（新高考）2022届高考考前冲刺卷 化学（六） 学生版.doc

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1、（新高考）此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 2021届高考考前冲刺卷化 学（六）注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 一、选择题

2、：每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1港珠澳大桥是中国建桥史上的又一伟大成就，下列有关说法错误的是A用于大桥建设的桥梁钢为合金材料，具有强度大、耐腐蚀等性能B用于大桥信息传输的光导纤维主要成分是硅酸盐C用于铺设路面的沥青来自石油的分馏D用于人工岛环岛跃浪沟的热塑长纤维属于高分子材料2中华文化源远流长，对人类进步和社会发展有着巨大影响。徐光启手记中载有强水的制备方法：“绿矾FeSO4·7H2O五斤，硝KNO3五斤。将矾炒去，(质量)约折五分之一。将二味同研细，用铁作锅，锅下起火，开坛则药化为水，而锅亦坏矣。用水入五金皆成水，惟黄金不化水中，加盐(N

3、aCl)则化”。下列相关说法错误的是A“炒”矾时绿矾失去全部结晶水B强水中加盐后形成王水能溶解金C硝的焰色试验中火焰呈紫色D制备强水过程中涉及氧化还原反应3设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是A标准状况下，11.2L H218O中含有的中子数为5NAB含1mol HNO3的浓硝酸与足量的Cu反应转移电子数为NAC2mol NO与lmol O2充分反应后得到的分子数小于2NAD0.2mol蔗糖完全水解，生成的葡萄糖中含羟基数目为2NA4下列实验装置设计正确且能达到目的的是A实验I：制取氯气B实验II：加热熔融NaCl固体C实验III：分离乙酸乙酯和乙醚的混合物D实验IV：证明非金属性

4、：C>Si5Z是合成喘药沙丁胺醇的中间体，可由如下路线合成。下列叙述正确的是AX是乙醇的同系物BZ的分子式为C12H12O5CY分子中所有原子可能在同一平面上DX的苯环上一氯代物只有2种6下列说法正确的是A银镜反应实验后附有银的试管，可用稀H2SO4清洗B验证氯气是否收集满，可取一片淀粉碘化钾试纸后，放在集气瓶口检验C乙酰水杨酸粗产品中加入足量碳酸氢钠溶液，充分反应后过滤，可去除聚合物杂质D浓硫酸不能用于干燥NH3、SO2、H2S等气体7碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)失水可得到Na2CO3·H2O(s)或Na2CO3(s)，两个化学反应的能量变化示意图如下：下

5、列说法正确的是AH10B碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)失水不是化学变化CNa2CO3·H2O(s)失水生成Na2CO3(s)：H=H1-H2D向Na2CO3(s)中滴加几滴水，温度升高8X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，这些元素形成的常见二元化合物或单质存在如图所示的转化关系(部分生成物已省略)，其中只有乙为单质。丁是淡黄色固体。焰色反应呈黄色，已为红棕色气体，对下列说法正确的是A简单离子半径大小：Y>Z>W>XB丁中阴阳离子于个数比为11CX、Y、Z三种元素形成的化合物均为共价化合物D最简单气态氢化物的热稳定性：T>Z9合成

6、氨的化学反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-92.4kJ·mol1。最近，吉林大学与韩国、加拿大科研人员合作研究，提出基于机械化学(“暴力”干扰使铁活化)在温和条件下由氮气合成氨的新方案(过程如图所示)，利用这种方案所得氨的体积分数最终可高达82.5%。下列有关分析错误的是A铁是该合成氨反应的催化剂B采用该方案生产氨气，活化能不变C采用该方案生产氨气，H不变D该方案氨的含量高，与反应温度较低有关10在一固定容积的密闭容器中，充入2mol CO2和1mol H2发生如下化学反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数(K)与温度(T)的关系如表

