（新）2022届专题08 第26题 实验大综合（强化训练）-年高考化学二三轮复习题型大突破系列（原卷版）.doc

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1、专题08 第26题 实验大综合 强化训练1在梨、香蕉等水果中存在着乙酸正丁酯。实验室制备乙酸正丁酯的反应、装置示意图和有关数据如下：水中溶解性密度(g·cm-3)沸点相对分子质量乙酸溶于水1.049 211860正丁醇微溶于水0.809 8117.774乙酸正丁酯微溶于水0.882 4126.5116实验步骤:.乙酸正丁酯的制备在A中加入7.4 g正丁醇、6.0 g乙酸，再加入数滴浓硫酸，摇匀，放入12颗沸石。按图安装带分水器的回流反应装置，并在分水器中预先加入水，使水面略低于分水器的支管口，通入冷凝水，缓慢加热A。在反应过程中，通过分水器下部的旋塞分出生成的水，保持分水器中水层液面

2、的高度不变，使油层尽量回到圆底烧瓶中。反应达到终点后，停止加热，记录分出水的体积。.产品的精制把分水器中的酯层和A中反应液倒入分液漏斗中，分别用少量水、饱和碳酸钠溶液和水洗涤，分出的产物加入少量无水硫酸镁固体，静置后过滤，将产物常压蒸馏，收集124-126 的馏分，得到5.8 g产品。请回答下列问题：（1）冷水应从冷凝管的_(填“a”或“b”)口通入。（2）产品的精制过程中，第一次水洗的目的是_，第二次水洗的目的是_，洗涤完成后将有机层从分液漏斗的_(填“上口”或“下口”)转移到锥形瓶中。（3）本实验提高产品产率的方法是_。（4）判断反应终点的依据是_。（5）该实验过程中，生成乙酸正丁酯的产率

3、是_。2碘化钠在医疗及食品方面有重要的作用。实验室用NaOH、单质碘和水合肼(N2H4·H2O)为原料制备碘化钠。已知：水合肼具有还原性。回答下列问题：（1）水合肼的制备反应原理为：CO(NH2)2(尿素)+NaClO+2NaOH= N2H4·H2O +NaCl+Na2CO3制取次氯酸钠和氢氧化钠混合液的连接顺序为_(按气流方向，用小写字母表示)。若该实验温度控制不当，反应后测得三颈瓶内ClO-与ClO3-的物质的量之比为5：1，则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为_。制备水合肼时，应将_滴到_中（填“NaClO溶液”或“尿素溶液”），且滴

4、加速度不能过快。尿素的电子式为_（2）碘化钠的制备：采用水合肼还原法制取碘化钠固体，其制备流程如图所示：在“还原”过程中，主要消耗反应过程中生成的副产物IO3-，该过程的离子方程式为 _。（3）测定产品中NaI含量的实验步骤如下：a称取10.00 g样品并溶解，在500 mL容量瓶中定容；b量取25.00 mL待测液于锥形瓶中，然后加入足量的FeCl3溶液，充分反应后，再加入M溶液作指示剂：c. 用0.2000 mol·L1的 Na2S2O3标 准 溶 液 滴 定 至 终 点(反 应 方 程 式2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)，重复实验多次，测得消耗标准溶液的体积为

5、15.00 mL。M为_(写名称)。该样品中NaI的质量分数为_。3化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成。I、摩擦剂中氢氧化铝的定性检验 取适量牙膏样品，加水搅拌、过滤。并进行如下实验（1）请完成表格中的填空：实验步骤实现现象反应的离子方程式往滤渣中加入过量NaOH溶液。_过滤，往所得滤液中通入过量二氧化碳，_继续加入过量稀盐酸_II、牙膏样品中碳酸钙的定量测定利用下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。依据实验过程回答下

6、列问题：（2）实验过程中先后两次鼓入空气，第二次鼓入空气的目的是：_。（3）C中反应生成BaCO3的化学方程式是_。（4）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是_（填标号）。A在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体B滴加盐酸不宜过快C在AB之间增添盛有浓硫酸的洗气装置D在BC之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置（5）、实验中准确称取8.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为3.94g。则样品中碳酸钙的质量分数为_。（6）某同学提出将C中的Ba(OH)2换成浓H2SO4，通过测定D装置反应前后的质量差也可以测定CaCO3的含量，假设反应前D装置的质量为m1，实验结束后D装置的

