（新）2022届高考化学考点05 物质的量 气体摩尔体积-备战年高考化学考点一遍过.doc

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1、考点05 物质的量 气体摩尔体积一、物质的量与阿伏加德罗常数1物质的量（1）物质的量表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n。物质的量是一个物理量，与质量一样，不受外界条件的影响。例如：任何条件下，2 g H2的物质的量必为1 mol，所含分子数必为NA；1 mol H2在任何条件下质量必为2 g，分子数必为NA。（2）摩尔摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol。例如：1 mol粒子集体所含的粒子数与0.012 kg 12C中所含的碳原子数相同，约为6.02×1023。摩尔的使用标准：在用摩尔量度微观粒子时，一定要指明微观粒子的种类（或用能表明粒子种类的化学式表示）。例如：1 mo

2、l Fe、1摩尔铁原子、1 mol Fe2+、1 mol 亚铁离子的表示方法都正确，而1摩尔铁中的粒子种类是铁原子还是铁离子，指代不明，所以这种表示方法错误。2阿伏加德罗常数1 mol 任何粒子含有的粒子数叫做阿伏加德罗常数，通常用6.02×1023 mol1表示。符号：NA，即NA=6.02×1023 mol1。3粒子数符号：N物质的量（n）、粒子数（N）、阿伏加德罗常数(NA)之间的计算公式：4摩尔质量（1）单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，符号为M，常用的单位是g/mol （或g· mol1）。摩尔质量、质量、物质的量之间的计算关系：（2）数值：某

3、粒子的摩尔质量以g·mol1为单位时，其在数值上等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。例如：M(O2)=32 g· mol1 M(Fe)=56 g· mol1（1）物质的量是计量微观粒子的物理量，只适用于微观粒子。（2）粒子指微观粒子，一般包括分子、原子、原子团、离子等。1 mol任何粒子的粒子数等于阿伏加德罗常数，因此粒子数N=n×NA。（3）混合物的平均摩尔质量，当以g·mol1为单位时，其在数值上等于该混合物的平均相对分子质量。二、气体摩尔体积1概念单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，符号为Vm。常用的单位有L/mol (或L

4、·mol1)、m3/mol (或m3·mol1)。2数值在标准状况（0、101 kPa）下，气体摩尔体积约为22.4 L/mol(或22.4 L·mol1)。3计算关系物质的量、气体体积、气体摩尔体积之间的关系为。4影响因素气体摩尔体积受温度与压强的影响，在非标准状况的条件下，其数值可能不等于22.4。因此，使用标准状况下的气体摩尔体积计算气体的体积时，要注意题给条件是否为标准状况。（1）决定气体体积大小的因素：气体粒子数的多少；气体粒子间平均距离的大小。气体分子间的平均距离比分子本身的直径大得多，因此，当气体的物质的量（粒子数）一定时，决定气体体积大小的主要因素

5、是粒子间的平均距离。（2）影响气体分子间平均距离大小的因素：温度和压强。温度越高，体积越大；压强越大，体积越小。当温度和压强一定时，气体分子间的平均距离大小几乎是相等的，故当气体的物质的量（粒子数）一定时，其体积是一个定值。（3）在常温常压下，气体分子间的平均距离比标准状况下的大，所以常温常压下，气体的Vm22.4 L·mol1。（4）同样适用于混合气体的计算。（5）标准状况下，非气态物质有H2O、SO3、戊烷、苯、CCl4、氟化氢等。三、阿伏加德罗定律及其推论1阿伏加德罗定律 在同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子，人们将这一结论称为阿伏加德罗定律。可总结为“三同”定

