（新）2022届考点44 非水电池（解析版）.doc

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1、考点44 非水电池1（2015江苏）一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是（ ）A反应CH4H2O3H2CO,每消耗1molCH4转移12mol 电子B电极A上H2参与的电极反应为：H22OH2e=2H2OC电池工作时，CO32向电极B移动 D电极B上发生的电极反应为：O22CO24e=2CO32【答案】D【解析】A、1molCH4CO，化合价由-4价+2上升6价，1molCH4参加反应共转移6mol电子，故错误；B、环境不是碱性，否则不会产生CO2，其电极反应式：COH22CO324e=3CO2H2O，故B错误；C、根据原电池工作原理，电极A是负极，电极B是正极，阴

2、离子向负极移动，故C错误；D、根据电池原理，O2、CO2共同参加反应，其电极反应式：O22CO24e=2CO32，故D正确。不同类型的燃料电池可有不同种类的电解质，其电解质通常有水剂体系（酸性、中性或碱性）电解质、熔融盐电解质、固体（氧化物或质子交换膜）电解质等。在不同的电解质中，燃料电池的电极反应式就有不同的表示方法。因此，在书写燃料电池电极反应式时要特别注意电解质的种类。1、电解质为熔融的碳酸盐（如Li2CO3和Na2CO3熔融盐混和物）在熔融的碳酸盐环境中，O2-离子也不能单独存在， O2-离子可结合CO2生成CO32-离子，则其正极反应式为O22CO2 +4e-=2CO32-。2、电解

3、质为固体电解质（如固体氧化锆氧化钇）该固体电解质在高温下可允许O2-离子在其间通过，故其正极反应式应为O24e-=2O2-。综上所述，燃料电池正极反应式本质都是O24e-=2O2-，在不同电解质环境中，其正极反应式的书写形式有所不同。因此在书写正极反应式时，要特别注意所给电解质的状态。1、固态金属氧化物电池典例1（2018广东省揭阳市高三高考第一次模拟考试）在固态金属氧化物燃料电池中，以H2CO混合气体为燃料，基本原理如右图所示。下列说法不正确的是A Y极是原电池的正极，发生还原反应B 负极的电极反应式是：H22eO2H2O CO2eO2 CO2C 总反应可表示为：H2COO2 H2OCO2D

4、 同温同压下两极消耗的气体的体积之比是11【答案】D【解析】根据图示知：与X相连的电极通入H2、CO，所以X是负极，Y是正极，负极上发生氧化反应，电极反应式为：H2+O2-2e-=H2O、CO+O2-2e-=CO2，正极上发生还原反应，电极反应式为：O2+4e-=O2-，总反应为：H2+CO+O2=H2O+CO2。A根据图示知：与X相连的电极通入H2、CO，所以X是负极，Y是正极，A正确；B负极上发生氧化反应，电极反应式为：H2+O2-2e-=H2O、CO+O2-2e-=CO2，B正确；C、根据正负极的电极反应式可知，总反应式可以为：H2+CO+O2=H2O+CO2，C正确；D、总反应式可表示

5、为：H2+CO+O2=H2O+CO2，同温同压下两极消耗的气体体积之比是2：1，D错误。2、熔融碳酸盐电池典例2（2018届河南省濮阳市高三第二次模拟考试）氢氧熔融碳酸盐燃料电池是一种高温电池(600700)，具有效率高、噪音低、无污染、燃料多样、余热利用价值高等优点。氢氧熔融碳酸盐燃料电池的工作原理如图所示。下列有关该电池的说法正确的是A 电池工作时，熔融碳酸盐只起到导电的作用B 负极反应式为H2 -2e- +CO32-=CO2+H2OC 该电池可利用工厂中排出的CO2，减少温室气体的排放D 电池工作时，外电路中流过0.2 mol电子，消耗3.2 g O2【答案】B【解析】根据图示，在氢氧熔

