（新）2022届专题07 第13题 水溶液中的离子平衡 （强化训练）-年高考化学二三轮复习题型大突破系列（解析版）.doc

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1、专题07 第13题 水溶液中的离子平衡（强化训练）1常温下，在20.00 mL 0.100 0 mol·L1NH3·H2O溶液中逐滴滴加0.100 0 mol·L1HCl溶液，溶液pH随滴入HCl溶液体积的变化曲线如图所示。下列说法正确的是()A溶液：c(Cl)>c(NH4+)>c(OH)>c(H)B溶液：c(NH4+)c(Cl)>c(OH)c(H)C、三点所示的溶液中水的电离程度>>D滴定过程中不可能出现：c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(OH)>c(Cl)>c(H)【答案】B【解析】

2、A、点时加入HCl溶液10mL，得到等物质的量浓度的NH3·H2O、NH4Cl的混合液，溶液呈碱性，c(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H)，故A错误；B、点时溶液呈中性，根据电荷守恒c(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H)，故B正确；C、点时酸碱恰好反应，此时氯化铵水解，溶液呈酸性，促进水电离，、两点有碱剩余，抑制水电离，、三点所示的溶液中水的电离程度，故C错误；D、开始滴加盐酸时，能出现c(NH3·H2O)c(NH4+)c(OH)c(Cl)c(H)，故D错误；答案选B。2海水中含有80多种元素，是重要的资源宝库。己知不同条件下，海水中碳元素的存在形态如图所示。下列说

3、法不正确的是（ ）A当，此中主要碳源为BA点，溶液中和浓度相同C当时，D碳酸的约为【答案】B【解析】A.根据上图可以看出，当pH为8.14时，海水中主要以的形式存在，A项正确； B.A点仅仅是和的浓度相同，和浓度并不相同，B项错误； C.当时，即图中的B点，此时溶液的pH在10左右，显碱性，因此，C项正确；D.的表达式为，当B点二者相同时，的表达式就剩下，此时约为，D项正确；答案选B。3在一定条件下，Na2S溶液中存在水解平衡：S2H2OHSOH，在溶液中加入少量CuSO4固体，HS浓度减小。下列说法正确的是A稀释溶液，水解平衡常数增大BKsp(CuS)<KspCu(OH)2C升高温度增

4、大D加入MgCl2固体，HS浓度减小【答案】C【解析】A.加入CuSO4固体，c(HS)变小，说明Cu2与S2生成了CuS沉淀，平衡左移，温度不变，所以水解平衡常数不变，故A错误；B.水解仅仅占总S2的少部分，即c(S2)远大于c(OH)，而且Cu(OH)2和CuS不同类，无法得出该结论，故B错误；C.升高温度，平衡正向移动，增大，故C正确；D.Mg(OH)2溶解度较小，可能平衡右移导致HS浓度增大，故D错误；答案选C。425时，向0.1mol/LNH3·H2O溶液中通入HCl气体，溶液中与pOH(仿pH定义)的关系如图所示。下列有关叙述正确的是AC点的溶液中:c(NH3·

5、H2O)>c(NH4+)BpOH=7的溶液中的溶质是NH4ClCpOH=3的溶液中:c(NH4+)+c(H+)+c(NH3·H2O)-c(OH-)=0.1mol/LDNH3·H2O的Kb=1.0×10-4.7【答案】D【解析】A. C点lg=0，故溶液中c(NH3·H2O)=c(NH4+)，选项A错误；B. 若溶液液中的溶质只有NH4Cl，为强酸弱碱盐，水解呈酸性，pOH>7，选项B错误；C. pOH=3的溶液c(H+)-c(OH-)=10-11-10-3<0，物料守恒有c(NH4+)+c(NH3·H2O) =0.1mol/L

6、，故c(NH4+)+c(H+)+c(NH3·H2O)-c(OH-)<0.1mol/L，选项C错误；D. C点lg=0，故溶液中c(NH3·H2O)=c(NH4+)， NH3·H2OKb=1.0×10-4.7，选项D正确。答案选D。525时，向0.10mol·L-1的H2C2O4(二元弱酸)溶液中滴加NaOH溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是A25时H2C2O4的一级电离常数为Ka1=104.3BpH=2.7的溶液中：c(H2C2O4)=c(C2O42-)CpH=7的溶液中：c(Na+)>2