7、：T/70080083010001200K0.60.91.01.72.6关于该反应的说法不正确的是AH0B830时反应达到平衡，CO2气体的转化率为33.3%C1000，当c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)时，该反应向正反应方向进行D其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前：v逆v正11在CF3COOH水溶液中将甲烷直接转化为CF3COOCH3(水解生成CH3OH)的反应机理如图，下列说法错误的是A该反应的催化剂只有Pd2+B反应的氧化剂为NO2CCF3COOCH3在稀硫酸中水解的反应式为：D上述反应的总反应式为12用“H2SO4浸出一萃取”法从铅烟灰(主要

8、含有In2O3，还含有PbO和SiO2杂质)中回收单质铟(In)的生产工艺流程如图所示。己知：I“萃取”反应：In2(SO4)3+6(HA)2(有机液)2In(HA2)3(有机液)+3H2SO4II“反萃”反应：In(HA2)3(有机液)+4HCl3(HA)2(有机液)+HInCl4下列说法正确的是A“高温酸浸”时，用浓盐酸代替稀硫酸可提高酸浸速率B“萃取”时，等量的萃取剂一次萃取和分多次萃取的效率相同C“反萃”时，适当增加盐酸的浓度可提高铟的反萃取率D“置换”时，得到海绵铟的化学方程式为：Zn+2HInCl4=ZnCl2+H2+2InCl313采用电化学方法使Fe2+与H2O2反应，可生成非

9、常活泼的(羟基自由基)中间体用于降解废水中的有机污染物，原理如下图所示。下列说法正确的是AH+通过质子交换膜向X电极移动B阴极区每消耗lmol O2，外电路转移2mol电子C每生成1mol，阴极区消耗3mol H+D起始时，若在Y电极附近加入适量Fe3+，装置不能正常工作1425时，HF和HCN的电离平衡常数Ka分别为6.8×104、6.2×1010，稀释HF、HCN的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化如图所示，下列说法中正确的是Aa点所示溶液中c(H+)=c(CN)+c(OH)Ba、b、c三点所示溶液中水的电离程度c>a>bC向NaCN溶液中滴加HF溶液的离子方

10、程式：CN+H+=HCND同浓度NaF和NaCN的混合溶液中：c(Na+)>c(CN)>c(F)>c(OH)>c(H+)二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第15题第17题为必考题，每个试题考生都必须作答。第18题第19题为选考题，考生根据要求做答。（一）必考题：共43分。15As2O3在玻璃工业中常用作澄清剂和脱色剂，以增强玻璃制品的透光性，工业上用高浓度含砷废水(砷元素以+3价形式存在)提取As2O3的工艺流程如下：(1)不同pH时，该含砷废水中各种含砷微粒的物质的量分数如下图所示：H3AsO3为_元_(填“强”或“弱”)酸。“调pH”时，控制溶液的pH=6，“

11、沉砷”时会生成As2S3沉淀。写出“沉砷”时反应的离子方程式：_。(2)已知As2S3与过量的S2存在反应：As2S3(s)+3S2(aq)2AsS(aq)，则“沉砷"中加入FeSO4的作用是_。(3)“氧化”步骤除了可以加入氧化剂，还可通过电解反应将有毒的AsO可转化为无毒的AsO。用石墨为电极，在强碱性溶液中电解含AsO的溶液，阳极的电极反应式为_。(4)加H2SO4调节pH=0时，由Na3AsO4制备As2O3的离子方程式为_。(5)已知As2O3在不同温度和不同浓度硫酸中的溶解度(S)曲线如图所示，为了提高As2O3的沉淀率，“一系列操作”过程中，冷却结晶时应控制的条件为_。

12、16用海底锰结核(主要成分为MnO2，含少量MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2)为原料，制备金属锰、镁的一种工艺流程路线如下：已知：几种难溶物的溶度积(25)如下表所示：化学式Mg(OH)2Mn(OH)2Al(OH)3Fe(OH)3Ksp1.8×10111.8×10131.0×10334.0×1038溶液中某离子浓度1.0×106mol·L1时，认为该离子沉淀完全。完成下列问题：(1)“锰结核粉末”中MnO2与SO2反应的离子方程式为_。(2)“滤液1”中c(Mn2+)为0.18mol·L1，则“调节pH”的范围为_，

