（新）2022届高考化学考点42 弱电解质的电离平衡-备战年高考化学考点一遍过.doc

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1、考点42 弱电解质的电离平衡一、强、弱电解质的相关判断1概念和种类2电离、电解质、非电解质、强电解质和弱电解质的相互关系 3强、弱电解质与化合物类型的关系强电解质主要是大部分的离子化合物及某些共价化合物，弱电解质主要是某些共价化合物。分类举例强电解质强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等大多数盐：钠盐、钾盐、硝酸盐等弱电解质弱酸：CH3COOH、H2CO3、HF、HCN、HClO、H2S等；H3PO4、H2SO3是中强酸，也属于弱电解质弱碱：NH3·H2O，多数不溶性的碱如Fe(OH)3、Cu(OH)2等

2、、两性氢氧化物如Al(OH)3等水：是极弱的电解质注意：电解质的强弱是由物质的内部结构决定的，与外界因素无关，关键是看在水溶液中是否完全电离。（1）与溶解性无关。如BaSO4等虽难溶于水，但溶于水的部分却能完全电离，是强电解质。醋酸能与水互溶但不能完全电离，是弱电解质。（2）与溶液的导电性无必然联系，溶液的导电性与溶液中的离子浓度、离子所带电荷的多少有关，强电解质溶液的导电能力不一定强，如饱和的BaSO4溶液，弱电解质溶液的导电能力不一定弱，如较浓的CH3COOH溶液。4电离方程式的书写弱电解质a多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远远大于第二步，如H2CO3电离方程式：H2CO3H+，H+。b

3、多元弱碱电离方程式一步写成，如Fe(OH)3电离方程式：Fe(OH)3Fe3+3OH。酸式盐a强酸的酸式盐完全电离，如NaHSO4电离方程式：NaHSO4=Na+H+。b弱酸的酸式盐中酸式酸根不能完全电离，如NaHCO3电离方程式：NaHCO3=Na+，H+。二、弱电解质的电离特点与影响因素1电离平衡（1）开始时，v电离最大，而v结合等于0。（2）平衡建立过程中，v电离逐渐减小，v结合逐渐增大，但v电离>v结合。（3）当v电离=v结合时，达到电离平衡状态。2电离平衡的特征3影响电离平衡的因素（1）内因弱电解质本身的性质。（2）外因外界条件温度：温度升高，电离平衡向右移动，电离程度增大。浓

4、度：稀释溶液，电离平衡向右移动，电离程度增大。同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡向左移动，电离程度减小。加入能反应的物质：电离平衡向右移动，电离程度增大。注：（1）稀醋酸加水稀释时，溶液中的各离子浓度并不是都减小，如c(OH)是增大的。（2）电离平衡右移，电解质分子的浓度不一定减小，电离程度也不一定增大，如稀醋酸中加入冰醋酸。三、电离度（1）概念：一定条件下，当弱电解质在溶液中达到电离平衡时，溶液中已经电离的弱电解质分子数占原来弱电解质总分子数的百分数。（2）表达式：×100%。（3）意义：衡量弱电解质的电离程度，在相同条件下(浓度、温度相同)，不同弱电解质的

5、电离度越大，弱电解质的电离程度越大。（4）影响因素温度的影响升高温度，电离平衡向右移动，电离度增大；降低温度，电离平衡向左移动，电离度减小浓度的影响当弱电解质溶液浓度增大时，电离度减小；当弱电解质溶液浓度减小时，电离度增大四、强、弱电解质的判断和比较1电解质是否完全电离在溶液中强电解质完全电离，弱电解质部分电离。据此可以判断HA是强酸还是弱酸，如：若测得0.1 mol/L的HA溶液的pH=1，则HA为强酸；若pH>1，则HA为弱酸。2是否存在电离平衡强电解质不存在电离平衡，弱电解质存在电离平衡，在一定条件下电离平衡会发生移动。（1）一定pH的HA溶液稀释前后pH的变化：将pH=3的HA溶