6、融碳酸盐燃料电池中，通入氢气的电极为负极，负极发生氧化反应，电极反应式为H2 -2e- +CO32-=CO2+H2O，通入氧气的电极为正极，正极发生还原反应，电极反应式为O2+2CO2+4e-= 2CO32-，总反应为：2 H2O2= 2H2O。A. 根据上述分析，电池工作时，熔融碳酸盐参与了电极反应，A错误；B. 负极发生氧化反应，电极反应式为H2 -2e- +CO32-=CO2+H2O，故B正确；C. 根据总反应，该电池工作时没有消耗二氧化碳，不能减少温室气体的排放，C错误；D. 电池工作时，外电路中流过0.2 mol电子，消耗0.5mol氧气，质量为16 g O2，D错误。3、质子膜电池

7、典例3（2018届甘肃省兰州市高三第一次诊断性考试）科学家设计出质子膜H2S燃料电池，实现了利用H2S废气资源回收能量并得到单质硫。质子膜H2S燃料电池的结构示意图如下图所示。下列说法不正确的是A 电极a为电池的负极B 电极b上发生的电极反应为：O2 +4H+ + 4e= 2H2OC 电路中每流过4 mol电子，在正极消耗44.8 LH2SD 每17 g H2S参与反应，有1 mol H+经质子膜进入正极区【答案】C【解析】A，根据图示，电极a上H2S失去电子被氧化成S2，电极a为负极，A项正确；B，电极b上O2发生得电子的还原反应，电极反应式为O2+4H+4e-=2H2O，B项正确；C，H2

8、S在负极被消耗，负极电极反应式为2H2S-4e-=S2+4H+，电路中流过4mol电子，负极消耗2molH2S，H2S所处温度和压强未知，无法计算消耗H2S的体积，C项错误；D，n（H2S）=17g34g/mol=0.5mol，根据正极和负极电极反应式，每17gH2S参与反应有1molH+经质子膜进入正极区，D项正确。4、固体氧化物电池典例4如图所示是一种以液态肼(N2H4)为燃料，氧气为氧化剂，某固体氧化物为电解质的新型燃料电池。该固体氧化物电解质的工作温度高达700 -900时，O2-可在该固体氧化物电解质中自由移动，反应生成物均为无毒无害的物质。下列说法正确的是A 电极甲发生还原反应B

9、电池内的O2-由电极乙移向电极甲C 电池总反应为N2H4 +2O2= 2NO +2H2OD 当甲电极上有lmol N2H4消耗时，乙电极上有22.4L O2参与反应【答案】B【解析】A、通氧气一极为正极，通N2H4的一极为负极，即电极甲为负极，依据原电池的工作原理，电极甲上发生氧化反应，A错误；B、根据原电池的工作原理，O2从正极移向负极，B正确；C、因为反应生成无毒无害物质，即N2H4转化成N2和H2O，C错误；D、题目中没有说明条件是否为标准状况下，因此无法计算气体的体积，D错误。5、新材料电池典例5（2018届广东省佛山市普通高中教学质量检测二）新型液态金属Li-Sb电池具有优良的动力传

10、输特性，工作原理如图所示，该电池的两极及电解液被分成3层(熔融Li和Sb可互溶)。下列说法正确的是A 电池放电时Li为正极B 将Li换成Na会提高该电池的比能量C 该电池充电时阳极金属的总质量不变D 在Sb电极中常掺入Pb，目的是降低该电池工作温度【答案】D【解析】电池放电时Li为负极，A项错误；比能量是指参与电极反应的单位质量的电极材料放出电能的大小，将Li换成Na会降低该电池的比能量，B项错误；当电池放电时，上层的锂金属失去电子，成为锂离子，移到中层的盐层，而盐层中的锂离子，则会吸收电子，渐渐跑到铅锑混合物所在的最下层，若开始充电，最底层的锂金属会往上熔回盐层的过程中，熔融Li和Sb可互溶

11、，故该电池充电时阳极金属的总质量发生改变，C项错误；将正极金属Sb和低熔点金属进行合金化来降低熔点，从而降低电池的工作温度，D项正确。1（江西省重点中学盟校2019届高三第一次联考）如图所示是一种以液态肼(N2H4)为燃料，氧气为氧化剂，某固体氧化物为电解质的新型燃料电池。该固体氧化物电解质的工作温度高达700900时，O2-可在该固体氧化物电解质中自由移动，反应生成物均为无毒无害的物质。下列说法正确的是A电池总反应为：N2H4+2O2=2NO+2H2OB电池内的O2-由电极乙移向电极甲C当甲电极上有lmol N2H4消耗时，乙电极上有22.4LO2参与反应D电池正极方程式为：O2 + 4e-