7、c(C2O42-)D滴加NaOH溶液的过程中始终存在：c(OH-)+2c(C2O42-)+c(HC2O4-)=c(Na+)+c(H+)【答案】A【解析】草酸属于二元弱酸，滴加NaOH溶液，发生H2C2O4NaOH=NaHC2O4H2O，NaHC2O4NaOH=Na2C2O4H2O，A、根据图像，H2C2O4二级电离常数表达式K=c(C2O42)×c(H)/c(HC2O4)，在pH=4.3时，c(C2O42)=c(HC2O4)，此时H2C2O4的二级电离常数为104.3，不是H2C2O4的一级电离常数，故A说法错误；B、根据图像，pH=2.7的溶液中，c(H2C2O4)=c(C2O42

8、)，故B说法正确；C、根据电荷守恒，c(Na)c(H)=c(OH)c(HC2O4)2c(C2O42)，当pH=7时，c(H)=c(OH)，有c(Na)=c(HC2O4)2c(C2O42)，因此c(Na)>2c(C2O42)，故C说法正确；D、溶液为电中性，滴加氢氧化钠溶液过程中始终存在c(Na)c(H)=c(OH)c(HC2O4)2c(C2O42)，故D说法正确；6已知：Ki1(H2SO3) > Ki2(H2SO3) > Ki(C6H5OH)，下列反应不能发生的是AH2SO3SO32- 2HSO3-B+H2SO3+HSO3-C+HSO3-+SO32-D+SO32-+HSO3-

9、【答案】D【解析】酸的电离常数越大，酸性越强，则酸性强弱顺序为 H2SO3>HSO3- C6H5OH，根据强酸制弱酸的规律分析：A. H2SO3酸性强于HSO3-，反应可以发生，故A不选；B. H2SO3酸性强于HSO3-和，反应可以发生，故B不选；C. HSO3-酸性强于，反应可以发生，故C不选；D. 酸性弱于HSO3-，反应不能发生，故D选；故选D。7将0.1mol/L氢氧化钠滴入等体积、浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸中，能正确反映溶液pH变化曲线的是（实线表示盐酸，虚线表示醋酸） A B C D【答案】B【解析】醋酸是弱电解质，氯化氢是强电解质，0.1mol/L的盐酸和醋酸中

10、，盐酸的pH=1，醋酸的pH大于1，但小于7，将0.1mol/L 氢氧化钠滴入等体积、浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸中至过量，当氢氧化钠的物质的量远远大于盐的物质的量时，盐的物质的量浓度可以忽略不计，溶液中氢氧化钠的物质的量浓度接近于0.1mol/L,所以两种溶液的pH相等，故B符合题意；故选B。8一定温度下，将Cl2缓慢通入水中。当通入的Cl2体积为V1时达到饱和，溶液中c(H+)变化如下图中曲线a。已知Cl2的溶解度随温度升高而迅速降低，下列叙述中正确的是A将饱和氯水升温，继续通入Cl2时，溶液中c(H+)变化如曲线bB在饱和氯水中通入SO2气体，溶液中c(H+)变化如曲线

11、cC降温，继续通入Cl2时，溶液中c(H+)增大D在饱和氯水中加入NaOH使pH=7，所得溶液中存在下列关系c(Na+)c(ClO-)c(Cl-)c(HClO)【答案】C【解析】A.升温时，Cl2的溶解度迅速变小，溶液中c(H+)变小，A错误；B.SO2与氯水发生反应：Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，溶液中c(H+)变大，B错误；C.降温，Cl2的溶解度变大，继续通入Cl2时，溶液中c(H+)增大，C正确；D.pH=7时，c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒可得c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)，故c(Na+)c(Cl-)，c(Na+)c(ClO-)，由于HClO不完

12、全电离，故c(Cl-)c(ClO-)，D错误；答案选C。925 时有关物质的颜色和溶度积（Ksp）如下表：物质AgClAgBrAgIAg2S颜色白淡黄黄黑Ksp1.8×10107.7×10131.5×10161.8×1050下列叙述中不正确的是（）A向AgCl的白色悬浊液中加入0.1 mol/L KI溶液，有黄色沉淀产生B25 时，利用表中的溶度积（Ksp），可以计算AgCl、AgBr、AgI、Ag2S饱和水溶液中Ag的浓度C25 ，AgCl固体分别在等物质的量浓度NaCl、CaCl2溶液中溶解达到平衡，两溶液中，c（Ag+）和溶度积均相同D在5 mL