13、“滤渣2”的成分为_。(3)“”处“萃取剂”萃取的成分是_；“”处用“盐酸反萃”的作用是_。(4)MgCl2·6H2O制取无水MgCl2时，需要在干燥的HCl气流中加热分解。HCl的作用为_。(5)该工艺流程中除电解余液可循环利用外，还能循环利用的试剂为_。(6)一种海生假单孢菌(采自太平洋深海处)，在无氧条件下以醋酸为电子供体还原MnO2生成Mn2+的机理如图所示。写出反应的总反应的离子方程式_。17利用磷石膏废渣(主要成分为CaSO4)生产硫酸可实现硫资源的循环利用。回答下列问题：(1)硫黄分解磷石膏工艺涉及的主要反应为：(I)S2(g)+CaSO4(s)CaS(s)+2SO2(

14、g) H=+240.4kJ·mol1(II)CaS(s)+3CaSO4(s)4CaO(s)+4SO2(g) H2=+1047.9kJ·mol1反应S2(g)+4CaSO4(s)4CaO(s)+6SO2(g)的 H=_kJ·mol1；在恒温恒容密闭容器中只进行反应(I)，能说明其已达到平衡状态的是_(填字母)。Av正(SO2)=2v正(S2) B气体中含硫原子总数不随时间变化C容器内固体总质量不再随时间变化 D容器内气体总压强不再随时间变化在恒温恒容密闭容器中进行的反应(II)达到平衡时，向容器中(CaS、CaSO4、CaO均足量)再充入少量SO2，达到新平衡后，与

15、原平衡相比c(SO2)_(填“增大”“减小”或“不变”)，原因为_。(2)有效除去废气中的SO2和氮氧化物，是打贏蓝天保卫战的重中之重。某温度下，N2O5气体在一体积固定的容器中发生如下反应：2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)(慢反应) H<0，2NO2(g)N2O4(g)(快反应) H<0，体系的总压强p总和p(O2)随时间的变化如图所示。 图中表示O2压强变化的曲线是_(填“甲”或“乙")已知N2O5分解的反应速率v=0.12p(N2O5)(kPa·h1)，t=10h时，p(N2O5)=_kPa，v=_kPa·h1。该温度下反应2NO2(

16、g)N2O4(g)的平衡常数Kp=_kPa1(结果保留两位小数)。18云南师范大学杨智教授合成了一种以醚键桥联型双吡啶羧酸为配体的金属镍配合物(分子式为C12H10N2NiO7·2H2O)。本配合物具有一定的光催化效果，在光催化还原二氧化碳方面具有潜在的应用价值。(1)基态Ni原子的电子排布式为_，元素周期表中与镍位置相邻的某元素原子的最外层只有一个电子，则该元素位于元素周期表的_区，此区元素的价电子层结构特点是(n-1)d_ns_。(2)该配合物的配位原子为_，配位原子轨道杂化类型为_。(3)NH3、PH3、AsH3的沸点由高到低的顺序为_，用物质结构理论加以解释：_。NH3、PH

17、3、AsH3分子的键角分别为107.3°、93.3°、91.8°，其键角逐渐减小的原因是_。(4)NiO晶体的结构与NaCl相同，已知NiO晶体的密度约为6.7g·cm3，则可计算出Ni2+与最邻近的O2的距离为_cm(写出计算式，无需化简)。19化合物M是一种医药中间体，实验室中M的一种合成路线如下：已知：一个碳原子连接两个OH不稳定，易自动脱水回答下列问题：(1)A中官能团的名称为_；B的化学名称为_；由C生成D的反应类型为_。(2)F的结构简式为_；由F生成G所需试剂和条件为_。(3)由G生成M的化学方程式为_。(4)Q为D的同分异构体，同时满足下

18、列条件的Q的所有结构简式有_种(不含立体异构)。苯环上连有5个取代基；既含，又能与银氨溶液发生银镜反应。(5)参照上述合成路线和信息，以2丙醇和苯为原料(无机试剂任选)，设计制备的合成路线_。（新高考）2021届高考考前冲刺卷化 学（六）答案1. 【答案】B【解析】A钢为铁碳合金，属于金属材料，强度大、耐腐蚀，A正确；B光导纤维主要成分是二氧化硅，B错误；C石油分馏可以得到汽油、柴油、润滑油和沥青等馏分，C正确；D热塑长纤维为纤维的一种，属于高分子材料，D正确；故选B。2. 【答案】A【解析】A1mol FeSO4·7H2O的质量为296g，失去全部结晶水，质量减少，所以“炒”矾时绿

