专题讲座（二） 整合有效信息书写陌生化学（离子）方程式 （精练）-2022年一轮复习讲练测（原卷版）.docx

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1、第二章 化学物质及其变化专题讲座（二） 整合有效信息书写陌生化学（离子）方程式 （精练）完卷时间：50分钟1（2021·四川南充市·阆中中学高三月考）(10分)镉(Cd)可用于制作某些发光电子组件，一种以镉废渣(含CdO及少量ZnO、CuO、MnO、FeO杂质)为原料制备镉的工艺流程如图：回答下列问题：(1)“氧化”步骤是为了除铁、除锰，其中的还原产物是，该步骤中除锰的离子方程式分别为_。(2)“置换”镉中置换率与的关系如图所示，其中Zn的理论用量以溶液中的量为依据。该步反应的离子方程式：_(3)“熔炼”时，将海绵镉(含Cd和Zn)与熔融NaOH混合反应，反应的化学方程式是

2、_。2（2021·陕西宝鸡市·高三模拟）(6分)合理利用工厂烟灰,变废为宝,对保护环境具有重要意义.以某钢铁厂烟灰主要成分为ZnO,并含少量的CuO、等为原料制备氧化锌的工艺流程如图。回答下列问题: (1)“除杂”工序加入过量的A是一种金属，该反应的离子方程式为 _ 。(2)ZnO与 NH4HCO3和NH3·H2O 的混合物三者在“浸取”反应时离子方程式为 _ 。 3（2021·全国高三专题练习）(9分)碳酸锰(MnCO3)是制造电信器材的软磁铁氧体，也用作脱硫的催化剂，瓷釉、涂料和清漆的颜料。工业上利用软锰矿(主要成分是MnO2，还含有Fe2O3、Ca

3、CO3、CuO等杂质)制取碳酸锰的流程如下图所示：已知：还原焙烧的主反应为2MnO2C2MnOCO2。可能用到的数据如下：氢氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2Mn(OH)2开始沉淀pH1.56.54.28.3沉淀完全pH3.79.77.49.8根据要求回答下列问题：(1)步骤D中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。(2)步骤G发生的离子方程式为_。(3)实验室可以用Na2S2O8溶液来检验Mn2+是否完全发生反应，原理为_Mn2+_S2O_H2O_H_SO_MnO。试配平该离子方程式。_4（2019·沈阳市第二十八中学高三月考）(6分)以碳酸锰铜矿(主要成分为 MnCO3

4、、CuCO3，还含有 Fe3O4杂质)为原料制备硫酸锰并回收铜的一种工艺流程如图：已知：KspFe(OH)3=4.0×10-38，KspCu(OH)2=2.2×10-20，KspFe(OH)2=8.0×10-16，KspMn(OH)2=2.1×10-13(1)写出“酸浸”时，杂质 Fe3O4与稀硫酸反应的化学方程式：_(2)“沉锰”时，发生反应的离子方程式为_5(9分)现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。请根据以上信息完成下列各题：(1)写出实验室制

5、备黄绿色气体乙的化学方程式：_，(2)反应中的离子方程式是_ (3)反应的离子方程式是_6（2021·福建三明市·高三二模）(9分)从分金渣(主要成分为：AgCl、Ag2S、PbSO4、BaSO4)中获取高纯银的流程如图所示：已知：Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(Ag2S)=6.3×10-50。(1)“预处理”时主要反应的化学方程式为_。(2)“分银”时AgCl与Na2SO3反应生成Ag(SO3)的离子方程式为_。(3)“还原”时HCHO转化为HCOOH，其化学方程式为_。7（2021·福建福州市·高三二模）(6分)某

6、冶炼厂利用镉熔炼碱渣(约含及、)和铜镉渣(含、等单质)联合工艺制备黄钠铁钒，并回收、等金属。(1)滤渣主要含和，请写出热水溶浸时发生反应的化学方程式：_。(2)制得黄钠铁矾的离子方程式为_。8(9分)铝是应用广泛的金属。以铝土矿(主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如图：注：SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。 (1)“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为_(2)“电解”是电解熔融Al2O3，写出阳极的电极反应式_。(3)“电解”是电解Na2CO3溶液，原理如图所示。阳极的电极反应式为_。9（2021·山东潍坊市·高三二模）(6分

7、)高纯砷(As)常用于制造砷化镓、砷化锗等半导体材料。工业上用含砷废料(主要成分为，含少量)为原料制取高纯砷的工艺流程(硫化还原法)如下图所示：已知：砷酸(H3AsO4)在酸性条件下有强氧化性，能被、氢碘酸等还原为亚砷酸(H3AsO3)，H3AsO3在加热蒸发过程中会失水生成。时的值为。回答下列问题：(1)半导体材料中元素的化合价为_，“氧化(加压)”时发生反应的化学方程式为_。(2)“还原”过程发生反应的离子方程式为_。10（2021·四川遂宁市·高三三模）(9分)以含锂的电解铝废渣(主要含AlF3、NaF、LiF、CaO)和浓硫酸为原料，制备电池级碳酸锂，同时得到副产品

8、冰晶石的工艺流程如下：已知：LiOH易溶于水，Li2CO3微溶于水。回答下列问题：(1)碱解反应中，同时得到气体和沉淀，反应的离子方程式为_。(2)上述流程得到的副产品冰晶石的化学方程式_(3)电池级Li2CO3可由高纯度LiOH转化而来。将电池级Li2CO3和C、FePO4高温下反应，生成LiFePO4和一种可燃性气体，该反应的化学方程式为_。11（2021·宁夏中卫市·高三模拟）(6分)某含镍(Ni)废催化剂中主要含有Ni，还含有Al、Fe及其他不溶于酸、碱的杂质。现用含镍废催化剂制备NiSO4·7H2O，其流程图如下：部分金属化合物的Ksp近似值如表所示：化

9、学式Fe(OH)2Fe(OH)3Al(OH)3Ni(OH)2NiCO3Ksp近似值1.0×10-171.0×10-381.0×10-341.0×10-151.0×10-5回答下列问题：(1)“碱浸”时发生反应的离子方程式为_。(2)析出NiSO4·7H2O后失去结晶水后得到NiSO4在强碱溶液中用NaC1O氧化，可制得碱性镍镉电池电极材料NiOOH。该反应的离子方程式为_。12（2021·山东高三模拟）(6分)三氧化二钴(Co2O3)主要用作颜料、釉料、磁性材料、催化剂和氧化剂等。以含钴废料(主要成分为Co2O3，含有少量M

10、nO2、NiO、Fe3O4)为原料制备Co2O3的流程如图所示。已知：.“酸浸”后的浸出液中含的阳离子有H+、Co2+、Fe3+、Ni2+等。.部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如表。沉淀物Fe(OH)3Co(OH)2Ni(OH)2完全沉淀时的pH3.79.09.2“酸浸”时发生的主要反应是_(写离子方程式)。写出高温煅烧时发生的化学反应方程式_。13（2021·福建高三模拟）(10分)工业上制取硝酸铵的流程图如图，回答下列问题：(1)设备发生反应的化学方程式为_。(2)设备中生成HNO3化学方程式为_。(3)设备中的尾气主要为NO，可以用NaClO溶液吸收，其他条件相同，NO转化为NO的转化率随NaClO溶液初始pH的变化如图所示。在酸NaClO性溶液中，HClO氧化NO生成Cl-和NO，其离子方程式为_。