2022年高考化学二轮复习讲义第10讲 氯及其化合物（讲）解析版.docx

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1、 第10讲 氯及其化合物【学科核心素养】1.宏观辨识与微观探析：能从氯原子的结构理解Cl2的性质，形成“结构决定性质”的观念。2.科学探究与创新意识：能和同学交流实验探究的成果，提出进一步探究或改进氯及其化合物的制备及性质实验的设想，培养勇于质疑和批判的创新精神。认识科学探究是进行科学发现、创造和应用的科学实践活动；能从问题和假设出发，依据探究目的，设计探究方案，获得卤素单质的提取方法。3.科学态度与社会责任：认识氯及其化合物对环境的影响，形成绿色环保的意识。关注与化学有关的社会热点问题。了解环境保护与资源开发的关系.具有绿色化学观念。勇于承担责任，权衡利弊，积极参与化学问题的社会决策。【知识

2、点解读】知识点一 氯及其化合物的性质和应用一、氯气的性质1氯气的物理性质颜色气味毒性密度特性黄绿色刺激性气味有毒比空气重易液化【特别提醒】实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是：用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔。2从氯的原子结构认识氯气的化学性质氧化性依据氯气的氧化性完成下列方程式：(1)与金属反应Fe：2Fe3Cl22FeCl3，棕红色烟。Cu：CuCl2CuCl2，棕黄色烟。(2)与非金属反应H2：H2Cl22HCl，苍白色火焰；H2和Cl2的混合气体光照时会发生爆炸。(3)与还原性无机化合物反应：与碘化钾溶液反应：Cl22KI=2KClI2。与SO2水溶液反应：Cl2SO22

3、H2O=H2SO42HCl。与FeCl2溶液反应：Cl22FeCl2=2FeCl3。3从化合价的角度认识Cl2的化学性质歧化反应氯气与水或碱反应，氯元素的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现氧化性又表现还原性。(1)与水反应化学方程式：Cl2H2OHClHClO，离子方程式：Cl2H2OHClHClO。(2)与碱反应与烧碱反应：Cl22NaOH=NaClNaClOH2O。制取漂白粉：2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O。4从平衡的角度理解氯水的成分和性质氯气能溶于水(12)，氯气的水溶液称为氯水，溶于水的氯气只有少量与水反应。(1)氯水中存在三种平衡关系：Cl2H2O

4、HClHClOHClOHClOH2OHOH(2)氯水性质的多重性新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒不同。【易错警示】氯水的组成及性质在应用中的常见误区(1)氯水中因HClO见光分解，随着HClO的消耗，最后成为盐酸，故久置氯水酸性增加，无漂白性。因此，氯水要现用现配。(2)制取氯水的反应为Cl2H2OHClHClO，反应中Cl2既是氧化剂，又是还原剂，且1 mol Cl2参加反应，转移电子数为NA。(3)Cl2尽管有较强的氧化性，但没有漂白性，氯水具有漂白性是因为Cl2与水反应生成了强氧化性的HClO。(4)ClO与Fe2、I、S2、HS、SO等在

5、水中因发生氧化还原反应而不能大量共存。二、次氯酸和次氯酸盐的性质1次氯酸(1)不稳定性次氯酸分解反应的化学方程式为2HClO2HClO2。(2)强氧化性能将有色物质氧化为无色物质，作漂白剂。杀菌、消毒。(3)弱酸性向NaClO溶液中通入少量CO2，离子方程式为ClOCO2H2O=HCOHClO。2次氯酸盐(1)“84”消毒液有效成分为NaClO，它与洁厕灵(主要成分盐酸)混合立即会产生氯气，其离子方程式是ClOCl2H=Cl2H2O。(2)漂白粉成分：漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，其中有效成分是Ca(ClO)2。漂白原理：在潮湿的空气中能吸收CO2，化学方程式为Ca(ClO)

6、2CO2H2O=2HClOCaCO3。【特别提醒】向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2，发生的反应为Ca22ClOCO2H2O=CaCO32HClO。向Ca(ClO)2溶液中通入SO2，生成的是CaSO4而不是CaSO3。次氯酸盐(ClO)无论是在酸性、碱性还是中性条件下，均具有强氧化性，均能氧化I、Fe2、SO、S2等还原性离子。三、氯气的实验室制法1.实验室制取气体装置一般由发生装置、净化装置、收集装置以及尾气吸收装置组成。以Cl2的实验室制法为例(见下图)：(1)反应原理：用强氧化剂(如KMnO4、K2Cr2O7、KClO3、MnO2等)氧化浓盐酸。MnO24HCl(浓)MnCl2Cl