6、液稀释100倍后，再测其pH，若pH=5，则为强酸，若pH<5，则为弱酸。（2）升高温度后pH的变化：若升高温度，溶液的pH明显减小，则是弱酸。因为弱酸存在电离平衡，升高温度时，电离程度增大，c(H+)增大。而强酸不存在电离平衡，升高温度时，只有水的电离程度增大，pH变化幅度小。3酸根离子(或弱碱阳离子)是否能发生水解强酸根离子不水解，弱酸根离子易发生水解，据此可以判断HA是强酸还是弱酸。可直接测定NaA溶液的pH：若pH=7，则HA是强酸；若pH>7，则HA是弱酸。五、一元强酸(碱)与一元弱酸(碱)的比较1等物质的量浓度、相同体积的一元强酸与一元弱酸的比较 比较项目酸c(H+)p

7、H中和碱的能力与足量Zn反应产生H2的量开始与金属反应的速率一元强酸大小相同相同大一元弱酸小大小2相同pH、相同体积的一元强酸与一元弱酸的比较比较项目酸c(H+)c(酸)中和碱的能力与足量Zn反应产生H2的量开始与金属反应的速率一元强酸相同小小少相同一元弱酸大大多说明：一元强碱与一元弱碱的比较规律与以上类似。六、弱电解质分布系数的图像分析分布系数是指弱电解质溶液中，某一组分的平衡浓度占总浓度的分数，常用表示。分布曲线是以pH为横坐标，分布系数为纵坐标，分布系数与溶液pH之间的关系曲线。1一元弱酸：以醋酸为例，对于总浓度为c的CH3COOH溶液，溶液中与CH3COOH相关的只有c(CH3COOH

8、)和c(CH3COO)两种，则c=c(CH3COOH)+c(CH3COO)，从图1中得出：CH3COOH分布系数为0，CH3COO分布系数为1，1随着pH的升高而增大，0随着pH的升高而减小。当pH<pKa时，主要形体是CH3COOH；当pH>pKa时，主要形体是CH3COO。0与1曲线相交在0=1=0.5处，此时c(CH3COOH)=c(CH3COO)，即pH=pKa，CH3COOH和CH3COO各占一半。这一结论可应用于任何一元弱酸(碱)。同时，只要知道某一元弱酸(碱)在一定pH的分布系数和酸(碱)的分析浓度，就很容易计算它在该pH时的平衡浓度。2二元酸：以草酸为例(碳酸与之相

9、似)，其与pH曲线如图2所示，0为H2C2O4、1为、2为。由图2看出，当溶液的pH=pKa1时0=1，pH=pKa2时1=2。当pH<pKa1时，H2C2O4占优势；在pKa1<pH<pKa2区间，H占优势；当pH>pKa2时，为主要存在形体。由计算可知，在pH=2.75时H占94.2%，而H2C2O4和分别为2.6%和3.2%，说明在H占优势的区域内，三种形体可以同时存在。考向一 强弱电解质的判断典例1 下列事实中，能说明MOH是弱碱的有0.1 mol·L1 MOH溶液可以使酚酞试液变红；0.1 mol·L1 MCl溶液呈酸性；0.1 mol&#

10、183;L1 MOH溶液的导电能力比0.1 mol·L1 NaOH溶液弱；等体积的0.1 mol·L1 MOH溶液与0.1 mol·L1 HCl溶液恰好完全反应ABCD【解析】0.1 mol·L1 MOH溶液可以使酚酞试液变红，说明MOH能电离出氢氧根离子，而不能说明MOH的电离程度，所以不能证明MOH是弱碱；0.1 mol·L1 MCl溶液呈酸性，说明MCl为强酸弱碱盐，则MOH为弱碱；溶液的导电能力与离子浓度和离子所带的电荷数有关，0.1 mol·L1 MOH溶液的导电能力比0.1 mol·L1 NaOH溶液的弱，说明M

11、OH溶液中离子浓度比NaOH溶液中离子浓度小，MOH部分电离，为弱碱；等体积的0.1 mol·L1 MOH溶液与0.1 mol·L1 HCl溶液恰好完全反应，无论是强碱还是弱碱，都能恰好完全反应。【答案】B1为了证明醋酸(CH3COOH)是弱电解质，甲、乙、丙三人分别选用下列试剂进行实验：0.010 mol·L1醋酸溶液、0.1 mol·L1醋酸钠溶液、醋酸钠晶体、石蕊试液、pH试纸、蒸馏水。（1）甲用pH试纸测出0.010 mol·L1醋酸溶液的pH为4，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法是否正确？_(填“正确”或“不正确”)，并说明理由：

