（新）2022年高考化学模拟卷01（原卷版）.doc

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1、2021高考化学模拟卷01化 学(考试时间：50分钟 试卷满分：100分)可能用到的相对原子质量：Ni 59 As 75一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7化学与生活、生产科技密切相关。下列叙述正确的是( )A古代记载文字的器物“甲骨”与“丝帛”成分相同B高铁“复兴号”车厢连接关键部位所使用的增强聚四氟乙烯板，属于无机高分子材料C垃圾焚烧处理法能有效利用生活垃圾中的生物质能D我国北斗系统的导航卫星，其计算机的芯片材料是高纯度晶体硅8从中草药中提取的calebinA(结构简式如图)可用于治疗阿尔获海默症。下列关于calebinA

2、的说法正确的是( )A分子式为C21H18O7B可与FeCl3溶液发生显色反应C苯环上氢原子发生氯代时，一氯代物有3种D1mol该分子最多与10molH2发生加成反应9下列实验方案中，可以达到实验目的的是 选项实验目的实验方案A除去苯中混有的苯酚加入适量的溴水充分反应后过滤B检验Fe2+溶液中是否含有Fe3+ 向待测液中滴加几滴铁氰化钾溶液C清洗碘升华实验所用试管先用酒精清洗，再用水清洗D测定醋酸钠溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上AABBCCDD10文献报道：Fe(CO)5催化某反应的一种反应机理如图所示。下列叙述正确的是A该反应有助于除去温室气体CO2BFe(CO)5中Fe的化

3、合价为+2C该催化循环中Fe的成键数目未发生变化D该反应的化学方程式可表示为：CO +H2OCO2 +H2111919年，卢瑟福利用粒子轰击短周期非金属原子X，发现了质子，使人类对原子核的认识更进一步，其核反应原理如下：XHeYH，其中元素X的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物反应生成盐，下列说法中不正确的是A原子半径：XYBX的氧化物对应水化物为一元强酸CY的中子数为9D元素X、Y能形成多种化合物12海水中锂资源非常丰富，但是海水中的锂浓度低，很难被提取出来。我国科学家设计了一种太阳能驱动下，利用选择性固体陶瓷膜电解海水提取金属锂的装置(示意图如图)，该装置工作时，下列说法不正确的是A该装

4、置主要涉及的能量变化：太阳能电能化学能B催化电极上的电极反应式：2Cl-2e-= Cl2C有机电解质可以用锂盐的水溶液代替D工作时，铜箔作阴极1325时，用 NaOH 溶液滴定H2A 溶液，溶液中和或和关系如图所示，下列说法正确的是( )AH2A 为弱酸，其 Ka1 约为 104B滴定过程中，当 pH=5 时，c(Na+)>3c(A2)C向 H2A 溶液中加入等体积等浓度的NaOH 溶液，完全反应后溶液显碱性D已知 H2CO3 的 Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11，则足量 Na2CO3 溶液中滴入少量 H2A 溶液， 发生的离子反应为. H2A+2

5、 = 2 + A2-二、非选择题：共58分，第2628题为必考题，每个试题考生都必须作答。第3536题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题：共43分。26（14分）利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中Cr()的处理工艺流程如下：其中硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。(1)实验室用18.4mol·L-1的浓硫酸配制480mL4.6mol·L-1的硫酸，需量取浓硫酸_mL；配制时所用玻璃仪器除量筒、烧杯、胶头滴管和玻璃棒外，还需_。(2)酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有_

6、。(3)H2O2的作用是将滤液中的Cr3+转化为，写出此反应的离子方程式_。(4)常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：阳离子Fe3+Mg2+Al3+Cr3+开始沉淀时的pH2.7沉淀完全时的pH3.711.15.4(>8溶解)9(>9溶解)加入NaOH溶液使溶液呈碱性，既可以除去某些杂质离子，同时使转化为，但溶液的pH不能超过8，其理由是(用离子方程式表示)_。(5)钠离子交换树脂的反应原理为Mn+nNaRMRn+nNa+，利用钠离子交换树脂除去滤液中的金属阳离子是_。(6)写出上述流程中用SO2进行还原时发生反应的化学方程式：_。27（14分）一种由氯气与熔化的

7、硫反应制取的装置(夹持和加热装置已省略)如图所示：已知：和反应生成，同时有少量及其他氯化物生成。常温下，是一种浅黄色的油状液体，极易水解。的沸点为，的沸点为，硫的熔点为、沸点为。回答下列问题：(1)实验过程中，从装置中逸出的气体为_(填化学式)，装置中盛放的试剂是_。(2)对装置进行加热的合适方式是_(填标号)。选项ABCD加热方式水浴甘油浴沙浴锡浴极限温度/98220400600(3)装置D中的错误之处是_(写一处即可)。(4)装置F的作用是_(写一点即可)。(5)纯化：向粗产品中加入的单质硫和的活性炭，后续操作是_。(6)取约于试管中，滴入少量水，试管口放湿润的品红试纸，发现试管口有白雾，