7、质量为m2，则样品中CaCO3的质量为_。实验证明按此测定的结果偏高，原因是_。4二氯化二硫(S2Cl2)是一种重要的化工原料，常用作橡胶硫化剂，改变生橡胶受热发粘、遇冷变硬的性质。查阅资料可知S2Cl2具有下列性质：物理性质毒性色态挥发性熔点沸点剧毒金黄色液体易挥发76138化学性质300以上完全分解；S2Cl2+Cl22SCl2；遇高热或与明火接触，有引起燃烧的危险；受热或遇水分解放热，放出腐蚀性烟气；制取少量S2Cl2实验室可利用硫与少量氯气在110140反应制得S2Cl2粗品。（1）仪器m的名称为_，装置A中发生反应的离子方程式为 _。（2）装置连接顺序：A_ED。_（3）为了提高S2

8、Cl2的纯度，实验的关键是控制好温度和_。（4）若D中所装试剂为碱石灰，则该装置的作用为_。II测定产品中SO2Cl2的含量，实验步骤如下：取1.8g产品加入足量Ba(OH)2溶液，充分振荡、过滤、洗涤，将所得溶液均放入锥形瓶中；向锥形瓶中加入硝酸酸化，再加入0.2000mol·L1的AgNO3溶液l00.00mL；向其中加入2mL硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖；加入NH4Fe(SO4)2指示剂，用0.1000mol·L-1NH4SCN溶液滴定过量Ag+，终点所用体积为10.00mL。已知：Ksp(AgCl)=3.2×10-10 ；Ksp(AgSCN)=

9、2×10-12（5）滴定终点的现象为_。（6）产品中SO2Cl2的质量分数为_，若步骤不加入硝基苯则所测SO2Cl2含量将_（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。5实验室需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL和0.5 mol/L H2SO4溶液450 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_(填序号)。仪器C的名称是_。本实验所需玻璃仪器E的规格和名称是_。（2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有_(填序号)A配制一定体积准确浓度的标准溶液 B长期贮存溶液C用来加热溶解固体溶质 D量取220 mL溶液（3）在配制NaOH溶液

10、的实验中，其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所配制溶液的浓度将_0.1 mol/L(填“大于”“等于”或“小于”，下同)。若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容，则所配制溶液浓度将_0.1 mol/L。（4）根据计算得知：所需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为_mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有10 mL、25 mL、50 mL规格的量筒，应选用_mL的最好。（5）如果定容正确的操作是_。（6）引流需要玻璃棒，其正确的放置方式_6有学生用五氧化二磷作为乙醇脱水制乙烯的催化剂，进行相关实验。按右表所示的量和反应条件在三颈瓶中加入一定量P2O5，并注入95%的

11、乙醇，并加热，观察现象。实验P2O595%乙醇量加热方式实验12g4mL酒精灯实验22g4mL水浴70实验结果如下：实验实验现象三颈瓶收集瓶试管实验1酒精加入时，立刻放出大量的白雾，开始有气泡产生，当用酒精灯加热时，气泡加快生成并沸腾，生成粘稠状液体。有无色液体溶液褪色实验2酒精加入时，有少量白雾生成，当用水浴加热时，不产生气泡，反应一个小时，反应瓶内生成粘稠状液体有无色液体溶液不褪色根据上述资料，完成下列填空。（1）写出乙醇制乙烯的化学方程式_。（2）上图装置中冷凝管的作用是_，进水口为（填“a”或“b”）_，浓硫酸的作用是_。（3）实验1使溴的四氯化碳溶液褪色的物质是_。（4）实验2中，水

12、浴加热所需仪器有_、_（加热、夹持仪器、石棉网除外）。（5）三颈瓶、收集瓶中的液体经检验为磷酸三乙酯，写出三颈瓶中生成磷酸的化学方程式_，P2O5在实验1中的作用是_ 。（6）根据实验1、2可以推断：以P2O5作为催化剂获得乙烯的反应条件是_P2O5与95%乙醇在加热条件下可以发生的有机反应的类型是_反应。7苯胺是重要的化工原料。某兴趣小组在实验室里进行苯胺的相关实验。已知：和NH3相似，与盐酸反应生成易溶于水的盐用硝基苯制取苯胺的反应原理：+3Sn+12HCl+3SnCl4+4H2O有关物质的部分物理性质见下表：I比较苯胺与氨气的性质（1）将分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近，产生白烟，反应