6、“一同”，即同温、同压、同体积的气体，具有相同的分子数。2阿伏加德罗推论前提条件结论公式语言叙述T、p相同同温同压下，两气体的体积之比等于其物质的量之比T、p相同同温同压下，两气体的密度之比等于其摩尔质量（或相对分子质量）之比T、V相同同温同体积下，两气体的压强之比等于其物质的量之比T、p、m相同同温同压同质量下，两气体的体积与其摩尔质量（或相对分子质量）成反比T、V、m相同同温同体积同质量下，两气体的压强与其摩尔质量（或相对分子质量）成反比考向一 有关阿伏加德罗常数NA的考查典例1 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A1 mol甲醇分子中含有的共价键数为4NAB25 时，1.0 L

7、pH13的Ba(OH)2溶液中含有的OH数目为0.2NAC加热条件下，20 mL 10 mol·L1浓硝酸与足量铜反应转移电子数为0.1NAD7.8 g由Na2S和Na2O2组成的混合物中含有阴离子的数目为0.1NA【解析】由甲醇的结构式可知，1 mol甲醇分子中含有的共价键数为5NA，A项错误；25 时，1.0 L pH13的Ba(OH)2溶液中含有的OH数目为0.1NA，B项错误；足量铜与浓硝酸发生反应：Cu4HNO3(浓)Cu(NO3)22NO22H2O，随着反应进行，HNO3不断被消耗，铜与稀硝酸发生反应：3Cu8HNO3(稀)3Cu(NO3)22NO4H2O，参加反应的HN

8、O3为20×103 L×10 mol·L10.2 mol，消耗的铜的物质的量在0.05 mol0.075 mol之间，则转移的电子数在0.1NA0.15NA之间，C项错误；Na2S和Na2O2的摩尔质量均为78 g·mol1，故7.8 g由Na2S和Na2O2组成的混合物中两者的物质的量之和为0.1 mol，含有的阴离子数目为0.1NA，D项正确。【答案】D1设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A7.8 g Na2S晶体中含有的S2数目小于0.1NAB1.68 g铁与足量水蒸气反应，转移的电子数目为0.09NAC11 g由和组成的超重水中，含有的

9、中子数目为5NAD与17 g H2O2所含非极性键数目相同的N2H4的分子数目为0.5NA解答有关阿伏加德罗常数类题目的“三”个步骤（1）看：看所给数据是体积、质量还是物质的量。如果所给数据是质量或物质的量，该类数据不受外界条件的限制。（2）定：确定对象是气体、固体还是液体。如果是气体，要注意外界条件是否为“标准状况”。（3）算：根据所求内容进行计算，在求算时要注意：不要直接利用溶液的浓度代替指定物质的物质的量进行计算。同种物质在不同的氧化还原反应中“角色”可能不同，电子转移数目也可能不同，不能一概而论。如Cl2与NaOH、Fe的反应，Fe与Cl2、S的反应。考向二 有关粒子数目的计算，基本概

10、念的理解与应用典例1 下列说法不正确的是A物质的量是描述微观粒子集合体的物理量B阿伏加德罗常数就是6.02×1023C1 mol CO2与1 mol CO含有的分子数目相等DSO的摩尔质量为96 g·mol1【解析】阿伏加德罗常数为物理量，单位为mol1。【答案】B2下列有关说法中错误的是A1 mol X物质的质量即为X的摩尔质量B原子质量为a g的X，其相对原子质量为aNA(NA为阿伏加德罗常数的值)C若硫的某种化合物SB2的相对分子质量为M，则1 mol B的质量为(0.5M16)gD磷酸的摩尔质量以g·mol1为单位时，与NA个磷酸分子的质量在数值上相等考向

11、三 气体体积与其他物理量的换算典例1 下列说法正确的是A1 mol任何气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol1B20 、1.0×105 Pa时，同体积的O2与CO2含有相同的分子数C当1 mol气态物质的体积为22.4 L时，该气体一定处于标准状况D2 mol气体的体积约为44.8 L【解析】A项，没有给出气体所处的温度和压强，无法确定气体摩尔体积；B项，根据阿伏加德罗定律，同温同压下，同体积的任何气体都含有相同的分子数，正确；C项，1 mol气态物质在非标准状况时，体积也有可能等于22.4 L；D项，没有给出气体所处的温度和压强，不能计算气体的体积。【答案】B3一定

