（新）备战2022年高考化学五年真题解密解密11 水溶液中的离子平衡(原卷版).docx

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1、解密11 水溶液中的离子平衡1了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。2理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。3了解水的电离、离子积常数。4了解溶液pH的含义及其测定方法，能进行pH的简单计算。5理解弱电解质在水中的电离平衡，能利用电离平衡常数进行相关计算。6了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。7了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。理解溶度积(Ksp)的含义，能进行相关的计算。1【2020新课标卷】以酚酞为指示剂，用0.1000 mol·L1的NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度的二元酸H2A溶液。溶液中，pH、分布系数随滴加NaOH溶液体积

2、VNaOH的变化关系如图所示。比如A2的分布系数：(A2-)=c(A2-)c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)下列叙述正确的是( )A曲线代表(H2A)，曲线代表(HA-)BH2A溶液的浓度为0.2000 mol·L1CHA的电离常数Ka=1.0×102D滴定终点时，溶液中c(Na+)<2c(A2-)+c(HA-)2【2020浙江1月选考】下列说法不正确的是( )ApH7的溶液不一定呈碱性B中和pH和体积均相等的氨水、NaOH溶液，所需HCl的物质的量相同C相同温度下，pH相等的盐酸、CH3COOH溶液中，c(OH)相等D氨水和盐酸反应后的溶液，若溶液呈中性，则c

3、(Cl)c(NH)3【2020浙江1月选考】室温下，向20.00 mL 0.1000mol·L1盐酸中滴加0.1000mol·L1 NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图。已知lg50.7。下列说法不正确的是( )ANaOH与盐酸恰好完全反应时，pH7B选择变色范围在pH突变范围内的指示剂，可减小实验误差C选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的大DV(NaOH)30.00 mL时，pH12.34【2020浙江7月选考】水溶液呈酸性的是( )ANaClBNaHSO4CHCOONaDNaHCO35【2020浙江7月选考】下列说法不正确的是( )A的盐酸中B将溶液从

4、常温加热至，溶液的变小但仍保持中性C常温下，溶液呈碱性，说明是弱电解质D常温下，为3的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液增大6【2020浙江7月选考】5mL0.1mol/LKI溶液与1mL0.1mol/LFeCl3溶液发生反应：2Fe3+(aq)+2I-( aq) 2Fe2+(aq)+I2(aq)，达到平衡。下列说法不正确的是( )A加入苯，振荡，平衡正向移动B经苯2次萃取分离后，在水溶液中加入KSCN，溶液呈血红色，表明该化学反应存在限度C加入FeSO4固体，平衡逆向移动D该反应的平衡常数7【2020浙江7月选考】常温下，用0.1 mol·L1氨水滴定10 mL浓度均为0.1 mol&

5、#183;L1的HCl和CH3COOH的混合液，下列说法不正确的是( )A在氨水滴定前，HCl和CH3COOH的混合液中c(Cl)c(CH3COO)B当滴入氨水10 mL时，c(NH)c(NH3·H2O)c(CH3COO)c(CH3COOH)C当滴入氨水20 mL时，c(CH3COOH)c(H+)c(NH3·H2O)c(OH)D当溶液呈中性时，氨水滴入量大于20 mL，c(NH)c(Cl)8【2020江苏卷】室温下，将两种浓度均为0.1mol·L-1的溶液等体积混合，若溶液混合引起的体积变化可忽略，下列各混合溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是( )ANaHCO3-

6、Na2CO3混合溶液(pH=10.30)：NaHCO3溶液中：c(Na)c(HCO)c(CO32-)c(OH)B氨水-NH4Cl混合溶液(pH=9.25)：c(NH)+ c(H)= c(NH3H2O)+c(OH)CCH3COOH - CH3COONa混合溶液(pH=4.76)：c(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H+)DH2C2O4-NaHC2O4混合溶液(pH=1.68，H2C2O4为二元弱酸)：c(H)c(H2C2O4)= c(Na)+c(OH)c(C2O)9【2020山东卷】25时，某混合溶液中c(CH3COOH)+ c(CH3COO-)=c(CH3COOH)=0.1mo

