（新）2022年高考化学模拟卷07（原卷版）.doc

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1、2021高考化学模拟卷07化 学(考试时间：50分钟 试卷满分：100分)可能用到的相对原子质量：Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 As 75一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7化学与社会、生产和生活密切相关。下列有关说法正确的是A“司南之杓，投之于地，其柢指南”中“杓”所用的材质为FeOB矿物油溅在衣物上可用热的纯碱溶液去除C地沟油经处理后可用作生物柴油，其主要成分和汽油相同D使用可降解的聚碳酸酯塑料和向燃煤中加入生石灰，都能减轻环境污染8中国传统文化中蕴藏丰富的化学实验知识，下列有关说法不正确的是( )A本

2、草纲目中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，涉及的实验操作是蒸馏B.本草经集注中记载鉴别硝石(KNO3)和朴消(Na2SO4)的方法：“强烧之，紫青烟起，仍成灰，云是真硝石也 ”，利用了焰色反应。C.肘后备急方中记载“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”，“渍”指浸泡溶解，“绞”指的是过滤D.“日照香炉生紫烟”中的紫烟指“碘的升华”9.长春西汀临床用来上改善脑梗塞后遗症、脑出血后遗症、脑动脉硬化症等诱发的各种症状。其结构简式如图，关于该化合物说法不正确的是A长春西汀能与盐酸反应B长春西汀既属于芳香族化合物也属于酯C1个长春西汀分子中只含有1个手性碳原子D长春西汀的分子式为C22H26N

3、2O210下列实验操作规范且能达到目的的是( )ABCD用氢氧化钠溶液滴定醋酸溶液氯气的净化提纯混有少量C2H4的CH4收集NO气体AABBCCDD11科学家以石墨烯为电极材料，设计出种处理工业尾气中NH3的新方案，其原理如图所示，下列说法不正确的是( )AFe3+在尾气处理中起催化作用B反应一段时间后阴极区的pH减小C电路中每转移0.3mole-，理论上可处理0.1mol氨气D阳极区反应为2NH3-6e-=N2+6H+12甲、乙、丙、丁元素都是短周期元素，甲元素的一种同位素具有放射性，可用来断定古生物体死亡的年代。甲、乙元素的某种同位素之间的转化如下：。由甲、丁元素组成的双原子分子和乙元素常

4、见单质分子等物质的量时所含电子数相同。下列说法错误的是( )A代表中子，丙代表B甲、乙、丙、丁元素能组成离子化合物C简单氢化物的沸点：丁甲乙D最高价氧化物对应水化物的酸性：乙甲13实验测得等物质的量浓度NaHCO3和Na2CO3溶液的pH随温度变化如图所示.下列说法正确的是( )ANaHCO3、Na2CO3两溶液中离子种类相同BM点之前，升温pH减小，主要原因是升温促进水的电离CN点时NaHCO3已经完全分解D若将N点溶液恢复到25，pH=8.62二、非选择题：共58分，第2628题为必考题，每个试题考生都必须作答。第3536题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题：共43分。26（14分）

5、四氯化锡(SnCl4)，常温下为无色液体，易水解。某研究小组利用氯气与锡粉(主要成分为Sn，还有少量的Cu和As)反应制备四氯化锡，其过程如图所示(夹持、加热及控温装置略)。可能用到的有关数据如下：物质SnSnCl4CuCl2AsCl3熔点/232-33620-18沸点/2260114993130请回答以下问题：(1)A装置中，盛浓盐酸装置中a管的作用是_，b瓶中的试剂是。_。(2)氮气保护下，向B装置的三颈瓶中加入适量SnCl4浸没锡粉，通入氯气发生反应。生成SnCl4的化学反应方程式为_。其中冷凝水的入口是_，e中试剂使用碱石灰而不用无水氯化钙的原因是_。(3)得到的粗产品经C装置提纯，应

6、控制温度为_。锡粉中含铜杂质致B中产生CuCl2，但不影响C中产品的纯度，原因是_。(4)SnCl4产品中只含有少量AsCl3杂质。取10.00 g产品溶于水中，用0.02000 molL的KMnO4标准溶液滴定，终点时消耗KMnO4标准溶液6.00 mL。测定过程中发生的相关反应有AsCl3 + 3H2O = H3AsO3 + 3HCl和5H3AsO3+ 2KMnO4 + 6HCl=5H3AsO4+ 2MnCl2+ 2KCl +3H2O。该滴定实验的指示剂是_，产品中SnCl4的质量分数为_%(保留小数点后一位)。27（14分）高纯碳酸锶(SrCO3)是一种重要的工业原料，广泛用于生产锶铁氧