13、1.8×106 mol/L NaCl溶液中，加入1滴（20滴约为1 mL）1×103 mol/L AgNO3溶液，不能产生白色沉淀【答案】C【解析】A对于相同类型的难溶性盐，一般情况下溶度积大的沉淀较易转化成溶度积小的沉淀，如向AgCl的白色悬浊液中加入KI溶液，可生成AgI沉淀，故A不符合题意；BAgCl、AgBr、AgI、Ag2S饱和水溶液中Ag的浓度分别为：mol/L、mol/L、mol/L、mol/L，故B不符合题意；C等物质的量浓度NaCl、CaCl2溶液中c(Cl-)不同，根据平衡移动可知，AgCl在这两溶液中溶解度不同，因温度不变，因此溶度积相同，但c（Ag+

14、）不同，故C符合题意；D1滴溶液体积为0.05mL，加入到5mL溶液中，混合溶液体积几乎不变，当硝酸银加入后，溶液中c(Ag+)=，Qc(AgCl)=c(Ag+)c(Cl)=1.8×106 molL1×1×105molL1=1.8×1011<1.8×1010，所以不能产生白色沉淀，故D不符合题意；故答案为：C。1025时，向浓度均为0.1mol·L-1、体积均为100mL的两种一元酸HX、HY溶液中分别加入NaOH固体，溶液中随n(NaOH)的变化如图所示。下列说法正确的是AHX为弱酸，HY为强酸B水的电离程度：b&g

15、t;c>dCC点对应的溶液中：c(HY)>c(Y-)D若将c点与d点的溶液全部混合，溶液中离子浓度大小：c(Na+)>c(X-)>c(Y-)>c(H+)>c(OH-)【答案】B【解析】A、根据图象0.1mol/LHX溶液中lg=12，=1×1012，c(H+)c(OH-)=1×10-14，解得c(H+)=0.1mol/L，HX为强酸，0.1mol/LHY溶液中lg12，HY为弱酸，选项A正确；B、b点时溶液中lg=0，溶液中c(H+ )=c(OH-) ，溶液呈中性；d点、c点加入5×10-3mol的NaOH固体，d点得到等物质的

16、量浓度的NaX和HX的混合液，HX电离出H+使d点溶液呈酸性，c点得到等物质的量浓度的NaY和HY的混合液，c点溶液呈酸性，HY的电离程度大于Y的水解程度，d点溶液中c(H+ )大于c点，d点溶液中H+对水的电离的抑制程度大于c点，水的电离程度： b> c>d，选项B正确；C、c点时加入n(NaOH)=0.005mol，此时得到等物质的量浓度的HY和NaY的混合溶液，lg=6，则c(H+)=10-4mol/L，溶液呈酸性，说明HY的电离程度大于NaY的水解程度，故c(HY)<c(Y-)，选项C错误；D、d点、c点加入5×10-3mol的NaOH固体，d点得到等物质的

17、量浓度的NaX和HX的混合液，c点得到等物质的量浓度的NaY和HY的混合液，溶液呈酸性，电离均大于水解， c(X-)>c(Y-)> c(Na+)，选项D错误。答案选B。11已知25时有关弱电解质的电离平衡常数:弱电解质化学式CH3COOHNH3·H2OH2CO3电离平衡常数(25)1.8×10-51.8×10-5K14.3×10-7 K25.6×10-11在25时，下列有关电解质溶液的说法不正确的是ApH相等的四种溶液a. CH3COONa b.Na2CO3 c. NaHCO3 d.NaOH，则四种溶液的溶质的物质的量浓度由小到大顺

18、序为:dbcaB0.1mol·L-1NaHCO3溶液:c(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)c(H2CO3)C1L 0.50mol·L-1NH4Cl溶液与2L0.25mo·L-1NH4Cl溶液，前者含NH4+物质的量多D浓度均为0.1mol·L-1的CH3COOH、CH3 COONa混合溶液中: c(CH3COO-)c(OH-)c(CH3COOH)c(H+)【答案】B【解析】ANaOH是强碱，相同浓度的4种溶液氢氧化钠的pH最大，所以pH相同的三种溶液中，氢氧化钠浓度最低；根据表中电离平衡常数可知酸性：CH3COOH>H2CO3> ，所