12、温度和压强下，30 L某种气态纯净物中含有6.02×1023个分子，这些分子由1.204×1024个原子构成，下列有关说法中不正确的是A该温度和压强可能是标准状况B标准状况下，该纯净物若为气态，其体积约是22.4 LC该气体中每个分子含有2个原子D若O2在该条件下为气态，则1 mol O2在该条件下的体积也为30 L气体摩尔质量的求解方法考向四 阿伏加德罗定律及其推论的应用典例1 由C16O和C18O组成的混合气体与同温、同压下空气(平均相对分子质量为29)的密度相同，则下列关系正确的是A.混合气体中C16O与C18O的分子数之比为1415B.混合气体中C16O与C18O的

13、物质的量之比为11C.混合气体中C16O与C18O的质量之比为1514D.混合气体中C16O与C18O的密度之比为11【解析】C16O的相对分子质量为28，C18O的相对分子质量为30，二者组成的混合气体与同温、同压下空气(平均相对分子质量为29)的密度相同，故平均相对分子质量为29，根据十字交叉法计算二者的物质的量之比:，所以二者的物质的量之比为11。二者的物质的量之比为11，所以分子数之比为11，故A错误，B正确；物质的量相同，质量之比等于摩尔质量之比，混合气体中C16O和C18O的质量之比为2830=1415，故C错误；相同条件下，密度之比等于相对分子质量之比，混合气体中C16O和C18

14、O的密度之比为2830=1415，故D错误。【答案】B4同温同压下，质量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五种气体，下列说法错误的是A所占的体积由大到小的顺序是：H2>CH4>O2>CO2>SO2B所含分子数由多到少的顺序是：H2>CH4>O2>CO2>SO2C密度由大到小的顺序是：SO2>CO2>O2>CH4>H2D所含的电子数由多到少的顺序是：CO2>SO2>CH4>O2>H2（1）阿伏加德罗定律的推论只需记住pV=nRT即可。p为压强，V为体积，n为物质的量，R为常数，T为热力学温度。（

15、2）阿伏加德罗定律及其推论适用于任何气体，包括混合气体，不适用于非气体。（3）“在标准状况下，1 mol任何气体的体积都约为22.4 L”或“在标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 L·mol1”是阿伏加德罗定律的特定情况。考向五 以物质的量为核心的计算方法1差量法在化学反应过程中，反应前后固体的质量（或气体的体积）产生差量，差量与化学方程式的化学计量数成比例，利用这种比例快速求得反应物的量或生成物的量的方法叫差量法。此类题的解题思路为典例1 16 mL由NO与NH3组成的混合气体在催化剂作用下于400 左右可发生反应：6NO+4NH35N2+6H2O(g)，达到平衡时在相同条件下气

16、体体积变为17.5 mL，则原混合气体中NO与NH3的物质的量之比有四种情况：53、32、43、97。其中正确的是AB CD【解析】根据反应前后气体的总体积，可用差量法直接求解。6NO + 4NH35N2 + 6H2O(g) V(气体的体积差)6 mL 4 mL 5 mL 6 mL (5+6)(4+6)=1(mL) (理论差量)9 mL 6 mL 17.516=1.5(mL) (实际差量)由此可知共消耗15 mL气体，还剩余1 mL气体，假设剩余的气体全部是NO，则V(NO)V(NH3)=(9 mL+1 mL)6 mL=53，假设剩余的气体全部是NH3，则V(NO)V(NH3)=9 mL(6

