（新）安徽省江南十校2019届高三化学冲刺联考（二模）试题.doc

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1、2019年“江南十校”高三学生冲刺联考(二模）理科综合能力测试-化学可能用到的相对原子质量：H-1 C12 N14 016 Ca40 Cr52 Fe56 Ag108 Ba 1377.李克强总理在政府工作报告明确提出了要将二氧化硫、氮氧化物排放量下降3%。下列措施不符合这一要求的是 A.开发研制推广新能源汽车 B.推广煤改气技术，减少煤、石油的直接燃烧使用C.改革民风民俗，开发研制电子烟花代替传统烟花D.将硫酸厂排放尾气的烟囱延长，开发研制新型催化剂 8.设NA阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A.标准状况下，2.24 L CH4O中含有的碳氧键数为3NAB.工业上电解精炼银时，若阳极质量减

2、少10.8 g，则电路中转移电子数为0.1NA C.常温下，28 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳碳双键数目为NAD.将1 mol NH4Cl与少量的稀氨水混合后，溶液呈中性，则溶液中NH4+数目为NA9.呋喃是最简单的含氧五元杂环化合物其结构如罔所示），有麻醉和弱刺激作用，极度易燃。下 列关于呋喃的有关说法正确的是（）A.易溶于水和丙酮等有机溶剂B.四个碳原子可能在同一平面上C.一氯代物有2种，二氯代物有3种 D.生成1 mol C4H10O需标准状况下氢气44.8 L10. 下图是制备溴苯并验证苯和溴反应属于取代反应的装置。下列说法不正确的是A.甲装置中试管底部留一个小孔，便于观察到无色的

3、溴苯B.乙和丁装置均有防倒吸的作用C.丙装置的作用是吸收捭发出来的苯，防止污染 D.装置的连接顺序为甲，丙丁乙11.丁二酸(C4H6O4)主要用于制取丁二酸酐、丁二酸酯类等衍生物，用作涂料、染料、粘合剂、药物等的原料。工业上可用电解顺丁烯二酸(C4H4C4)制备丁二酸，装置如图所示，下列说法错误的是A.阴极的电极反应式: C4H4O4+2H+2e-= C4H6O4B.石墨烯电极A的电势比石墨烯电极B低 C.电解一段时间后，阳极室溶液的浓度变大D.石墨烯电极A连接的是电源的正极12.今年，化学元素周期表迎来150周岁生日。为此，联合国宣布2019年为“国际化学元素周期表年”。X、Y、Z和W四种短

4、周期元素在周期表中的位置如图所示，其中w的最高正价与负价之和为6，下列说法正确的是A.原子半径:Z>W>Y>XB.氧化物的水化物的酸性:W>XC.简单氢化物沸点:Y>WD.Z与Y、W组成的二元化合物中化学键类型相同13.常温下，向1 L含有0.2 mol HA与0.1 mol NaA的溶液中通入HCl(加入NaOH固体)，测得溶液pH的变化如图所示(忽略体积和温度变化)。下列叙述错误的是 A.c点的纵坐标为3.9,溶液中c(HA) =c(A-)，则 Ka(HA)的数量级为10-4B.溶液由b向a变化过程中，c(H+)/c(HA)逐渐增大C. a点对应溶液中c(Na

5、+)=c(Cl-)> c(HA)D. d点纵坐标为7,对应溶液中:c(Na+) =c(A+)>c(HA) >c(H+)26.(14分)玻拍酸亚铁(C4H404Fe)常用于缺铁性贫血的预防及治疗，不溶于水，在胃液中能够溶解，某化学兴趣小组对號拍酸亚铁的一些性质及含铁量进行探究。回答下列问题：(1)为检验琥珀酸亚铁晶体是否被氧化变质，可将其溶解于一定量的盐酸后，加入 (填化学式)溶液，观察颜色的变化。(2)为测定琥珀酸亚铁的纯度，准确称量m g琥珀酸亚铁晶体置于石英玻璃管中，按下图装置进行实验。B装置的仪器名称是 , 其作用是 。试剂X的名称为 ，上述装置的连接排序为 (填字母)

6、。试验中选用氢氧化锁溶液而不是氢氧化钙溶液，除了氢氧化钙微溶于水，其溶液吸收CO2 的量少外，还有的原因是 。(3)若反应完全后，精确测量C中所得沉淀质量为， 如果没有装置B，测得的纯度会(选填“偏大”“偏小”或“不变”)，则琥珀酸亚铁晶体的纯度为 。(4)设计实验证明琥珀酸(C4H406)是一种能溶于水的二元酸: (写出实验方案)。27.(14分)硫酸锰广泛应用于农业、轻工、电子和医药等行业。工业上以软锰矿（主要成分 MnO2，还含有少暈Fe2O3、Al2O3、SiO2等杂质)为原料制备的，制备流程如图如示：室温下，部分金属阳离子沉淀的pH如下：回答下列问题：(1)为了加快浸出速率，除将软锰

