（新）2022届高考化学考点39 化学平衡的移动-备战年高考化学考点一遍过.doc

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1、考点39 化学平衡的移动一、化学平衡的移动1化学平衡的移动（1）定义达到平衡状态的反应体系，条件改变，引起平衡状态被破坏的过程。（2）化学平衡移动的过程2影响化学平衡移动的因素若其他条件不变，改变下列条件对化学平衡的影响如下：改变的条件(其他条件不变)化学平衡移动的方向浓度增大反应物浓度或减小生成物浓度向正反应方向移动减小反应物浓度或增大生成物浓度向逆反应方向移动压强(对有气体参加的反应)反应前后气体体积改变增大压强向气体分子总数减小的方向移动减小压强向气体分子总数增大的方向移动反应前后气体体积不变改变压强平衡不移动温度升高温度向吸热反应方向移动降低温度向放热反应方向移动催化剂同等程度改变v正

2、、v逆，平衡不移动3勒夏特列原理在密闭体系中，如果改变影响化学平衡的一个条件(如温度、压强或浓度等)，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。注意：化学平衡移动的目的是“减弱”外界条件的改变，而不是“抵消”外界条件的改变。新平衡时此物理量更靠近于改变的方向。如增大反应物A的浓度，平衡右移，A的浓度在增大的基础上减小，但达到新平衡时，A的浓度一定比原平衡大；若将体系温度从50 升高到80 ，则化学平衡向吸热反应方向移动，达到新的平衡状态时50 T80 ；若对体系N2(g)3H2(g)2NH3(g)加压，例如从30 MPa加压到60 MPa，化学平衡向气体分子数减小的方向移动，达到新的平衡时30 MP

3、ap60 MPa。二、外界条件对化学平衡移动的影响1外界条件的变化对速率的影响和平衡移动方向的判断在一定条件下，浓度、压强、温度、催化剂等外界因素会影响可逆反应的速率，但平衡不一定发生移动，只有当v正v逆时，平衡才会发生移动。对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，分析如下：条件改变的时刻v正的变化v逆的变化v正与v逆的比较平衡移动方向浓度增大反应物的浓度增大不变v正>v逆向正反应方向移动减小反应物的浓度减小不变v正v逆向逆反应方向移动增大生成物的浓度不变增大v正v逆向逆反应方向移动减小生成物的浓度不变减小v正>v逆向正反应方向移动压强（通过改变体积使压强变化）m+n

4、>p+q增大压强增大增大v正>v逆向正反应方向移动减小压强减小减小v正v逆向逆反应方向移动m+n<p+q增大压强增大增大v正v逆向逆反应方向移动减小压强减小减小v正>v逆向正反应方向移动m+n=p+q增大压强增大增大v正=v逆平衡不移动减小压强减小减小v正=v逆平衡不移动容积不变充入He不变不变v正=v逆平衡不移动压强不变充入Hem+np+q减小减小v正v逆向逆反应方向移动m+n=p+q减小减小v正=v逆平衡不移动m+np+q减小减小v正v逆向正反应方向移动温度H0升高温度增大增大v正v逆向逆反应方向移动降低温度减小减小v正>v逆向正反应方向移动H>0升高温

5、度增大增大v正>v逆向正反应方向移动降低温度减小减小v正v逆向逆反应方向移动催化剂使用正催化剂增大增大v正=v逆平衡不移动使用负催化剂减小减小v正=v逆平衡不移动2浓度、压强和温度对平衡移动影响的几种特殊情况（1）改变固体或纯液体的量，对平衡无影响。（2）当反应混合物中不存在气态物质时，压强的改变对平衡无影响。（3）对于反应前后气体体积无变化的反应，如H2(g)+I2(g)2HI(g)，压强的改变对平衡无影响。但增大（或减小）压强会使各物质的浓度增大（或减小），混合气体的颜色变深（或浅）。（4）恒容时，同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度时，应视为压强的影响，增大（减小）浓度相当于增大