7、22H2O(2)制备装置类型：固体液体气体(3)净化方法：用饱和食盐水除去HCl，再用浓硫酸除去水蒸气。(4)收集方法：向上排空气法或排饱和食盐水法。(5)尾气吸收：用强碱溶液(如NaOH溶液)吸收，不用Ca(OH)2溶液吸收的原因是Ca(OH)2溶解度小，溶液浓度低，吸收不完全。(6)验满方法：将湿润的淀粉­KI试纸靠近盛Cl2的试剂瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满；或将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛Cl2的试剂瓶口，观察到试纸先变红后退色，则证明已集满。【特别提醒】实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2时应注意以下四点(1)反应物的选择：必须用浓盐酸，稀盐酸与MnO2不反应，且随着反

8、应的进行，浓盐酸变为稀盐酸时，反应停止，故盐酸中的HCl不可能全部参加反应。(2)加热温度：不宜过高，以减少HCl挥发。(3)实验结束后，先使反应停止并排出残留的Cl2后，再拆卸装置，避免污染空气。(4)尾气吸收时，用NaOH溶液吸收Cl2，不能用澄清石灰水吸收，因为溶液中含Ca(OH)2的量少，吸收不完全。2.其他制备Cl2的化学反应原理14HCl(浓)K2Cr2O7=2KCl2CrCl37H2O3Cl216HCl(浓)2KMnO4=2KCl2MnCl28H2O5Cl26HCl(浓)KClO3=KCl3H2O3Cl24HCl(浓)Ca(ClO)2=CaCl22Cl22H2O3装置拓展(1)制

9、备装置橡皮管a的作用：使圆底烧瓶与分液漏斗内气压相等，保证液体顺利流下。(2)净化装置问题：装置中长颈漏斗的作用除用于检查装置气密性外，还可以检查整套装置是否发生堵塞。若发生堵塞现象为：长颈漏斗中液面上升。该装置的作用之一是观察气体的生成速率。4工业制法电解饱和食盐水，反应的化学方程式为2NaCl2H2O2NaOHCl2H2。知识点二 卤素的性质及X的检验1.卤素单质的递变性颜色F2 Cl2 Br2 I2熔、沸点密度水溶性氧化性氧化性Cl2>Br2>I2还原性(X )阴离子还原性由强到弱顺序是I>Br>ClCl2通入NaBr溶液中的离子反应：Cl22Br=Br22ClB

10、r2加入KI溶液中的离子反应：Br22I=I22Cl2.相似性都能与大多数金属反应：2Fe3Br2=2FeBr3；I2Fe=FeI2；都能与H2反应：H2X2=2HX；都能与H2O反应：X2H2OHXHXO(F2例外)；都能与碱液反应：X22NaOH=NaXNaXOH2O(F2例外)。3.性质的特殊性氟无正价，非金属性最强，F的还原性最弱2F22H2O=4HFO2，与H2反应在暗处即爆炸氢氟酸是弱酸，能腐蚀玻璃，故应保存在塑料瓶中溴Br2常温下是深红棕色液体，是唯一的液态非金属单质Br2易溶于有机溶剂液态Br2有剧毒，易挥发，故盛溴的试剂瓶中加水，进行水封，保存液溴不能用橡胶塞碘淀粉遇I2变色

11、I2加热时易升华I2易溶于有机溶剂I2易与Na2S2O3反应：I22S2O=2IS4O，此反应常用于滴定法(以淀粉为指示剂)来定量测定碘的含量【特别提醒】F2能与水反应放出O2，故F2不能从其他卤化物的水溶液中将卤素单质置换出来。氯、溴单质的氧化性较强，能与一些还原性离子反应，如Br2与SO、Fe2反应的离子方程式分别为SOBr2H2O=SO2Br2H、2Fe2Br2=2Fe32Br。4.卤素单质溶于水或有机溶剂所呈现的颜色单质水CCl4汽油(或苯)酒精Cl2淡黄黄绿黄绿黄绿黄绿Br2黄橙橙橙红橙橙红橙橙红I2深黄褐紫深紫淡紫紫红淡紫紫红5卤族化合物的相似性和递变性(1)卤素化合物的性质化合物