12、+2H2O=4OH-【答案】B【解析】A.反应生成物均为无毒无害的物质，负极上反应生成N2，则电池总反应为：N2H4+O2=N2+2H2O，A错误；B.放电时，阴离子向负极移动，即O2-由电极乙移向电极甲，B正确；C.由电池总反应为：N2H4+O2=N2+2H2O可知，当甲电极上有1molN2H4消耗时，乙电极上有1molO2被还原，由于反应条件未知，所以O2的体积不一定是22.4L，C错误；D.正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为：O2+4e-=2O2-，D错误。2（衡水金卷2018-2019年度高三第三次联合质量测评）一种以肼(N2H4)为燃料的新型环保电池的工作原理如图所示。下列说

13、法正确的是A电极A的电势比电极B的低B电极A的电极反应式为N2H44e+4OH=N2+4H2OC电极B发生氧化反应D每消耗11.2L的O2，转移的电子数为2NA【答案】A【解析】A. 电极A为负极，故A的电势比电极B的低，故A正确；B. 由图示可知，固体电解质中存在阳离子而不是氢氧根，电极A的电极反应式为：N2H44e+2O2-=N2+2H2O，故B错误；C. 电极B为正极，氧气得电子生成阳离子，发生还原反应，故C错误；D. 没有说明是否在标准状况下，所以11.2L的O2，转移的电子数不能确定，故D错误。3（安徽省芜湖市第一中学2020届高三上学期基础检测）如图所示是一种以液态肼(N2H4)为

14、燃料氧气为氧化剂，某固体氧化物为电解质的新型燃料电池。该固体氧化物电解质的工作温度高达700900时，O2可在该固体氧化物电解质中自由移动，反应生成物均为无毒无害的物质。下列说法正确的是（ ）A.电池内的O2由电极甲移向电极乙B.电池总反应为N2H4+2O22NO+2H2OC.当甲电极上有1molN2H4消耗时，标况下乙电极上有22.4LO2参与反应D.电池外电路的电子由电极乙移向电极甲【答案】C【解析】A. 放电时，阴离子向负极移动，即O2由电极乙移向电极甲，A项错误； B. 反应生成物均为无毒无害的物质，负极上反应生成氮气，则电池总反应为N2H4+O2=N2+2H2O，B项错误；C. 由电

15、池总反应为N2H4+O2=N2+2H2O可知，当甲电极上有1molN2H4消耗时，乙电极上有1molO2被还原，所以标况下乙电极上有22.4LO2参与反应，C项正确；D. 电池外电路的电子从电源的负极流向正极，即由电极甲移向电极乙，D项错误。4（天津市新华中学2019届高三下学期第10次统练）某小组设计如图装置，利用氢镍电池为钠硫电池(总反应为：)充电。已知氢镍电池放电时的总反应式为，其中M为储氢合金，下列说法正确的是Aa极为氢镍电池的正极B充电时，通过固体陶瓷向M极移动C氢镍电池的负极反应式为D充电时，外电路中每通过2mol电子，N极上生成1molS单质【答案】B【解析】A.根据以上分析，与

16、a极相连的是钠硫电池的负极，所以a极为氢镍电池的负极，故A错误；B. 电解时阳离子向阴极移动，所以充电时，通过固体Al2O3陶瓷向M极移动，故B正确；C. 氢镍电池的负极发生氧化反应，反应式为MH+OH-e-=M+H2O，故C错误；D. 充电时，N电极为阳极，反应式为Sx2-2e-=xS，根据电子守恒，外电路中每通过2mol电子，N极上生成xmolS单质，故D错误。5（浙江省临安市昌化中学2019届高三上学期期末）钠-CO2电池的工作原理如图所示，吸收的CO2转化为Na2CO3固体和碳，沉积在多壁碳纳米管(MWCNT)电极表面，下列说法不正确的是()A.负极反应式为Nae-=Na+B.多壁碳纳