12、_。（2）乙取出10 mL 0.010 mol·L1醋酸溶液，用pH试纸测其pHa，然后用蒸馏水稀释至1 000 mL，再用pH试纸测其pHb，若要确认醋酸是弱电解质，则a、b值应满足什么关系？_(用等式或不等式表示)。（3）丙取出10 mL 0.010 mol·L1醋酸溶液，滴入2滴石蕊试液，显红色，再加入少量醋酸钠晶体，颜色变_(填“深”或“浅”)。你认为这一方法能否证明醋酸是弱电解质？_(填“能”或“否”)，并说明原因：_。弱酸(碱)的判断方法（1）设计实验证明BOH(如NH3·H2O)是一元弱碱的方法室温下，测0.1 mol·L1 BOH的pH，

13、若pH13，则BOH为强碱，若pH<13，则BOH为弱碱。配制BCl的溶液，测其pH，若pH7，则BOH为强碱，若pH<7，则BOH为弱碱。配制pH12的BOH的溶液，加水稀释100倍，若稀释后溶液的pH10，则BOH为强碱，若稀释后溶液的pH>10，则BOH为弱碱。（2）设计实验证明HA是一元弱酸的方法实验方法结论测0.01 mol·L1HA的pHpH2，HA为强酸， pH>2，HA为弱酸测NaA溶液的pHpH7，HA为强酸， pH>7，HA为弱酸测相同pH的HA和盐酸稀释相同倍数前后的pH变化若HA溶液的pH变化比盐酸的小，则HA为弱酸测等体积、等p

14、H的HA和盐酸中和NaOH的量若HA溶液消耗NaOH的量比盐酸的多，则HA为弱酸测等体积、等物质的量浓度的HA和盐酸分别与颗粒大小相同的锌粒反应的速率若HA溶液与Zn粒反应比盐酸的速率慢，则HA为弱酸测等体积、等pH的HA和盐酸分别与足量的锌粒反应产生H2的量若HA溶液与足量的锌粒反应最终产生H2的量比盐酸的多，则HA为弱酸考向二 影响电离平衡的因素典例1 某温度下，在饱和氨水中存在平衡：NH3H2ONH3·H2ONHOH。（1）若增大压强，则溶液的pH_(填“增大”“减小”或“不变”)。（2）若通入NH3，则平衡_(填“向左”“向右”或“不”)移动。（3）若加水，则平衡_(填“向左

15、”“向右”或“不”)移动，溶液的pH_(填“增大”“减小”或“不变”)。（4）若加入氢氧化钠固体，则溶液中的c(NH)_(填“增大”“减小”或“不变”)，溶液的pH_(填“增大”“减小”或“不变”)。【解析】（1）若增大压强，气体的溶解度增大，氨水中电离平衡：NH3·H2ONHOH向右移动，则pH增大。（2）向饱和氨水中通入NH3，NH3不再溶解，所以电离平衡不移动。（3）加水，氨水中电离平衡：NH3·H2ONHOH向右移动，但是溶液的体积增大的程度比OH的物质的量增大的程度大，所以OH浓度减小，则pH减小。（4）加氢氧化钠，则氨水中电离平衡：NH3·H2ONHO

16、H向左移动，溶液中的c(NH)减小，c(OH)增大，pH增大。【答案】（1）增大（2）不（3）向右减小（4）减小增大2H2S水溶液中存在电离平衡H2SH+HS和HSH+S2。若向H2S溶液中A加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大B通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH增大C滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH减小D加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小外界条件对弱电解质电离的影响以CH3COOHCH3COO+H+H0为例：改变条件平衡移动方向c(CH3COOH)n(H+)c(H+)c(CH3COO)电离程度导电能力电离平衡常数加水稀释减小增大减小减小增大减弱不变加