6、（减小）压强。（5）在恒容容器中，当改变其中一种气态物质的浓度时，必然会引起压强的改变，在判断平衡移动的方向和物质的转化率、体积分数变化时，应灵活分析浓度和压强对化学平衡的影响。若用表示物质的转化率，表示气体的体积分数，则：对于A(g)+B(g)C(g)类反应，达到平衡后，保持温度、容积不变，加入一定量的A，则平衡向正反应方向移动，(B)增大而(A)减小，(B)减小而(A)增大。对于aA(g)bB(g)或aA(g)bB(g)+cC(g)类反应，达到平衡后，保持温度、容积不变，加入一定量的A，平衡移动的方向、A的转化率变化，可分以下三种情况进行分析：特点示例改变分析移动方向移动结果n>0P

7、Cl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)充入PCl5c(PCl5)增大，v正>v逆，但压强增大不利于PCl5的分解正反应方向(PCl5)减小，(PCl5)增大n=02HI(g)H2(g)+I2(g)充入HIc(HI)增大，v正>v逆，压强增大，对v正、v逆的影响相同(HI)、（HI）不变n<02NO2(g)N2O4(g)充入NO2c(NO2)增大，v正>v逆，同时压强增大更有利于NO2的转化(NO2)增大，(NO2)减小三、化学平衡图象题的解题方法化学平衡图象类试题是高考的热点题型，该类试题经常涉及到的图象类型有物质的量(浓度)、速率时间图象，含量时间温度(压强)图象，

8、恒温、恒压曲线等，图象中蕴含着丰富的信息量，具有简明、直观、形象的特点，命题形式灵活，难度不大，解题的关键是根据反应特点，明确反应条件，认真分析图象充分挖掘蕴含的信息，紧扣化学原理，找准切入点解决问题。该类题型在选择题和简答题中都有涉及，能够很好地考查学生分析问题和解决问题的能力，在复习备考中应引起足够的重视。1常见的化学平衡图象以可逆反应aA(g)bB(g)cC(g) HQ kJ·mol1（1）含量时间温度(或压强)图：(曲线a用催化剂，b不用催化剂或化学计量数abc时曲线a的压强大于b的压强)(T2>T1，H>0) (T1<T2，H<0)(p1>p2

9、，ab>c) (p1>p2，ab<c)（2）恒压(温)线(如图所示)：该类图象的纵坐标为物质的平衡浓度(c)或反应物的转化率()，横坐标为温度(T)或压强(p)，常见类型如下所示： (若ab>c，则p1> p2>p3，H<0) (若T1>T2，则H>0，ab>c)（3）速率时间图象根据vt图象，可以很快地判断出反应进行的方向，根据v正、v逆的变化情况，可以推断出外界条件的改变情况。以合成氨反应为例：N2(g)3H2(g)2NH3(g) H<0。条件c(N2)增大c(H2)减小c(NH3)增大vt图象平衡移动方向正反应方向移动逆反

10、应方向移动逆反应方向移动条件c(NH3)减小增大压强减小压强vt图象平衡移动方向正反应方向移动正反应方向移动逆反应方向移动条件升高温度降低温度使用催化剂vt图象平衡移动方向逆反应方向移动正反应方向移动不移动（4）其他如下图所示曲线，是其他条件不变时，某反应物的最大转化率()与温度(T)的关系曲线，图中标出的1、2、3、4四个点，v(正)>v(逆)的点是3，v(正)<v(逆)的点是1，v(正)v(逆)的点是2、4。2化学平衡图象解答原则（1）解题思路（2）解题步骤以可逆反应aA(g)bB(g) cC(g)为例：（1）“定一议二”原则在化学平衡图象中，包括纵坐标、横坐标和曲线所表示的意

11、义三个量，确定横坐标所表示的量后，讨论纵坐标与曲线的关系或确定纵坐标所表示的量，讨论横坐标与曲线的关系。如图：这类图象的分析方法是“定一议二”，当有多条曲线及两个以上条件时，要固定其中一个条件，分析其他条件之间的关系，必要时，作一辅助线分析。（2）“先拐先平，数值大”原则在化学平衡图象中，先出现拐点的反应先达到平衡，先出现拐点的曲线表示的温度较高(如图A)或表示的压强较大(如图B)。图A 图B图A表示T2>T1，正反应是放热反应。图B表示p1<p2，A是反应物，正反应为气体总体积缩小的反应，即ab>c。四、等效平衡1含义（1）化学平衡状态与建立平衡的条件有关，与建立平衡的途径

