(新高考)2022届高考考前冲刺卷 化学(一) 学生版.doc
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1、(新高考)此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 2021届高考考前冲刺卷化 学(一)注意事项:1答题前,先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上,并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答:每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答:用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后,请将本试题卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 V 51
2、Fe 56 Cu 64一、选择题:每小题2分,共20分。每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。1化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是A加酶洗衣粉是洗衣粉中的新产品,从化学反应速率的角度分析,使用温度越高的水洗涤衣服,其去污效果会越好B“红烧鱼”是一道常见的四川家常菜,做“红烧鱼”时通常要加入料酒和醋,其最主要的目的是调味,让鱼的味道更加酸辣可口C阿司匹林是生活中常见的消炎药,服用阿司匹林出现水杨酸反应时,可用NaHCO3溶液解毒D近期的空气质量报告中常出现“中度污染”和“重度污染”的结论,雾霾中含有大量超标的主要物质是二氧化硫2下列有关化学用语的表示正确的
3、是ACO2分子的比例模型: B二氟化氧分子的电子式:C对二甲苯的结构简式: D质子数与中子数相等的硫原子:3用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是A用图甲的方法不能检查此装置的气密性B图乙可以作为CCl4萃取溴水后的分液装置C实验室用图丙所示装置制取少量氨气D图丁洗气瓶中的白色沉淀为BaSO34化学与生产、生活密切相关。下列有关物质的性质与用途对应关系错误的是AFeCl3溶液具有酸性,可用于蚀刻铜制品B过氧乙酸具有强氧化性,可用于杀菌消毒C甘油具有吸水性,可用作化妆品的保湿剂DNa具有还原性,可用于高温下与TiCl4反应制备Ti5类推思维是化学解题中常用的一种思维方法,下列有关离子方程
4、式的类推正确的是已知类推A将Fe加入CuSO4溶液中Fe+Cu2+=Cu+Fe2+将Na加入到CuSO4溶液中2Na+Cu2+=Cu+2Na+B向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2Ca2+2ClO+CO2+H2O=CaCO3+2HClO向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2Ca2+2ClO+SO2+H2O=CaSO3+2HClOC用惰性电极电解NaCl溶液2Cl+2H2O2OH+H2+Cl2用惰性电极电解MgBr2溶液2Br+2H2O2OH+H2+Br2D稀盐酸与NaOH溶液反应至中性H+OH=H2O稀HNO3与Ba(OH)2溶液反应至中性H+OH=H2O6阿魏酸乙酯(Y)是用于生产治疗心脑
5、血管疾病药品的基本原料,可由下列反应制得:下列有关化合物X、Y的说法正确的是AX分子中所有碳原子一定处于同一平面BY与足量Br2既可发生取代反应又可发生加成反应C可用FeCl3溶液检验产品Y中是否混有XD1mol X、Y分别与足量H2反应时消耗H2物质的量之比为547短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其中W、Y、Z组成的化合物M遇稀硫酸得到Z的单质及其氧化物,M的结构如图所示。下列有关说法错误的是A简单气态氢化物的稳定性:XWZBM中W原子满足8电子稳定结构CX的单质可与Y2Z溶液发生置换反应得到单质ZDY分别与W、Z形成的二元化合物中可能均含有非极性键8BMO(Bi2MoO6)