8、品红试纸褪色，试管中有淡黄色固体生成，该反应的化学方程式为_。(7)实验结束时，装置C中烧瓶底部有少量硫附着，可用热的NaOH浓溶液洗涤，已知产物之一为Na2S2O3，该反应的离子方程式为_。28.（15分）含碳物质的转化，有利于“减碳”和可持续性发展，有重要的研究价值。回答下列问题：(1)以CO2和NH3为原料合成尿素是利用CO2的成功范例。在尿素合成塔中的主要反应可表示如下：反应：2 NH3(g) +CO2(g)NH2COONH4(s) H1反应：NH2COONH4(s)CO(NH2)2(s) + H2O(g) H2= +72.5 kJ/mol总反应：2 NH3(g) +CO2(g)CO(

9、 NH2)2(s) +H2O(g) H3= -87.0 kJ/mol反应I的H1=_kJ/ mol。对反应，下列措施中有利于提高NH3平衡转化率的是_。A升高温度 B增大压强 C提高原料气中CO2(g)的比例 D使用高效催化剂一定温度下，在体积固定的密闭容器中按化学计量数比投料进行反应，下列不能说明反应I达到化学平衡状态的是_。A混合气体的平均相对分子质量不再变化B容器内气体总压强不再变化C2v正(NH3)=v逆(CO2)D容器内混合气体的密度不再变化(2)用惰性电极电解KHCO3溶液可将空气中的CO2转化为甲酸根(HCOO-)和，其电极反应式为_；若电解过程中转移1 mol电子，则阳极生成气

10、体的体积为_L (标准状况)。(3)利用工业废气中的CO2可以制取甲醇，CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，一定条件下往恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，在不同催化剂作用下发生反应、反应与反应，相同时间内CO2的转化率随温度变化如图所示：催化剂效果最佳的反应是_(填“反应”、“反应”、“反应”)。b点v(正)_v(逆) (填“”、“”、“=”)若此反应在a点时已达平衡状态，a点的转化率比c点高的原因是_。c点时总压强为p，该反应的平衡常数=_(用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数)。（二）选考题：共15分。请考生从2道化学题中任

11、选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。35化学选修3：物质结构与性质（15分）过渡金属及其化合物在生产生活中有着广泛应用。回答下列问题：(1)锰、锝、铼位于同一副族相邻位置。类比锰，写出基态锝原子的价层电子排布式_。(2)下列状态的铁中，电离最外层的一个电子所需能量最大的是_(填编号)。AAr BAr CAr DAr(3)铁制容器在储存N2O4液体时，会腐蚀生成离子化合物N4O6Fe(NO3)42，N4O的离子为平面结构，其结构图如图1，中心N原子的杂化类型为_。(4)EAN规则指的是配合物中心原子价电子数和配体提供的电子数之和为18.符合EAN规则的配合物分子结构和化学性质都较稳定。已

12、知Fe(CO)5和Ni(CO)x均符合EAN规则，性质稳定，而Co(CO)4则容易在化学反应中表现氧化性。x=_。从结构角度解释Co(CO)4则容易在化学反应中表现氧化性的原因_。(5) Ni和As形成某种晶体的晶胞图如图2所示。其中，大球为Ni，小球为As，距离As最近的Ni构成正三棱柱，其中晶胞下方As原子坐标为(1/3，2/3，1/4)。Ni的配位数为_。已知晶胞底面边长为apm，高为cpm，NA为阿伏加德罗常数。则晶胞密度为_g/cm336化学选修5：有机化学基础(15分)苯丙酸乙酯H()是一种重要的化工产品，常用作医药中间体，实验室制备苯丙酸乙酯的合成路线如下：已知：(R表示羟基)。回答下列问题：(1)A的化学名称为_；B的结构简式为_。(2)反应的反应类型为_。(3)反应需要的试剂及条件分别为_。(4)反应的化学方程式为_。(5)写出一种同时满足下列条件的D的同分异构体_。i苯环上含3个取代基；ii既能发生银镜反应，又能发生水解反应；iii核磁共振氢谱有4个吸收峰，峰面积之比为。(6)参照上述合成路线及信息写出以乙烯为原料制备丁二酸()的合成路线：_。(无机试剂任选)