17、米管(MWCNT)作电池的正极C.可以用乙醇代替四甘醇二甲醚作有机溶剂D.电池总反应式为4Na+3CO2=2Na2CO3+C【答案】C【解析】A负极反应为钠失电子发生的氧化反应，电极反应为：Na-e-Na+，故A正确；B根据分析可知，多壁碳纳米管(MWCNT)做电池的正极，故B正确；C钠和乙醇发生反应生成氢气，不可以用乙醇代替四甘醇二甲醚做有机溶剂，故C错误；D根据分析，放电时电池总反应即钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和碳，总反应是4Na+3CO2=2Na2CO3+C，故D正确。6（天津部分区联考2019届高三上学期一模考试）在混合导体透氧膜反应器中一步同时制备氨合成气(N2、H2)和液体燃料合成

18、气(CO、H2)，其工作原理如图所示，下列说法错误的是A膜I侧反应为： H2O+2e-=H2+O2- O2+4e-=2O2-B膜II侧相当于原电池的负极C膜II侧发生的反应为：CH4+O2-2e-=2H2+COD膜II侧每消耗1molCH4，膜I侧一定生成1mol H2【答案】D【解析】A.膜I侧，H2O和O2在正极均发生还原反应，结合题图可写出其电极反应式为：H2O+2e-=H2+O2-、O2+4e-=2O2-，故A正确；B.原电池中阴离子从正极向负极移动结合题图O2-的移动方向可知，膜I侧相当于原电池的正极，膜II侧相当于原电池的负极，故B正确；C.膜II侧CH4发生氧化反应，其电极反应式

19、为CH4+O2-2e-=2H2+CO，故C正确；D.膜I侧发生的反应为：H2O+2e-=H2+O2-、O2+4e-=2O2-，膜II侧发生的反应为：CH4+O2-2e-=2H2+CO，膜II侧每消耗1molCH4，膜I侧生成小于1molH2，故D错误。7（河南省新乡市2019届高三第三次模拟测试）热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiClKCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能，此时硫酸铅电极处生成Pb。下列有关说法正确的是A输出电能时，外电路中的电子由硫酸铅电极流向钙电极B放电时电解质LiClKCl中的Li向钙电极区迁移C电池总反

20、应为CaPbSO42LiClPbLi2SO4CaCl2D每转移0.2 mol电子，理论上消耗42.5 g LiCl【答案】C【解析】A. 输出电能时，电子由负极经过外电路流向正极，即从钙电极经外电路流向硫酸铅电极，A项错误；B. Li+带正电，放电时向正极移动，即向硫酸铅电极迁移，B项错误；C. 负极反应方程式为Ca+2Cl2e=CaCl2，正极电极反应方程式为：PbSO4+2e+2Li+=Pb+Li2SO4，则总反应方程式为：PbSO4+Ca+2LiCl=Pb+CaCl2+Li2SO4，C项正确；D.钙电极为负极，电极反应方程式为Ca+2Cl2e=CaCl2，根据正负极电极反应方程式可知2e

21、2LiCl，每转移0.2 mol电子，消耗0.2 mol LiCl，即消耗85g的LiCl，D项错误。8（辽宁省大连市2019届高三第二次模拟考试）以柏林绿FeFe(CN)6为代表的新型可充电钠离子电池，其放电工作原理如图所示。下列说法正确的是A放电时，Mo箔上的电势比Mg箔上的低B充电时，Mo箔接电源的负极C放电时，正极反应为FeFe(CN)6+2Na+2e-=Na2FeFe(CN)6D充电时，外电路中通过0.2mol电子时，阴极质量增加3.55g【答案】C【解析】A. 放电时，Mg作负极，Mo作正极，所以Mo箔上的电势比Mg箔上的高，故A错误；B.充电时，电池的负极接电源的负极，电池的正极

22、接电源的正极，即Mo箔接电源的正极，故B错误；C.根据原电池工作原理，放电时Mg作负极，Mo作正极，正极反应式为FeFe(CN)6+2Na+ +2e - = Na2FeFe(CN)6, 故C正确; D.放电时负极上应是2Mg-4e - +2C1-=Mg2Cl22+,通过0.2mol电子时，消耗0.1 mol Mg,质量减少2.4g，则充电时质量增加2.4g，故D错误。答案：C。9（河南省中原名校2019届高三下学期第一次联考）发展新能源汽车是国家战略，经过近10年的发展，目前我国新能源汽车产销量均达到80万辆，LiFePO4电池是新能源汽车关键部件之一，其工作原理如图所示。下列说法错误的是（