17、mL+1 mL)=97，但因该反应是可逆反应，剩余气体实际上是NO、NH3的混合气体，故V(NO)V(NH3)介于53与97之间，对照所给的数据知32与43在此区间内。【答案】C【方法指导】1所谓“差量”就是指反应过程中反应物的某种物理量之和(始态量)与同一状态下生成物的相同物理量之和(终态量)的差，这种物理量可以是质量、物质的量、气体体积、气体压强、反应过程中的热效应等。2计算依据：化学反应中反应物或生成物的量与差量成正比。3解题关键：一是明确产生差量的原因，并能根据化学方程式求出理论上的差值(理论差量)。二是结合题中的条件求出或表示出实际的差值(实际差量)。2极值法极值法是一种重要的数学思

18、想和分析方法。化学上所谓“极值法”就是对数据不足而感到无从下手的计算或混合物组成判断的题目，采用极端假设(即为某一成分或者为恰好完全反应)的方法以确定混合体系中各物质的名称、质量分数、体积分数，这样使一些抽象的复杂问题具体化、简单化，可达到事半功倍之效果。具体应用 当题干缺少条件无法列方程组求解时，可先用极值法依据化学方程式求解得到答案的极值a值、b值，正确答案c值应位于a值、b值之间，即a值c值b值（或b值c值a值）。典例2 在含有a g HNO3的稀硝酸中，加入b g铁粉充分反应，铁全部溶解并生成NO，有 g HNO3被还原，则ab不可能为A21B31 C41D92【解析】Fe与HNO3反

19、应时，根据铁的用量不同，反应可分为两种极端情况。（1）若Fe过量，发生反应：3Fe+8HNO3(稀)3Fe(NO3)2+2NO+4H2O则有=38，解得：此为ab的最小值。（2）若HNO3过量，发生反应：Fe+4HNO3(稀)Fe(NO3)3+NO+2H2O则有=14，解得：此为ab的最大值。所以ab的取值范围为，即ab的比值在此范围内均合理。【答案】A3关系式法（1）解题关键：正确寻找出已知量和未知量之间的物质的量关系。（2）建立关系式的方法利用化学式找关系式，如Na2SO4与它所含的各粒子之间的比例关系为Na2SO42Na+4O。原子守恒法如NH3经催化氧化并用水吸收反应产物的过程：4NH

20、3+5O24NO+6H2O2NO+O22NO23NO2+H2O2HNO3+NO经多次氧化和吸收，由N元素守恒知：NH3HNO3。得失电子守恒法上述过程中，NH3HNO3，O22。由得失电子总数相等知，NH3经氧化等一系列过程生成HNO3，NH3和O2的关系为NH32O2。典例3 5.85 g NaCl固体与足量浓H2SO4和MnO2共热，逸出的气体又与过量H2发生爆炸反应，将爆炸后的气体溶于一定量水后再与足量锌作用，最后可得H2_ L(标准状况)。【解析】若先由NaClHCl算出HCl的量，再由MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O算出Cl2的量，这样计算非常繁琐。找出以下关系式

21、就可迅速求解。设可得H2的物质的量为x，5.85 g NaCl的物质的量为0.1 mol。NaCl HCl Cl2 HCl H20.1 mol x显然x=0.05 mol，则V(H2)=0.05 mol×22.4 L·mol1=1.12 L。【答案】1.121下列说法正确的是A18 g H2O中含有2 mol氢B阿伏加德罗常数是指0.012 kg碳所含有的碳原子数，其数值约等于6.02×1023C铁的摩尔质量及其相对原子质量均为56 g·mol1D常温常压下，44 g CO2气体与46 g N2O4气体具有相同数目的氧原子2一定温度和压强下，用m g的C

22、H4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中正确的是A气球中装的是O2B气球和气球中气体分子数相等C气球和气球中气体物质的量之比为41D气球和气球中气体密度之比为213已知阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是A32 g SO2与足量O2在一定条件下反应，转移电子的数目为NAB500 mL 0.1 mol·L1的MgCl2溶液中，Mg2所带正电荷总数为0.1NAC标准状况下，22.4 L 14CO2与44 g 14CO2中所含分子数均为NAD在0.1 mol NaHSO4晶体中，阳离子与阴离子总数为0.2NA4EDTA是一种重要的络合剂，也是定量滴