19、以水解程度：>>CH3CO-，当四种溶液的pH相同时，四种溶液的溶质的物质的量浓度由小到大顺序为：d<b<c<a，故A不符合题意；BNaHCO3溶液呈碱性，的水解程度大于其电离程度：则c(H2CO3)>c()，正确的粒子浓度大小为：c(Na+)>c()>c(H2CO3)>c()，故B符合题意；CNH4Cl 浓度越小，水解程度越大，不考虑水解1L0.50molL-1NH4Cl 溶液与2L0.25molL-1 NH4Cl 溶液铵根的物质的量相同，但0.25molL-1NH4Cl 溶液中铵根水解程度大，所以含物质的量

20、前者大，故C不符合题意；D浓度相同时醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，则c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)，溶液中存在c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)，则c(CH3COO-)+c(OH-)>c(CH3COOH)+c(H+)，故D不符合题意；故答案为：B。1225°C 时，向 10 mL 0.10 mol·L-1 的 HA （Ka =1.0×10-4）中逐滴加入 0.10 mol·L-1NaOH 溶液，溶液 pH 随滴入的 V（NaOH）aq变化如下图所示。下列说法正确的是Ax 点，

21、c（HA）> c（A-）By 点，c（HA）+c（A-）=c（Na+） =0.10 mol·L-1Cz 点，c（Na+） = c（A-） + c（OH-）D水的电离程度，x 点小于 y 点【答案】D【解析】A若x点对应所加入NaOH溶液的体积为5mL，NaA、HA的物质的量浓度相等，由于溶液呈酸性，HA的电离程度大于NaA的水解程度，c(HA)c(A-)，A错误；B若忽略体积变化，y点加入NaOH溶液的体积为10mL，溶液的总体积为20mL，c(HA)+ c(A-)=c(Na+)=0.05 mol·L-1，B错误；Cz点时，由电荷守恒可知，c(H+)+ c(Na+)=

22、 c(A-)+c(OH-)，C错误；Dx点时溶液中的溶质是NaA、HA；y点时溶液中的溶质是NaA，y点时溶液中的NaA的物质的量浓度比x点时溶液中的NaA的物质的量浓度大，能够水解的盐促进水电离，故水的电离程度，x点小于y点，D正确；答案选D。13电解质溶液的电导率越大，导电能力越强。用0. 100mol·L-1的NaOH溶液分别滴定10.00mL浓度均为0.100mol·L-1的盐酸和CH3COOH溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是A曲线代表滴定CH3COOH溶液的曲线B在相同温度下，C、D两点溶液中水的电离程度： C>DC取A点

23、溶液1mL加水稀释，溶液中的所有离子浓度都减小DB点溶液中： c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)【答案】B【解析】A由以上分析知，曲线代表滴定盐酸溶液的曲线，A不正确；B在相同温度下，C点溶质为NaCl，D点溶质为NaCl和NaOH，由于NaOH电离产生的OH-抑制了水的电离，所以C、D两点溶液中水的电离程度：C>D，B正确；CA点的溶质为CH3COONa，取A点溶液1mL加水稀释，溶液中除去H+外，其它离子的浓度都减小，C不正确；DB点溶质为等浓度的CH3COONa和NaOH，离子浓度关系为： c(Na+)>c(OH-)>c(CH

24、3COO-)>c(H+)，D不正确；故选B。14常温下，向10 mL0.1 mol/L的HR溶液中逐滴加入0.1 mol/L的氨水，所得溶液pH及导电能力变化如图。下列分析正确的是（ ）A各点溶液中的离子浓度总和大小关系：d>c > b > a B常温下,R-的水解平衡常数数量级为10 -9Ca点和b点溶液中，水的电离程度相等 Dd点的溶液中,微粒浓度关系：c(R-)+2c(HR)=c(NH3H2O)【答案】B【解析】A.根据图分析可知，b点导电能力最强，故b点溶液中的离子浓度最大，故A错误；B.根据起点PH=3，Ka=c(H+)c(R-)/c(HR)=(10-3)2/

25、0.1=10-5，代入Kh=Kw/Ka=10-14/10-5=10 -9，故B正确；C. a点是酸过量，抑制水的电离，b点恰好中和，水解促进水的电离，故C错误；D. d点是NH4R和NH3H2O的混合物，它们物质的量浓度相等，故物料守恒：2c(R-)+2c(HR)=c(NH3H2O)+c(NH4+)，电荷守恒：c(NH4+)+c(H+)= c(R-)+c(OH-)，两式相加可得，2c(HR)+ c(H+)+ c(R-)= c(NH3H2O)+ c(OH-)，故D错误。1525时，Fe(OH)2和Cu(OH)2的饱和溶液中，金属阳离子的物质的量浓度的负对数lg c(M2)与溶液pH的变化关系如图