19、矾没有失去全部结晶水，A项错误；B强水是指硝酸，加入盐后形成王水，金能溶于王水，B项正确；C硝是KNO3，含有K+，K+的焰色试验中透过钴玻璃观察到火焰呈紫色，C项正确；D开坛则药化为水，而锅亦坏矣，铁被硝酸氧化为Fe3+，是氧化还原反应，D项正确；答案选A。3. 【答案】C【解析】A标准状况下，水的状态不是气体，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算水的物质的量，A项错误；B反应过程中浓硝酸变稀，产物是二氧化氮和一氧化氮的混合物，所以反应转移电子数不是NA，B项错误；CNO和O2反应生成NO2中存在平衡2NO2N2O4，导致分子数减少，故所得产物分子数小于2NA，C项正确；D0.2mol蔗糖完

20、全水解生成0.2mol葡萄糖和0.2mol果糖，1mol葡萄糖含有5mol羟基，即0.2mol葡萄糖含有羟基数为NA，D项错误；答案选C。4. 【答案】C【解析】A制取氯气时应使用分液漏斗，防止氯气溢出，故A错误；B酒精灯火焰的温度低，不能使氯化钠融化，并且不能用玻璃棒搅拌，B错误；C蒸馏时温度计水银球处于蒸馏烧瓶支管出口处附近，冷凝水需下进上出，C正确；D盐酸有挥发性，生成的CO2中混有HCl，此装置不能证明碳酸酸性强于硅酸，D错误。故选C。5. 【答案】D【解析】AX中含有苯环属于芳香化合物，与乙醇的结构不相似，不符合同系物的概念，故A错误；B由Z的结构简式可知其分子式为：C13H14O5

21、，故B错误；CY结构中含有饱和碳原子，所有原子不可能共平面，故C错误；DX结构存在对称，苯环上有两种氢，故苯环上一氯代物有2种，故D正确；故选D。6. 【答案】C【解析】A银镜反应实验后的试管附有银，单质银不能在稀H2SO4中溶解，故A错误；B氯气可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，所以可以用湿润的淀粉碘化钾试纸靠近集气瓶口进行检验；故B错误；C用水杨酸与乙酸酐反应制备乙酰水杨酸（），同时生成副产物聚水杨酸，乙酰水杨酸的结构中含有羧基和酯基，向乙酰水杨酸粗产品中加入足量碳酸氢钠溶液，乙酰水杨酸转化为可溶于水的乙酰水杨酸钠，聚水杨酸难溶于水，过滤后可将其除去，向过滤后的滤液中加入盐酸可将乙酰水杨酸钠

22、转化为乙酰水杨酸，故C正确；D浓硫酸不能和二氧化硫反应，可以干燥二氧化硫，故D错误；综上答案为C。7. 【答案】D【解析】A从图1可看出反应物能量低，生成物能量高，是吸热反应，H1>0，故A错误；B失水过程有新物质生成，是化学变化，故B错误；C由图1得Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3·H2O(s)+9H2O(g) H1，由图2得Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3(s)+10H2O(g) H2，-得Na2CO3·H2O(s)=Na2CO3(s)+H2O(g) H=H2-H1，故C错误；D碳酸钠溶于水是典型的放热反应，向Na2CO

23、3(s)中滴加几滴水，温度会升高，故D正确；故答案为D。8. 【答案】A【解析】丁为淡黄色固体，己为红棕色气体，则丁为Na2O2、己为NO2；只有乙为单质，则乙为O2，丙为NO，甲为NH3。综上，X、Y、Z、W分别为H、N、O、Na。A电子层数相同，核电荷数越大，离子半径越小，电子层数越多，离子半径越大，所以简单离子半径大小为N3>O2>Na+>H+，故A项正确；B丁为Na2O2，是由钠离子和O2构成的，所以丁中阴阳离子个数比为12，故B错误；CX、Y、Z三种元素可组成硝酸铵，为离子化合物，故C错误；DN的非金属性比O弱，所以水的热稳定性大于氨气，故D错误；答案选A。9. 【

