（新）2022届考点45 蓄电池（解析版）.doc

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1、考点45 蓄电池1（2019新课标）为提升电池循环效率和稳定性，科学家近期利用三维多孔海绵状Zn（3DZn）可以高效沉积ZnO的特点，设计了采用强碱性电解质的3DZnNiOOH二次电池，结构如下图所示。电池反应为Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(l)ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。下列说法错误的是A三维多孔海绵状Zn具有较高的表面积，所沉积的ZnO分散度高B充电时阳极反应为Ni(OH)2(s)+OH(aq)eNiOOH(s)+H2O(l)C放电时负极反应为Zn(s)+2OH(aq)2eZnO(s)+H2O(l)D放电过程中OH通过隔膜从负极区移向正极区【答案】D【解析】A、三维多孔

2、海绵状Zn具有较高的表面积，吸附能力强，所沉积的ZnO分散度高，A正确；B、充电相当于是电解池，阳极发生失去电子的氧化反应，根据总反应式可知阳极是Ni(OH)2失去电子转化为NiOOH，电极反应式为Ni(OH)2(s)OH (aq) e NiOOH(s)H2O(l)，B正确；C、放电时相当于是原电池，负极发生失去电子的氧化反应，根据总反应式可知负极反应式为Zn(s)2OH (aq) 2e ZnO(s)H2O(l)，C正确；D、原电池中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，则放电过程中OH 通过隔膜从正极区移向负极区，D错误。答案选D。2（2019天津）我国科学家研制了一种新型的高比能量锌碘溴液流

3、电池，其工作原理示意图如下。图中贮液器可储存电解质溶液，提高电池的容量。下列叙述不正确的是A放电时，a电极反应为B放电时，溶液中离子的数目增大C充电时，b电极每增重，溶液中有被氧化D充电时，a电极接外电源负极【答案】D【解析】A、放电时，a电极为正极，碘得电子变成碘离子，正极反应式为I2Br +2e =2I +Br ，故A正确；B、放电时，正极反应式为I2Br +2e =2I +Br ，溶液中离子数目增大，故B正确；C、充电时，b电极反应式为Zn2+2e =Zn，每增加0.65g，转移0.02mol电子，阳极反应式为Br +2I 2e =I2Br ，有0.02molI 失电子被氧化，故C正确；

4、D、充电时，a是阳极，应与外电源的正极相连，故D错误。3（2018课标）我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的NaCO2二次电池。将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为：3CO2+4Na2Na2CO3+C。下列说法错误的是A. 放电时，ClO4向负极移动B. 充电时释放CO2，放电时吸收CO2C. 放电时，正极反应为：3CO2+4e 2CO32+CD. 充电时，正极反应为：Na+eNa【答案】D【解析】A. 放电时是原电池，阴离子ClO4向负极移动，A正确；B. 电池的总反应为3CO2+4Na2Na2CO3+C，因此充电时释放CO2，放电时

5、吸收CO2，B正确；C. 放电时是原电池，正极是二氧化碳得到电子转化为碳，反应为：3CO2+4e2CO32+C，C正确；D. 充电时是电解，正极与电源的正极相连，作阳极，发生失去电子的氧化反应，反应为2CO32+C4e3CO2，D错误。充放电电池电极反应书写技巧和步骤二次电池放电相当于原电池的工作原理，充电相当于后面要学的电解池原理充电和放电是两个逆向过程，放电的反应物就是充电时产物，放电时的产物就是充电时的反应物放电的正极反应就是充电时的阳极反应的逆反应，负极反应就是充电时的阴极反应逆反应电解池中发生氧化反应成为阳极，发生还原反应的称之为阴极 正极阳极放电过程原电池 电解池充电过程 负极阴极