26、所示，已知该温度下KspCu(OH)2KspFe(OH)2。下列说法不正确的是（ ）AKspCu(OH)2的数量级为1020B当Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存时，溶液中c(Fe2)c(Cu2)104.61C除去CuSO4溶液中含有的少量Fe2，可加入适量CuOD向Z点对应的饱和溶液中加入少量NaOH固体，可转化为Y点对应的溶液【答案】C【解析】A项、曲线a表示Cu(OH)2的饱和溶液中金属阳离子的物质的量浓度的负对数与溶液pH的变化关系，由图可知，当pH=10时，lg c(M2)=11.7，则KspCu(OH)2= c(Cu2) c2(OH)= 1011.7×（104）2=1

27、019.7，故A正确；B项、当Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存时，溶液中c(OH)相同，当pH=10时，溶液中c(Fe2)c(Cu2)107.1：1011.7=104.61，故B正确；C项、该温度下KspCu(OH)2KspFe(OH)2可知，Cu(OH)2比Fe(OH)2更难溶，加入适量CuO调节溶液pH，先沉淀的是Cu2，无法达到除去少量Fe2的目的，故C错误；D项、向Z点对应的饱和溶液中加入少量NaOH固体，溶液中c(OH)增大，温度不变KspFe(OH)2，c(Fe2)减小，可能由Z点转化为Y点，故D正确。1625 时，NaCN溶液中CN、HCN浓度所占分数()随pH变化的关系如

28、下图甲所示。向10 mL 0.01 mol·L1 NaCN溶液中逐滴加入0.01 mol·L1的盐酸，其pH变化曲线如下图乙所示其中a点的坐标为（9.5，0.5）。 甲 乙下列溶液中的关系中一定正确的是A图甲中pH7的溶液：c(Cl)c(HCN)B常温下，NaCN的水解平衡常数：Kh(NaCN)=10-4.5mol/LC图乙中b点的溶液：c(CN)>c(Cl)>c(HCN)>c(OH)>c(H)D图乙中c点的溶液：c(Na)c(H)c(HCN)c(OH)c(CN)【答案】B【解析】A根据图甲，CN-、HCN含量相等时溶液的pH=9.5，图甲中可以加入

29、HCN，调节溶液的pH=7，溶液中不一定存在c(Cl-)，即不一定存在c(Cl)c(HCN)，故A不选；B根据图甲，CN-、HCN含量相等时溶液的pH=9.5，HCN的电离平衡常数K(HCN)= c(H+)=10-9.5mol/L，则NaCN的水解平衡常数Kh(NaCN)= 10-4.5mol/L，故B选；Cb点加入5mL盐酸，反应生成等浓度的NaCl、HCN，溶液组成为等物质的量浓度的NaCN、HCN和NaCl，根据图甲，CN-、HCN含量相等时溶液的pH=9.5，溶液呈碱性，则HCN电离程度小于CN-水解程度，可知c(HCN)c(CN-)，故C不选；Dc点加入10mL盐酸，反应后得到等浓度

30、的NaCl、HCN的混合液，任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒，根据物料守恒得c(Cl-)=c(HCN)+c(CN-)，而根据电荷守恒可知，c(Na+)+c(H+) = c(Cl-)+c(OH-)+c(CN-)，则c(Na+)+c(H+)=c（HCN）+c(OH-)+2c(CN-)，故D不选。17常温下，将NaOH溶液滴入某一元酸（HA）溶液中，测得混合溶液的pH与离子浓度变化关系如图所示已知：。下列叙述不正确的是AKa(HA)的数量级为10-5 B滴加NaOH溶液的过程中，保持不变Cm点所示溶液中：c(H+)+c(Na+)=c(HA)+c(OH-) Dn点所示溶液中：c(Na+)=c(

31、A-)+c(HA)【答案】D【解析】A、HA为弱酸，即存在HAHA，Ka=c(H)×c(A)/c(HA)，时，Ka=c(H)=104.76=1050.24，即数量级为105，故A说法正确；B、，Ka和Kw只受温度的影响，因此该比值保持不变，故B说法正确；C、根据电荷守恒，m点所示溶液中：c(H)c(Na)=c(OH)c(A)，由A选项分析，m点时，c(A)=c(HA)，因此有c(H)=c(HA)c(OH)c(Na)，故C说法正确；D、n点时溶液pH=2，HA的物质的量大于NaOH的物质的量，则此时溶液中：c(Na)<c(A)c(HA)，故D说法错误。18已知：四甲基氢氧化铵(C