7、l/L，1gc( CH3COOH)、1gc(CH3COO-)、lgc(H+)和1gc(OH-)随pH变化的关系如下图所示。Ka为CH3COOH的电离常数，下列说法正确的是( )AO点时，c(CH3COOH)=c(CH3COO-)BN点时，C该体系中，DpH由7到14的变化过程中， CH3COO-的水解程度始终增大10【2020天津卷】常温下，下列有关电解质溶液的说法错误的是( )A相同浓度的 HCOONa和NaF两溶液，前者的pH较大，则Ka(HCOOH)Ka(HF) B相同浓度的CH3COOH和CH3COONa两溶液等体积混合后pH约为4.7，则溶液中c(CH3COO)c(Na+)c(H+)

8、c(OH) CFeS溶于稀硫酸，而CuS不溶于稀硫酸，则Ksp(FeS)Ksp(CuS)D在1 molL1 Na2S溶液中，c(S2)+c(HS)+c(H2S)=1 molL111【2019新课标卷】NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾(邻苯二甲酸氢钾H2A的Ka1=1.1×103 ，Ka2=3.9×106)溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是( )A混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关BNa+与A2的导电能力之和大于HA的Cb点的混合溶液pH=7Dc点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH)12【2019新课

9、标卷】绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是( )A 图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度B 图中各点对应的Ksp的关系为：Ksp(m)=Ksp(n)<Ksp(p)<Ksp(q)C 向m点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动D 温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动13【2019新课标卷】设NA为阿伏加德罗常数值。关于常温下pH=2的H3PO4溶液，下列说法正确的是( )A 每升溶液中的H+数目为0.02NAB

10、c(H+)= c()+2c()+3c()+ c(OH)C 加水稀释使电离度增大，溶液pH减小D 加入NaH2PO4固体，溶液酸性增强14【2019北京卷】实验测得 0.5mol·L-1CH3COONa 溶液、0.5mol·L-1CuSO4 溶液以及H2O 的 pH 随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是( )A随温度升高，纯水中 c(H+)c(OH-)B随温度升高，CH3COONa 溶液的 c(OH-)减小C随温度升高，CuSO4溶液的pH变化是KW改变与水解平衡移动共同作用的结果D随温度升高，CH3COONa 溶液和 CuSO4 溶液的 pH 均降低，是因为 CH3C

11、OO-、Cu2+水解平衡移动方向不同15【2019天津】某温度下，HNO2和的电离常数分别为和。将和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是( )A 曲线代表HNO2溶液B 溶液中水的电离程度：b点c点C 从c点到d点，溶液中保持不变(其中、分别代表相应的酸和酸根离子)D 相同体积a点的两溶液分别与恰好中和后，溶液中相同16【2019江苏卷】室温下，反应+H2OH2CO3+OH的平衡常数K=2.2×108。将NH4HCO3溶液和氨水按一定比例混合，可用于浸取废渣中的ZnO。若溶液混合引起的体积变化可忽略，室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确

12、的是( )A 0.2mol·L1氨水：c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(OH)>c(H+)B 0.2mol·L1NH4HCO3溶液(pH>7)：c(NH4+)>c(HCO3-)>c(H2CO3)>c(NH3·H2O)C 0.2mol·L1氨水和0.2mol·L1NH4HCO3溶液等体积混合：c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)D 0.6mol·L1氨水和0.2mol·L1NH4HCO3溶液等体积混合：c

13、(NH3·H2O)+c(CO32-)+c(OH)=0.3mol·L1+c(H2CO3)+c(H+)17【2019浙江4月选考】下列属于强电解质的是( )A 硫酸钡B 食盐水 C 二氧化硅 D 醋酸18【2019浙江4月选考】下列溶液呈碱性的是( )A NH4NO3B (NH4)2SO4C KClD K2CO319【2019浙江4月选考】室温下，取20 mL 0.1 mol·L1某二元酸H2A，滴加0.1 mol·L1 NaOH溶液。已知：H2AH+HA，HAH+A2。下列说法不正确的是( )A 0.1 mol·L1 H2A溶液中有c(H+)c(

