O)+c(HC2O)=c(OH)+0.1+c(C2O)-c(H2C2O4)，所以c(H+)+c(H2C2O4)+c(Na+)c(OH)+c(C2O)+0.1，若c(Na+)=0.1mol/L，则溶液中溶质为NaHC2O4，HC2O电离大于水解，则c(C2O)大于c(H2C2O4)

13、，所以要使c(C2O)等于c(H2C2O4)，则氢氧化钠用量要减少，即c(Na+)<0.1mol/L，因为c(H+)+c(H2C2O4)+c(Na+)c(OH)+c(C2O)+0.1，所以c(H+)+c(H2C2O4)>c(OH)+c(C2O)，D错误；答案选C。二、非选择题（共43分）26（14分）砂质土壤分析中常用Karl Fischer法是测定其中微量水含量，该方法是利用I2和SO2反应定量消耗水作为原理(假设土壤中其他成分不参加反应)，据此回答下列问题：(1)写出该反应的化学反应方程式为_。步骤：反应样品中的水下图是某同学在实验室模拟Karl Fischer法的实验装置图：

14、(2)装置连接的顺序为a_(填接口字母顺序)；M仪器的名称为_，其在实验过程中的作用是_；(3)操作步骤为：连接装置并检查装置气密性，装入药品，_；关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞；反应结束后，关闭分液漏斗活塞，继续通入N2，取下D装置。步骤中继续通入N2的目的是_步骤：测定剩余的碘向反应后的D装置加入蒸馏水，过滤，充分洗涤，并合并洗涤液和滤液，将其配成250.00mL溶液，取25.00mL用0.20mol·L1 Na2S2O3标准液滴定剩余的I2单质，已知反应如下：2S2O+I2=S4O+2I。(4)将Na2S2O3标准液装在_(填“酸式”“碱式”)滴定管中，调整液面后开始滴定；(5)

15、滴定实验重复四次得到数据如下：实验消耗的标准液的体积/mL18.3720.0519.9520.00若实验开始时，向D装置中加入10.00g土壤样品和10.16g I2(已知I2过量)，则样品土壤中水的含量为_%。若Na2S2O3标准液已部分氧化变质，则水含量测定结果将_(填“偏高”“偏低”或“不变”)。【答案】（1）SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI （2） deihgfbc 长颈漏斗 平衡内外气压，防止压强过大 （3） 打开弹簧夹，通入氮气 将装置中的SO2全部赶入B装置中吸收 （4） 碱式 （5） 7.2 偏低 【解析】(1)碘单质具有氧化性，二氧化硫具有还原性，二者在水中发生氧化

16、还原反应生成氢碘酸和硫酸，反应的化学方程式为：SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4，故答案为SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4；(2) 装置A是制备二氧化硫气体，装置B中的碱石灰可以吸收尾气，并防止外界水蒸气进入装置，应该在整套装置的最后，D装置应该为二氧化硫与样品反应的装置，进入该装置的二氧化硫需要用浓硫酸(E)干燥，C装置为安全瓶，因此装置的顺序为ACEDB，接口顺序为deihgfb(c)；根据图示，M为长颈漏斗，在实验过程中，可以起到平衡内外气压，防止压强过大的作用，故答案为deihgfb(c)；长颈漏斗；平衡内外气压，防止压强过大；(3)操作步骤：连接装置并检查装置气密性

17、，装入药品，打开弹簧夹，通入氮气，把装置内空气赶净，关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞；反应结束后，关闭分液漏斗活塞，继续通入N2，将装置中的SO2全部赶入B装置中吸收，取下D装置；故答案为打开弹簧夹，通入氮气；将装置中的SO2全部赶入B装置中吸收；(4)Na2S2O3水解显碱性，Na2S2O3标准液应装在碱式滴定管中；故答案为碱式；(5)实验开始时，向D装置中加入10.00g土壤样品和10.16g I2(已知I2过量)，n(I2)=0.04mol，向反应后的D装置加入蒸馏水，过滤，充分洗涤，并合并洗涤液和滤液，将其配成250.00mL溶液，取25.00mL用0.20mol·L1 Na2S

18、2O3标准液滴定剩余I2单质，根据实验数据可知，实验的误差较大，删除该数值，实验消耗Na2S2O3溶液的平均值=mL=20.00mL，根据2S2O+I2=S4O+2I，消耗碘单质物质的量=n(Na2S2O3)××=×0.0200L×0.20mol/L×10=0.02mol，与二氧化硫反应的碘单质物质的量=0.04mol-0.02mol=0.02mol，消耗水为0.04mol，土壤样品中水的含量=×100%=7.2%，故答案为7.2%；若Na2S2O3标准液已部分氧化变质，滴定过程中消耗的硫代硫酸钠溶液体积增大，测定剩余碘单质物质的量增