6、 1、铅蓄电池例1铅蓄电池的工作原理为PbPbO22H2SO42PbSO42H2O。研读图示，判断下列说法不正确的是AK闭合时，d电极发生氧化反应B当电路中转移0.2 mol电子时，中消耗的H2SO4为0.2 molCK闭合时，中向c电极迁移DK闭合一段时间后，可单独作为原电池，d电极为正极【答案】C【解析】AK闭合时为原电池，为电解池，中发生充电反应，d电极为阳极发生氧化反应，其反应式为PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H+SO42-，故A正确；B.在上述总反应式中，得失电子总数为2e-，当电路中转移0.2mol电子时，可以计算出中消耗的硫酸的量为0.2mol，故B正确；C.K闭合时

7、d是阳极，阴离子向阳极移动，故C错误；D.K闭合一段时间，也就是充电一段时间后可以作为原电池，由于c表面生成Pb，放电时做电源的负极，d表面生成PbO2，做电源的正极，故D正确。2、镍氢电池典例2（2018年贵州省普高等学校招生适应性考试）第三代混合动力车目前一般使用镍氢电池(M表示储氢合金；汽车在刹车或下坡时，电池处于充电状态)。镍氢电池充放电原理的示意图如下：其总反应式为。根据所给信息判断，下列说法错误的是A 混合动力汽车上坡或加速时，乙电极的电极反应式为：NiOOH+H2O+e=Ni(OH)2+OHB 混合动力汽车上坡或加速时，电解液中OH向甲电极移动C 混合动力汽车下坡或刹车时，甲电极

8、周围溶液的pH减小D 混合动力汽车下坡或刹车时，电流的方向为：甲电极发动机乙电极【答案】C【解析】汽车在刹车或下坡时，电池处于充电状态，则混合动力车上坡或加速时，电池处于放电状态。充电相当于电解池，放电相当于原电池。A和B相当于原电池，原电池中负极失去电子，经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，则阴离子向负极移动。根据题意可知氢气是负极，即甲是负极，乙是正极，A、混合动力汽车上坡或加速时，乙电极为正极，电极反应式为：NiOOH+H2O+e=Ni(OH)2+OH，符合图示中的转化，A正确；B、混合动力汽车上坡或加速时，电解液中OH向负极移动，即向甲电极移动，B正确；C和D相当于电解池。

9、此时甲是阴极，乙是阳极，电极反应式分别为2H 2 O +2e - = H 2+2OH - 、2Ni(OH) 2 +2OH - 2e - 2NiOOH+2H 2 O；C、混合动力汽车下坡或刹车时，甲电极周围溶液的pH增大，C错误；D、混合动力汽车下坡或刹车时，电流的方向为：阴极到阳极，即为：甲电极发动机乙电极，D正确。3、钠-氯化镍电池例3（2018届北京市门头沟区高三5月综合练习二）钠-氯化镍电池以 -Al2O3(Al2O3x Na2O)作为固体

10、电解质构成的一种新型电池(2Na+NiCl2Ni+2NaCl ), 其结构如图所示。下列关于该电池的叙述错误的是A 放电时 NaCl在熔融电解质中生成B 充电时阴极反应: Na+ + e- NaC 氯离子通过-Al2O3(s)在两电极间移动D 如果电池过度放电, AlCl4-可能被还原【答案】C【解析】钠离子向正极移动、氯离子向负极移动，所以放电时 NaCl在熔融电解质中生成，A正确；阴极发生还原反应，充电时阴极反应: Na+ + e- Na，B正确；氯离子通过-Al2O3(s)向负极移动，C错误；如果电池过度放电, AlCl4-可能被还原为Al，D正确。4、锂电池典例4（2018届湖南省长沙

11、市长郡中学高考押题卷三）在新型储能体系，可充电锂二氧化碳电池被称为“可呼吸电池2.0”,该电池的总反应式为:Li+CO2+O2Li2CO3(未配平).其工作原理如下图所示(放电时产生的碳酸锂固体储存于碳纳米管中,TEGDME是一种有机溶剂)。下列说法中正确的是A 放电时,CO2发生还原反应B 若有1.12L.CO2参与反应,则有0.2mol电子发生转移C 放电时，Li+从右向左移动D 充电时,阳极反应为2Li2CO3-4e-=2CO2+O2+4Li+【答案】D【解析】4 Li+2CO2+O22Li2CO3，A. 放电时,O2发生还原反应，A错误；B.若有1.12L.CO2参与反应,不能确定是否