24、答案】B【解析】A由循环图看出，铁结合了活性氮原子参与了反应，后又生成铁，在反应前后质量和性质不变，是合成氨的催化剂，A正确；B使用催化剂能改变活化能，B错误；C催化剂只改变反应历程，但H不变，C正确；D合成氨是放热反应，较低的反应温度有利于氮气转化率及氨气产率的提高，D正确。故选B。10. 【答案】D【解析】A由表格数据可知，温度升高，平衡常数增大，则平衡正向移动，正反应为吸热反应，故H0，故A正确；B830时反应达到平衡，平衡常数为1，设CO2的转化量为x mol，可列出三段式为(单位为mol)：则，解得x=，则CO2气体的转化率为，故B正确；C1000，当c(CO2)·c(H2

25、)=c(CO)·c(H2O)时，浓度商，则该反应向正反应方向进行，故C正确；D该反应的正反应为吸热反应，则其他条件不变，降低温度，平衡逆向移动，则反应达到新平衡前：v逆v正，故D错误；故选D。11. 【答案】A【解析】A该反应的催化剂有Pd2+、苯酚、二氧化氮，A错误；B反应中NO2转化为NO，化合价降低，被还原，做氧化剂，B正确；C在稀硫酸中水解生成CF3COOH和甲醇，化学反应的反应式为：，C正确；D根据图像可知反应物为CF3COOH、CH4和氧气，生成物为CF3COOCH3和水，所以反应方程式为：，D正确；答案选A。12. 【答案】C【解析】A二氧化锰与浓盐酸加热生成氯气，且高

26、温会造成大量的HCl挥发造成损失，不能提高酸浸速率，A错误；B每一次萃取都是按照一定比例进行的溶质分配，所以多次萃取的效率更高，B错误；C“反萃”时，适当增加盐酸的浓度，平衡In(HA2)3(有机液)+4HCl3(HA)2(有机液)+HInCl4正向移动，可提高铟的反萃取率，C正确；D“置换”时锌与HInCl4反应产生In单质而不是氢气，发生反应的化学方程式为3Zn+2HInCl4=2In+3ZnCl2+2HCl，D错误；综上所述答案为C。13.【答案】C【解析】由装置图可知，X上发生的电极反应为：2H2O-4e=O2+4H+，O元素的化合价升高，发生失电子的氧化反应，则X电极为阳极，Y电极为

27、阴极，阴极上O2、Fe3+发生得电子的还原反应，电极反应为Fe3+e=Fe2+、O2+2H+2e=H2O2，Fe2+ 和H2O2生成Fe3+、H2O和：Fe2+H2O2+H+=Fe3+H2O+。A由分析知X电极为阳极，H+应移向阴极，A错误；B阴极区每消耗lmol O2，阴极上除了O2得电子生成H2O2，还有Fe3+得电子，外电路转移电子大于2mol，B错误；C每生成1mol，总反应消耗1mol H+，另外总反应生成1mol需1mol H2O2要在阴极生成O2+2H+2e=H2O2，需消耗2mol H+，故阴极区共消耗3mol H+，C正确；D若起始时，在阴极Y附近加入适量Fe3+：

28、Fe3+得电子生成Fe2+，Fe3+e=Fe2+，所以起始时，在Y电极附近加入适量Fe2+或Fe3+，均能出现Fe2+和H2O2生成Fe3+、H2O和的反应，装置均能正常工作，D错误；故选C。14.【答案】B【解析】25时，HF和HCN的电离平衡常数Ka分别为6.8×104、6.2×1010，这说明酸性：HFHCN，则pH相同的两种弱酸，稀释相同的倍数，酸性越强，pH变化越大，故故曲线为HF稀释曲线，曲线为HCN稀释曲线。A曲线为HF稀释曲线，所以a点所示溶液中无CN，故A错误；B酸电离出的氢离子会抑制水的电离，且氢离子浓度越大水的电离程度越小，已知pH：cab，则c(H+