32、H3)4NOH 是强碱，甲胺 (CH3NH2H2O)为弱碱。常温下，在体积均为20 mL、浓度均为0.1 mol/L的四甲基氢氧化铵溶液和甲胺溶液中，分别滴加浓度为0.1 mol/L的盐酸，溶液的导电率与盐酸体积的关系如图所示。下列说法正确的是ApH的相对大小: c>d B在b、c、e三点中，水的电离程度最大的点是eCb 点溶液:c(H+)+c(CH3NH3+) = c(OH-) Dc 点溶液:c(Cl-)>c(CH3NH3+) >c(H+) >c(OH-)【答案】D【解析】A.当滴加20mL盐酸时，恰好完全反应，四甲基氢氧化铵(CH3)4NOH 是强碱，此时溶液中溶质

33、为强酸强碱盐，溶液呈中性；甲胺 (CH3NH2H2O)为弱碱，此时溶液中溶质为强酸弱碱盐，溶液呈酸性，pH相对大小：c<d，故A错误；B.体积为20mL、浓度为0.1mol·L1的甲胺溶液，滴加浓度为0.1mol·L1的盐酸，当滴加20mL盐酸时，恰好完全反应，此时溶液中溶质为强酸弱碱盐，促进水电离，此时水电离程度最大，即b、c、e三点中c点水的电离程度最大，故B错误；C.根据电荷守恒，b 点溶液:c(H+)+c(CH3NH3+) = c(OH-)+ c(Cl-)，故C错误；D.当滴加20mL盐酸时，恰好完全反应，此时溶液中溶质为强酸弱碱盐CH3NH3Cl，少量CH3

34、NH3+水解使溶液显酸性，所以溶液中的离子浓度大小：c(Cl-)>c(CH3NH3+) >c(H+) >c(OH-)，故D正确。19H2R是一种二元弱酸。25时，向H2R溶液中逐滴加入NaOH溶液，混合溶液中lgXX为或与pH的变化关系如图所示。下列说法一定正确的是A表示lg与pH的变化关系 BpH1.22的溶液中：2c(R2-)+c(HR-)c(Na)CNaHR溶液中c(H+)c(OH-) D当溶液呈中性时：c(Na)c(HR-)c(R2-)c(H+)c(OH-)【答案】C【解析】根据上述分析可知，A.表示lg与pH的变化关系，A项错误； B. pH=1.22时，溶液呈酸性

35、，则c(H+)>c(OH),根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(HR-)+2c(R2-)+c(OH)可知，2c(R2-) + c(HR-)>c(Na+)，B项错误；C. 二元弱酸H2R的K1=，则当pH=1.22时，lg=0，即=1，可知第一步电离平衡常数K1=10-1.22，则HR-的水解平衡常数Kh=，同理根据电离平衡常数的定义可知，当pH=4.19时，曲线中lg=0，即=1，得出第二步电离平衡常数K2=10-4.19 > Kh，由此可知NaHR溶液中HR-的电离程度大于水解程度，即c(H+) > c(OH-)，C项正确；D. 曲线中lgX随pH值的增大而增大

36、，则根据图像性质可推出，曲线在pH=7（中性）时，推知lg> 1，即c(R2-) > c(HR-)，D项错误。20已知：pOH=lgc(OH)。室温下，将稀盐酸滴加到某一元碱(BOH)溶液中，测得混合溶液的pOH与离子浓度的变化关系如图所示。下列叙述错误的是ABOH属于弱碱 BBOH的电离常数K=1×104.8CP点所示的溶液中：c(Cl)>c(B+) DN点所示的溶液中：c(H+)=c(Cl)+c(OH)c(BOH)【答案】C【解析】A. 若BOH为强碱，其完全电离，那么c(BOH)为0，那么这样的式子必然不合理。由图中N点的数据可以计算出BOH的电离常数，可以判