19、大，则与二氧化硫反应的碘单质减少，反应的水的物质的量减小，计算得到水的含量偏低，故答案为偏低。27（14分）二甲醚(CH3OCH3)有优良的燃烧性能，被称为21世纪的“清洁能源”，一步法合成二甲醚是以合成气(CO、H2)为原料，在一定温度、压强和催化剂作用下进行，反应器中发生了下列反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H1=-90kJ/mol：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) H2=-23kJ/mol：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H3=-41kJ/mol(1)一种新合成二甲醚的方法为一定条件下：2CO2(g)+6H2(g)=CH3OCH3(g

20、)+3H2O(g)，该反应的H=_kJ/mol；判断该反应在一定温度下、体积恒定的密闭容器中，下列不能作为达到化学平衡状态的依据是_。A平均摩尔质量保持不变 B容器内气体的密度不变C容器内压强保持不变 D单位时间内消耗2mol CO2，同时消耗1mol二甲醚(2)可采用CO和二甲醚催化合成乙醇。反应：反应：压强为p kPa时，温度对二甲醚和乙酸甲酯平衡转化率的影响如图甲所示，则H1_(填“”或“”)0。温度对平衡体系中乙酸甲酯的含量和乙醇的影响如图乙所示，在范围内，乙酸甲酯的含量逐渐增大，而乙醇的百分含量逐渐减小的原因是：_。(3)25时，以二甲醚燃料电池(电解质溶液为稀硫酸)为电源，电解一定

21、浓度的NaCl溶液.写出通入二甲醚一极的电极反应式_。电解一段时间后，NaCl溶液的pH变为12(假设电解前后NaCl溶液的体积不变)，则理论上消耗二甲醚的物质的量为_mol。【答案】（1） B （2） 在300600K内，随温度升高，反应向逆反应方向移动的程度比反应的小 （3） CH3OCH3-12e+3H2O=2CO2+12H+ 5.0×104 【解析】(1)已知CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H1=-90kJ/mol2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) H2=-23kJ/molCO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H3=-41kJ/mol由

22、盖斯定律知，反应2×+-2×，整理可得反应：2CO2(g)+6H2(g)=CH3OCH3(g)+3H2O(g)的H=-121kJ/mol；A反应前后气体的质量不变，而气体的物质的量会发生改变，所以反应中混合气体的平均摩尔质量会随着反应而变，故平均摩尔质量保持不变能说明反应已达平衡，A不符合题意；B密闭容器中=，气体总质量恒定不变，容积体积的不变，则气体密度始终不变，因此不能根据密度不变判断反应是否已达平衡，B符合题意；C反应中容器内压强会随着反应而变，当容器内压强保持不变时，能说明反应已达平衡，C不符合题意；D从速率的角度，每反应消耗2mol CO2，就产生1mol CH3

23、OCH3，同时消耗1mol CH3OCH3，则CH3OCH3的浓度不变，反应达到平衡状态，D不符合题意；故合理选项是B；(2)由图1可知：压强为p kPa时，随着温度的升高，二甲醚和乙酸甲酯平衡转化率均降低，说明温度升高，反应、反应均逆向移动，即反应的正方向均为放热反应，则H10；H10，H0，升高温度反应、均逆向移动，但从图甲可以知道，300600K时，随温度升高，反应向逆反应方向移动的程度比反应的小，从而乙醇百分含量逐渐减少；(3)25时，以二甲醚燃料电池(电解质溶液为稀硫酸)为电源，电解600mL一定浓度的NaCl溶液，其中通入二甲醚一极为负极，CH3OCH3失去电子被氧化变为CO2，则

24、负极的电极反应式为：CH3OCH3-12e+3H2O=2CO2+12H+；电解NaCl溶液方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2，根据方程式可知：每反应产生2mol NaOH，反应中转移2mol电子。一段时间后，NaCl溶液的pH变为12，n(NaOH)=×0.6L=6.0×103mol，则n(e)=6.0×103mol，则理论上消耗二甲醚的物质的量为n(CH3OCH3)=n(e)=5.0×104mol。28铟In作为一种稀有贵金属在很多高新领域有广泛应用，随着铟的应用越来越广泛，人类对铟的需求量日益增加，有效富集回收铟的技术也越来越受到

