2022年高考化学二轮复习讲义第2讲 元素周期表和元素周期律（教案）.doc

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1、第2课时必备知识元素周期表和元素周期律知识清单重要概念周期和族；短周期和长周期；元素周期律；金属性和非金属性基本规律同周期(或主族)元素性质的递变规律；金属性和非金属性的判断；元素周期表中“构位性”的关系；元素化合价与元素周期表中位置的关系知识点1元素周期表1原子序数(1)含义：按照元素在元素周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数。(2)存在关系：原子序数核电荷数核外电子数质子数。2元素周期表的编排原则3元素周期表的结构(1)元素周期表的结构(2)元素周期表的结构分解图示 含元素种类最多的族是第B族，共有32种元素。过渡元素包括7个副族和第族，全部是金属元素，原子最外层电子数不超过2个。最外层

2、电子数为37个的原子一定属于主族元素，且最外层电子数即为主族的族序数。4元素周期表结构中隐含的两条规律(1)同周期主族元素原子序数差的关系短周期元素原子序数差族序数差。两元素分布在过渡元素同侧时，原子序数差族序数差。两元素分布在过渡元素两侧时，第四或第五周期元素原子序数差族序数差10，第六周期元素原子序数差族序数差24。第四、五周期的第A与A族原子序数之差都为11，第六周期为25。(2)同主族、邻周期元素的原子序数差的关系第A族元素，随电子层数的增加，原子序数依次相差2、8、8、18、18、32。第A族和0族元素，随电子层数的增加，原子序数依次相差8、8、18、18、32。第AA族元素，随电子

3、层数的增加，原子序数依次相差8、18、18、32。通关1 (易错排查)判断正误(1)(2020.7·浙江选考)H与Na在元素周期表中处于同一主族()(2)(2020.1·浙江选考)同一周期中，A与A族元素原子的核电荷数都相差1(×)(3)(2019.4·浙江选考)第35号元素的单质在常温常压下是液体()(4)(2019.4·浙江选考)位于第四周期第A族的元素为非金属元素()(5)(2019.4·浙江选考)第七周期0族元素的原子序数为118()(6)第A族元素称为碱金属元素，第A族元素称为卤族元素(×)通关2 (2021

4、83;江西赣州四校联考)下列关于现行元素周期表的说法正确的是()A元素周期表是按相对原子质量逐渐增大的顺序从左到右排列的B最外层电子数相同的元素都是同一族C同族元素的最外层电子数一定相同D同周期元素的电子层数相同D元素周期表是按原子核电荷数递增的顺序排列而成的，A项错误；最外层电子数相同的元素不一定是同一族，如He和Mg最外层都有2个电子，但分别处于0族和第A族，B项错误；对于副族元素和第族及0族元素来说，同族的最外层电子数不一定相同，C项错误；同周期元素具有相同的电子层数，D项正确。通关3 (2021·北京四中检测)如图为元素周期表中前四周期的一部分，若B元素的核电荷数为x，则这五

5、种元素的核电荷数之和为()A5x10B5x11C5x14 D5x16A由四种元素在周期表中的位置可知，D、B、E分别在周期表的第二、三、四周期，若B元素的核电荷数为x，则A的原子序数为x1，C的原子序数为x1，D的原子序数为x8，E的原子序数为x18，则五种元素的核电荷数之和为x(x1)(x1)(x8)(x18)5x10。通关4 (2021·吉林通榆一中检测)俄罗斯科学家用含20个质子的钙的一种原子轰击含95个质子的镅原子，结果4次成功合成4个第115号元素的原子，中文名“镆”，读音是 mò。这4个原子生成数微秒后衰变成第113号元素，中文名则定为“鉨”字的简化形式，读作

6、n。下列有关此三种元素的叙述正确的是()A115号元素在第六周期B113号元素在第七周期A族C115号和113号元素都是非金属元素D镅元素和115号元素不在同一周期B 95号元素镅、115号元素、113号元素，原子序数都大于86而小于118，所以都在第七周期；115号比118号原子序数少3，应在第A族，113号元素在第A族；113号元素和115号元素都是金属元素。知识点2元素周期律及其应用1元素周期律2主族元素的周期性变化规律项目同周期(左右)同主族(上下)原子结构核电荷数逐渐增大逐渐增大电子层数相同逐渐增多原子半径逐渐减小逐渐增大离子半径阳离子逐渐减小阴离子逐渐减小且r(阴离子)r(阳离子)