23、定的常用分析试剂，其结构简式为，已知在一定条件下一氯乙酸()和乙二胺()反应生成EDTA和HCl，则反应中一氯乙酸和乙二胺的物质的量之比为A.21B.41C.14D.125NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是A常温下，78 g苯中含有6NA个CH键B通入1 mol Cl2的新制氯水中，HClO、Cl、ClO粒子数之和为2NAC1 mol甲基(14CD3)所含的中子数和电子数分别为11NA、9NAD在2CuH2HCl=CuCl2Cu2H2反应中，每生产22.4 L(标况)H2，反应转移的电子为1.5 NA6等温等压下，有质子数相等的CO、N2、C2H2三种气体，下列叙述中正确的是A体

24、积之比为131314B密度之比为141413C质量之比为111D原子数之比为1117在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲、乙两种气体，它们的温度和密度均相同。根据甲、乙的摩尔质量(M)的关系判断，下列说法中正确的是A若M(甲)<M(乙)，则分子数：甲<乙B若M(甲)>M(乙)，则气体摩尔体积：甲<乙C若M(甲)<M(乙)，则气体的压强：甲>乙D若M(甲)>M(乙)，则气体的体积：甲<乙8为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1 g样品加热，其质量变为w2 g，则该样品的纯度(质量分数)是ABCD9阿伏加德罗常数的值为NA

25、，下列有关叙述不正确的是A标准状况下，11.2 L HF中含有氟原子的数目为0.5NAB含1 mol Cl的NH4Cl溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中NH数为NAC13 g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成气体的分子数为0.2NAD28 g乙烯和环丁烷的混合气体中含有的碳原子数为2NA10把含有某一种氯化物杂质的MgCl2粉末95 g溶于水后，与足量AgNO3溶液反应，测得生成的AgCl为300 g，则该MgCl2中的杂质可能是ANaClBAlCl3CKClDCaCl211已知硫酸铝铵晶体的化学式可表示为Al2(NH4)2(SO4)4·24H2O，其受热易分解，400 时硫

26、酸铝铵能够稳定存在。取4.53 g硫酸铝铵晶体，加热过程中所得固体质量与温度的变化关系如图所示。根据图中数据的变化，推断下列说法中不正确的是A硫酸铝铵晶体在50 下不易分解B硫酸铝铵晶体加热到400 时会分解生成Al2(NH4)2(SO4)4C物质C的化学式为Al2(SO4)3D物质D的化学式为Al2O312如图所示的实验装置可用来测定含两种元素的某种气体X的化学式。在注射器A中装有240 mL气体X，慢慢通过不含空气并装有红热的氧化铜的玻璃管B，使之完全反应，得到下面的实验结果：实验前B管重20.32 g，实验后B管重20.00 g，B管中的黑色粉末变成红色粉末。在C管中收集到的无色液体是水

27、；在注射器D中收集的气体是氮气。试回答下列问题：（1）X气体是由_和_元素组成的。（2）若240 mL X气体完全反应后，收集到的氮气质量是0.28 g。根据实验时温度和压强计算1 mol X气体的体积是24 000 mL，则X的摩尔质量是_ g·mol1。（3）通过计算，确定X的化学式为_。（4）写出B中发生反应的化学方程式：_(X在该条件下不发生分解反应)。13合成氨工业生产中所用的­Fe催化剂的主要成分为FeO、Fe2O3。（1）某FeO、Fe2O3混合物中，铁、氧的物质的量之比45，其中Fe2与Fe3物质的量之比为_。（2）当催化剂中Fe2与Fe3的物质的量之比为1