25、重视。回收处理含铟废渣(In的质量分数为9.8%，同时含有FeCl3、SiO2、SnO、Tl(OH)3杂质)是制取铟的主要途径之一。已知：溶液中一些金属离子水解生成氢氧化物沉淀时的pH如下表：金属离子开始沉淀pH沉淀完全pH“浸渣”的主要成分为SnO、Tl(OH)3、SiO2、In(OH)3、Fe(OH)3。请回答下列问题(1)“操作”的名称为_。(2)“浸出渣a”的主要成分为_(填化学)。(3)“还原渣”的主要成分为Tl和Sn，写出反应生成Tl的离子方程式：_。(4)加入试剂X，调节pH的范围为_，可选择的试剂X_。AFe2O3 BFeCO3 C稀硫酸 D稀硝酸(5)“沉渣”中加入稀硫酸，发

26、生反应的化学方程式为_。(6)通过加入铝置换出的海绵铟中铟的质量分数达到96.04%，通过以上途径回收铟的总损耗率约为2%，回收效率非常高。某企业每月可产生此种含铟废渣1600kg利用上述技术手段，理论上可获得海绵铟的质量为_kg。【答案】（1）过滤 （2） （3） （4） B （5） （6） 【解析】由流程可知，加水溶解含铟废渣，“浸渣1”的主要成分为SnO、Tl(OH)3、SiO2、Fe(OH)3、In(OH)3；加稀硫酸酸浸，SiO2不溶解，为浸出渣a的主要成分，浸出液中含有Sn2+、Tl3+、Fe3+、In3+等阳离子，加入铁粉，一方面将Fe3+还原为Fe2+，另一方面置换出Sn和Tl

27、单质，加入FeCO3调pH使In3+沉淀而Fe2+不沉淀，过滤后得到的沉渣中主要含有In(OH)3，用稀硫酸溶解，得到In3+，最后加入Al进行置换，得到海绵铟。(1)“操作”是分离固体和液体，名称为过滤；(2)“浸出渣a”是不与稀硫酸反应的物质，主要成分为SiO2；(3)Fe单质和浸出液的Tl3+发生氧化还原反应生成Fe2+和Tl，离子方程式；(4)调节pH是为了完全沉淀ln3+，但不能产生Fe(OH)2沉淀，则调节pH的范围为5.07.15；为了不引入其他杂质离子，应选择FeCO3，故选B；(5) “沉渣”的主要成分是In(OH)3，加入稀硫酸发生酸碱中和反应，反应的化学方程式为：；(6)

28、 铟废渣中In的质量分数为9.8%，总损耗率约为2%，海绵铟中铟的质量分数达到96.04%，则获得海绵铟的质量为1600kg×9.8%×(1-2%)÷96.04%=160kg。三、选考题（共15分，请考生从以下题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题计分。）35【化学选修3：物质结构与性质】（15分）钛及其化合物的应用正越来越受到人们的关注。（1）基态下钛原子核外电子排布的最高能级的符号是_。与钛同周期的元素中，基态原子的未成对电子数与钛相同的有_种。（2）钛比钢轻、比铝硬，是一种新兴的结构材料。钛硬度比铝大的原因是_。（3）TiCl4是氯化法制取钛的中间产物

29、。TiCl4和SiCl4在常温下都是液体，分子结构相同。采用蒸馏的方法分离SiCl4和TiCl4的混合物，先获得的馏分是_（填化学式）。（4）半夹心结构催化剂M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯等的聚合，其结构如右图所示。组成该物质的元素中，电负性最大的是_（填元素名称）。M中，碳原子的杂化形式有_种。M中，不含_（填标号）。a键 b键 c配位键 d氢键 e离子键（5）金红石(TiO2)是含钛的主要矿物之一，具有四方晶系结构。其晶胞结构（晶胞中相同位置的原子相同）如下图所示。4个微粒A、B、C、D中，属于氧原子的是_。若A、B、C的原子坐标分别为A(0，0，0)、B(0.69a，0.69a，c)、c(a

30、，a，c)，则D的原子坐标为D（0.19a，_，_）；钛氧键的键长d=_（用代数式表示）。【答案】（1）3d 3 （2） Ti原子的价电子数比Al多，金属键更强（或Ti的原子化热比Al大，金属键更强等其他合理答案） （3） SiCl4 （4） 氧 2 d、e （5） BD 0.81a 0.5c 0.31×a 【解析】（1）基态Ti原子核外电排布为1s22s22p63s23p63d24s2，且未成对电子数为2，基态下原子核外电子排布的最高能级的符号是3d。第4周期元素中，基态原子的未成对电数与钛相同的有Ni（3d84s2）、Ge（4s24p2）、Se（4s24p4）3种；（2）钛与铝同