17、少量冰醋酸增大增大增大增大减小增强不变通入HCl气体增大增大增大减小减小增强不变加NaOH固体减小减小减小增大增大增强不变加CH3COONa固体增大减小减小增大减小增强不变加入镁粉减小减小减小增大增大增强不变升高温度减小增大增大增大增大增强增大考向三 强酸（碱）与弱酸（碱）的比较典例1 现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是序号pH111133溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸溶液盐酸A中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B两溶液等体积混合，所得溶液中c(H+)>c(OH)C分别加水稀释10倍，四种溶液的pH >>>DV1 L 与V2 L 混合，若混合后溶液pH=7，

18、则 V1< V2【解析】CH3COO抑制CH3COOH的电离，使 c(H+)减小，pH增大，CH3COO与H+反应生成弱酸CH3COOH，使c(H+)减小，pH增大，A正确；等体积混合后醋酸过量，溶液显酸性，c(H+)>c(OH)，B正确；分别加水稀释10倍，假设平衡不移动，那么溶液的pH均为10，但稀释氨水使平衡NH3·H2O+OH右移，使pH>10，同理醋酸溶液稀释后pH<4，C正确；若等体积混合，NH3·H2O过量，溶液呈碱性，溶液呈中性，说明V1>V2，D不正确。【答案】D3体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n(Cl)=n(CH3COO)=

19、0.01 mol，下列叙述正确的是A两种溶液的pH不相同B它们分别与足量CaCO3反应时，放出的CO2一样多C它们与NaOH完全中和时，醋酸溶液所消耗的NaOH多D分别用水稀释相同倍数时，n(Cl)=n(CH3COO)考向四 强弱电解质的相关图像分析典例1 在25 下，稀释HA、HB两种酸溶液，溶液pH变化的曲线如图所示，其中V1表示稀释前酸的体积，V2表示稀释后溶液的体积，a点时，HB溶液中B的物质的量分数(B)，下列说法中正确的是AHA、HB都是弱酸B加水稀释过程中，(B)减小CNaB溶液中，c(Na)c(B)c(OH)D曲线上b、c两点的值相等【解析】由图可知，lg2时，HA溶液的pH4

20、，HB溶液的pH<4，则溶液的体积稀释到原来的100倍，HA溶液的pH增大2，HB溶液的pH变化小于2，则HA是强酸，HB是弱酸，A错误；加水稀释时，HB的电离平衡正向移动，HB溶液中B的物质的量分数(B)的值增大，B错误；NaB溶液中存在电荷守恒：c(Na)c(H)c(B)c(OH)，C错误；HB的电离平衡常数为Ka(HB)，则有，由b、c两点的温度相同，则Ka(HB)、Kw相同，故曲线上b、c两点的值相等，D正确。【答案】D4在体积为1 L，pH均为1的盐酸和醋酸溶液中，分别投入 0.65 g Zn，下列示意图中正确的是一元强酸(碱)和一元弱酸(碱)稀释时的pH变化图像等pH的一元强

21、碱和一元弱碱等pH的一元强酸和一元弱酸等浓度的一元强碱和一元弱碱等浓度的一元强酸和一元弱酸变化图像a、b意义a代表强酸或强碱；b代表弱酸或弱碱图像特点稀释相同倍数时，强酸、强碱pH变化程度大；无限稀释都只能无限趋近于7，但酸要小于7，碱要大于71下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是A氢硫酸的还原性强于亚硫酸B氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸C0.10 mol·L1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4和1.5D氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以2室温下，甲、乙两烧杯均盛有5 mL pH3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH4，关于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确的是A

22、溶液的体积：10V甲V乙B水电离出的OH浓度：10c甲(OH)c乙(OH)C若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲乙D若分别与5 mL pH11的NaOH溶液反应，所得溶液的pH：甲乙3下列电离方程式错误的是A(NH4)2SO4溶于水：(NH4)2SO4=2BH3PO4溶于水：H3PO43HCHF溶于水：HFHFDNaHS溶于水：NaHS=NaHS，HSHS24下列说法正确的是ACH3COOH溶液加水稀释后，溶液中的值减小B25时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH7，V(醋酸)V(NaOH)C25时，氨水加水稀释后，溶液中c(OH)·c(H)变大D氨水中加入少