37、断BOH为弱碱，A项正确；B.BOH B+ + OH-，所以Kb=，可得=-lgKb+lgc(OH-)=-lgKb-pOH，带入N点数据，可得0=-lgKb-4.8，Kb=10-4.8，B项正确；C.根据电荷守恒得c(Cl)+ c(OH)=c(B+)+ c(H+)，在P点，pOH<7，说明溶液显碱性，c(OH)> c(H+)，因而c(Cl)<c(B+)，C项错误；D.N点=0，因而c(B+)= c(BOH)，根据电荷守恒，c(Cl)+ c(OH)=c(B+)+ c(H+)，可变为c(Cl)+ c(OH)=c(BOH)+ c(H+)，因而c(H+)=c(Cl)+c(OH)c(B

38、OH)，D项正确。21298K时，向20mL 0.01mol·L1 HF溶液中逐滴加入0.01mol·L1 KOH溶液，其pH变化曲线如图所示。下列叙述正确的是（ ）A水电离出的H+浓度：a<b<c<d B氢氟酸的电离平衡常数：Ka=CV=20 Db点溶液中：c(F)>c(HF)【答案】D【解析】A.因为酸和碱都可抑制水的电离，氢氟酸与氢氧化钾反应生成的氟化钾水解可使溶液显碱性，促进了水的电离。由图像可知，a点只有氢氟酸、d点氢氧化钾过量较多，而c点接近滴定终点，故c点水的电离程度最大，A错误；B.由于c点pH=7,即c(H+)= c(OH-),由电

39、荷守恒可知c( F- )= c(K+ )=V0. 01 mol/L /（20+V）, c(F- ) +c(HF)=(2010-30.01mol/L)/ (20+V) 10-3=0.02/(20+V) mol/L,则 c(HF)= 0.02/(20+V)-0.01V/（20+V）=(20-V)/ (20+V)0.01mol/L,所以氢氟酸的电离平衡常数：Ka= c( F- ) c(H+)/ c(HF)= 10-7V0. 01/（20+V）/ (20-V)/ (20+V)0.01=V10-7/（20-V）,故B错误。C. HF酸是弱酸,所以0. 01 mol/L的HF溶液中c(H+ )<0.

40、01 mol/L。当加入氢氧化钾溶液的体积为20mL时，氢氟酸与氢氧化钾恰好反应生成的氟化钾水解可使溶液显碱性。c点pH=7，所以，加入的0.01mol·L1 KOH溶液的体积小于20mL,即V20，故C错误；D. b点表示等物质的量的HF和KF形成的混合溶液,溶液中存在电荷守恒:c(F-)+c(OH-)=c(K+ )+c(H+),物料守恒:c(F-)+c(HF)=2c(K+ ),两式联立消去钾离子项可得c(HF) +2c(H+ )=c(F-) +2c(OH-),以因为b点的pH<7, c(HF)< c(F-),故D正确;答案：D。22人体血液存在H2CO3 /HCO3

41、、HPO42-/H2PO4-等缓冲对。常温下，水溶液中各缓冲对的微粒浓度之比的对数值lg xx表示H2CO3 /HCO3 或HPO42-/H2PO4-与pH的关系如图所示。已知碳酸pKal=6.4、磷酸pKa2=72(pKa= -lgKa)。则下列说法正确的是A曲线I表示lgc(HPO42-)/c(H2PO4-)与pH的变化关系Bab的过程中，水的电离程度逐渐减小C当c(H2CO3) =c(HCO3 )时c(HPO42-)=c(H2PO4-)D当pH增大时，c(HCO3 ).c(H2PO4-)/c(HPO42-)逐渐减小【答案】D【解析】A. 根据以上分析，曲线I表示lgH2CO3 /HCO3

42、-)与pH的变化关系，故A错误；B. 曲线I表示lgH2CO3 /HCO3-)与pH的变化关系，ab的过程中，c(HCO3-)逐渐增大，对水的电离促进作用增大，所以水的电离程度逐渐增大，故B错误；C. 根据H2CO3 HCO3-+H+，Kal=；H2PO4- HPO42-+H+，Ka2=；由题给信息可知，Ka1Ka2，则当c(H2CO3) =c(HCO3 )时c(HPO42-)c(H2PO4-)，故C错误；D. 根据Kal=；Ka2=，可得c(HCO3- )c(H2PO4-)/c(HPO42-)= c(H2CO3)，当pH增大时，c(H2CO3)逐渐减小，所以c(HCO3- )c(H2PO4-