12、性质备注氢化物稳定性：HF>HCl>HBr>HI还原性：HF<HCl<HBr<HI水溶液的酸性：F<HCl<HBr<HIHF几乎没有还原性；HF为弱酸，HCl、HBr、HI均为强酸金属卤化物卤素离子的还原性：F<Cl<Br<II的还原性很强，能被Fe3、HNO3、MnO(H)、H2O2、O2、ClO、ClO等氧化剂氧化次卤酸盐(XO、F除外)均具有氧化性(填“氧化”或“还原”)次卤酸盐能氧化相应的卤素离子生成卤素单质(F除外)：如ClOCl2H=Cl2H2O卤酸盐(XO、F除外)均具有氧化性(填“氧化”或“还原”)卤酸盐能

13、氧化相应的卤素离子生成卤素单质(F除外)：如ClO5Cl6H=3Cl23H2O (2)卤化银的性质溶解性AgCl、AgBr、AgI均不溶于水和稀硝酸，而AgF可溶于水颜色AgF、AgCl均为白色，AgBr为浅黄色，AgI为黄色感光性除AgF外，均有感光性，其中AgBr常作感光材料【特别提醒】实验室里常用萤石(CaF2)与浓H2SO4反应来制取HF，反应的化学方程式为CaF2H2SO4CaSO42HF。6卤素离子的检验方法(1)AgNO3溶液沉淀法未知液生成(2)置换萃取法未知液有机层呈(3)氧化淀粉法检验I未知液蓝色溶液，表明有I【典例剖析】高频考点一 氯气的性质例1.下列说法错误的是()A.

14、（2019浙江）液氯可以储存在钢瓶中B.（2018年全国卷II）漂白粉可用于生活用水的消毒C.（2021年广东）用84消毒液对图书馆桌椅消毒，含氯消毒剂具有氧化性D.（2019年江苏）MnO2和稀盐酸反应制取Cl2【答案】D【解析】液氯就是液态的氯气，与钢瓶不反应，可以储存在钢瓶中，A正确；漂白粉具有强氧化性，可用于生活用水的消毒，B正确；84消毒液中含有具有强氧化性的次氯酸钠，能起到杀菌消毒的作用，则用84消毒液对图书馆桌椅消毒与含氯消毒剂具有氧化性有关，C正确；二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应制取氯气，故D错误。【变式探究】下列说法不正确的是()A(2018·全国卷，7B)漂白粉

15、可用于生活用水的消毒B(2018·北京，9B)石蕊溶液滴入氯水中，溶液变红，随后迅速褪色，不涉及氧化还原反应C(2018·海南，5D)氯水具有较强的氧化性，可用于漂白纸张、织物等D(2017·全国卷，9B)清洗碘升华实验所用试管，先用酒精清洗，再用水清洗【答案】B【解析】B项，红色褪去是HClO表现强氧化性；D项，碘易溶于酒精，可用酒精清洗碘，又由于酒精与水互溶，再用水清洗即可洗净，正确。高频考点二 氯水的性质例2. 下列实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是()A将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡生成(H)B紫色石蕊试液，先变红，后褪

16、色(Cl2)C向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈血红色(Cl2)D滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl)【答案】B【解析】新制氯水中含有Cl2、HClO和H2O 3种分子，H、Cl、ClO和OH 4种离子。将NaHCO3固体加入新制氯水，H与HCO反应生成CO2，A项不符合题意；将紫色石蕊试液加入新制氯水，H使石蕊试液变红，HClO使之褪色，B项符合题意；向FeCl2溶液中滴加氯水，Cl2将FeCl2氧化为FeCl3，C项不符合题意；滴加AgNO3溶液，Ag与Cl反应得到AgCl白色沉淀，D项不符合题意。【方法技巧】液氯、新制氯水、久置氯水的比较液氯新制氯水久置氯水分类纯净

17、物混合物混合物颜色黄绿色浅黄绿色无色性质氧化性酸性、氧化性、漂白性酸性粒子种类Cl2Cl2、HClO、H2O、H、Cl、ClO、OHH2O、H、Cl、OH【变式探究】在探究新制氯水成分及性质的实验中，依据下列方法和现象，不能得出相应结论的是()选项方法现象结论A观察氯水颜色氯水呈浅黄绿色氯水中含Cl2B向饱和NaHCO3溶液中加入足量氯水有无色气体产生氯水中含HClOC向红色纸条上滴加氯水红色纸条褪色氯水具有漂白性D向FeCl2溶液中滴加氯水溶液变成棕黄色氯水具有氧化性【答案】B【解析】氯气为黄绿色气体，氯水呈浅黄绿色，是因为溶解了氯气，A正确；向饱和NaHCO3溶液中加入足量氯水，有无色气体