29、)：cab，所以水的电离程度：cab，故B正确；CHF为弱酸，所以参与离子反应时保留化学式，即向NaCN溶液中滴加HF溶液的离子方程式：CN+HF=HCN+F，故C错误；D由于酸性HFHCN，则相同条件下水解程度：CNF，则溶液中的离子浓度：FCN，由于两者都水解，溶液显碱性，故混合溶液中离子浓度由大到小的顺序为：c(Na+)c(F)>c(CN)>c(OH)>c(H+)，故D错误。答案选B。15.【答案】（1）三 弱 2H3AsO3+3S2+6H+=As2S3+6H2O （2） 与过量的S2结合生成FeS沉淀，防止As2S3与S2继续反应生成AsS(或与S2结合生成FeS沉淀

30、，使平衡左移，提高沉砷效果) （3） 2OH+AsO-2e=AsO+H2O （4） 2AsO+2SO2+2H+=As2O3+2SO+H2O （5） 调节硫酸浓度约为7mol/L，并将温度冷却至25 【解析】由题给流程可知，向调节溶液pH后的高浓度含砷废水中加入硫化钠、硫酸亚铁发生反应，过滤得到三硫化二砷和硫化亚铁的固体；焙烧三硫化二砷和硫化亚铁的固体得到氧化铁、三氧化二砷固体和含有二氧化硫的气体，固体经碱浸后，过滤得到亚砷酸钠溶液，向亚砷酸钠溶液中加入氧化剂，将亚砷酸钠氧化为砷酸钠，将含有二氧化硫的气体净化后得到的二氧化硫通入到用稀硫酸酸化的砷酸钠溶液中，酸性条件下砷酸钠与二氧化硫发生氧化还原

31、反应生成三氧化二砷，将反应后的溶液中加入约为7mol/L的硫酸溶液、温度冷却至25，过滤、洗涤、干燥得到三氧化二砷固体。(1)由图可知，亚砷酸溶液中存在亚砷酸、亚砷酸二氢根离子、亚砷酸氢根离子、亚砷酸根离子，则亚砷酸为三元弱酸，故答案为：三；弱；“沉砷”时发生的反应为酸性条件下，溶液中的亚砷酸与硫离子反应生成三硫化二砷沉淀和水，反应的离子方程式为，故答案为：2H3AsO3+3S2+6H+=As2S3+6H2O；(2)由题意可知，加入硫酸亚铁可以使溶液中的硫离子与亚铁离子反应生成硫化亚铁，溶液中的硫离子浓度减小，平衡As2S3(s)+3S2(aq)2AsS(aq)向逆反应方向移动，防止防止As2

32、S3与S2继续反应生成AsS离子，提高沉砷效果，故答案为：与过量的S2结合生成FeS沉淀，防止As2S3与S2继续反应生成AsS(或与S2结合生成FeS沉淀，使平衡左移，提高沉砷效果)；(3) 由题意可知，用石墨为电极，在强碱性溶液中电解含AsO的溶液时，AsO离子在阳极失去电子发生氧化反应生成AsO，电极反应式为2OH+AsO-2e=AsO+H2O，故答案为：2OH+AsO-2e=AsO+H2O；(4)加H2SO4调节pH=0时，由Na3AsO4制备As2O3的反应为酸性条件下，砷酸钠溶液与二氧化硫反应生成硫酸钠、三氧化二砷沉淀和水，反应的离子方程式为，故答案为：2AsO+2SO2+2H+=

33、As2O3+2SO+H2O；(5)由图可知，三氧化二砷在硫酸浓度为7mol/L、温度为25时溶解度最小，则为了提高As2O3的沉淀率，“一系列操作”过程中，冷却结晶时应控制的条件为调节硫酸浓度约为7mol/L，并将温度冷却至25，故答案为：调节硫酸浓度约为7mol/L，并将温度冷却至25。16.【答案】（1）MnO2+SO2=Mn2+SO （2）5pH8 Fe(OH)3、Al(OH)3 （3） Mg2+ 使Mg2+与萃取剂分离转化为MgCl2 （4） 抑制MgCl2水解 （5） 萃取剂或有机相2 （6） MnO2+2HX=Mn2+2X+2OH 【解析】锰结核(主要成分为MnO2，含少量MgO、