23、量NH4Cl晶体，溶液中c(OH)和c(NH)均增大5溶液的pH、体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，下列叙述错误的是A它们与NaOH完全中和时，醋酸溶液所消耗的NaOH多B它们分别与足量CaCO3反应时，放出的CO2一样多C两种溶液中n(Cl)n(CH3COO)D分别用水稀释相同倍数时，n(Cl)n(CH3COO)625 时，把0.2 mol·L1的醋酸加水稀释，则图中的纵轴y表示的是A溶液中OH的物质的量浓度B溶液的导电能力C溶液中的DCH3COOH的电离程度7将0.1 mol·L1氢氧化钠溶液滴入等体积、浓度均为0.1 mol·L1的盐酸和醋酸中，能正确反映溶液p

24、H变化曲线的是(实线表示盐酸，虚线表示醋酸)8已知盐酸是强酸，在下列叙述中，能说明醋酸是弱酸的是A将pH4的盐酸和醋酸稀释成pH5的溶液，醋酸所需加入水的量少B盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与同浓度硫酸反应制取C相同pH的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸的pH变大D相同pH的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速率相等925 时，pH2的盐酸和醋酸各1 mL分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是A曲线代表盐酸的稀释过程Ba溶液的导电性比c溶液的导电性强Ca溶液中和氢氧化钠的能力强于b溶液D将a、b两溶液加热至30 ，变小10常温下，0.2 mol

25、3;L1的一元碱BOH与等浓度的HCl溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是ABOH为强碱B该混合液pH7C图中X表示BOH，Y表示H，Z表示OHD该混合溶液中：c(Cl)c(Y)c(B)11常温下，浓度均为0.10 mol·L1、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化如图所示。下列叙述正确的是AMOH的电离程度：c点大于d点BROH溶液由a点到b点时，变大CpH10时，MOH和ROH溶液中，c(M)>c(R)Dlg2时，MOH和ROH两种溶液中，水电离出的c(OH)的比值为11012某二元酸(H2A)在水中的

26、电离方程式为H2AH+HA-，HA-H+A2-(25 时Ka=1.0×10-2)，下列有关说法中正确的是AH2A是弱酸B稀释0.1 mol·L-1 H2A溶液，因电离平衡向右移动而导致c(H+)增大C在0.1 mol·L-1的H2A溶液中，c(H+)=0.12 mol·L-1D若0.1 mol·L-1 NaHA溶液中c(H+)=0.02 mol·L-1，则0.1 mol·L-1的H2A中c(H+)<0.12 mol·L-11325 时，改变0.1 mol·L1RCOOH溶液的pH，溶液中RCOOH、

27、RCOO的微粒分布分数(X)；甲酸(HCOOH)与丙酸(CH3CH2COOH)中酸分子的分布分数与pH的关系如图所示。下列说法正确的是A丙酸的酸性比甲酸强BCH3CH2COOHCH3CH2COOH的lg K4.88C若0.1 mol·L1甲酸溶液的pH2.33，则0.01 mol·L1甲酸溶液的pH3.33D将0.1 mol·L1的HCOOH溶液与0.1 mol·L1的HCOONa溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na)>c(HCOOH)>c(HCOO)>c(OH)>c(H)14在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图

28、所示，请回答：（1）“O”点导电能力为0的理由是_。（2）a、b、c三点溶液的pH由小到大的顺序为_。（3）a、b、c三点溶液中CH3COO物质的量最大的是_。（4）若使c点溶液中c(CH3COO)增大，溶液的pH也增大，可采取得措施是(写出两种方法)：_、_。（5）现有pH均为3的醋酸、硫酸两瓶溶液：a设两种溶液的物质的量浓度依次为c1、c2，则其关系式 _（用<，>，= 表示，下同）b取相同体积的两种酸分别加入等体积的蒸馏水后，再分别加入等量的锌粉，反应开始时放出氢气的速率依次为v1、v2，则其关系式_15.有以下几种物质：液态HCl熔融NaCl稀硫酸蔗糖乙醇氯水Al2O3NH