7、矿石进行粉碎外，还可以采取的措施有 (任写一种)。(2)浸出发生反应FeS04+MnO2+ H2S04Fe2(S04)3+MnS04 +H2O,其中参加反应的还原剂与氧化剂的物质的量比为 。(3)沉淀A的化学式为 。(4)滤液A中加入H2O2目的是，反应的离子方程式为 。 (5)加入MnCQ的目的是调节pH，调节pH范围为 ，此步骤能否用NaOH溶液代替？ (选填“能”或“不能”)。(6)一系列操作C包括 。(7)室温下，当溶液中Fe3+、AP+均形成沉淀，溶液中C(Al3+) : c(Fe3+) = (当离子浓度为10.5 mol/L,认为完全沉淀）。28.(15分)我国在南海成功开采了可燃

8、冰，可燃冰的主要成分为甲烷，甲烷不仅是一种优质的气体燃料，更是制造许多化工产品的重要原料，回答下列问题：(1)已知CH4、CO、H2的燃烧热分别为a kJ/mol、b kJ/moI、ckJ/mol。18 g液态水转化为气态水吸热d kJ/mol.甲烷制备合成气的反应:CH4(g)+H20(g)=CO(g)+3H2(g) H= kJ/mol.一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生上述反应，下列能够表示到达平衡状态的说法有 (填字母)。A.B.气体压强不再变化C.单位时间内断裂碳氢键数与断裂氢氢键数之比为4:3D. CH4与H20的转化率相等(2)在某密闭容器中通入2 mol CH4和2 molH

9、2O在不同条件下发生反应CH4(g) + H20(g) =CO(g)+3H2(g),测得平衡时CR的体积分数与温度、压强的关系如图所示。 (填“”“”或“=”），该反应为(选填“吸热”或“放热”)反应。m、n、9三点的化学平衡常数大小关系为 。若？点对应的纵坐标为30,此时甲烷的转化率为 ，该条件下的化学平衡常数Kp= (用含有P、的表达式表示，KP为以分压表示的平衡常数)。(3)科学家根据反应CH4(g)+2NO2 Cg)，催化剂N2 (g) +CO2(g)+2H20(l)，以熔融碳酸盐为电解质设计为原电池，达到废气利用的目的。负极电极反应式为 。若电路中通过2 mol电子，理论上处理NO2

10、 L(标准状况下）.35 化学一选修3:物质结构与性质(15分） “中国制造2025”是中国政府实施制造强国战略第一个十年的行动纲领，氮化铬(CrN)常用作薄膜涂层，具有髙的硬度和良好的耐磨性。请回答下列问题：(1)基态Cr原子的价电子排布式是 ，其核外未成对电子数为，N与同周期相邻的元素的第一电离能由大到小排列的顺序为 。(2) 铬的一种氧化物常温下呈蓝色，化学式为CrO5，已知该氧化物中铬为+6价，分子中含有的键和键的比值为 。(3)氮形成的物质种类繁多，NH4+中N的杂化类型为 ，NO3-的空间构型为 ， 分子中含有的大键原子数为 (分子中的大键可用符号表示。 其中m代表参与形成的大键原

11、子数，n代表参与形成的大键电子数，如苯子中的大键可表示为)。(4)氮化铬的晶体结构类型与氣化钠的相同，氮化铬熔点（1282)比氯化钠(801)的高，主要原因是, 氮化铬的晶胞结构如图所示，最近相邻两个铬原 子的距离为apm，其晶胞密度为gcm-3(用含有a的表达式表示）。36.化学选修5:有机化学基础(15分） 有机物K是工业上合成各种抗病毒药的原料，工业上利用丙烯合成K的路线如下：已知:D、E均能发生银镜反应。回答下列问题：(1)B的化学名称为 ，H的分子式是 .(2)D-E的反应类型为 ,B-C的反应条件是 .(3)写出FG的化学反应方程式 .(4)化合物K中含有的官能团名称是 . (5)写出与互为同分异构体的一种酚类化合物(核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为3:2:2:1)的结构简式(同一个碳原子上不能连接两个及以上的羟基）.(6)设计由丙烯为起始原料制备CH3CH2COCH3的合成路线(无机试剂任选).- 7 -