13、的化学方程式为_；用苯胺代替浓氨水重复上述实验，却观察不到白烟，原因是_。.制备苯胺往图1所示装置（夹持装置略，下同）的冷凝管口分批加入20mL浓盐酸（过量），置于热水浴中回流20min，使硝基苯充分还原；冷却后，往三颈烧瓶中滴入一定量50% NaOH溶液，至溶液呈碱性。（2）冷凝管的进水口是_（填“a”或“b”）；（3）滴加NaOH溶液的主要目的是析出苯胺，反应的离子方程式为_。提取苯胺i取出图1所示装置中的三颈烧瓶，改装为图2所示装置。加热装置A产生水蒸气，烧瓶C中收集到苯胺与水的混合物；分离混合物得到粗苯胺和水溶液。ii往所得水溶液中加入氯化钠固体，使溶液达到饱和状态，再用乙醚萃取，得到

14、乙醚萃取液。iii合并粗苯胺和乙醚萃取液，用NaOH固体干燥，蒸馏后得到苯胺2.79g。（4）装置B无需用到温度计，理由是_。（5）操作i中，为了分离混合物，取出烧瓶C前，应先打开止水夹d，再停止加热，理由是_。（6）该实验中苯胺的产率为_。（7）欲在不加热条件下除去苯胺中的少量硝基苯杂质，简述实验方案：_。8中华人民共和国国家标准(GB2760­2011)规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25g·L1。某兴趣小组用图1装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO2，并对其含量进行测定。 （1）仪器A的名称是_，水通入A的进口为_。（a/b）（2）B中加入300.00 mL葡萄酒和

15、适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，其化学方程式为_。（3）除去C中过量的H2O2，然后用0.0900mol·L1NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择题图2中的_ (填序号)；若滴定终点时溶液的pH8.8，则选择的指示剂为_（酚酞/甲基橙）；若用50 mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积_(填序号)(10mL，40mL，<10mL，>40mL)。（4）滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00mL，该葡萄酒中SO2含量为_g·L1。（5）该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施_。

16、9某实验小组对FeCl3分别与Na2SO3、NaHSO3的反应进行探究。（甲同学的实验）装置编号试剂X实验现象INa2SO3溶液（pH9）闭合开关后灵敏电流计指针发生偏转IINaHSO3溶液（pH5）闭合开关后灵敏电流计指针未发生偏转（1）怎样配制FeCl3溶液？ _。（2）甲同学探究实验I的电极产物。 取少量Na2SO3溶液电极附近的混合液，加入_，产生白色沉淀，证明产生了SO42-。 该同学又设计实验探究另一电极的产物，其实验方案为_。（3）实验I中负极的电极反应式为_。乙同学进一步探究FeCl3溶液与NaHSO3溶液能否发生反应，设计、完成实验并记录如下：装置编号反应时间实验现象III0

17、1 min产生红色沉淀，有刺激性气味气体逸出130 min沉淀迅速溶解形成红色溶液，随后溶液逐渐变为橙色，之后几乎无色30 min后与空气接触部分的上层溶液又变为浅红色，随后逐渐变为浅橙色（4）乙同学认为刺激性气味气体的产生原因有两种可能，用离子方程式表示的可能原因。 Fe3+3HSO3- Fe(OH)3 3SO2；_。（5）查阅资料：溶液中Fe3+、SO32-、OH三种微粒会形成红色配合物并存在如下转化： 从反应速率和化学平衡两个角度解释130 min的实验现象：_。（实验反思）（6）分别对比I和II、II和III，FeCl3能否与Na2SO3或NaHSO3发生氧化还原反应和_有关（写出两条

18、）。10实验室用如图装置（夹持装置略）制备高效水处理剂高铁酸钾（K2FeO4）并探究其性质。已知K2FeO4具有下列性质：可溶于水，微溶于浓KOH溶液；在05、强碱性溶液中比较稳定，在Fe(OH)3或Fe3催化下发生分解；在弱碱性至酸性条件下，能与水反应生成O2和Fe(OH)3（或Fe3）。（1）装置A用于制取氯气，其中使用恒压漏斗的原因是_。（2）为防止装置C中K2FeO4分解，可以采取的措施是_和_。（3）装置C中生成K2FeO4反应的离子方程式为_。（4）用一定量的K2FeO4处理饮用水，测得产生O2的体积随时间的变化曲线如图所示。t1 st2 s内，O2的体积迅速增大的主要原因是_。（