12、是标准状况，B错误；C. 右边是正极，放电时，Li+从左向右移动，C错误；D. 充电时,阳极失电子，发生氧化反应，阳极反应为2Li2CO3-4e-=2CO2+O2+4Li+，D正确。5、铝-石墨双离子电池典例5（2018届天津市十二重点中学高三下学期毕业班联考二）铝-石墨双离子电池是一种高效电池。原理为：AlLi + Cx(PF6) Al+xC+Li+PF6-,电池结构如图所示。下列说法正确的是A 放电时外电路中电子向铝锂电极移动B 放电时正极反应为Cx(PF6)+e-= xC+ PF6-C 充电时，铝石墨电极上发生还原反应D 以此电池为电源，电解NaCl饱和溶液，当生成11.2LH2时，电池

13、负极质量减少7g【答案】B【解析】放电时铝锂电极中锂失电子作为负极，外电路中电子由负极铝锂电极向正极铝石墨移动，A错误；放电时正极铝石墨电极Cx(PF6)得电子产生PF6-，正极反应为Cx(PF6)+e-= xC+ PF6-，B正确；放电时，铝石墨电极上发生还原反应，充电时，铝石墨电极上发生氧化反应，C错误；电解NaCl饱和溶液，产生氯气和氢气，由于没有给出生成氢气的外界条件，无法计算出氢气的量，也就不能进行相关的计算，D错误。6、液态金属储能电池典例6（2018届安徽省马鞍山市高三第二次教学质量监测）2009年，美国麻省理工学院的唐纳德·撒多维教授领导的小组研制出一种镁一锑液态金属

14、储能电池。该电池工作温度为700摄氏度，其工作原理如图所示:该电池所用液体密度不同，在重力作用下分为三层，充放电时中间层熔融盐的组成及浓度不变。下列说法正确的是A 该电池放电时，正极反应式为Mg2+-2e-=MgB 该电池放电时，Mg(液)层生成MgCl2，质量变大C 该电池充电时，Mg-Sb(液)层中Mg发生氧化反应D 该电池充电时，熔融盐中的Cl-进入Mg-Sb(液)层【答案】C【解析】试题分析：由图中电子的流向可知，Mg为负极。因为是储能电池，所以该电池可以放电也可以由此充电。放电时镁被氧化为镁离子，所以充电时，镁离子被还原为镁。A. 该电池放电时，正极反应式为Mg2+2e-=Mg，A不

15、正确；B. 该电池放电时，Mg(液)层生成Mg2+进入熔融盐中，质量变小，B不正确；C. 该电池充电时，Mg-Sb(液)层中Mg发生氧化反应，C正确；D. 该电池充电时，熔融盐中的Cl-不进入Mg-Sb(液)层，而是Mg2+进入熔融盐中，D不正确。7、钒电池典例7（2018届重庆市南开中学高三上学期期中考试）据报道，我国钒电池研究获得重大突破，未来十年市场有望突破1000亿美元。某钒电池反应为2VCl2+BrCl2 2VCl3+Br，电极均为惰性材料，储液罐里存有反应物和酸性电解质溶液，模拟装置如图所示。下列说法不正确的是 A 放电时，I极的电极反应式为VCl2e+Cl= VCl3B 放电时，

16、H+由交换膜右侧向左侧迁移C 充电时，I极与电源负极相连，发生还原反应D 充电时，极的电极反应式为2Cl+Br2e= BrCl2【答案】B【解析】A. I为负极，由钒电池反应式2VCl2+BrCl2 2VCl3+Br可知，放电时VCl2在负极失电子生成VCl3，电极反应式为VCl2e+Cl= VCl3，A正确；B. H+是阳离子，放电时H+移向正极，所以H+由交换膜左侧向右侧迁移，B错误；C. I为负极，充电时连接电源的负极构成电解池的阴极，发生还原反应，C正确；D. II为原电池的正极，充电时为电解池的阳极，电极反应式为2Cl+Br2e= BrCl2，D正确。1（黑龙江省双鸭山市第一中学20