29、3氨水CuCaCO3SO2Al(OH)3NaOHCH3COOH（1）属于电解质的是_，属于非电解质的是_。(填标号)（2）能导电的是_。(填标号).在一定温度下，有a.盐酸b硫酸c醋酸三种酸：(用a、b、c填空)（3）当三种酸物质的量浓度相同时，c(H)由大到小的顺序是_。（4）同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和同物质的量浓度的NaOH溶液的能力由大到小的顺序是_。（5）若三者c(H)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是_。（6）当三者c(H)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是_。（7）当三者c(H)相同且体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相

30、同的锌，则开始时反应速率的大小关系为_，若产生相同体积的H2(相同状况)，反应所需时间的长短关系是_。（8）将c(H)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H)由大到小的顺序是_。12019新课标设NA为阿伏加德罗常数值。关于常温下pH=2的H3PO4溶液，下列说法正确的是A每升溶液中的H+数目为0.02NABc(H+)= c()+2c()+3c()+ c(OH)C加水稀释使电离度增大，溶液pH减小D加入NaH2PO4固体，溶液酸性增强22018天津LiH2PO4是制备电池的重要原料。室温下，LiH2PO4溶液的pH随c初始(H2PO4)的变化如图1所示，H3PO4溶液中H2PO4的分

31、布分数随pH的变化如图2所示 。下列有关LiH2PO4溶液的叙述正确的是 A溶液中存在3个平衡B含P元素的粒子有H2PO4、HPO42、PO43C随c初始(H2PO4)增大，溶液的pH明显变小D用浓度大于1 mol·L-1的H3PO4溶液溶解Li2CO3，当pH达到4.66时，H3PO4几乎全部转化为LiH2PO432017新课标改变0.1二元弱酸溶液的pH，溶液中的、的物质的量分数随pH的变化如图所示已知。下列叙述错误的是ApH=1.2时，BCpH=2.7时，DpH=4.2时，42016上海能证明乙酸是弱酸的实验事实是ACH3COOH溶液与Zn反应放出H2B0.1 mol/L CH

32、3COONa溶液的pH大于7CCH3COOH溶液与NaCO3反应生成CO2D0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红52016北京在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析不正确的是A代表滴加H2SO4溶液的变化曲线Bb点，溶液中大量存在的离子是Na+、OHCc点，两溶液中含有相同量的OHDa、d两点对应的溶液均显中性变式拓展1【答案】（1）正确若醋酸是强电解质，则0.010 mol·L1醋酸溶液中c(H)应为0.010 mol·L1，pH2（2）a<b&

33、lt;a2（3）浅能0.010 mol·L1醋酸溶液(滴有石蕊试液)中加入醋酸钠晶体后颜色变浅，有两种可能：一是醋酸钠在水溶液中电离出的CH3COO水解使溶液显碱性，加入醋酸溶液中使其pH升高；二是CH3COO使CH3COOH的电离平衡CH3COOHCH3COOH逆向移动，从而使溶液的pH升高，这两种可能均能证明醋酸是弱电解质【解析】（1）若CH3COOH是强电解质，则0.010 mol·L1醋酸溶液中c(H)应为0.010 mol·L1，pH2。用pH试纸测出0.010 mol·L1醋酸的pH为4，说明CH3COOH没有完全电离，应为弱电解质。（2）若

34、CH3COOH是强电解质，用蒸馏水稀释至1 000 mL，其pHa2。因为CH3COOH是弱电解质，不能完全电离，a、b应满足a<b<a2。（3）向0.010 mol·L1醋酸溶液中加入少量醋酸钠晶体，有两种可能：一是醋酸钠在水溶液中电离出的CH3COO水解使溶液显碱性，加入醋酸溶液中使其pH升高；二是CH3COO使CH3COOH的电离平衡CH3COOHCH3COOH逆向移动，从而使溶液的pH升高，这两种可能均会使溶液颜色变浅，可证明CH3COOH是弱电解质。2【答案】C【解析】加水稀释促进电离，但氢离子浓度减小，A项错误；通入SO2，发生反应：2H2S+SO23S+2H