14、OH)c(A2)0.1 mol·L1B 当滴加至中性时，溶液中c(Na+)c(HA)2c(A2)，用去NaOH溶液的体积小于10 mLC 当用去NaOH溶液体积10 mL时，溶液的pH7，此时溶液中有c(A2)c(H+)c(OH)D 当用去NaOH溶液体积20 mL时，此时溶液中有c(Na+)2c(HA)2c(A2)20【2019浙江4月选考】在温热气候条件下，浅海地区有厚层的石灰石沉积，而深海地区却很少。下列解析不正确的是( )A 与深海地区相比，浅海地区水温较高，有利于游离的CO2增多、石灰石沉积B 与浅海地区相比，深海地区压强大，石灰石岩层易被CO2溶解，沉积少C 深海地区石灰

15、石岩层的溶解反应为：CaCO3(s)H2O(l)CO2(aq)Ca(HCO3)2(aq)D 海水呈弱酸性，大气中CO2浓度增加，会导致海水中CO浓度增大21【2019年4月浙江选考】高温高压液态水具有接近常温下弱酸的 c(H+)或弱碱的 c(OH)， 油脂在其中能以较快的反应速率水解。与常温常压水相比，下列说法不正确的是( )A高温高压液态水中，体系温度升高，油脂水解反应速率加快B高温高压液态水中，油脂与水的互溶能力增强，油脂水解反应速率加快C高温高压液态水中，c(H+)增大，可催化油脂水解反应，且产生的酸进一步催化水解 D高温高压液态水中的油脂水解，相当于常温下在体系中加入了相同 c(H+)

16、的酸或相同c(OH)的碱的水解22【2019浙江11月选考】常温下，分别取浓度不同、体积均为20.00mL的3种HCl溶液，分别滴入浓度为1.000mol·L-1，0.1000mol·L-1和0.01000mol·L-1的NaOH溶液，测得3个反应体系的pH随V(NaOH)的变化的曲线如图，在V(NaOH)=20.00mL前后出现突跃。下列说法不正确的是( )A 3种HCl溶液的c(HCl)：最大的是最小的100倍B 曲线a、b、c对应的c(NaOH)：a>b>cC 当V(NaOH)=20.00mL时，3个体系中均满足：c(Na+)=c(Cl-)D 当

17、V(NaOH)相同时，pH突跃最大的体系中的c(H+)最大23【2019上海等级考】25时，0.005mol/L Ba(OH)2中H+浓度是( ) A 1×mol/LB1×mol/L C5×mol/L D5×mol/L24【2019上海等级考】下列说法错误的是( )A含有共价键的化合物是共价化合物B含有极性键的分子可能是非极性分子C有电子转移的反应是氧化还原反应D水溶液中能完全电离的电解质是强电解质25【2019上海等级考】用标准盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，用甲基橙作指示剂，下列说法正确的是( )A 可以用酚酞代替指示剂B 滴定前用待测液润洗锥形

18、瓶C 若氢氧化钠吸收少量CO2，不影响滴定结果D 当锥形瓶内溶液由橙色变为红色，且半分钟内不褪色，即达到滴定终点26【2019上海等级考】常温下0.1mol/L CH3COOH、NaOH、CH3COONa，下列叙述正确的是( )A中c(CH3COOH)> c(CH3COO-)> c(H+)> c(OH-)B等体积混合后，醋酸根离子浓度小于的二分之一C等体积混合以后，溶液呈酸性，则c(Na+)> c(CH3COO-)> c(H+)D等体积混合以后，水的电离程度比等体积混合的电离程度小27【2018新课标卷】用0.100 mol·L-1 AgNO3滴定50.