17、18-2019学年高二上学期期末考试）有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是()图碱性锌锰电池图铅­硫酸蓄电池图电解精炼铜图银锌纽扣电池A图所示电池中，MnO2的作用是催化剂B图所示电池放电过程中，正极质量不断增大C图所示装置工作过程中，电解质溶液浓度始终不变D图所示电池中，放电时，负极附近溶液的pH不变【答案】B【解析】A该电池反应中二氧化锰得到电子被还原，MnO2为原电池的正极，选项A错误；B铅蓄电池放电时正极反应为：PbO2+2e-+4H+SO42-=PbSO4+2H2O，可见正极质量不断增大，选项B正确；C.该装置是电解精炼铜，阳极材料是粗铜，溶解的金属有Cu及活动性比

18、Cu强的金属，活动性比Cu弱的则以单质形式沉积在阳极底部，在阴极上Cu2+获得电子，变为Cu单质，所以电解质溶液的浓度会逐渐降低，选项C错误；D在该纽扣电池放电时，负极发生反应为：Zn-2e-+2OH-=ZnO+H2O，可见放电时负极附近溶液的c(OH-)减小，溶液的pH减小，选项D错误。2（北京市东城区2018-2019学年高二上学期期末检测）铅蓄电池是最常用的二次电池,其反应方程式为: .则充电时 ( )A在阳极生成B在阴极生成C在两个电板上生成D在两个电板上除去【答案】D【解析】由题中化学方程式，充电时反应向左进行。阳极PbSO4失电子生成PbO2，阴极PbSO4得电子生成Pb，在两个电

19、板上被消耗。本题选D。3（吉林省榆树一中五校联考2018-2019学年高二上学期期末联考）铅蓄电池是重要的化学电源之一，其反应为：PbPbO22H2SO4PbSO42H2O。下列说法中错误的是A充电时阴极为 PbSO4 变为 Pb，发生氧化反应B充电时 Pb 与电源负极相连C放电时正极增加 64 g，转移 2 mol 电子D阳极电极反应为：PbSO42e-2H2O PbO24H+SO42-【答案】A【解析】A. 充电时阴极为 PbSO4 变为 Pb，发生还原反应，A错误；B. 充电时 Pb 极发生还原反应，做阴极，应与电源负极相连，B正确；C. 放电时，正极反应为：PbO2+2e-+4H+SO

20、42-=PbSO42H2O，正极质量增加可以看作为SO2质量，所以正极增加 64 g SO2，物质的量为1mol，转移 2 mol 电子，C正确；D. 阳极发生氧化反应，PbSO4被氧化为PbO2，失电子，电极反应式书写正确，D正确。4（安徽省合肥市2019年高三第一次教学质量检测）铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O= Fe(OH)2 +2Ni(OH)2。下列有关该电池的说法不正确的是A放电时，溶液中OH-移向负极B放电时，负极反应为Fe+2OH- -2e- =Fe(OH)2C充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D充电时，阳极反应为2Ni(OH)2+2OH-

21、-2e- =Ni2O3+3H2O【答案】C【解析】A项、放电时，阴离子向负极移动，溶液中OH-移向负极，故A正确；B项、放电时，Fe做负极，发生氧化反应生成Fe（OH）2，电极反应式为：Fe+2OH-2e-=Fe（OH）2，故B正确；C项、充电时，Fe电极做阴极，阴极电极反应式为：Fe（OH）2+2e-=Fe+2OH-，阴极附近溶液的pH会升高，故C错误；D项、充电时，Ni2O3做阳极，阳极电极反应式为：2Ni（OH）2+2OH-2e-=Ni2O3+3H2O，故D正确。5（四川省南充市阆中中学2018-2019学年高二3月月考）下列有关叙述正确的是()A碱性锌锰电池中，MnO2是催化剂B银锌纽