7、体磁性材料。以天青石(主要含有SrSO4和少量CaCO3、MgCO3杂质)为原料生产高纯SrCO3的流程如图：已知氢氧化锶在水中的溶解度：温度（）010203040608090100溶解度（g/100mL）0.911.251.772.643.958.4220.244.591.2(1)天青石、焦炭混合粉碎的目的是_。(2)焙烧时SrSO4被过量的焦炭还原为可溶性的SrS，写出SrSO4与焦炭反应的化学反应方程式_。(3)“脱硫”方法：用FeCl3溶液吸收酸浸产生的气体，请写出吸收时的离子方程式_；(4)“除杂”方法：将溶液升温至95，加NaOH溶液调节pH为12。95时水的离子积KW1.0

8、15;1012，KspMg(OH)21.2×1010，则溶液中c（Mg2）_。若pH过大，将导致氢氧化锶的产率降低，请解释原因_。(5)“趁热过滤”的目的是_，“滤渣”的主要成分为_。(6)“沉锶”中反应的化学方程式为_。28.（15分）SOx、CO、NOx的过度排放会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上可采取多种方法减少这些有害气体的排放。回答下列问题：(1)NO2有较强的氧化性，能将SO2氧化成SO3，自身被还原为NO。已知：2SO2（g）O2（g）2SO3（g） H1196.6 kJ·mol12NO（g）O2（g）=2NO2（g） H2113.0 kJ·m

9、ol1则NO2氧化SO2的热化学方程式为_。(2)汽车尾气中的 NO和CO在催化转化器中反应生成两种无毒无害的两种气体，将 CO 和 NO 按不同比例投入一密闭容器中，控制一定温度(T1 或 T2)，发生反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) H<0，达到平衡时，所得的混合气体中含 N2 的体积分数随 n(CO)/n(NO)的变化曲线如图1所示。T1_T2(填“>”、“<”或“=”)。图1中a、b、c、d 中对应 NO 转化率最大的是_。若n(CO)/n(NO)=1，T1 温度下，反应达平衡时，体系的总压强为aPa、N2的体积分数为20%，该温度下反应的平衡

10、常数Kp为_(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。为探究速率与浓度的关系，在恒容密闭容器中通入等物质的量的CO和NO，在一定条件下发生反应2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）H，根据相关实验数据，粗略绘制了两条速率浓度关系曲线：正c（NO）和逆c（CO2）。则逆c（CO2）对应图2中曲线_（填“甲”或“乙”）。降低反应体系温度，反应一段时间后，重新达到平衡，CO2和NO相应的平衡点分别为_（填字母）。(3)用钙钠双碱工艺脱除 SO2：用 NaOH 溶液吸收 SO2 生成 Na2SO3 溶液；用CaO使NaOH溶液再生。CaO在水中存在如下转化：Ca

11、O(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+ 2OH-( aq )。从平衡移动的角度，简述过程NaOH 再生的原理_。25时，氢氧化钠溶液吸收SO2，当得到 pH=9的吸收液，该吸收液中 c(SO)c(HSO)=_。(已知25时，亚硫酸 Ka1=1.3×10-2；Ka2=6.2×107)(4)可用下图装置将雾霾中的NO、SO2转化为(NH4)2SO4，则阴极的电极反应式为_。（二）选考题：共15分。请考生从2道化学题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。35化学选修3：物质结构与性质（15分）2020年11月24日，长征五号运载火箭携嫦娥五号月球

12、探测器在文昌发射升空，开启了我国首次地外天体采样返回之旅。月球的沙土中含有丰富的钛铁矿(主要成分为TiO2、Fe2O3等)，月壤中还含有硅、铝、钾、钡、锂、铷、锆、铪和稀土元素等。(1)钛是21世纪重要的金属。基态Ti原子的价电子排布式为_。(2)铝和铁是目前用量最大的金属。在周期表中，与Al的化学性质最相似的邻族元素是_，该元素的氯化物的空间构型为_。氧化铁比氧化亚铁稳定，试从原子结构角度解释原因_。(3)TiCl4在常温下是一种无色液体，熔点为250K，沸点为409K，其固体的晶体类型为_。(4)BaTiO3组成元素的第一电离能由大到小顺序是_；BaCO3热分解温度比CaCO3高的原因是_

13、，CO中心原子的杂化方式为_，与其互为等电子体的粒子有_(写出一种分子和一种离子)。(5)FeS2晶体的晶胞如图所示。晶胞边长为a pm，阿伏加德罗常数的值为NA，其晶体密度的计算表达式为_g·cm-3。36化学选修5：有机化学基础(15分)天然有机物F()具有抗肿瘤等生物活性，可通过如图路线合成。 已知：+(1)A中含氧官能团的名称为_，CD的反应类型为_。(2)同一个碳原子连有四个不同的原子或原子团时，称之为手性碳，上述A到F六种物质中含有手性碳原子的是_(填标号)。(3)写出反应AB的化学方程式：_。(4)DE的反应中有副产物X(分子式为)生成，写出X的结构简式：_。(5)A的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：_。能与溶液发生显色反应 分子中含有2种不同化学环境的氢(6)写出以和为原料制备的合成路线流程图_ (无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。