7、逐渐增大元素性质化合价最高正化合价由17(O、F除外)负化合价(8主族序数)相同，最高正化合价主族序数(O、F除外)元素的金属性和非金属性金属性逐渐减弱非金属性逐渐增强金属性逐渐增强非金属性逐渐减弱离子的氧化性、还原性阳离子氧化性逐渐增强阴离子还原性逐渐减弱阳离子氧化性逐渐减弱阴离子还原性逐渐增强气态氢化物的稳定性逐渐增强逐渐减弱最高价氧化物对应的水化物的酸性(或碱性)碱性逐渐减弱酸性逐渐增强碱性逐渐增强酸性逐渐减弱3.元素周期表和元素周期律的应用(1)根据元素周期表中的位置寻找未知元素(2)预测元素的性质(由递变规律推测)比较不同周期、不同主族元素的性质例如，元素的金属性：Mg>(填“

8、>”或“<”，下同)Al，则碱性：Mg(OH)2>Al(OH)3。推测未知元素的某些性质如：已知Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2难溶，可推知Be(OH)2难溶；再如：已知卤族元素的性质递变规律，可推知元素砹(At)应为有色固体，与氢难化合，HAt不稳定AgAt不溶于水等。(3)启发人们在一定区域内寻找新物质通关1 (易错排查)判断正误(1)(2020.1·浙江选考)同一周期中，随着核电荷数的增加，元素的原子半径逐渐增大(×)(2)(2019·海南卷)A族元素的非金属性自上而下依次减弱()(3)(2019·海南卷)主族元素均呈现与其族序

9、数相同的最高化合价(×)(4)(2019·海南卷)第二周期主族元素的原子半径自左向右依次增大(×)(5)(2018·天津卷)热稳定性：HCl<PH3；碱性：LiOH<Be(OH)2(×)通关2 (2020·江苏卷)下列关于Na、Mg、Cl、Br元素及其化合物的说法正确的是()ANaOH的碱性比Mg(OH)2的强BCl2得到电子的能力比Br2的弱C原子半径r：r(Br)r(Cl)r(Mg)r(Na)D原子的最外层电子数n：n(Na)n(Mg)n(Cl)n(Br)A金属性：NaMg，故碱性：NaOHMg(OH)2，A项正确。氯

10、和溴均属于卤族元素，同一主族元素从上到下单质的氧化性逐渐减弱，得电子能力：Cl2Br2，B项错误。同一周期主族元素，从左到右原子半径依次减小，则r(Na)r(Mg)r(Cl)，C项错误。氯和溴属于同一主族，最外层电子数相等，D项错误。通关3 (2019·北京卷)2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟(49In)等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷(37Rb)同周期。下列说法不正确的是()AIn是第五周期A族元素BIn的中子数与电子数的差值为17C原子半径：In>AlD碱性：In(OH

11、)3>RbOHDRb位于第五周期A族，In的原子序数比Rb大493712，位于A族，A项正确；In的中子数为1154966，电子数为49，两者之差为664917，B项正确；In和Al同主族，In位于Al的下方，则In的原子半径大于Al，C项正确；金属性Rb>In，则碱性RbOH>In(OH)3，D项错误。通关4 (2021·江苏苏州四校联考)元素A的阳离子aAm与元素B的阴离子bBn具有相同的电子层结构。以下关于A、B元素性质的比较中，正确的是()原子序数：A>B离子半径：aAm<bBn原子半径：A<B元素所在的周期序数：A>BA的最高正价与

12、B的最低负价的绝对值相等bamnABC DB阳离子aAm与阴离子bBn具有相同的电子层结构，二者的核外电子数相同，则有ambn，错误；A元素处于B元素的下一周期，则元素所在周期序数：A>B，正确；原子序数：A>B，原子半径：A>B，则正确，错误。电子层结构相同的离子，核电荷数越小，离子半径越大，则离子半径：aAm<bBn，正确；由于m、n的值不确定，无法比较A的最高正价和B的最低负价的绝对值大小，错误。通关5 (2021·四川成都七中检测)我国在砷化镓太阳能电池研究方面国际领先。砷(As)和镓(Ga)都是第四周期元素，分别属于A和A族。下列说法中，不正确的是(

13、)A原子半径：Ga>As>PB热稳定性：NH3>PH3>AsH3C酸性：H3AsO4>H2SO4>H3PO4DGa(OH)3可能是两性氢氧化物C同周期自左而右，原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，所以原子半径Ga>As>P，A项正确；同主族自上而下非金属性减弱，非金属性N>P>As，非金属性越强，氢化物越稳定，所以热稳定性：NH3>PH3>AsH3，B项正确；同周期自左而右，非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，所以非金属性S>P>As，所以酸性H2SO4>H3PO4>H3AsO4，C项错

14、误；镓(Ga)是第四周期A族元素，与Al同族，与Al具有相似性质，氢氧化铝是两性氢氧化物，Ga金属性虽然比Al强，但可能具有两性，D项正确。训练(二十五)元素周期表和元素周期律1(2021·北京平谷区一模)下列不能用元素周期律原理解释的是()A金属性：KNaB气态氢化物的稳定性：H2ONH3C酸性：HClH2SO3DBr2从NaI溶液中置换出I2C同主族元素，自上而下原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，金属性逐渐增强，则金属性：KNa，A项正确；由于非金属性：ON，则气态氢化物的稳定性：H2ONH3，B项正确；元素的最高价氧化物对应水化物的酸性与元素的非金属性有关，HCl的酸性与共