22、扣电池工作时，Ag2O被还原为AgC放电时，铅蓄电池中硫酸浓度不断增大D电镀时，待镀的金属制品表面发生氧化反应【答案】B【解析】A碱性锌锰电池中，MnO2中Mn元素化合价降低，发生还原反应，作氧化剂，故A错误；B银锌纽扣电池工作时，Ag2O发生还原反应生成Ag，故B正确；C铅酸蓄电池总电池反应为：PbO2+2H2SO4+Pb2PbSO4+2H2O，可知放电时铅酸蓄电池硫酸浓度不断减小，故C错误；D电镀时，镀层阳离子在待镀的金属制品表面放电形成镀层，化合价降低，发生还原反应，故D错误。6（四川省绵阳市江油中学2018-2019高二下学期期中考试）蓄电池在放电和充电时分别起原电池和电解池的作用，某

23、电池分别在放电和充电时发生的反应：FeNiO22H2OFe(OH)2Ni(OH)2，下列对该电池的判断错误的是（ ）A放电时，Fe是负极，NiO2是正极B放电时电解质溶液中的阴离子向正极方向移动C充电时阴极上的电极反应式为：Fe(OH)22eFe2OH-D蓄电池的电极必须浸入碱性电解质溶液中【答案】B【解析】A、原电池在放电时，还原剂在负极发生氧化反应，正极发生还原反应，根据元素化合价变化，确定该电池负极发生反应的物质为Fe，正极为NiO2，故A正确；B、放电时电解质溶液中的阴离子向负极方向移动，故B错误；C、蓄电池充电时，发生电解反应，此时阴极反应为放电时负极反应的逆反应，充电时阴极上的电极

24、反应式为：Fe(OH)22eFe2OH-，故C正确；D、Fe（OH）2、Ni（OH）2都属于碱，由方程式可知此电池为碱性电池，只能浸在碱性电解质溶液中，故D正确。7（北京四中2018-2019学年上学期高二年级期末考试）铅蓄电池是常见的二次电池，电池总反应为：Pb+PbO2+2H2S42PbSO4+2H2O，下列说法正确的是A放电时的负极反应式为Pb+SO42 2e=PbSO4B充电时铅蓄电池的正极与外接电源的负极相连C放电时PbO2发生氧化反应D充电时的阴极反应式为PbSO4+2H2O2e=PbO2+SO42+4H+【答案】A【解析】A.放电时Pb在负极失电子，电极反应式为Pb-2e-+SO

25、42-=PbSO4，故A正确；B.充电时，铅蓄电池的正极要恢复原状，则应该作电解池阳极，与电源正极相连，故B错误；C.放电时，PbO2得电子发生还原反应生成PbSO4，故C错误；D.充电时的阴极反应式为 PbSO4+2e=Pb+SO42，故D错误。8（新疆巴州焉耆县第三中学2018-2019学年高二上学期期末考试）某蓄电池放电、充电时反应为：Fe + Ni2O3 +3H2OFe(OH)2 +2Ni(OH)2 ，下列推断不正确的是（ ）A放电时，负极上的电极反应式是：Fe+2OH-2e=Fe (OH)2B放电时，每转移2 mol 电子，正极上有1 mol Ni2O3 被氧化C充电时，阳极上的电极

26、反应式是：2Ni(OH)2 -2e+ 2OH = Ni2O3 +3H2OD该蓄电池的电极必须是浸在某种碱性电解质溶液中【答案】B【解析】A项、放电时， Fe为负极，失电子发生氧化反应生成Fe（OH）2，电极反应式为Fe-2e-+2OH-=Fe（OH）2，故A正确；B项、Ni2O3为正极，得电子发生还原反应生成Ni（OH）2，故B错误；C项、充电时，阳极反应为原电池正极反应的逆反应，则阳极上的电极反应式为2Ni(OH)2 -2e+2OH=Ni2O3 +3H2O，故C正确；D项、由总方程式可知电池为碱性电池，反应方程式中不能出现H+，只能浸在碱性电解质溶液中，故D正确。9（福建省“百校联考”202