18、产生，是因为HCO与氯水中的H发生反应生成水和二氧化碳，B错误；红色纸条褪色，说明氯水具有漂白性，C正确；向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液变成棕黄色，是因为发生反应2FeCl2Cl2=2FeCl3，说明氯水具有氧化性，D正确。高频考点三 氯的化合物和含氯消毒剂例3.(2020·浙江7月选考)黄色固体X，可能含有漂白粉、FeSO4、Fe2(SO4)3、CuCl2、KI之中的几种或全部。将X与足量的水作用，得到深棕色固体混合物Y和无色碱性溶液Z。下列结论合理的是()AX中含KI，可能含有CuCl2BX中含有漂白粉和FeSO4CX中含有CuCl2，Y中含有Fe(OH)3D用H2SO4酸化溶

19、液Z，若有黄绿色气体放出，说明X中含有CuCl2【答案】C【解析】由黄色固体X与足量的水作用得到深棕色固体混合物Y和无色碱性溶液Z可知，X中含有CuCl2、漂白粉，至少含有FeSO4、Fe2(SO4)3中的一种，不含KI，A、B项错误，C项正确；漂白粉中含有CaCl2和Ca(ClO)2，用硫酸酸化可得到氯气，由题述实验现象不能说明X中含有CuCl2，D项错误。【规律总结】(1)含氯消毒剂的共同特点是利用本身的强氧化性，或与水反应产生HClO，杀灭具有生命活性的微生物。解答这类题目，一般要从氧化性、得电子数目以及平衡移动等角度分析思考。(2)ClO2主要表现氧化性，做氧化剂时本身被还原为Cl，可

20、做消毒剂、漂白剂。【举一反三】(2020·天津等级考)在全国人民众志成城抗击新冠病毒期间，使用的“84消毒液”的主要有效成分是()ANaOHBNaClCNaClO DNa2CO3【答案】C【解析】“84消毒液”可由氯气与NaOH溶液反应制取：2NaOHCl2=NaClNaClOH2O，“84消毒液”的有效成分是NaClO，C项正确。【变式探究】(2020·全国卷节选)化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。氯的许多化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。回答下列问题：(1)Cl2O为淡棕黄色气体，是次氯酸的酸酐，可由新制的HgO和Cl2反应来制备，该反应为歧化

21、反应(氧化剂和还原剂为同一种物质的反应)。上述制备Cl2O的化学方程式为_。(2)ClO2常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液是一种广谱杀菌剂。一种有效成分为NaClO2、NaHSO4、NaHCO3的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，溢出大量气泡，得到ClO2溶液。上述过程中，生成ClO2的反应属于歧化反应，每生成1 mol ClO2消耗NaClO2的量为_mol；产生“气泡”的化学方程式为_。(3)“84消毒液”的有效成分为NaClO，不可与酸性清洁剂混用的原因是_(用离子方程式表示)。工业上是将氯气通入30%的NaOH溶液中来制备NaClO溶液，若NaClO溶液中NaOH的质量分数为1%，

22、则生产1 000 kg该溶液需消耗氯气的质量为_kg(保留整数)。【解析】(1)根据Cl2与HgO的反应为歧化反应，且一种生成物为Cl2O，可知该反应的化学方程式为2Cl2HgO=HgCl2Cl2O。(2)结合题中信息制备ClO2时发生歧化反应，可知反应的化学方程式为5NaClO24NaHSO4=NaCl4Na2SO44ClO22H2O，即生成1 mol ClO2时消耗1.25 mol NaClO2；溶液中溢出的大量气泡是NaHCO3与NaHSO4反应产生的CO2气体。(3)酸性清洁剂的主要成分为HCl，与NaClO溶液发生氧化还原反应生成Cl2，即ClOCl2H=Cl2H2O，故二者不能混用

23、；Cl2和NaOH溶液生成NaClO的反应为Cl22NaOH=NaClONaClH2O，设反应中消耗Cl2和NaOH溶液的质量分别为x kg和y kg，依据题意列等量关系式：xy1 000；，解得x203，y797。【答案】(1)2Cl2HgO=HgCl2Cl2O(2)1.25NaHCO3NaHSO4=CO2Na2SO4H2O(3)ClOCl2H=Cl2H2O203 高频考点四 氯气的实验室制法例4. 实验室制备氯气的装置如图。图中涉及气体发生、除杂、干燥、收集、尾气处理装置，其中错误的是()A BC D【答案】D【解析】除HCl气体应用饱和NaCl溶液，洗气瓶干燥应从长管进气，短管出气，尾气