19、5）验证酸性条件下氧化性FeO42-Cl2的实验方案为：取少量K2FeO4固体于试管中，_。（实验中须使用的的试剂和用品有：浓盐酸，NaOH溶液、淀粉KI试纸、棉花）（6）根据K2FeO4的制备实验得出：氧化性Cl2FeO42-，而第（5）小题实验表明，Cl2和FeO42-的氧化性强弱关系相反，原因是_。11学生为探究苯与溴发生反应的原理，用如图所示装置进行了实验。根据相关知识回答下列问题：（1）实验开始时，关闭K2，开启K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反应开始。过一会儿，在装置中可能观察到的现象是_。（2）整套实验装置中能防止倒吸的装置有_(填装置序号)。（3）写出装置中发生反应的

20、化学方程式：_。（4）本实验能不能用溴水代替液溴？_。（5）采用冷凝装置，其作用是_。（6）装置中小试管内苯的作用是_。12实验小组为测定上述某条件下所制得的碱式碳酸铜样品组成，利用下图所示的装置（夹持仪器省略）进行实验：步骤1：检查装置的气密性，将过滤、洗涤并干燥过的样品置于平直玻璃管中。步骤2：打开活塞K1、K2，关闭K3，鼓入空气，一段时间后关闭活塞K1、K2，打开K3，称量相关装置的质量。步骤3：加热装置B直至装置C中无气泡产生。（1）步骤4：_。步骤5：称量相关装置的质量。（2）装置A的作用是_；若无装置E，则实验测定的x/y的比值将_（选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。（3）某

21、同学在实验过程中采集了如下数据：a反应前玻璃管与样品的质量163.8gb反应后玻璃管中残留固体质量56.0gc装置C实验后增重9.0gd装置D实验后增重8.8g为测定x/y的比值，你认为可以选用上述所采集数据中的_（写出所有组合的字母代号）一组即可进行计算。（4）根据你的计算结果，写出该样品组成的化学式_。13乙醚极易挥发、微溶于水、是良好的有机溶剂。乙醇与浓硫酸的混合物在不同温度下反应能生成乙烯或乙醚。某实验小组用下图装置制取乙醚和乙烯。制乙醚：在蒸馏烧瓶中先加入10 mL乙醇，慢慢加入10 mL浓硫酸，冷却，固定装置。加热到140时，打开分液漏斗活塞，继续滴加10 mL乙醇，并保持140，

22、此时烧瓶c中收集到无色液体。（1）和是反应发生装置，应该选择_（选答“”或“”）与装置相连。（2）乙醇通过分液漏斗下端连接的长导管插入到液面下加入，目的有二，一是使反应物充分混合，二是_。（3）中水冷凝管的进水口是_（选答“a”或“b”）。冰盐水的作用是_。（4）有同学认为以上装置还不够完善，一是溴水可能倒吸，二是尾气弥漫在空气中遇明火危险。该同学设计了以下几种装置与导管d连接，你认为合理的是（选填编号）_。（5）反应一段时间后，升温到170，观察到反应物变为黑色，溴水褪色。写出实验过程中所有生成气体的反应方程式_。（6）实验中收集到的乙醚产品中可能含有多种杂质。某同学设计了以下提纯方案：分液

23、步骤除去产品中的酸性杂质，则X可以是_。蒸馏操作可除去的杂质是_。（7）工业乙醚常因接触空气和光而被氧化，含有少量过氧化物，除去过氧化物的试剂及操作分别是（选填编号）_。aCCl4、萃取 bNa2SO3溶液、分液cNa2SO4溶液、过滤 d酸化的FeSO4溶液、分液14我国宋代沈括在梦溪笔谈中记载：信州铅山县有苦泉，流以为涧。挹其水熬之，则成胆矾。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。某化学兴趣小组为探究胆矾(CuSO·5H2O)的热分解产物，设计如图所示装置进行实验：已知：SO3的熔点为16.8，沸点为46.8；SO2的熔点为-72，沸点为-10.请回答下列问题：（1）仪器a的名称是_，a中