27、0届高三7月教学摸底质量检查）铅蓄电池是常见的二次电池，其原理图如图所示。铅蓄电池的工作原理为：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+ 2H2O。下列判断错误的是（ ）A铅蓄电池的结构中O2的作用可提高电池的工作效率B铅蓄电池放电时Pb电极的电极反应为：Pb-2e-=Pb2+C电池工作时，H+移向PbO2板D实验室用铅蓄电池作电源，用惰性电极电解CuSO4溶液，当阴极析出2.4g铜时，铅蓄电池内消耗H2SO4物质的量至少是0.075mol【答案】B【解析】A铅蓄电池的结构中正极产生的O2，可以快速通过隔板通道传送到负极还原为水，同时能够抑制负极上氢气的产生，从而可以提高电池的工作效率，故A

28、正确；B铅蓄电池中Pb电极为负极，放电时负极发生氧化反应，电极反应式为：Pb-2e-+SO42-=PbSO4，故B错误；C铅蓄电池工作时为原电池，原电池中阳离子移向正极，因此H+移向PbO2板，故C正确；D实验室用铅蓄电池作电源，用惰性电极电解CuSO4溶液，当阴极析出2.4g铜，即2.4g64g/mol=0.0375mol时，转移电子0.0375mol×2=0.075mol，根据Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O，铅蓄电池内消耗H2SO4物质的量至少是0.075mol，故D正确。10（2019年“皖豫连盟体”高三上学期第一次大联考）铅蓄电池是历史悠久、用量非常大的蓄

29、电池，其构造图如图所示，放电时有PbSO4生成。下列说法中错误的是A铅蓄电池是二次电池B放电时负极电极式:Pb-2e- +SO42-= PbSO4C充电时电解质溶液密度增大D当电路中转移电子数目为2NA时，溶液中SO42-减少或增加1 mol【答案】D【解析】根据上述分析可知，A. 铅蓄电池可多次放电、充电，是二次电池，A项正确；B. 放电时铅是负极，负极电极式：Pb-2e- +SO42-= PbSO4，B项正确；C. 充电时生成硫酸，硫酸的浓度增大，电解质溶液的密度增大，C项正确；D. 根据总反应式可知，当电路中转移电子数目为2NA时，溶液中SO42-减少或增加2 mol，D项错误。11（陕

30、西省榆林市第二中学2020届高三第四次模拟考试）用铅蓄电池电解甲、乙电解池中的溶液已知铅蓄电池的总反应为：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+2H2O(l)，电解一段时间后向c极和d极附近分别滴加酚酞试剂，c极附近溶液变红，下列说法正确的是（ ）Ad极为阴极B放电时铅蓄电池负极的电极反应式为：PbO2(s)+4H+(aq)+SO42-(aq)+4e-=PbSO4(s)+2H2O(l)C若利用甲池精炼铜，b极应为粗铜D若四个电极材料均为石墨，当析出6.4gCu时，两池中共产生气体3.36L标准状况下【答案】C【解析】A.电解一段时间后向c极和d极附近分别滴加酚酞

31、试剂，c极附近溶液变红，说明c电极c(OH-)增大，溶液中H+放电，则c电极是阴极、d电极是阳极，A错误；B.原电池放电时，正极反应式为PbO2(s)+4H+(aq)+SO42-(aq)+4e-=PbSO4(s)+2H2O(l)，负极为Pb+SO42-2e-=PbSO4，B错误；C.根据选项A分析可知c电极是阴极、d电极是阳极，则b是阳极，a是阴极。电解精炼粗铜时，粗铜作阳极，所以b电极为粗铜，C正确；D.电解析出6.4gCu，其物质的量n(Cu)=6.4g÷64g/mol=0.1mol，转移电子的物质的量是0.2mol电子，则在乙池中，阴极c电极上发生反应2H+2e-=H2，反应生

32、成0.1mol氢气、d电极上发生反应：4OH-4e-=2H2O+O2，生成0.05molO2，在甲池的b电极上析出0.1molCl2，所以两个电池中反应产生的气体的总物质的量是0.1mol+(0.1mol+0.05mol)=0.25mol，故生成气体体积=0.25mol×22.4L/mol=5.6L，D错误。12（云南省曲靖市沾益区四中2018-2019学年高二上学期期末考试）用铅蓄电池电解甲、乙电解池中的溶液。已知铅蓄电池的总反应为Pb(s)PbO2(s)2H2SO4(aq)2PbSO4(s)2H2O(l)。电解一段时间后向，c极和d极附近分别滴加酚酞试剂，c极附近溶液变红，下列说