6、是一种高效光催化剂,可用于光催化降解苯酚,原理如图所示。下列说法不正确的是A该过程中BMO表现了还原性B和中被降解的苯酚的物质的量之比为13C光催化降解过程中,光能转化为化学能、热能等D该过程的总反应:+7O26CO2+3H2O9固定容积为2L的密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g)zC(g),图1表示T时容器中各物质的量随时间变化的关系,图2表示平衡常数K随温度变化的关系。结合图像判断,下列结论正确的是A该反应可表示为2A(g)+B(g)C(g) H<0BT时该反应的平衡常数K6.25C当容器中气体密度不再变化时,该反应达到平衡状态DT,在第6min时再向体系中充入0.4mol C,
7、再次达到平衡时C的体积分数大于0.2510金属铬常用于提升特种合金的性能。工业上以铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3,含有少量Al2O3)为原料制备金属铬的流程如图。下列说法不正确的是A中需持续吹入空气作氧化剂BA为Na2Cr2O7溶液C中需加入过量稀硫酸D中Cr在阴极生成2、 选择题:本题共5小题,每小题4分,共20分。在每小题给出的四个选项中,有1个或2个选项符合题目要求。全部选对的得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分。11常温下,100mL 1.0mol/L Na2C2O4溶液中加入足量pH=1的稀硫酸,再加入20mL KMnO4溶液恰好完全反应。下列说法正确的是ANa
8、2C2O4溶液中C2O数目为0.1NAB稀硫酸中水电离的c(H+)=1013mol/LCKMnO4溶液浓度为0.1mol/LD反应过程中转移电子数为0.2NA12最近研究表明,用Sb(CH3)3、Sb(CH3)2Br和Sb(CH3)Br2三种化合物进行重组反应可生成空间位阻最小的离子化合物Sb2(CH3)52Sb2(CH3)2Br6。已知锑(Sb)与砷(As)同主族,下列说法错误的是ASb的价电子排布式为5s25p3B第一电离能:Br>Se>AsC电负性:Br>C>HDSb2(CH3)52Sb2(CH3)2Br6中存在离子键和共价键13资料显示:浓硝酸能将NO氧化成NO
9、2,而稀硝酸不能氧化NO;氢氧化钠能吸收NO2,但不能吸收NO。某学习小组据此验证浓、稀硝酸氧化性的相对强弱,按如图装置进行实验(夹持仪器已略去)。下列说法错误的是A能证明氧化性的相对强弱的实验现象为中溶液上方出现红棕色气体B滴加浓硝酸前要先打开弹簧夹通一段时间氮气C中的试剂为水D的作用是吸收尾气14近日,南开大学科研团队以KSn合金为负极,以含羧基多壁碳纳米管(MWCNTsCOOH)为正极催化剂构建了可充电KCO2电池(如图所示),电池反应为4KSn+3CO22K2CO3+C+4Sn,其中生成的K2CO3附着在正极上。该成果对改善环境和缓解能源问题具有巨大潜力。下列说法正确的是A充电时,阴极
10、反应为2K2CO3+C-4e=4K+3CO2B电池每吸收22.4L CO2,电路中转移4mol eC放电时,外电路中电流由MWCNTsCOOH经酯基电解质流向KSn合金D为了更好的吸收温室气体CO2,可用适当浓度的KOH溶液代替酯基电解质1525时,在10mL 0.1mol·L1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L1 HCl溶液20mL,溶液中含碳微粒的物质的量随溶液pH的变化如图所示。下列说法错误的是AHCl溶液滴加一半时,溶液pH<7BH2CO3的Ka1的数量级为106CpH8时,溶液中NaHCO3的物质的量浓度为0.1mol·L1D在M点:c(