24、的棒香能复燃，说明热分解产物含有_(填化学式)。（2）A中固体由蓝色变为黑色，B中的现象是_。（3）C中冰水的作用是_。（4）D中品红溶液褪色，E中有SO32、SO42生成，写出E中生成SO42的总的离子方程式：_。（5）若生成SO3和SO2的物质的量之比为1：1，则胆矾热分解的化学方程式为_。（6）小组同学用滴定法测定某胆矾样品中CuSO4的含量，取mg样品配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干扰离子后，用0.1000mol/L的EDTA(H2Y2)标准溶液滴定至終点，平均消耗EDTA溶液VmL(滴定反应：Cu2+H2Y2=CuY2+2H+)。样品中CuSO4的质量分数为_%(用含

25、m、V的代数式表示)。下列操作会导致CuSO4含量的测定结果偏高的是_(填选项字母)。a未润洗锥形瓶b滴定终点时仰视读数c滴定终点时滴定管尖嘴中有气泡15锰的化合物在工业、医疗等领域有重要应用。某兴趣小组模拟制备KMnO4及探究锰(II)盐能否被氧化为高锰(VII)酸盐。IKMnO4的制备： 反应原理步骤一：3MnO2+6KOH+KClO33K2MnO4+KCl+3H2O步骤二：3K2MnO4+2CO2 =2KMnO4+MnO2+2K2CO3实验操作步骤一：将一定比例的MnO2、KOH和KClO3 固体混合加热，得到墨绿色的固体，冷却后加水溶解得到碱性K2MnO4溶液放入烧杯C中。步骤二：连接

26、装置，检查气密性后装药品。打开分液漏斗活塞，当C中溶液完全变为紫红色时，关闭活塞停止反应，分离、提纯获取KMnO4晶体。装置图如下：（1）检查装置A气密性：关闭分液漏斗活塞，在B中加入蒸馏水至液面超过长导管口，用热毛巾捂住圆底烧瓶，若_，则说明装置气密性良好。（2）B中试剂选择的理由_。（3）反应结束后，未能及时分离KMnO4晶体，发现C中紫红色溶液变浅。该小组同学认为是碱性K2MnO4溶液中的Cl-将生成的MnO4- 还原，导致颜色变浅，指出含有Cl-的判断依据_。II该小组继续探究Mn2+能否氧化为MnO4-，进行了下列实验：装置图试剂X实验现象 0.5mL 0.1mol/LNaOH溶液生

27、成浅棕色沉淀，一段时间后变为棕黑色0.5mL 0.1mol/LNaOH和15%H2O2 混合液立即生成棕黑色沉淀 0.5mL 0.1mol/LHNO3溶液无明显现象 0.5mL 0.1 mol/LHNO3溶液和少量PbO2滴加HNO3无明显现象，加入PbO2立即变为紫红色，稍后紫红色消失，生成棕黑色沉淀已知：i.MnO2为棕黑色固体，难溶于水；iiKMnO4在酸性环境下缓慢分解产生MnO2。（4）实验中生成棕黑色沉淀可能的原因_。（5）实验中迅速生成棕黑色沉淀的离子方程式_。（6）对比实验和，实验的作用_。（7）甲同学猜测实验中紫红色消失的原因：酸性条件下KMnO4不稳定，分解产生了MnO2，

28、乙认为不成立，理由是_；乙认为是溶液中的Mn2+将MnO4- 还原，并设计了实验方案证明此推测成立，其方案为_。探究结果：酸性条件下下，某些强氧化剂可以将Mn2+氧化为MnO4-。16高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效净水剂.已知:K2FeO4 易溶于水，其溶液呈紫色、微溶于浓KOH 溶液，在05的强碱性溶液中较稳定.某小组同学用下图装置制备并探究K2FeO4 的性质.制备原理:3Cl22Fe(OH)310KOH2K2FeO46KCl8H2O，装置如图所示(夹持装置略)（1）盛放二氧化锰的仪器名称_，装置C的作用是_。（2）装置A 中反应的化学方程式是_。（3）实验时采用冰水浴的原因是_，此装置存在一处明显缺陷，请指出_。（4）K2FeO4 粗产品含有Fe(OH)3、KCl等杂质，一般用75乙醇进行洗涤，其目的是_。（5）查阅资料知，K2FeO4 能将 Mn2氧化成 MnO4。该小组设计如下实验进行验证: 关闭K，左烧杯溶液变黄色，右烧杯溶液变紫色。检验左侧烧杯溶液呈黄色的原因，需要的试剂是_。写出K2FeO4 氧化Mn2 的离子方程式：_.