33、法正确的是() A若利用甲池精炼铜，b极应为粗铜Bd极为阴极C放电时铅蓄电池负极的电极反应式：PbO2(s)4H(aq)SO42-(aq)2e=PbSO4(s)2H2O(l)D若四个电极材料均为石墨，当析出6.4 g Cu时，两池中共产生气体3.36 L(标准状况下)【答案】A【解析】A.电解一段时间后向c极和d极附近分别滴加酚酞试剂，c极附近溶液变红，说明C极附近有OH-生成，即在该电极上H+放电，该电极是阴极，则d极是阳极，a是阴极，b是阳极。电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，所以b极应为粗铜，A正确； B.电解一段时间后向c极和d极附近分别滴加酚酞试剂，c极附近溶液变红，说明c极附近

34、有OH-生成，即该电极上氢离子放电，c电极是阴极，则d极是阳极，B错误；C.放电时，铅蓄电池的负极的电极反应式为：Pb(s)+SO42-(aq)-2e-=PbSO4(s)，C错误；D.若四个电极材料均为石墨，甲电解池中阳极上生成氯气，阴极上生成铜，乙电解池中阳极上生成氧气，阴极上生成氢气，当析出6.4 g Cu时，转移电子是0.2mol，所以生成0.1mol氯气、0.1mol氢气、0.05mol氧气，所以两池中共产生气体5.6 L(标准状况下)，D错误。13（河南省驻马店市2018-2019学年高二下学期期末考试）某化学课外活动小组拟用铅蓄电池进行电絮凝净水的实验探究，设计的实验装置示意图如下

35、。下列叙述正确的是AY的电极反应为：Pb-2e-+SO42-=PbSO4B电解池内仅发生反应：2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2C若电解池阴极上有0.5mol H2生成，则铅蓄电池中消耗H2SO4为98gD用电絮凝法净化过的水，pH显著升高【答案】C【解析】A、根据上述分析，Y电极为正极，电极反应式为PbO2+SO42-H+2e-=PbSO4+H2O，故A错误；B、根据电解池装置，Al电极上除有Al3生成外，还含有O2的生成，故B错误；C、阴极上有0.5mol H2产生，铅蓄电池的总反应为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，即有H22e-2H2SO4，即铅蓄电池中消耗

36、硫酸的质量为0.5mol×2×98g/mol=98g，故C正确；D、电解池内部发生的反应是2Al6H2O2Al(OH)33H2，2H2O2H2O2，净化过的水，pH基本保持不变，故D错误。14（华大新高考联盟2019届高三1月教学质量测评理科综合能力测试）“锌+碘”新型安全动力电池有望取代目前广泛使用的“铅蓄电池”、“锂电池”等，已知该电池的工作原理如图所示。下列有关说法错误的是A该电池安全性高，且对环境友好B正极反应式为I3+2e=3I，电极a附近显红色C电子的移动方向为“Zn电极a电极b石墨毡”D“回流通道”可以减缓电池两室的压差，避免电池受损【答案】C【解析】A. 该

37、电池对环境友好，且避免使用易燃的有机电解液，更加安全，故A正确；B. 正极发生还原反应，反应式为I3+2e=3I，石墨电极a为阴极，电极反应为2H2O+2e-=H2+2OH-，显碱性，遇到酚酞显红色，故B正确；C. 电子不能通过溶液，即电子移动的方向为“Zn电极a，电极b石墨毡”，故C错误；D. 该新型电池充放电过程，会导致电池内离子交换膜的两边会产生压差，所以“回流通道”的作用是减缓电池两室的压差，避免电池受损，故D正确。15（湖南省怀化市2019届高三4月第二次模拟考试）锂锰电池结构如图所示，其中电解质溶于混合有机溶剂中，通过电解质迁移入晶格中生成。下列有关说法正确的是A外电路电流方向：a