19、0 mL 0.0500 mol·L-1 Cl-溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是( )A根据曲线数据计算可知Ksp(AgCl)的数量级为10-10B曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp(AgCl)C相同实验条件下，若改为0.0400 mol·L-1 Cl-，反应终点c移到aD相同实验条件下，若改为0.0500 mol·L-1 Br-，反应终点c向b方向移动28【2018北京卷】测定0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下。时刻温度/25304025pH9.669.529.379

20、.25实验过程中，取时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，产生白色沉淀多。下列说法不正确的是( )ANa2SO3溶液中存在水解平衡：SO32-+H2OHSO3-+OH-B的pH与不同，是由于SO32-浓度减小造成的C的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致D与的Kw值相等29【2018天津卷】LiH2PO4是制备电池的重要原料。室温下，LiH2PO4溶液的pH随c初始(H2PO4)的变化如图1所示，H3PO4溶液中H2PO4的分布分数随pH的变化如图2所示，下列有关LiH2PO4溶液的叙述正确的是( ) A溶液中存在3个平衡B含P元素的粒子有H2PO4、HPO42、PO4

21、3C随c初始(H2PO4)增大，溶液的pH明显变小D用浓度大于1 mol·L-1的H3PO4溶液溶解Li2CO3，当pH达到4.66时，H3PO4几乎全部转化为LiH2PO430【2018天津卷】下列叙述正确的是( )A某温度下，一元弱酸HA的Ka越小，则NaA的Kh(水解常数)越小B铁管镀锌层局部破损后，铁管仍不易生锈C反应活化能越高，该反应越易进行D不能用红外光谱区分C2H5OH和CH3OCH331【2018江苏卷】根据下列图示所得出的结论不正确的是( ) A图甲是CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的H<0B图乙是室

22、温下H2O2催化分解放出氧气的反应中c(H2O2 )随反应时间变化的曲线，说明随着反应的进行H2O2分解速率逐渐减小C图丙是室温下用0.1000 mol·L1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L1某一元酸HX的滴定曲线，说明HX是一元强酸D图丁是室温下用Na2SO4除去溶液中Ba2+达到沉淀溶解平衡时，溶液中c(Ba2+ )与c(SO42)的关系曲线，说明溶液中c(SO42 )越大c(Ba2+ )越小32【2018江苏卷】H2C2O4为二元弱酸，Ka1 (H2C2O4 ) =5.4×102，Ka2 (H2C2O4 ) =5.4×10

23、5，设H2C2O4溶液中c(总)=c(H2C2O4) +c(HC2O4) +c(C2O42)。室温下用NaOH溶液滴定25.00 mL 0.1000 mol·L1H2C2O4溶液至终点。滴定过程得到的下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是( )A0.1000 mol·L1 H2C2O4溶液：c(H+ ) =0.1000 mol·L1+c(C2O42 )+c(OH)c(H2C2O4 )Bc(Na+ ) =c(总)的溶液：c(Na+ ) >c(H2C2O4 ) >c(C2O42 ) >c(H+ )CpH = 7的溶液：c(Na+ ) =0.10

24、00 mol·L1+ c(C2O42) c(H2C2O4)Dc(Na+ ) =2c(总)的溶液：c(OH) c(H+) = 2c(H2C2O4) +c(HC2O4)33【2017新课标卷】常温下将NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是( )AKa2(H2X)的数量级为106B曲线N表示pH与的变化关系CNaHX溶液中D当混合溶液呈中性时，34【2017新课标卷】改变0.1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA-、A2-的物质的量分数随pH的变化如图所示已知。 下列叙述错误的是( )ApH=1.2时， BCPh=2

25、.7时， DpH=4.2时，35【2017新课标卷】在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的会腐蚀阳极板而增大电解能耗。可向溶液中同时加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀从而除去。根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图，下列说法错误的是( ) AKsp(CuCl)的数量级为10-7B除Cl反应为Cu+Cu2+2 Cl=2CuClC加入Cu越多，Cu+浓度越高，除Cl效果越好D2Cu+=Cu2+Cu平衡常数很大，反应趋于完全36【2017江苏卷】常温下，Ka(HCOOH)=1.77×104，Ka(CH3COOH)=1.75×105，Kb(NH3·H2O) =1.76&

26、#215;105，下列说法正确的是( )A浓度均为0.1 mol·L1的 HCOONa和NH4Cl 溶液中阳离子的物质的量浓度之和：前者大于后者 B用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积相等C0.2 mol·L1 HCOOH与0.1 mol·L1 NaOH 等体积混合后的溶液中：c(HCOO) + c(OH) = c(HCOOH) + c(H+)D0.2 mol·L1 CH3COONa 与 0.1 mol·L1盐酸等体积混合后的溶液中(pH<7)：c(CH3COO)

