（新）2022年高考化学模拟卷05（原卷版）.doc

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1、2021高考化学模拟卷05化 学(考试时间：50分钟 试卷满分：100分)可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Sb 122一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7. 化学与生活密切相关。下列叙述涉及氧化还原反应的是( )A. 牙膏中添加氟化物用于预防龋齿B. 梦溪笔谈中：“石穴中水，所滴者皆为钟乳”C. 消防官兵把正在泄漏Cl2的钢瓶投入盛有石灰水的池子中D. 用氯化铁溶液净化污水8.化合物是合成药物片螺素的中间体，下列有关该化合物叙述错误( )A. 分子式为C21H18O3

2、B. 能够发生加成反应C. 苯环上的一氯取代物共6种D. 能与新制氢氧化铜悬浊液反应9.下列实验操作或装置正确的是( )ABCD蒸发除去苯甲酸中的乙醇提纯混有少量C2H4的CH4实验室纯化工业乙酸乙酯氯气的净化A. AB. BC. CD. D10. 最新文献报道，有机小分子可催化多氟芳烃的取代反应，机理如图所示。下列说法正确的是( )A. 2、5是催化剂B.过程、及总反应中原子利用率均为100%C. 过程中有非极性键与极性健的断裂与形成D. 5为CH3CONH2时，1是11. 单液可充电电池如图所示，其反应原理为。下列说法正确的是( )A. 放电时，B电极为负极B. 放电时，溶液中向B电极移动

3、C. 充电时，B电极上发生的电极反应式：Ag-e-=Ag+D. 充电时，当A电极生成1molH2时，电解质溶液减轻2g12.H2A是二元弱酸。向100 mL 0.40 mol/L H2A溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液调节pH，加水控制溶液体积为200 mL。测得溶液中微粒的(x)随 pH变化曲线如图所示，(x)=，x代表微粒H2A、HA-或A2-。下列叙述正确的是A. 曲线是HA-的变化曲线B. H2A的电离常数K= 1.0×10-1.22C. 在 b点，c(A2-)+2c(OH-)= c(HA-)+c(H+)D. 在c点，c(HA-)=0.06 mol/L13. 短周期

4、元素X、 Y、Z、M原子序数依次增大，Z的最高价氧化物对应的水化物及其简单氢化物可形成一种盐，M的最高正价与最低负价绝对值之差为4，它们组成的一种分子结构如图。下列说法错误的是A.Y、Z、M的最价氧化物对应的水化物都是强酸B. X均可分别与Y、Z、M形成的18电子化合物C. X、Y、Z、M四种元素形成的化合物可能是离子化合物D. 原子半径：M>Y>Z>X二、非选择题：共58分，第2628题为必考题，每个试题考生都必须作答。第3536题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题：共43分。26（14分）连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，有强还原性，在空气中极易被

5、氧化。用NaHSO3还原法制备保险粉的流程如下：已知：Na2S2O4遇KMnO4酸性溶液发生反应：5Na2S2O4 + 6KMnO4 + 4H2SO4 = 5Na2SO4 + 3K2SO4 + 6MnSO4 + 4H2O回答下列问题：(1)反应1说明酸性：H2SO3 H2CO3（填“>”或“<”）。(2)反应2中消耗的氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。(3)在步骤中加入固体NaCl的作用是_ ；(4)步骤需要控制温度在35的原因是_；已知pH>11时，Zn(OH) 2转化为ZnO22-，为了使Zn2+沉淀完全,则加入氢氧化钠溶液调节溶液的pH范围是_(25时KspZn(OH)

6、2=1.0×1017，35时Ksp与Kw的变化可忽略)(5)为测定所制保险粉的纯度，称取3.0g保险粉样品溶于冷水中，配成100mL溶液，用移液管取出25mL该溶液于锥形瓶中，用0.10mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定，重复上述操作2次，平均消耗KMnO4溶液18.00 mL。滴定终点的现象是_。该样品中Na2S2O4的质量分数为_（杂质不参与反应）。若在滴定前未向锥形瓶中通氮气，则会导致测定的保险粉含量_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)27（14分）试剂级NaCl可用海盐(含泥沙、海藻、K+、 Ca2+、 Mg2+、Fe3+、SO等杂质)为原料制备。制备流程简图