38、bB电池正极反应式为：C可以用水代替电池中的混合有机溶剂D用该电池给铅蓄电池充电，a极与Pb电极相连【答案】D【解析】A、Li为负极，MnO2为正极，原电池工作时，外电路的电流方向从正极到负极，即从b极流向a极，故A错误；B、MnO2为正极，被还原，电极方程式为MnO2+e-+Li+=LiMnO2，故B错误；C、因负极材料为Li，可与水反应，则不能用水代替电池中的混合有机溶剂，故C错误；D、用该电池给铅蓄电池充电，要求正接正负接负充电，铅蓄电池Pb电极是负极，故D正确。16（河南省辉县市一中2018-2019学年高二上学期第二次阶段性考试）铅蓄电池的示意图如图所示。下列说法正确的是 A放电时，

39、N为负极，其电极反应式：PbO2+SO42-+4H+2e-=PbSO4+2H2OB放电时，c(H2 SO4)不变，两极的质量增加C放电时，SO42-向M.N两个电极移动D放电时，正极反应式：PbSO4+2e-=Pb+SO42-【答案】C【解析】A.由铅蓄电池的总反应可知，放电时，被氧化，应为电池负极反应，电极反应式为：，故A错误；B.放电时，负极反应：，正极上：，两个电极质量增加，但是反应中硫酸被消耗，浓度减小，故B错误；C.放电时，负极反应：，正极上：，两极均有PbSO4生成，所以SO42-向M.N两个电极移动，故C正确；D.放电时，正极反应式：，故D错误。17（宁夏长庆高级中学2018-2

40、019学年高二上学期期末考试）(1)铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料是Pb和PbO2，电解液为稀硫酸。工作时该电池总反应式为：Pb+PbO2 +2H2SO4=2PbSO4+2H2O，据此判断：铅蓄电池的负极材料是_（写化学式）；工作时正极反应为_；工作时，电解质溶液中阴离子移向_极(填“正”或“负”)。(2)如图A 直流电源，B为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，C为电镀槽，接通电路后，发现B上的c点显红色，请填空：电源A上的a为_极(填“正”或“负”)；滤纸B上发生的总化学方程式为_；欲在电槽中实现铁上镀锌，接通K点，使c、d两点短路，则电极f上发生的反应为_。电槽中放的镀液可以是_(

41、只需写出一种即可)。【答案】Pb PbO2 + 4H+ +SO42- +2e-=PbSO4+2H2O 负 正 2NaCl+2H2OH2+Cl2+2NaOH Zn2+2e-=Zn ZnSO4溶液、ZnCl2溶液等 【解析】 (1)根据电池反应式知，Pb元素化合价由0价、+4价变为+2价，元素化合价升高的金属为负极，则Pb为负极；PbO2为正极，得到电子，发生还原反应，正极的电极反应式是PbO2+ 4H+ +SO42- +2e-=PbSO4+2H2O；放电时，电解质溶液中阳离子向正极移动、阴离子向负极移动，答案为负极；(2)B外接电源，B是电解氯化钠溶液的电解池；B上的c点显红色，说明c点有氢氧根

42、离子生成，c(OH-)增大，根据离子的放电顺序知，该电极上是H+得电子变为H2，所以电极c是阴极，外电源b是负极，a是正极；电解氯化钠溶液时，溶液中的离子放电顺序为：H+>Na+，Cl->OH-，所以电解氯化钠时生成物是氯气、氢气、氢氧化钠，反应方程式为 2NaCl+2H2O2NaOH+ H2+ Cl2；由于外电源上，a是正极，b是负极，所以电镀时，e是阳极，f是阴极，镀层金属锌作阳极，镀件铁作阴极，阳极上Zn失电子变成Zn2+离子进入溶液，阴极上锌离子得电子生成锌单质，阴极f上的电极反应式为Zn2+2e-=Zn；电镀液的选取：用含有镀层金属Zn离子的溶液作电镀液，所以可选ZnSO4、Zn(NO3)2、ZnCl2溶液作电镀液。