27、> c(Cl ) > c(CH3COOH) > c(H+)37【2016新课标卷】298 K时，在20.0 mL 0.10 mol/L氨水中滴入0.10 mol/L的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10 mol/L氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是( )A该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂 BM点对应的盐酸体积为20.0 mLCM点处的溶液中c(NH4)c(Cl)c(H)c(OH)DN点处的溶液中pH1238【2016新课标卷】下列有关电解质溶液的说法正确的是( )A向0.1molCH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小B将CH3COONa溶

28、液从20升温至30，溶液中增大C向盐酸中加入氨水至中性，溶液中D向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变39【2016北京卷】在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析不正确的是( )A代表滴加H2SO4溶液的变化曲线 Bb点，溶液中大量存在的离子是Na+、OHCc点，两溶液中含有相同量的OH Da、d两点对应的溶液均显中性40【2016浙江卷】苯甲酸钠(，缩写为NaA)可用作饮料的防腐剂。研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力显著高于A。已知25 时，HA的Ka=6.25

29、15;105，H2CO3的Ka1=4.17×107，Ka2=4.90×1011。在生产碳酸饮料的过程中，除了添加NaA外，还需加压充入CO2气体。下列说法正确的是(温度为25，不考虑饮料中其他成分)( )A相比于未充CO2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低B提高CO2充气压力，饮料中c(A)不变C当pH为5.0时，饮料中=0.16D碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为：c(H+)=c(HCO3)+c(CO32)+c(OH)c(HA)41【2016海南卷】向含有MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸(忽略体积变化)，下列数值变小的是( )Ac(CO32) Bc(Mg2+) Cc(H+)

30、DKsp(MgCO3)42【2016江苏卷】下列说法正确的是( )A氢氧燃料电池工作时，H2在负极上失去电子B0.1 mol/L Na2CO3溶液加热后，溶液的pH减小C常温常压下，22.4 L Cl2中含有的分子数为6.02×1023个D室温下，稀释0.1 mol/L CH3COOH溶液，溶液的导电能力增强43【2016江苏卷】下列图示与对应的叙述不相符合的是( ) A图甲表示燃料燃烧反应的能量变化B图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化C图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程D图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线44【2016江苏卷】H2C2O4为二元弱酸。20时，配制一组c(

31、H2C2O4)+ c(HC2O4)+ c(C2O42)=0.100 mol·L1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是( )ApH=2.5的溶液中：c(H2C2O4)+c(C2O42)c(HC2O4)Bc(Na+)=0.100 mol·L1的溶液中：c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH)+c(C2O42)Cc(HC2O4)=c(C2O42)的溶液中：c(Na+)0.100 mol·L1+c(HC2O4)DpH=7的溶液中：c(Na+)2c(C2O42)45【201

32、6上海卷】能证明乙酸是弱酸的实验事实是( )ACH3COOH溶液与Zn反应放出H2B0.1mol/L CH3COONa溶液的pH大于7CCH3COOH溶液与NaCO3反应生成CO2D0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红46【2016四川卷】向1 L含0.01 mol NaAlO2和0.02 mol NaOH的溶液中缓慢通入CO2，随n(CO2)增大，先后发生三个不同的反应，当0.01 mol<n(CO2) 0.015时发生的反应是：2 NaAlO2+ CO2+3H2O=2Al(OH)3+Na2CO3。下列对应关系正确的是( )选项n(CO2)/mol溶液中离子的物质的量

33、浓度A0c(Na+)>c(AlO2-)+c(OH-)B0.01c(Na+)>c(AlO2-)> c(OH-)>c(CO32-)C0.015c(Na+)> c(HCO3-)>c(CO32-)> c(OH-)D0.03c(Na+)> c(HCO3-)> c(OH-)>c(H+)47【2016天津卷】室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1mol·L1的三种酸(HA、HB和HD)溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断错误的是( ) A三种酸的电离常数关系：KHAKHBKHDB滴定至P点时，溶液中：c(B)c(Na)c(HB)c(H)c(OH) CpH=7时，三种溶液中：c(A)=c(B)=c(D) D当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)c(HB)c(HD)=c(OH)c(H)