24、吸收应用NaOH溶液。【变式探究.实验室常用以下几种方法制取氯气。(1)二氧化锰与浓盐酸反应制氯气，写出其反应的离子方程式： _。(2)高锰酸钾与浓盐酸反应制氯气，写出其反应的化学方程式：_。(3)氯酸钾与浓盐酸反应制氯气，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_。.某研究性学习小组利用下列装置制备漂白粉，并进行漂白粉有效成分的质量分数的测定。(1)装置中的X试剂为_。(2)装置中发生反应的化学方程式为_。该反应是放热反应，反应温度较高时有副反应发生，改进该实验装置以减少副反应发生的方法是_。(3)测定漂白粉有效成分的质量分数：称取1.000 g漂白粉于锥形瓶中，加水溶解，调节溶液的pH，

25、以淀粉为指示剂，用0.100 0 mol·L1KI溶液进行滴定，溶液出现稳定浅蓝色时为滴定终点。反应原理为3ClOI=3ClIO、IO5I3H2O=6OH3I2。实验测得数据如下表所示。滴定次数123KI溶液体积/mL19.9820.0220.00该漂白粉中有效成分的质量分数为_；若滴定过程中未充分振荡溶液，局部变浅蓝色时就停止滴定，则测定结果将_(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。【解析】.(1)二氧化锰与浓盐酸反应制氯气的化学方程式为MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O，离子方程式为MnO24H2ClMn2Cl22H2O。(2)高锰酸钾与浓盐酸反应制氯气的化学方程式为2

26、KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O。(3)氯酸钾与浓盐酸反应制氯气的化学方程式为KClO36HCl(浓)=KCl3Cl23H2O，1 mol氧化剂KClO3与5 mol还原剂HCl反应生成3 mol Cl2，所以该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为51。.(1)(2)高锰酸钾与浓盐酸反应制氯气，用饱和食盐水除去挥发出的氯化氢气体，氯气与石灰浆发生反应，化学方程式为2Ca(OH)22Cl2=CaCl2Ca(ClO)22H2O。氯气有毒，所以不能直接排放，氯气能和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，所以X试剂为氢氧化钠溶液。根据题意知，减少副反应发生的方法

27、是降低温度，可以将装置放于冷水浴中进行实验。(3)消耗KI溶液的平均体积为20.00 mL。设ClO的物质的量为x mol，3ClOI=3ClIO 3 mol 1 mol x mol 0.100 0 mol·L1×0.020 L所以x0.006，次氯酸钙的质量为143 g·mol1×0.003 mol0.429 g，所以其质量分数为 ×100%42.90%；若滴定过程中未充分振荡溶液，局部变浅蓝色时就停止滴定，则消耗KI的物质的量偏少，所以测定结果将偏低。【答案】.(1)MnO24H2ClMn2Cl22H2O(2)2KMnO416HCl(浓)=

28、2KCl2MnCl25Cl28H2O(3)51.(1)NaOH溶液(2)2Ca(OH)22Cl2=CaCl2Ca(ClO)22H2O将装置放于冷水浴中进行实验(3)42.90%偏低高频考点五 卤族元素性质及X的检验例5. 下列叙述中正确的是()A能使湿润的淀粉­KI试纸变成蓝色的物质不一定是Cl2B用硝酸酸化的硝酸银溶液能一次性鉴别NaCl、NaBr、KI三种失去标签的溶液C某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在ID向浅黄色的溴水中加入CCl4，振荡静置后，上层显橙红色【答案】AB【解析】碘单质的CCl4溶液显紫色，C项错；CCl4的密度比水的大，应下层显橙红色，D

29、项错。【变式探究】某化学小组用如图所示装置验证卤素单质氧化性的相对强弱。下列说法不正确的是()AE处棉花球变成黄色，说明Cl2的氧化性比Br2强BF处棉花球变成蓝色，说明Br2的氧化性比I2强CE处发生反应的离子方程式为Cl22Br=2ClBr2DG装置中NaOH溶液与Cl2反应的离子方程式为2OHCl2=ClOClH2O【答案】B【解析】E处发生反应Cl22Br=2ClBr2，则E处棉花球变成黄色，说明Cl2的氧化性比Br2强，A、C正确；F处可能发生反应Cl22I=2ClI2，也可能发生反应Br22I=2BrI2，F处棉花球变蓝色只能说明有碘单质生成，由于氯气的干扰，所以不能说明Br2的氧