28、2时，其催化剂活性最高，此时混合物中铁的质量分数为_(保留2位小数)。（3）写出由C(炭粉)与Fe2O3在高温下反应制备­Fe催化剂的化学方程式(另一种产物可溶于水)：_。（4）为制得这种活性最高的催化剂，理论上应向480 g Fe2O3粉末加入炭粉的质量为_，生成实验条件下CO2的体积为_(假设此实验条件下，气体摩尔体积为24 L·mol1)。12019新课标 已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A3 g 3He含有的中子数为1NAB1 L 0.1 mol·L1磷酸钠溶液含有的数目为0.1NAC1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为

29、6NAD48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA22018新课标全国下列叙述正确的是A. 24 g 镁与27 g铝中，含有相同的质子数B. 同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C. 1 mol重水与1 mol水中，中子数比为21D. 1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同32018新课标全国NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. 常温常压下，124 g P4中所含PP键数目为4NAB. 100 mL 1mol·L1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NAC. 标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NAD. 密闭容器中，2

30、mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA42017新课标全国阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是A1 L 0.1 mol·NH4Cl溶液中，的数量为0.1B2.4 g Mg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1C标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2D0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.252017新课标全国NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A0.1 mol 的中，含有0.6NA个中子BpH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个C2.24 L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到0.

31、6NA个CO2分子D密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备 PCl5（g），增加2NA个PCl键62016·新课标全国设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是A14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NAB1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NAC1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NAD标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA72016·四川NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A2.4 g镁在足量的O2中燃烧，转移的电子数为0.1NAB标准状况下，5.6 L CO2气体中含有的氧原子数为

32、0.5NAC氢原子数为0.4NA的CH3OH分子中含有的键数为0.4NAD0.1 L 0.5 mol/L CH3COOH溶液中含有的H+数为0.05NA82016·上海称取(NH4)2SO4和NH4HSO4混合物样品7.24 g，加入含0.1 mol NaOH的溶液，完全反应，生成NH3 1792 mL（标准状况），则(NH4)2SO4和NH4HSO4的物质的量比为A11B12C1.871D3.651变式拓展1【答案】D【解析】7.8 g硫化钠的物质的量为0.1 mol，0.1 mol硫化钠晶体中含有0.1 mol S2，A错误；1.68 g Fe的物质的量为 0.03 mol，0.

33、03 mol Fe与水蒸气加热反应生成0.01 mol四氧化三铁，反应转移电子的物质的量为0.08 mol，B错误；11 g 和组成的超重水的物质的量为0.5 mol，0.5 mol超重水中含有中子的物质的量为0.5 mol×(2×2+8)=6 mol，含有的中子数目为6NA，C错误；17 g H2O2的物质的量为0.5 mol，0.5 mol H2O2中含有0.5 mol非极性键，1个N2H4分子中含有1个非极性键，则N2H4的物质的量为 0.5 mol，分子数目为0.5NA，D正确。2【答案】A【解析】1 mol物质的质量与摩尔质量数值相等、单位不同，前者单位是g，后者

34、单位是g·mol1，A错误；相对原子质量数值为1 mol原子的质量，为aNA，B正确；B的相对原子质量为(M32)×，则1 mol B的质量为1 mol×(M32)× g·mol1=(0.5M16)g，C正确。NA个磷酸分子的物质的量为1 mol，其质量为98 g，磷酸的摩尔质量为98 g/mol，所以磷酸的摩尔质量与NA个磷酸分子的质量在数值上相等，故D正确。3【答案】A【解析】若为标准状况，6.02×1023个气态分子的体积应为22.4 L，不是30 L。4【答案】D【解析】A根据n=可知，质量相同时，摩尔质量越大，物质的量越小，

35、则体积也越小，质量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五种气体，所占的体积由大到小的顺序是：H2>CH4>O2>CO2>SO2，故A正确；B根据n=可知，质量相同时，摩尔质量越大，物质的量越小，则分子数越少，同温同压下，质量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2，分子数由多到少的顺序是：H2>CH4>O2>CO2>SO2，故B正确；C同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比，CO2、H2、O2、CH4、SO2五种气体摩尔质量由大到小的顺序是：SO2>CO2>O2>CH4>H2，密度之比大小顺序为：SO2>CO2&g