43、)/c(HPO42-)逐渐减小，故D正确。23已知NaCN溶液中CN水解常数是NaCN溶液的起始浓度。25时，向c0的NaCN溶液中不断加水稀释，NaCN溶液浓度的对数值lgc0与2pOHpOHlg c(OH)的关系如图。下列说法不正确的是A其它条件不变，降低温度，可使b点变到a点B相同温度时，c点对应溶液中的pH大于a点C由图可知，25 时，Kh(CN-)10-4.7D向1 L lgc0=0的NaCN溶液中通入0.5 mol HCl气体，所得溶液中c(CN)<c(HCN)【答案】A【解析】A降低温度，CN-水解平衡向左移动，溶液中OH-浓度减小，2pOH增大，不能使曲线上的b点变到a点

44、，故A错误；B根据pOH=-lgc(OH-)，c点的2pOH小于a点2pOH，则c点对应溶液中的c(OH-)大于a点，因此c点对应溶液的pH大于a点，故B正确；C根据a点坐标(-1，5.7)，即lgc0=-1，2pOH=5.7，即c0=0.1mol/L，c(OH-)=10-2.85mol/L，则Kh(CN-)=10-4.7，故C正确；Dlgc0=0的NaCN溶液中NaCN的浓度为1 mol/L，1 L lgc0=0的NaCN溶液含有1mol NaCN，通入0.5 mol HCl气体，NaCN+ HCl= HCN+NaCl，反应后溶液中含有等浓度的NaCN、HCN和NaCl，Kh(CN-)=10

45、-4.7，NaCN的水解程度大于HCN的电离程度，则c(CN)<c(HCN)，故D正确。24甲胺(CH3NH2)是一种应用广泛的一元弱碱，其电离方程式为：CH3NH2+H2OCH3NH3+OH常温下，向20.0mL0.10mol/L的甲胺溶液中滴加VmL0.10mol/L的稀盐酸，混合溶液的pH与相关微粒浓度的关系如图所示。下列说法中错误的是（ ）Ab点对应加入盐酸的体积V<20.00mL B常温下，甲胺的电离常数为Kb，则Kb=103.4Cb点可能存在关系：c(Cl)>c(CH3NH3+)>c(H+)>cOH) DV=20.00mL时，溶液中水电离的c(H+)&

46、gt;107mol/L【答案】C【解析】A. 若加入20mL的盐酸，则盐酸和甲胺恰好完全反应生成CH3NH3Cl溶液，CH3NH3Cl是强酸弱碱盐，所得溶液呈酸性，b点溶液呈中性，所以b点对应加入盐酸的体积小于20mL，故A正确；B.由甲胺的电离方程式为：CH3NH2+H2OCH3NH3+OH可知，甲胺的电离常数Kb=c(OH-)c(CH3NH3+)/c(CH3NH2)，a点溶液的pH=10.6，c(H+)=10-10.6，c(OH-)=10-3.4，lgc(CH3NH3+)/c(CH3NH2)=0，则c(CH3NH3+)/c(CH3NH2)=1，代入Kb=c(OH-)c(CH3NH3+)/c

47、(CH3NH2)中，得出Kb=103.4，故B正确；C. b点pH=7，中性溶液，c(H+)=c(OH)，故C错误；D. 若加入20mL的盐酸，则盐酸和甲胺恰好完全反应生成CH3NH3Cl溶液，CH3NH3Cl是强酸弱碱盐，所得溶液呈酸性，CH3NH3+水解促进水的电离，常温下KW=1×10-14，故溶液中水电离的c(H+)>107mol/L，故D正确。25室温下，关于pH=11的NH3·H2O溶液，下列分析正确的是Ac(NH3·H2O)=10-3mol/LB由水电离出的c(H+)=10-11 mol/LC加入少量 NH4Cl固体，NH3·H2O的

48、电离平衡逆向移动，KW值减小D加入等体积 pH=3的盐酸，所得溶液：c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)【答案】B【解析】A. NH3·H2O在溶液中存在电离平衡，因此c(NH3·H2O)>c(OH-)，室温下溶液的pH=11，则c(OH-)=10-3mol/L，由于c(NH3·H2O)>c(OH-)，所以c(NH3·H2O)>10-3mol/L，A错误；B.氨水中氢离子由水电离产生，溶液的pH=11，则c(H+)=10-11mol/L，即由水电离出的c(H+)=10-11 mol/L，B正确；C.NH3·H2O在溶液中存在电离平衡：NH3·H2ONH4+OH-，加入少量 NH4Cl固体，溶液中c(N