35、2O，平衡左移，当SO2过量时，溶液显酸性，而且酸性比H2S强，pH减小，B项错误；滴加新制氯水，发生反应Cl2+H2S2HCl+S，平衡向左移动，溶液pH减小，C项正确；加入少量硫酸铜固体，发生反应S2+Cu2+CuS，平衡右移，氢离子浓度增大，D项错误。3【答案】C【解析】由于n(Cl)=n(CH3COO)，由电荷守恒知两溶液的n(H+)相同，溶液的pH相同，A错误；由于醋酸是弱酸，故c(HCl)<c(CH3COOH)，与足量CaCO3反应时，CH3COOH能够产生更多的CO2，与NaOH中和时，CH3COOH消耗的NaOH更多，B错误，C正确；由于CH3COOH是弱电解质，所以稀释

36、相同倍数后，n(Cl)<n(CH3COO)，D错误。4【答案】B【解析】溶液中c(H+)=0.1 mol·L1，n(HCl)=0.1 mol，n(CH3COOH)>0.1 mol，n(Zn)=0.01 mol，金属Zn不足，所以最终生成H2的物质的量应相同，C错误；因为醋酸中存在电离平衡CH3COOHH+CH3COO，随着反应的进行醋酸继续电离，醋酸中c(H+)降低比较慢，反应速率快，A、D错误，B正确。考点冲关1【答案】A【解析】氢硫酸的还原性强于亚硫酸，不能用于比较酸性的强弱，故A符合题意；氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸，可说明亚硫酸的电离程度大，则亚硫酸的酸性

37、强，故B不符合题意；0.10 mol·L1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4和1.5，可说明亚硫酸的电离程度大，酸性较强，故C不符合题意；氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以，符合强酸制备弱酸的特点，可说明亚硫酸的酸性比氢硫酸强，故D不符合题意。2【答案】A【解析】A项，如果酸是强酸，则需要稀释10倍，才能使pH从3升高到4；如果是弱酸，弱酸存在电离平衡，稀释促进电离，则需要稀释10倍以上，才能使pH从3升高到4，即溶液的体积：10V甲V乙，正确；B项，酸抑制水的电离，甲烧杯中H的浓度是乙烧杯中H浓度的10倍，因此水电离出的OH浓度：10c甲(OH)c乙(OH)，错误；C项，若分别

38、用等浓度的NaOH溶液完全中和，则乙烧杯中所得盐溶液的浓度小，如果盐不水解，则所得溶液的pH相等；如果生成的盐水解，则甲烧杯中溶液的碱性强于乙烧杯中溶液的碱性，即所得溶液的pH：甲乙，错误；D项，若分别与5 mL pH11的NaOH溶液反应，如果是强酸，则均是恰好反应，溶液显中性；如果是弱酸，则酸过量，但甲烧杯中酸的浓度大，pH小，即所得溶液的pH：甲乙，错误。3【答案】B【解析】H3PO4溶于水要分步电离：H3PO4H2POH、H2POHHPO、HPOHPO。4【答案】A【解析】CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COOH，则电离平衡常数Ka(CH3COOH)，则有；加水稀

39、释时，电离平衡正向移动，n(H)增大，但溶液中c(H)减小，由于温度不变，则Ka(CH3COOH)不变，从而推知的值减小，A正确。当浓度相等的醋酸与NaOH溶液等体积混合时，二者恰好完全反应时生成CH3COONa，由于CH3COO发生水解而使溶液显碱性，若溶液的pH7，应满足条件V(醋酸)V(NaOH)，B错误。25 时，氨水溶液加水稀释，NH3·H2O的电离程度增大，由于温度不变，则Kwc(OH)·c(H)不变，C错误。氨水中存在电离平衡：NH3·H2ONHOH，加入少量NH4Cl晶体，平衡逆向移动，溶液中c(OH)减小，但c(NH)较原来增大，D错误。5【答案