30、化性比I2强，B错误；G为尾气处理装置，装置中NaOH溶液与Cl2反应的离子方程式为2OHCl2=ClOClH2O，D正确。【举一反三】向含有Fe2、I、Br的溶液中缓慢通入氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如图所示。下列说法正确的是()A当通入2 mol Cl2时，溶液中发生的离子反应是2Fe22I2Cl2=2Fe3I24ClBDE段表示n(Fe2)的变化情况C原溶液中n(Fe2)n(I)n(Br)312DB点时溶液中含有I和Br【答案】A【解析】因还原性：I>Fe2>Br，通入Cl2后，I先被氧化，其次是Fe2，最后是Br，当通入2 mol Cl2时，2 mol的I消耗1 mo

31、l Cl2，剩余的1 mol Cl2再与2 mol Fe2反应，即溶液中发生的离子反应可表示为2Fe22I2Cl2=2Fe3I24Cl，故A正确；根据还原性强弱可知，DE段应为Br的物质的量的变化情况，故B错误；由消耗Cl2的量可知，I的物质的量为2 mol，Fe2的物质的量为4 mol，Br的物质的量为6 mol，n(Fe2)n(I)n(Br)213，故C错误；因还原性：I>Fe2>Br，B点时I完全反应，溶液中含有Fe2、Cl和Br，故D错误。高频考点六 海水资源的开发例6（2021·湖南高考）一种工业制备无水氯化镁的工艺流程如下：下列说法错误的是A物质X常选用生石灰

32、B工业上常用电解熔融MgCl2制备金属镁C“氯化”过程中发生的反应为D“煅烧”后的产物中加稀盐酸，将所得溶液加热蒸发也可得到无水MgCl2【答案】D【分析】海水经一系列处理得到苦卤水，苦卤水中含Mg2+，苦卤水中加物质X使Mg2+转化为Mg(OH)2，过滤除去滤液，煅烧Mg(OH)2得MgO，MgO和C、Cl2经“氯化”得无水MgCl2。【解析】物质X的作用是使Mg2+转化为Mg(OH)2，工业上常采用CaO，发生CaO+H2O=Ca(OH)2，Ca(OH)2+Mg2+=Mg(OH)2+Ca2+，A正确；Mg是较活泼金属，工业上常用电解熔融MgCl2制备金属镁，B正确；由图可知“氯化”过程反应

33、物为MgO、氯气、C，生成物之一为MgCl2，C在高温下能将二氧化碳还原为CO，则“气体”为CO，反应方程式为，C正确；“煅烧”后得到MgO，MgO和盐酸反应得到MgCl2溶液，由于MgCl2在溶液中水解为氢氧化镁和HCl，将所得溶液加热蒸发HCl会逸出，MgCl2水解平衡正向移动，得到氢氧化镁，得不到无水MgCl2，D错误；故选D。【举一反三】海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。下列有关说法正确的是()A制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl和NH4ClB粗盐提纯中除去杂质离子Mg2、Ca2、SO时，必须先除Ca2后除SOC在步骤中，溴元素均被

34、氧化D工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁【答案】A【解析】制取NaHCO3的反应是利用其溶解度比较小，A项正确；先用过量的氯化钡除去SO，再用碳酸钠除去Ca2及Ba2，所以应先除SO后除Ca2，B项错误；第步骤中，溴元素被氧化，第步骤中，发生反应Br2SO22H2O=2HBrH2SO4，溴元素被还原，C项错误；电解饱和MgCl2溶液制得的是Mg(OH)2、Cl2和H2，工业上通过电解熔融状态的MgCl2制取金属镁，D项错误。【变式探究】根据下图海水综合利用的工艺流程图，判断下列说法正确的是()已知：MgCl2·6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。A过程的粗盐提纯是物理过程，过程通过氧化还原反应可产生两种单质B在过程中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2C过程反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题D在过程反应中每氧化0.2 mol Br需要消耗2.24 L Cl2【答案】C【解析】过程中除去Mg2、CO和SO需要用化学方法，A错误；根据已知信息可知，B错误；过程发生的反应为SO22H2OBr2=H2SO42HBr，溶液呈强酸性，C正确；每氧化0.2 mol Br需要消耗0.1 mol Cl2，但不一定是2.24 L，D错误。