36、t;O2>CH4>H2，故C正确；D取m g气体，质量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五种气体含电子数分别为：×22，×2，×16，×10，×32，所含的电子数由多到少的顺序是：H2>CH4>CO2=O2=SO2，故D错误；故选；D。考点冲关1【答案】D【解析】A项，2 mol氢指代不明，错误；B项，0.012 kg 12C所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，该项说法没有指明哪种碳原子，错误；C项，摩尔质量(以g·mol1为单位)与相对分子(原子)质量在数值上相等，但单位不同，故错误；D项，44 g CO2

37、气体与46 g N2O4气体均含有2 mol氧原子，正确。2【答案】D【解析】相同质量(m g)，M越大，n越小，体积越小；气球装的依次是SO2、CO2、O2、CH4。3【答案】D【解析】SO2与O2的反应是可逆反应，不能进行到底，A错误；MgCl2溶液中，Mg2会部分水解，无法计算Mg2所带正电荷总数，B错误；14CO2的摩尔质量为46 g·mol1，44 g 14CO2的物质的量小于1 mol，C错误；NaHSO4晶体中的阳离子为Na，阴离子为HSO，D正确。4【答案】B【解析】由EDTA的结构可知其分子式为C10H16N2O8，因一氯乙酸(C2H3O2Cl)和乙二胺(C2N2H

38、8)在一定条件下生成EDTA和HCl，EDTA分子中氧元素全部来自一氯乙酸，氮元素全部来自乙二胺，由氧、氮元素守恒可知生成1 mol EDTA 需要4 mol一氯乙酸和1 mol乙二胺，即反应中一氯乙酸和乙二胺的物质的量之比为41。5【答案】B【解析】1 mol苯中含有6 mol CH键，A项正确；新制氯水中含有Cl2分子，HClO、Cl、ClO粒子数之和小于2NA，B不正确。1个甲基(14CD3)所含的中子个数和电子个数分别为11和9，C项正确；在2CuH2HCl=CuCl2Cu2H2反应中，反应消耗2 mol CuH共失去3 mol电子，生成2 mol氢气，D项正确。6【答案】B【解析】A

39、项，三种气体分子的质子数分别为14、14、14，质子数相等的CO、N2、C2H2三种气体，物质的量相等，等温等压下，三者体积之比为111，错误；B项，CO、N2、C2H2摩尔质量分别为28 g·mol1、28 g·mol1、26 g·mol1，等温等压下，密度与摩尔质量成正比，则密度之比为282826141413，正确；C项，三种气体的物质的量相等，质量之比等于摩尔质量之比，CO、N2、C2H2摩尔质量分别为28 g·mol1、28 g·mol1、26 g·mol1，则质量之比为282826141413，错误；D项，三种气体的物质的量

40、相等，1分子CO、N2、C2H2分别含原子数为2、2、4，所以三种气体原子数之比为112，错误。7【答案】C【解析】A根据n=，若M(甲)<M(乙)，则n(甲)n(乙)，则气体的分子数：甲乙，A错误；B根据n=，若M(甲)>M(乙)，则气体的物质的量：甲乙，又根据=可知气体的体积相等，根据Vm=V/n，故则气体的摩尔体积：甲乙，B错误；C若M(甲)<M(乙)，根据n=，则气体的物质的量：甲乙，由pV=nRT可知，气体的压强：甲乙，C正确；D两个密闭容器中，分别充有等质量、等密度的甲、乙两种气体，根据=可知气体的体积相等，D错误；答案选C。【名师点睛】本题注意相关计算公式的运用