12、无关。（2）对于同一可逆反应，在一定条件(恒温恒容或恒温恒压)下，无论是从正反应(反应物)、逆反应(生成物)或从中间状态(既有反应物、也有生成物)开始，只要建立平衡后，平衡混合物中各组分的比例相同，或各组分在混合物中的百分含量相等，这样的化学平衡互称为等效平衡。（3）注意只是组分的百分含量相同，包括体积百分含量、物质的量百分含量或质量百分含量，而各组分的浓度不一定相等。2审题方法（1）注意反应特点：反应前后气体的物质的量是否发生变化。（2）分清平衡建立的条件：是恒温恒压还是恒温恒容。3理解等效平衡的意义（1）对于反应前后气体物质的量有变化的反应，如2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)等温等

13、压、等温等容下建立平衡如下图：容易得出A与C等效，A与D不等效。因为CD是对反应前后气体体积有变化的反应加压，平衡发生了移动。结论：对于反应前后气体物质的量有变化的反应，恒温恒压时只要起始加入的物质按方程式化学计量数转化到方程式一侧，比例相同就可建立等效平衡；而恒温恒容时，则需起始加入的物质按方程式化学计量数转化到方程式一侧，完全相同才能建立等效平衡，因为反应物物质的量的变化会引起平衡的移动。（2）对于反应前后气体物质的量没有变化的反应，如：H2(g)+I2(g)2HI(g)等温等压、等温等容下建立平衡如下图：容易得出A与C等效，A与D等效。因为CD平衡不发生移动。对反应前后气体体积不变的反应

14、加压，平衡不移动。结论：对于反应前后气体物质的量不变的反应，无论是恒温恒压还是恒温恒容，只要加入的物质按方程式化学计量数转化到方程式一侧，比例相同就可建立等效平衡。考向一 外界条件对化学平衡的影响典例1 可逆反应2NO2(g)N2O4(g)，H0。在密闭容器中进行，当达到平衡时，欲通过改变条件，达到新平衡后使气体颜色加深，应采取的措施是A增大容器体积B温度压强不变，充入N2O4(g)C温度压强不变，充入NO2(g)D容器容积不变，升高温度【解析】A增大容器的体积，NO2浓度减小，则混合气体颜色变浅，故A错误；B温度压强不变，充入N2O4(g)，新平衡与原平衡相比不移动，NO2浓度不变，则混合气

15、体颜色不变，故B错误；C温度压强不变，充入NO2，新平衡与原平衡相比不移动，NO2浓度不变，则混合气体颜色不变，故C错误；D容器容积不变，升高温度，平衡向逆反应方向移动，NO2浓度增大，则混合气体颜色加深，故D正确。【答案】D1在密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下反应：2A(g)+B(g)2C(g)H<0。达到平衡后，改变一个条件(X)，下列量(Y)的变化一定符合图中曲线的是XYA再加入AB的转化率B再加入CA的转化率C增大压强A的质量分数D升高温度混合气体平均摩尔质量解答化学平衡移动题目的思维模型考向二 化学平衡移动结果的分析与判断典例1 有一容积固定的密闭反应器，中间有一个可

16、自由移动的导热的隔板将容器分成甲、乙两部分，分别发生下列两个可逆反应：甲：a(g)b(g)2c(g)H10乙：x(g)3y(g)2z(g)H20起初甲、乙均达到反应平衡后隔板位于正中间，然后进行相关操作后，下列叙述错误的是A在反应器恒温下，向乙中通入z气体，y的物质的量浓度增大B在反应器恒温下，向甲中通入惰性气体，乙中x、y的转化率增大C在反应器绝热下，向乙中通入z气体，反应器中温度升高D在反应器绝热下，向甲中通入惰性气体，c的物质的量不变【解析】A恒温下向乙中通入z气体，平衡逆向进行，y的物质的量浓度增大，故A正确；B恒温下向甲中通入惰性气体，甲中平衡不移动，乙中平衡因压缩而正向移动，故X、