23、）A充电时，电极a与电源的负极连接，电极b与电源正极连接B电池驱动汽车前进时，正极的电极反应为：Li1-xFePO4+x Li+x e= LiFePO4C电池驱动汽车后退时，负极材料减重1.4g ，转移0.4mol电子D电池进水将会大大降低其使用寿命【答案】C【解析】A.放电时Li+向电极b移动,则电极b为正极，电极a为负极,充电时，电极a与电源的负极连接，电极b与电源正极连接，故A正确；B.电池工作时,Li+向正极移动，正极上Li1-xFePO4,发生还原反应:Li1-xFePO4+xLi+xe-=LiFePO4,故B正确;C. 电池工作时，负极反应为LixC6 xe- =xLi+ + C6

24、, 负极减重1.4 g，说明消耗锂的物质的量为0.2mol,则外电路中流过0.2 mol电子,故C错误。D. 因为Li的金属性很强，容易与水发生反应，所以电池进水将会大大降低其使用寿命，故D正确；答案：C。10（陕西省渭南市2019年高三教学质量检测二）最近我国科学家在液流电池研究方面取得新进展。一种硫/碘体系(KI/K2S2)的液流电池工作原理如图所示。下列说法正确的是（ ）A放电时电池右侧为负极，发生氧化反应B放电时电池左侧的电极反应为S22+2e=2S2C充电时电解质溶液中K经交换膜向右侧移动D充电时电池的总反应为3I+S22=I3+2S2【答案】D【解析】A项、放电时，右室电极为液流电

25、池的正极，I3在正极上放电发生还原反应生成I，故A错误；B项、放电时，左室电极为液流电池的负极，S2在负极放电发生氧化反应生成S22，电极反应式为2S22e=S22，故B错误；C项、充电时，阳离子向阴极移动，则电解质溶液中K经交换膜向左侧移动，故C错误；D项、放电时，电池的总反应为I3+2S2=3I+S22，则充电时，电池的总反应为3I+S22=I3+2S2，故D正确。11（四川省成都七中2019届高三理科理综4月12日考试）种新型可逆电池的工作原理如图所示，放电时总反应为Al+3Cn(AlCl4)+4AlCl4-Al2Cl7-+3Cn- (Cn代表石墨),下列说法正确的是A充电时，石墨电极作

26、阴极B充电时，熔融盐中的A1C14-向右移动C放电时，负极反应为:2A1 - 6e-+ 7C1-= A12C17-D放电时，若电路中转移3 mol电子，则有1 mol Cn(A1C14)被还原【答案】B【解析】A.金属铝做原电池的负极，充电时做电解池的阴极，石墨做阳极，故错误；B.充电时，阴离子向阳极移动，即向右移动，故正确；C.放电时，负极反应为： A1 - 3e-+ 7 AlCl4-= 4A12C17-，故错误；D. 放电时，若电路中转移3 mol电子，则有3 mol Cn(A1C14)被还原，故错误。12（云南省玉溪一中2019届高三下学期第五次调研考试）一种新型燃料电池，一极通入空气，

27、另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体，在熔融状态下能传导O2。下列说法不正确的是A通入丁烷的一极是负极，电极反应为：C4H10 26e13O2= 4CO25H2OB在熔融电解质中，O2向负极定向移动C电池的总反应是：2C4H1013O2=8CO210H2OD通入空气的一极是正极，电极反应为：O24e=2O2【答案】A【解析】A燃料电池中通入燃料的电极是负极，负极反应式为C4H10+13O2-26e-=4CO2+5H2O，选项A不正确；B在放电时，熔融电解质中O2-向负极定向移动、阳离子向正极移动，选项B正确；C电池总反应式和燃料燃烧方程式相同，为2C4H1

28、0+13O2=8CO2+10H2O，选项C正确；D燃料电池中通入氧化剂的电极是正极，所以通入空气的电极是正极，电极反应式为：O2+4e-2O2-，选项D正确。13（山东省聊城市2019届高三3月份一模考试）以柏林绿FeFe(CN)6为代表的新型可充电钠离子电池，其放电工作原理如图所示。下列说法错误的是A放电时，Na+由右室移向左室B放电时，Mg箔为负极，该电极发生氧化反应C充电时，阳极反应式为Na2FeFe(CN)62e-=FeFe(CN)6+2Na+D用铅蓄电池为该电池充电时，当有0.2mol电子转移时，Pb电极质量减少20.7g【答案】D【解析】A.由图可知,右室发生氧化反应，Mg箔为负极