31、为金属晶体，金属晶体的硬度主要由金属键决定，钛硬度比铝大的原因是Ti原子的价电子数比Al多，金属键更强)（或Ti的原子化热比Al大，金属键更强等其他合理答案）。（3）由TiCl4和SiCl4在常温下都是液体，可知，两者均属于分子晶体且分子结构相同，分子间作用力是影响晶体物理性质的主要因素，相对分子质量越大分子间作用力越大，所以，TiCl4比SiCl4沸点高。采用蒸馏的方法分离SiCl4和TiCl4的混合物，先获得的馏分是SiCl4。（4）半夹心结构催化剂M中含有C、H、O、Ti、Cl五种元素，电负性大小顺序为O>Cl>C>H>Ti，组成该物质的元素中，电负性最大的是氧；

32、碳原子的杂化形式有sp2、sp3两种，M中，碳原子的杂化形式有2种；在半夹心分子结构中，CC、CH、CO原子间存在键，环中存在大键、Ti与O间存在配位键，不存在氢键与离子键。M中，不含de。（5）晶体结构有7大晶系，每个晶胞含有6个晶胞参数(棱长a、b、c；夹角)，金红石(TiO2)是典型的四方晶系，结构中A类原子8×1/8=1、B类原子4×1/2=2、D类原子2×1=2、体心原子1×1=1，原子B、D为O，4个微粒A、B、C、D中，属于氧原子的是BD；原子A与体心原子为Ti(TiO=12)。结合晶系与晶胞参数可得原子坐标可A(0，0，0)、B(0.69

33、a，0.69a，c)、C(a，a，c)、D(0.19a，0.81a， 0.5c)、体心(0.5a，0.5a，0.5c)。钛氧键键长：d2=(0.31a)2+(0.31a)2，则d=0.31×a。36【化学选修5：有机化学基础】（15分）有机物M是有机合成的重要中间体，制备M的一种合成路线如下(部分反应条件和试剂略去)：已知：A的密度是相同条件下H2密度的38倍；其分子的核磁共振氢谱中有3组峰(NH2容易被氧化)RCH2COOH请回答下列问题：(1)B的化学名称为_。A中官能团的电子式为_。(2)CD的反应类型是 ，I的结构简式为 。(3)FG的化学方程式为 。(4)M不可能发生的反应

34、为_(填选项字母)。a加成反应 b氧化反应 c取代反应 d消去反应(5)请写出任意两种满足下列条件的E的同分异构体有_。能与FeCl3溶液发生显色反应 能与NaHCO3反应 含有NH2(6)参照上述合成路线，以为原料(无机试剂任选)，设计制备的合成路线：_。【答案】（1）丙二醛 （2）取代反应 （3）+(CH3CO)2O+CH3COOH （4）d （5）、(符合要求均可) （6） 【解析】A的密度是相同条件下 H2密度的38倍，则A的相对分子质量为76，其分子的核磁共振氢谱中有3组峰，A能连续被氧化生成二元酸，则A为二元醇，A、B、C中碳原子个数相等，则A为HOCH2CH2CH2OH，B为OH

35、CCH2CHO，C发生取代反应生成D；根据已知知，E发生还原反应生成F为，F发生取代反应生成G，D与G发生取代反应生成H，H加热发生已知的反应生成的I为，I发生取代反应生成M；(1)B为OHCCH2CHO，B的化学名称为丙二醛，A是HOCH2CH2CH2OH，A中官能团为羟基，A中官能团的电子式为；(2)C的结构简式为HOOCCH2COOH，D的结构简式为HOOCCHBrCOOH，C与Br2发生取代反应产生HOOCCHBrCOOH和HBr；I的结构简式为；(3)F发生取代反应生成G，FG的化学方程式为+(CH3CO)2O+CH3COOH；(4)aM中苯环能发生加成反应，a不符合题意；b酚羟基能

36、发生氧化反应，b不符合题意；c羧基、酚羟基和肽键都能发生取代反应，c不符合题意；d羧基、酚羟基和肽键都不能发生消去反应，d符合题意；故合理选项是d；(5)E的同分异构体符合下列条件：能与FeCl3溶液发生显色反应，说明含有酚羟基；能与NaHCO3反应，说明含有羧基，含有NH2，如果OH、COOH相邻，有4种；如果OH、COOH相间，有4种；如果OH、COOH相对，有2种，所以符合条件的有10种，其中两种同分异构体的结构简式是：、；(6)以为原料(无机试剂任选)，设计制备的合成路线，可由对氨基苯甲酸发生缩聚反应得到，氨基可由硝基还原得到，羧基可由醛基氧化得到，醛基可由醇羟基氧化得到，醇羟基可由卤代烃发生水解反应得到，其合成路线为。