7、如下：(1)焙炒海盐的目的是_。(2)根据除杂原理，在表中填写除杂时依次添加的试剂及其预期沉淀的离子。实验步骤试剂预期沉淀的离子步骤1BaCl2溶液SO步骤2_步骤3_(3)操作X为_。(4)用如图所示装置，以焙炒后的海盐为原料制备HCl气体，并通入NaCl饱和溶液中使NaCl结晶析出。试剂a为_。 相比分液漏斗，选用仪器1的优点是_。对比实验发现，将烧瓶中的海盐磨细可加快NaCl晶体的析出，其原因是_。(5)已知：CrO+ Ba2+ = BaCrO4(黄色)CrO+3Fe2+ 8H+ =Cr3+ + 3Fe3+ 4H2O设计如下实验测定NaCl产品中SO的含量，填写下列表格。操作现象目的/结

8、论称取样品m1g，加水溶解，加盐酸调至弱酸性，滴加过量c1mol·L-1BaCl2溶液V1mL稍显浑浊目的：_。继续滴加过量c2mol ·L-1 K2CrO4溶液V2 mL产生黄色沉淀目的：沉淀过量的Ba2+。过滤洗涤，滴加少许指示剂于滤液中，用c3 mol·L-1FeSO4溶液滴定至终点，消耗FeSO4溶液V3 mL结论：SO的质量分数为_。(列算式)28.（15分）氨基甲酸铵()为尿素生产过程的中间产物，易分解。某小组对氨基甲酸铵的分解实验进行探究。已知：.回答下列问题：(1)写出NH2COONH4分解生成NH3与CO2气体的热化学方程式：_。(2)恒容条件下

9、，实验测得数据如下表所示：2932983033083138.6011.4016.2420.8630.66恒温恒容时，下列能够说明该反应已达到化学平衡状态的是_(填标号)。A.容器内总压强不再改变 B.2v正(NH3)=v(CO2)逆 C.c2(NH3)c(CO2)的值不再改变 D.NH3的体积分数不再改变某温度下，该反应平衡时容器内总压强为p，写出该反应的压强平衡常数的计算式Kp=_(用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数)。随着温度升高，Kp逐渐_(填“增大”、“减小”或“不变”)，其主要原因是_。某温度下，达到平衠后，欲增加NH3的平衡浓度，可釆取的措施有_(填标号)。

10、A.加NH2COONH4 B.加催化剂 C.减小体积增大压强 D.移走CO2取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25.0下达到分解平衡。若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量 (填“增加”，“减少”或“不变”）。（3）已知：NH2COONH4+2H2NH4HCO3+NH3·H2O，该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到c(NH2COO）随时间的变化趋势如图所示。计算25.0时，06min 氨基甲酸铵水解反应的平均速率 。（二）选考题：共15分。请考生从2道化学题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。35化学选修3：

11、物质结构与性质（15分）VA族元素及其化合物在生产、生活中用途广泛。(1)常用于制造火柴，P和S的第一电离能较大的是_。俗称雄黄，其中基态原子的核外电子排布式为_，有_个未成对电子。P、S、电负性由大到小的顺序是_。(2)、中沸点最高的是_，其主要原因是_。(3)白磷在氯气中燃烧可以得到和，其中气态分子的立体构型为_。研究发现固态PCl5和PBr5均为离子晶体，但其结构分别为和，分析PCl5和PBr5结构存在差异原因是_。(4)锑酸亚铁晶胞如图所示，其晶胞参数分别为anm、bnm、cnm，则：锑酸亚铁的化学式为_。晶体的密度为_(设为阿伏加德罗常数的值)。36化学选修5：有机化学基础(15分)熟地吡喃酮是从中药熟地中提取的有效成分，化合物F是合成熟地吡喃酮的一种中间体，合成路线如图所示。 已知：回答下列问题：(1)B的分子式_；F中含氧官能团的名称是_。(2)CD的反应类型为_；D的结构简式是_。(3)写出AB的化学方程式_；(4)C的核磁共振氢谱有_组吸收峰；E和F_同分异构体(填“是”或“不是”)。(5)化合物是合成抗菌药磺胺甲唑的一种中间体，写出以乙二酸和丙酮()为原料合成该化合物的流程_(其他无机及有机试剂任选)。