34、Fe2O3、Al2O3、SiO2)加入H2SO4进行酸浸，将MgO、Fe2O3、Al2O3转化为Mg2+、Fe3+、Al3+，并通入SO2将MnO2转化为Mn2+，自身被氧化为SO，SiO2不与二氧化硫和硫酸反应，则滤渣1中主要为SiO2，滤液1中主要含有Mg2+、Fe3+、Al3+、Mn2+及SO，调节滤液1的pH值，使Fe3+、Al3+转化为Al(OH)3、Fe(OH)3过滤除去，则滤渣2主要含有Al(OH)3、Fe(OH)3，滤液2主要含有Mg2+、Mn2+及SO的溶液，向滤液2加入有机萃取剂，溶液分层，分液后有机相1中主要含有Mg2+，水相1中主要含有Mn2+及SO，向有机相1中加入盐

35、酸进行反萃取，Mg2+从有机相1转入水相2，形成含有MgCl2的酸性溶液，对水相2蒸发结晶得到MgCl26H2O，在干燥的HCl气流中加热分解得到MgCl2，再进行熔融电解得到金属镁，对水相1进行电解得到金属锰单质和H2SO4，电解后的溶液中含有H2SO4，可返回步骤酸浸使用。(1)根据分析，“锰结核粉末”中MnO2与SO2反应，SO2将MnO2转化为Mn2+，自身被氧化为SO，离子方程式为MnO2+SO2=Mn2+SO；(2)调节滤液1的pH值，使Fe3+、Al3+转化为Al(OH)3、Fe(OH)3过滤除去，“滤液1”中Mn2+、Mg2+不能形成沉淀，溶液中某离子浓度1.0×10

36、6mol·L1时，认为该离子沉淀完全，KspAl(OH)3=1.0×1033，KspFe(OH)3=4.0×1038，当Al3+完全沉淀时，Fe3+已经完全沉淀，此时溶液中c(OH)=1.0×109mol·L1，pOH=9，则pH=14-pOH=5；根据KspMn(OH)2=1.8×1013，KspMg(OH)2=1.8×1011，当“滤液1”中c(Mn2+)为0.18mol·L1时，溶液中c(OH)=1.0×106mol·L1，pOH=6，则pH=14-pOH=8，则“调节pH”的范围为5pH

37、8；根据分析，“滤渣2”的成分为Fe(OH)3、Al(OH)3；(3)根据分析，“”处“萃取剂”萃取的成分是Mg2+；“”处用“盐酸反萃”的作用是使Mg2+与萃取剂分离转化为MgCl2；(4)MgCl2属于强酸弱碱盐，高温下，促进Mg2+发生水解生成Mg(OH)2，在干燥的HCl气流中加热分解，可以抑制MgCl2水解；(5)根据分析，向有机相1中加入盐酸进行反萃取，Mg2+从有机相1转入水相2，分液后得到有机相2，即为萃取剂，则该工艺流程中除电解余液可循环利用外，还能循环利用的试剂为萃取剂或有机相2；(6)根据图示，反应为：Mn3+HX=Mn2+X+H+，反应为：Mn2+MnO2+2H2O=4

38、OH+2Mn3+，×2+可得，反应的总反应的离子方程式MnO2+2HX=Mn2+2X+2OH。17.【答案】（1）+1288.3 CD 不变 K=c4(SO2)，温度不变，K值不变，所以二氧化硫的浓度不变 （2）乙 28.2 3.384 0.05 【解析】(1)根据盖斯定律，可得H=+240.4kJ·mol1+1047.9kJ·mol1=1288.3kJ·mol1；A只有正反应速率等于逆反应速率才能说明达到平衡状态，例如v正(SO2)=2v逆(S2)，A错误；B气体由S2变成2SO2，硫原子总数不变，B错误；C硫酸钙与氧化钙摩尔质量不相等，反应平衡移动，