15、价键有关，不能用元素周期律解释HCl和H2SO3的酸性强弱，C项错误；非金属性：BrI，则单质的氧化性：Br2I2，故Br2与NaI溶液发生反应：Br22NaI=2NaBrI2，D项正确。2(2020·北京西城区三模)下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是()A热稳定性：Na2CO3NaHCO3B稳定性：HClHI C碱性：KOHNaOHD酸性：HClO4H2SO4ANa2CO3、NaHCO3的热稳定性与元素周期律无关，A项错误；元素的非金属性：Cl>I，则稳定性：HClHI，B项正确；元素的金属性：K>Na，则碱性：KOHNaOH，C项正确；元素的非金属性：Cl>

16、;S，则酸性：HClO4H2SO4，D项正确。3(2021·江西遂川中学检测)下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是()HCl比H2S稳定HClO氧化性比H2SO4强HClO4酸性比H2SO4强Cl2能与H2S反应生成SCl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeSA BC DBHCl比H2S稳定，则非金属性：ClS，正确；HClO、H2SO4的氧化性与元素的非金属性无关，错误；HClO4和H2SO4分别是Cl、S元素最高价氧化物对应的水化物，前者的酸性强于后者，则非金属性：ClS，正确；Cl2能与H2S反应生成S，发生置换反应，则单质的氧化性：Cl2S，从而推知非金属性

17、：ClS，正确；Cl2、S与Fe反应分别生成FeCl3、FeS，说明单质的氧化性：Cl2S，从而推知非金属性：ClS，正确。4(2021·广东云浮期初调研)四种短周期元素在周期表中的相对位置如下表所示，其中Y的简单氢化物的水溶液呈碱性，下列说法正确的是()XYZWA元素W位于第三周期第A族B非金属性：XYC最高价氧化物对应水化物的酸性：ZWDZ的最高化合价为5价DY的简单氢化物的水溶液呈碱性，该溶液是氨水，Y是N，结合四种元素在周期表中的相对位置关系推知，X、Z、W分别为C、P、S。W(S)位于第三周期A族，A项错误；同周期主族元素，从左到右元素的非金属性逐渐增强，则非金属性：CN，

18、B项错误；元素的非金属性：PS，则最高价氧化物对应水化物的酸性：H3PO4H2SO4，C项错误；Z是P元素，处于第A族，最高化合价为5，D项正确。5(2021·河北唐山一中检测)根据下表(部分短周期元素的原子半径及主要化合价)信息，下列叙述正确的是()元素代号ABCDE原子半径/nm0.1860.1430.0890.1040.074主要化合价1326、22AE2与B3的核外电子数不可能相等B离子半径大小A<D2C最高价氧化物对应水化物的碱性A<CD氢化物的稳定性D>EB根据元素的主要化合价和原子半径的大小关系，可以判断A、B、C、D、E分别为Na、Al、Be、S、O

19、。O2和Al3的核外电子排布相同，A项错误； Na的原子核外有两层电子，S2的原子核外有三层电子，故离子半径S2>Na，B项正确；根据同周期和同主族元素性质的变化规律，可知金属性Na>Mg>Be，则最高价氧化物对应水化物的碱性NaOH>Be(OH)2，C项错误；根据同主族元素非金属性的变化规律，可知非金属性O>S，则氧化物的稳定性H2O>H2S，D项错误。6(2021·山东泰安一中检测)随原子序数递增，x、y、z等八种短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。下列说法正确的是()Ax元素在周期表中的位置是第二周期A族B离子半

20、径：g2>h>d2>e>f3C最高价氧化物对应水化物的酸性：y>zD气态氢化物的热稳定性：g>hB从图中的化合价、原子半径的大小及原子序数可知：x是H，y是C，z是N，d是O，e是Na，f是Al，g是S，h是Cl。x元素在周期表中的位置是第一周期A族，A项错误；电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，所以离子半径：S2>Cl>O2>Na>Al3，B项正确；非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，所以HNO3>H2CO3，C项错误；非金属性越强，气态氢化物的热稳定性越强，所以HCl>H2S，D项错误。7(2

21、021·天津和平区检测)如图是部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系。下列说法正确的是()AX和R在同一周期B原子半径：W>R>XC气态氢化物的稳定性：Y<XDX与Z、R两种元素均可形成两种二元化合物D由图可知X为O，Y为F，Z为Na，R为S，W为Cl。O和S不在同一周期，A项错误；同周期元素从左到右原子半径依次减小，一般情况下电子层数多的元素原子半径大，S>Cl>O，B项错误；非金属性越强，对应气态氢化物越稳定，HF>H2O，C项错误；氧元素与Z、R两种元素能形成的化合物有SO2、SO3、Na2O、Na2O2，D项正确。8(