40、】B【解析】溶液的pH、体积相同的盐酸和醋酸，醋酸的物质的量比盐酸大得多，因此完全中和时醋酸需要氢氧化钠比盐酸多，A正确；它们分别和足量碳酸钙反应时，醋酸产生的二氧化碳多，B错误；盐酸中HCl完全电离HCl=HCl，醋酸溶液中CH3COOHCH3COOH，两溶液中pH相同，c(H)相等则n(Cl)n(CH3COO)，C正确；稀释相同倍数时，促进CH3COOH的电离，则n(Cl)n(CH3COO)，D正确。6【答案】B【解析】25 时，0.2 mol·L1的醋酸稀释过程中，随着水的加入，溶液中OH的浓度增大(但不会超过107 mol·L1)，CH3COOH的电离程度增大，CH

41、3COO数目增多，CH3COOH数目减少，但溶液中CH3COO的浓度减小，溶液的导电能力减弱。7【答案】B【解析】当浓度相同时，醋酸的pH大；由于CH3COONa水解呈碱性，突跃范围后，醋酸所表示的pH值应大。8【答案】C【解析】pH4的盐酸和醋酸，氢离子浓度都是0.000 1 mol·L1，稀释成pH5的溶液，醋酸是弱酸，醋酸所需加入的水量多，A错误；盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与同浓度硫酸反应制取盐酸是利用盐酸的挥发性，与酸性强弱无关，B错误；在醋酸的溶液中存在着CH3COOHCH3COOH的电离平衡，CH3COONa溶于水后，电离出大量CH3COO，使醋酸的电离平衡向生成醋酸的方

42、向移动，抑制了CH3COOH的电离，使c(H)减小，因此溶液的pH增大，由此证明盐酸为强酸，醋酸为弱酸，C正确；相同pH，则氢离子浓度相同，产生氢气的起始速率相等，与盐酸是强酸，醋酸是弱酸无关，D错误。9【答案】C【解析】pH2的盐酸加水稀释至1 000 mL，溶液的pH5；pH2的醋酸加水稀释至1 000 mL，CH3COOH的电离平衡正向移动，溶液的pH<5，故曲线代表盐酸的稀释过程，曲线代表醋酸的稀释过程，A正确。盐酸加水稀释时，溶液中c(Cl)、c(H)减小，溶液的导电能力减弱，故a溶液的导电性比c溶液的导电性强，B正确。pH2的盐酸和醋酸相比，有c(CH3COOH)>c(

43、HCl)，体积相等的两种溶液中n(CH3COOH)>n(HCl)，与NaOH溶液发生中和反应时，CH3COOH消耗NaOH多，故b溶液中和NaOH的能力强于a溶液，C错误。升高温度，CH3COOH的电离平衡正向移动，c(CH3COO)增大而c(Cl)基本不变，故变小，D正确。10【答案】D【解析】0.2 mol·L1的一元碱BOH与等浓度的盐酸等体积混合后，HClBOH=BClH2O，所得溶液中B浓度小于0.1 mol·L1，说明在溶液中存在BH2OHBOH，BOH为弱碱，BCl溶液呈酸性，则c(OH)<c(H)，一般来说，盐类的水解程度较低，则有c(B)>

44、;c(H)，所以有c(Cl)0.1 mol·L1>c(B)>c(H)>c(BOH)>c(OH)，即X表示H，Y表示BOH，Z表示OH，溶液中存在物料守恒为c(Cl)c(B)c(BOH)。11【答案】D【解析】由图可知，浓度均为0.10 mol·L1的MOH和ROH溶液，前者pH13，后者pH<13，则MOH是强碱，ROH是弱碱，MOH完全电离，故c、d两点MOH的电离程度均为100%，A错误。ROH存在电离平衡：ROHROH，则电离常数为Kb(ROH)，则有，由于温度不变，则Kb(ROH)、Kw不变，故ab点时不变，B错误。MOH和ROH溶液中存在电荷守恒关系：c(M)c(H)c(OH)、c(R)c(H)c(OH)；由图可知，pH10时，两溶液中c(OH)、c(H)分别相等，则有c(M)c(R)，C错误。lg2时，MOH和ROH溶液的pH分别为11、10，而碱溶液中的H全部来源于水的电离，且c水(OH)c水(H)，故MOH和ROH溶液中水电离出的c(OH)的比值为10111010110，D正确。12【答案】D【解析】因H2A的一级电离是完全的，所以它是强酸，A错误；稀释过程