41、，为解答该题的关键，易错点为D，注意根据密度的计算公式推导。同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，称为阿伏加德罗定律，又叫四同定律，也叫五同定律（五同指同温、同压、同体积、同分子个数、同物质的量）。其推论有（1）同温同压下，（2）同温同体积时，（3）同温同压等质量时，（4）同温同压时，。8【答案】A【解析】样品加热发生的反应为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 m 168 106 62m(NaHCO3) (w1w2)g故样品中NaHCO3质量为g，样品中Na2CO3质量为w1 gg，其质量分数为=。9【答案】A【解析】A项标况下HF为液体，故11.2 L HF所含氟原子数目不

42、是0.5NA，错误；B项由溶液呈中性可知c(H)c(OH)，结合电荷守恒c(H)c(NH)c(Cl)c(OH)推知c(Cl)c(NH)，故NH数目为NA，正确；C项由可知1 mol Zn反应无论是生成SO2，还是H2，均生成1 mol气体，故13 g锌完全反应，生成气体0.2NA，正确；D项，二者的最简式均为CH2，28 g混合物含CH2的物质的量为2 mol，故所含碳原子数为2NA，正确。10【答案】B【解析】提供1 mol Cl所需各物质的质量(即“平均摩尔Cl质量”)分别为：物质的化学式MgCl2NaClAlCl3KClCaCl2平均摩尔Cl质量47.558.544.574.555.5而

43、平均值95×45.4，小于45.4只有AlCl3，故选B。11【答案】B【解析】根据图示可知，约100 时硫酸铝铵晶体开始分解，所以在50 下硫酸铝铵晶体可以稳定存在，选项A说法正确。4.53 g硫酸铝铵晶体的物质的量nAl2(NH4)2(SO4)4·24H2O4.53 g÷906 g·mol10.005 mol，该晶体中含有结晶水的物质的量为0.005 mol×240.12 mol；受热分解过程中，固体中一定含有铝元素，根据信息，400 时硫酸铝铵未分解，所以A转化为B的过程中，固体质量的减少量是结晶水的质量，减少的结晶水的物质的量为(4.5

44、3 g2.46 g)÷18 g·mol10.115 mol；固体中剩余结晶水的物质的量为0.12 mol0.115 mol0.005 mol，所以物质B的化学式为Al2(NH4)2(SO4)4·H2O，选项B说法错误。根据Al元素质量守恒，可以推出物质C为Al2(SO4)3，物质D为Al2O3，选项C、选项D正确。12【答案】（1）N、H(氮、氢)（2）32（3）N2H4（4）2CuON2H42CuN22H2O【解析】（1）由题意分析知B管中发生的反应为XCuOCuN2H2O可推知X由N、H两种元素组成。（2）240 mL X的物质的量为240 mL/24 000

45、 mL·mol10.01 mol，其中mN0.28 g，mH×2×1 g·mol10.04 g，故X的摩尔质量为32 g·mol1。（3）/12，则X的最简式为NH2，最简式相对分子质量为16，故2推知X的化学式为NH2×2N2H413【答案】（1）11（2）0.72（3）2Fe2O3C4FeOCO2（4）6 g12 L【解析】（1）设FeO、Fe2O3分别为x mol、y mol，根据铁、氧的物质的量之比得(x2y)(x3y)45，xy21，Fe2与Fe3物质的量之比x2y11。（2）根据催化剂中Fe2与Fe3的物质的量之比为12，

46、可推知，FeO、Fe2O3的物质的量之比为11，混合物中铁的质量分数为0.72。（3）由题给信息知，C(炭粉)会将一部分Fe2O3还原成FeO，同时C(炭粉)被氧化成CO2。（4）由于催化剂中Fe2与Fe3的物质的量之比为12时，其催化剂活性最高，此时反应后的混合物中，FeO、Fe2O3的物质的量之比为11，原料480 g Fe2O3为3 mol，Fe2O32FeO，原料中必须有的Fe2O3参加反应，即1 mol Fe2O3参加反应，理论上要有0.5 mol C反应，即6 g C。生成CO2为0.5 mol，在该条件下体积为12 L。直通高考1【答案】B【解析】A的中子数为3-2=1，则3g的中子数