29、,则Mo箔为正极，所以放电时，Na+由右室移向左室，故A正确；B. 放电时，Mg箔为负极，该电极发生氧化反应，故B正确；C. 充电时，Mo(钼)箔接电源的正极,是电解池的阳极，阳极反应式为Na2FeFe(CN)62e-=FeFe(CN)6+2Na+，故C正确；D.外电路中通过0. 2 mol电子的电量时, Pb电极发生的反应为：Pb-2e-+SO42-= PbSO4,质量增加了9.6g，故D错误。14（安徽蚌埠市2019届高三第二次教学质量检查考试）大阳能路灯蓄电池是磷酸铁锂电池，其工作原理如图。M电极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体)，电解质为一种能传导Li+的高分子材料，隔膜

30、只允许Li+通过，电池反应式为LixC6+Li1x FePO4LiFePO4+6C。下列说法正确的是A放电时Li+从左边移向右边，PO43从右边移向左边B放电时，正极反应式为：Li1xFePO4+xLi+xe= LiFePO4C充电时M极连接电源的负极，电极反应为6C+xe=C6xD充电时电路中通过2.0mol电子，产生7.0gLi【答案】B【解析】AM电极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体)，含有Li单质。M电极为负极，放电时，阳离子向正极移动，Li从左向右移动，隔膜只允许Li通过，PO43不能通过，A项错误；B放电时，正极得到电子，Li1xFePO4变成LiFePO4，根据电子

31、守恒，Li1xFePO4+xLi+xe= LiFePO4，B项正确；C放电时，M为负极，充电时M为阴极，连接电源的负极，生成LixC6，电极反应为6C+xLi+xe= LixC6，C项错误；DC是锂的载体，根据6C+xLi+xe= LixC6，转移xmole得到xmolLi，则转移2mole，生成2molLi单质，为14g，D项错误。15（河南省郑州市2019届高中毕业班第二次质量预测）下图为一种利用原电池原理设计测定O2含量的气体传感器示意图，RbAg4I5是只能传导Ag+的固体电解质。O2可以通过聚四氟乙烯膜与AlI3 反应生成Al2O 3和I2，通过电池电位计的变化可以测得O2的含量。下

32、列说法正确的是（ ）A正极反应为：3O2+12e-+4Al3+=2Al2O3B传感器总反应为：3O2+4AlI3+12Ag=2Al2O3+12AgIC外电路转移0.01mol电子，消耗O2的体积为0.56LD给传感器充电时，Ag+向多孔石墨电极移动【答案】B【解析】A原电池正极电极反应为I2+2Ag+2e=2AgI，故A错误；B由题中信息可知，传感器中首先发生4AlI3+3O22Al2O3+6I2，然后发生原电池反应2Ag+I2=2AgI，+3得到总反应为3O2+4AlI3+12Ag2Al2O3+12AgI，故B正确；C没有指明温度和压强，无法计算气体体积，故C错误；D给传感器充电时，Ag向阴

33、极移动，即向Ag电极移动，故D错误。16（四川省成都市2016级高中毕业班第二次诊断性检测）现有一种锂离子二次电池,其工作原理如图。放电时生 成的Li2CO3固体和碳储存于碳纳米管中。下列说法错误的是A该电池中的有机溶剂不能含活性较大的氢B充电时,Y为阳极,Li+向X电极移动C放电时,负极反应为2Li+CO32-2e-=Li2CO3D放电时,电池总反应为3CO2+4Li=2Li2CO3+C【答案】C【解析】A、锂是活泼金属，该电池中的有机溶剂不能含活性较大的氢，否则锂会与有机溶剂发生反应，故A正确；B、充电时阳极发生氧化反应，Y为阳极，Li向阴极X电极移动，故B正确；C、放电时，碳酸根离子不能通过有机溶剂，负极反应为Lie-=Li+，故C错误；D、放电时，锂作还原剂，二氧化碳作氧化剂，电池总反应为3CO2+4Li=2Li2CO3+C，故D正确。