22、2020·全国卷)W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素的核外电子总数满足XYWZ；化合物XW3与WZ相遇会产生白烟。下列叙述正确的是()A非金属性：W>X>Y>ZB原子半径：Z>Y>X>WC元素X的含氧酸均为强酸DY的氧化物水化物为强碱D根据“化合物XW3与WZ相遇会产生白烟”可先推测W为氢元素，X为氮元素，Z为氯元素，再依据四种元素的核外电子总数满足XYWZ推知，Y为钠元素，上述推断出的元素也满足了“W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素”这一条件。非金属性：Cl>N>H>Na，A项错误；原子半径：Na&

23、gt;Cl>N>H，B项错误；HNO2不属于强酸，C项错误；NaOH属于强碱，D项正确。9(2021·河北石家庄检测)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与X形成的某种化合物可用作水果的催熟剂，Y的氧化物为碱性氧化物，X、Y、Z三种元素的最外层电子数之和为11。下列说法中正确的是()A原子半径：W<X<Y<ZB简单氢化物的稳定性：X<ZCW、X形成的某种化合物常用作萃取剂DY和Z形成的含氧酸盐均可使酚酞溶液变红C W与X形成的某种化合物可用作水果的催熟剂，此化合物为C2H4，因为原子序数依次增大，所以W为H，X为C，Y的氧化物为碱性氧

24、化物，则Y可能为Na或Mg，三种元素的最外层电子数之和为11，如果Y为Na，则Z为S，如果Y为Mg，则Z为P。电子层数越多，原子半径越大，同周期主族元素从左向右原子半径逐渐减小，因此原子半径大小顺序是Y>Z>X>W，A项错误；如果Z为S，C的非金属性小于S，则H2S的稳定性比CH4稳定性强，如果Z为P，C的非金属性强于P，则CH4的稳定性强于PH3，B项错误；C和H形成的化合物C6H6(苯)常用作萃取剂，C项正确；如果形成的含氧酸盐为Na2SO4，则溶液显中性，不能使酚酞溶液变红，D项错误。10(2019·全国卷)科学家合成出了一种新化合物(如图所示)，其中W、X、

25、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半，下列叙述正确的是()AWZ的水溶液呈碱性B元素非金属性的顺序为X>Y>ZCY的最高价氧化物的水化物是中强酸D该新化合物中Y不满足8电子稳定结构CW、X、Y、Z为同一短周期元素，可能同处于第二或第三周期，观察新化合物的结构示意图可知，X为4价，X可能为C或Si。若X为C，则Z核外最外层电子数为C原子核外电子数的一半，即为3，对应B，不符合成键要求，不符合题意，故X为Si，W能形成1价阳离子，可推出W为Na，Z核外最外层电子数为Si原子核外电子数的一半，即为7，可推出Z为Cl。Y能与2个Si原子形成共价键，另外得到1个电子

26、达到8电子稳定结构，说明Y原子最外层有5个电子，进一步推出Y为P，即W、X、Y、Z分别为Na、Si、P、Cl。A错：WZ为NaCl，其水溶液呈中性。B错：元素非金属性：Cl>P>Si。C对：P的最高价氧化物的水化物为H3PO4，是中强酸。D错：P原子最外层有5个电子，与2个Si原子形成共价键，另外得到1个电子，在该化合物中P元素满足8电子稳定结构。11(2021·陕西洛南中学检测)W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的短周期主族元素，W 的氢化物水溶液能蚀刻玻璃，X、Y处于相邻位置，Y的最高正价与最低负价代数和为零，W、X 原子的最外层电子数之和与Y、Z 原子的最外层电子数

27、之和相等。下列说法错误的是()A原子半径 ：X> Y >Z >WB最高正价：W>Z>Y>XC简单氢化物的热稳定性：W>Z>YD简单离子的电子层结构：W 与X相同BW、X、Y、Z 是原子序数依次增大的短周期主族元素，W 的氢化物水溶液能蚀刻玻璃，则W为F，Y的最高正价与最低负价代数和为零，则Y为Si，X为Al ，W、X 原子的最外层电子数之和与Y、Z 原子的最外层电子数之和相等，则Z为S。电子层越多原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：X> Y >Z >W，A项正确；F元素无正化合价，B项错误；元素的非金属性越强，其简单气态氢化物越稳定，非金属性F>S>Si，所以简单氢化物的热稳定性：W>Z>Y，C项正确；W的简单离子为F，X的简单离子为Al3，二者核外电子排布相同，简单离子的电子层结构相同，D项正确。