39、固体质量会变化，C正确；D气体随反应进行，气体分子数会变化，压强也会随之变化，D正确；答案选CD；K=c4(SO2)，温度不变，K值不变，所以二氧化硫的浓度不变；(2)根据反应分析，氧气的压强从0开始逐渐增大，为乙；t=10h时，p(O2)=12.8kPa，p(N2O5)=53.8-p(O2)×2=28.2kPa；得到v=0.12p(N2O5)=28.2×0.12=3.384kPa·h1；已知：起始p(N2O5)=53.8kPa，根据反应2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)，则N2O5完全分解时，生成的p(NO2)=53.8×2=107.6kPa

40、，p(O2)=53.8÷2=26.9kPa，则总压强应该为107.6+26.9=134.5kPa；根据图乙，最终压强为94.7kPa，则NO2转化发生反应2NO2(g)N2O4(g)使压强减少了134.5-94.7=39.8kPa，根据反应：2NO2(g)N2O4(g)，=134.5kPa-94.7kPa=39.8kPa，则平衡时p(NO2)=107.6kPa-2×39.8kPa=28kPa，则该反应的平衡常数。18.【答案】（1）Ar3d84s2 ds 10 1或2(12也可) （2） N和O sp2、sp3 （3） NH3AsH3PH3 结构相似，相对分子质量越大，范德

41、华力越大，沸点越高。NH3、PH3和AsH3相对分子质量依次增大，但NH3和NH3之间存在氢键，则其沸点最高 中心原子电负性越大，相应的键角就越大 （4） 【解析】(1)Ni位于4周期族，基态Ni原子的电子排布式为Ar3d84s2；与之相邻且最外层只有1个电子的元素只有Cu，Cu位于4周期B族，故属ds区，此区特点次外层d轨道全充满，最外层s轨道1或2电子；(2)N和O提供孤电子对，都是配位原子，价层电子对数分别是3和4，故N和O的轨道杂化类型分别是sp2和sp3；(3)NH3、AsH3和PH3均为分子晶体，且结构相似，但NH3分子之间存在氢键，则其沸点最高，故NH3、PH3、AsH3的沸点由

42、高到低的顺序为NH3AsH3PH3；NH3、PH3、AsH3分子均为三角锥形，结构相似，中心原子电负性越大，中心原子周围电子云密度越大，化学键之间的相互排斥作用越大，相应的键角就越大；(4)在NiO晶胞中含镍原子数为8×+6×=4，氧原子数为1+12×=4，NiO的摩尔质量为75g·mol1，所以晶胞的质量为300g，所以晶胞的边长为，故Ni2+与最邻近的O2的距离，即为晶胞的棱长的，即为。19.【答案】（1）碳碳双键、醛基 3氯丁醛 取代反应 （2） Cl2、光照 （3） +2NaOH+2NaCl+H2O （4） 10 （5）【解析】A和HCl在催化剂

43、的作用下生成，A为CH2=CHCH2CHO或CH3CH=CHCHO，和加热反应生成C，根据已知信息，推测C为，和氢氧化钠溶液加热生成，则D为，催化氧化生成，在酸性条件下加热生成F，根据已知信息，推出F为，和氢氧化钠溶液加热生成，根据已知信息，不稳定，易自动脱水，则M为。(1)A为CH2=CHCH2CHO或CH3CH=CHCHO，含有的官能团为碳碳双键、醛基；B的化学名称为3-氯丁醛；和氢氧化钠溶液加热生成，该反应为取代反应；(2)F的结构简式为；由F生成G为取代反应，反应试剂及条件为Cl2、光照；(3)由G生成M的化学方程式为+2NaOH+2NaCl+H2O；(4)苯环上连有5个取代基；既含，又能与银氨溶液发生银镜反应，说明含有CHO；符合条件的同分异构体有：、，共10种；(5)催化氧化生成，和在酸性条件下加热生成，发生加聚反应生成，合成路线为。