11、Na+)c(CO)c(HCO)c(OH)c(H+)三、非选择题:本题共5小题,共60分。16铝氢化钠(NaAlH4)是有机合成的重要还原剂,其合成线路如图所示:(1)已知无水AlCl3在潮湿的空气中极易水解。某实验小组利用图中部分装置制备无水AlCl3。实验小组的实验装置,按气流方向连接各仪器接口,顺序为:_fg。装置E的作用是 ,装置F中应盛装的试剂是 (2)AlCl3与NaH反应时,需将AlCl3溶于有机溶剂,再将得到的溶液滴加到NaH粉末上,此反应中NaH的转化率较低的可能原因是 。(3)利用铝氢化钠遇水反应生成的氢气的体积测定铝氢化钠样品纯度。其反应的化学方程式为 。现设计如图四种装置
12、测定铝氢化钠样品的纯度(假设杂质不参与反应)。从简约性、准确性考虑,最适宜的方案是 (填编号)取样品a g,若实验测得氢气的体积为V mL(标准状态),则铝氢化钠样品纯度为 (用代数式表示)。17目前,处理烟气中SO2常采用两种方法:碱液吸收法和水煤气还原法。碱液吸收法25时,Kb(NH3·H2O)1.8×105;H2SO3:Ka11.5×102,Ka21.0×107;Ksp(CaSO4)7.1×105。第1步:用过量的浓氨水吸收SO2,并在空气中氧化;第2步:加入石灰水,发生反应Ca2+2OH+2NH+SOCaSO4+2NH3·H2
13、O K。(1)25时,0.1mol·L1 (NH4)2SO3溶液的pH_(填“>”“<”或“”)7。(2)计算第2步中反应的K_。水煤气还原法已知:2CO(g)+SO2(g)=S(l)+2CO2(g) H1-37.0kJ·mol12H2(g)+SO2(g)=S(l)+2H2O(g) H2+45.4kJ·mol1CO的燃烧热H3-283kJ·mol1(3)表示液态硫(S)的燃烧热的热化学方程式为_。(4)反应中,正反应活化能E1_(填“>”“<”或“”)H2。(5)在一定压强下,发生反应。平衡时SO2的转化率(SO2)与投料比的比值
14、y、温度T的关系如图所示。比较平衡时CO的转化率(CO):N_M。逆反应速率:N_P(填“>”“<”或“”)。(6)某温度下,向10L恒容密闭容器中充入2mol H2、2mol CO和2mol SO2发生反应、,第5min时达到平衡,测得混合气体中CO2、H2O(g)的物质的量分别为1.6mol、1.8mol。该温度下,反应的平衡常数K为_。其他条件不变,在第7min时缩小容器体积,SO2的平衡浓度_(填“增大”“减小”或“不变”)。18在气体分析中,常用CuCl的盐酸溶液吸收并定量测定CO的含量,其化学反应如下:2CuCl+2CO+2H2O=Cu2Cl2·2CO
15、3;2H2O。回答下列问题:(1)研究人员发现在高温超导材料镧钡铜氧化物中含有Cu3+,基态Cu3+的电子排布式为_。(2)NO离子的空间构型是_。(3)CO与N2互称等电子体。它们的分子中都存在三个共价键,其中包含_个键。表为CO和N2的有关信息。键的类型AB(单键)AB(双键)AB(叁键)键能(kJ/mol)CO3518031071N2159418946根据表中数据,说明CO比N2活泼的原因是_。(4)Cu2Cl2·2CO·2H2O是一种配合物,其结构如图所示:该配合物中,CO作配体时配位原子是C而不是O的原因是_。(5)阿伏加德罗常数的测定有多种方法,X射线衍射法就是
16、其中的一种。通过对CuCl晶体的X射线衍射图象分析,可以得出CuCl的晶胞如图所示,若晶体中Cl呈立方面心最密堆积方式排列,Cl的半径为a pm,晶体的密度为 g/cm3,阿伏加德罗常数NA=_(列计算式表达)。19从废钒催化剂(主要成分V2O5、VOSO4、K2SO4、SiO2等)中回收V2O5的一种生产工艺流程示意图如下,请回答下列问题:(1)中废渣的主要成分是_;中V2O5发生反应的离子方程式为_。(2)、中的变化过程可简化为(下式中的R表示VO2+或Fe3+,HA表示有机萃取剂的主要成分):R2(SO4)(水层)+2nHA(有机层)2RAn(有机层)+nH2SO4(水层)。中萃取时必须
17、加入适量碱,其原因是 ;实验室进行萃取操作使用的玻璃仪器为_。(3)实验室用的原料中V2O5占6%(原料中的所有钒已换算成V2O5)。取100g该废钒催化剂按工业生产的步骤进行实验当加入100ml 0.1mol/L的KClO3溶液时,溶液中的钒恰好被完全处理,假设以后各步钒没有损失,则该实验中钒的回收率是_。M(V2O5)=182g/mol(4)25时取样进行试验分析,得到钒沉淀率和溶液pH之间的关系如下表:pH1.31.41.51.61.71.81.92.0钒沉淀率/%88.194.896.598.098.898.696.493.1试判断在实际生产时,中加入氨水调节溶液的最佳pH为_;若钒沉
18、淀率为93.1%时不产生Fe(OH)3沉淀,则此时溶液中c(Fe2+)_。已知:25时KspFe(OH)3=2.6×103920化合物G是合成抗心律失常药物决奈达隆的一种中间体,可通过以下方法合成:(1)R的结构简式是_;M含有的官能团名称是_。(2)MN反应过程中K2CO3的作用是_。(3)PQ的反应类型是_。(4)写出QH的化学方程式_。(5)T是R的同系物,符合条件:与R具有相同官能团;分子中含有苯环;T的相对分子质量比R多14,T的同分异构体有_种。其中在核磁共振氢谱上有5组峰且峰面积比为22211的结构简式有_。(6)参照上述合成路线,设计以1,4丁二醇和苯为原料(其他无机
19、试剂自选)合成的合成路线_。(新高考)2021届高考考前冲刺卷化 学(一)答案1. 【答案】C【解析】A酶在温水中的活性最好,从化学反应速率的角度分析,使用温水洗涤衣服,其去污效果会越好,故A错误;B做“红烧鱼”时通常要加入料酒和醋,其最主要的目的是乙醇和乙酸生成具有香味的乙酸乙酯,故B错误;C水杨酸显酸性,与小苏打反应生成二氧化碳,服用阿司匹林出现水杨酸反应时,可以用NaHCO3溶液解毒,故C正确;D雾霾中含有大量超标的主要物质是可吸入颗粒物,故D错误;选C。2. 【答案】C【解析】A二氧化碳分子中C原子的半径大于O原子半径,模型中原子比例不正确,A错误;B二氟化氧分子的电子式为,B错误;C
20、对二甲苯的结构简式为,C正确;D质子数与中子数相等的硫原子质量数为16+16=32,表示为,故D错误;故选C。3. 【答案】B【解析】A如果甲装置的气密性良好,a、b两侧水面高度不同,否则水面相同,所以能检验装置的气密性,A错误;B溴易溶在有机物四氯化碳中,且四氯化碳不溶于水、密度大于水,因此图乙可以作为CCl4萃取溴水后的分液装置,B正确;C收集氨气时导管口应该插入到试管底部,且试管口不能用橡胶塞塞住,C错误;D二氧化硫通入硝酸钡溶液中,二氧化硫被氧化为硫酸,从而生成硫酸钡沉淀,D错误;答案选B。4. 【答案】A【解析】AFeCl3溶液用于蚀刻铜制品,是利用FeCl3的氧化性,故选A;B过氧
21、乙酸用于杀菌消毒,是利用过氧乙酸的强氧化性,故不选B;C甘油用作化妆品的保湿剂,是因为甘油具有吸水性,故不选C;DNa与TiCl4反应制备Ti,体现金属钠的还原性,故不选D;选A。5. 【答案】D【解析】A将Na加入到CuSO4溶液中,钠先与水反应生成氢氧化钠,氢氧化钠再与硫酸铜发生复分解反应,不能置换出铜,故A错误;B向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2,二氧化硫具有还原性,被次氯酸根离子氧化,离子方程式为:Ca2+3ClO+SO2+H2O=CaSO4+Cl+2HClO,故B错误;C用惰性电极电解MgBr2溶液,离子方程式为:Mg2+2Br+2H2OMg(OH)2+H2+Br2,故C错误;
22、D稀盐酸与NaOH溶液、稀HNO3与Ba(OH)2溶液反应的实质相同,都是氢离子与氢氧根离子反应生成水,离子方程式为:H+OH=H2O,故D正确;故选D。6. 【答案】B【解析】AX分子中有苯环结构、碳碳双键结构和碳氧双键结构,都是平面结构,但它们都以碳碳单键相连,而碳碳单键可以旋转,所以X分子中所有碳原子不一定处于同一平面,故A错误;BY分子中有碳碳双键,可以和溴发生加成反应,Y分子中有酚羟基,可以和浓溴水发生苯环上的取代反应,所以Y与足量Br2既可发生取代反应又可发生加成反应,故B正确;CX和Y分子中都有酚羟基,都可以和FeCl3溶液发生显色反应,所以不能用FeCl3溶液检验产品Y中是否混
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