17、Y的转化率增大，故B正确；C绝热下向乙中通入z气体，平衡逆向进行，逆向是放热反应，反应器中温度升高，故C正确；D绝热下向甲中通入惰性气体，乙中反应应正向移动，吸热，中间隔板是导热的，导致甲中反应也会移动，c的物质的量会改变，故D错误。【答案】D2在容积固定的密闭容器中充入一定量的X、Y两种气体，一定条件下发生可逆反应3X(g)+Y(g)2Z(g)，并达到平衡。已知正反应是放热反应，测得X的转化率为37.5%，Y的转化率为25%。下列有关叙述正确的是A若X的反应速率为0.2 mol·L1·s1，则Z的反应速率为0.3 mol·L1·s1B若向容器中充入氦气

18、，压强增大，Y的转化率提高C升高温度，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动D开始充入容器中的X、Y物质的量之比为21考向三 借助图象判断化学平衡的移动典例1 甲烷蒸气的转化反应为CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)H>0，工业上可利用此反应生产合成氨原料气H2。下列有关该反应的图象正确的是【解析】本题考查化学平衡图象分析，意在考查考生对化学平衡移动原理的理解和应用能力。增大水碳比，CH4的转化率增大，A项错误；该反应为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，平衡常数增大，B项错误；根据题图知，温度为T2时反应先达到平衡，则T2>T1，T1T2，温度升高，平衡向正反应

19、方向移动，氢气含量增大，C项正确；增大压强，正、逆反应速率均增大，又该反应为气体分子数增大的反应，故增大压强，平衡向逆反应方向移动，则v逆>v正，D项错误。【答案】C3向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。由图可得出的正确结论是A反应在c点达到平衡状态B反应物浓度：a点小于b点C升高温度该平衡正向移动Dt1=t2时，SO2的转化率：ab段小于bc段考向四 化学平衡图象的综合分析典例1 运用化学反应原理研究化学反应有重要意义。（1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2S

20、O2(g)O2(g) 2SO3(g)，混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如图1所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡_(填“向左”“向右”或“不”)移动。若反应进行到状态D时，v正_(填“>”“<”或“”)v逆。（2）课本里介绍的合成氨技术叫哈伯法：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H<0，应用此法反应达到平衡时反应物的转化率不高。能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的措施是_(填编号)。A使用更高效的催化剂B升高温度C及时分离出氨气D充入氮气，增大氮气的浓度(保持容器体积不变)若在某温度下，2 L的密闭容器

21、中发生合成氨的反应，图2表示N2的物质的量随时间的变化曲线。用H2表示010 min内该反应的平均速率v(H2)_。从第11 min起，压缩容器的体积为1 L，则n(N2)的变化曲线为_(填编号)。【解析】（1）恒压条件下向题述平衡体系中通入氦气，则反应器的体积会增大，各物质的浓度会减小，平衡会向气体分子数增大的方向(向左)移动。反应进行到状态D时没有达到平衡，需要反应向右进行，所以v正>v逆。（2）该反应是一个气体分子数减小的放热反应，升高温度，平衡逆向移动；使用更高效的催化剂，反应速率增大，但平衡不移动；分离出氨气，平衡虽然正向移动，但反应速率减小；充入氮气，平衡正向移动且反应速率增

22、大。010 min时，N2从0.6 mol减少到0.2 mol，变化量为0.4 mol，则H2的变化量为1.2 mol，v(H2)1.2 mol÷2 L÷10 min0.06 mol·L1·min1。平衡时压缩容器的体积，气体的压强增大，平衡正向移动，N2的物质的量在原有基础上减小，曲线d符合题意。【答案】（1）向左>（2）D0.06 mol·L1·min1d4乙苯催化脱氢制苯乙烯的反应：+H2(g)H=+124 kJ·mol1工业上，通常在乙苯蒸气中掺混水蒸气(原料气中乙苯和水蒸气的物质的量之比为19)，控制反应温度

23、600 ，并保持体系总压为常压的条件下进行反应。在不同反应温度下，乙苯的平衡转化率和某催化剂作用下苯乙烯的选择性(指除了H2以外的产物中苯乙烯的物质的量分数)示意图如下：（1）掺入水蒸气能提高乙苯的平衡转化率，解释说明该事实： 。（2）控制反应温度为600 的理由是 。考向五 等效平衡典例1 在恒温恒压条件下，向可变的密闭容器中充入3 LA和2 LB发生如下反应3A(g)2B(g)xC(g)yD(g)，达到平衡时C的体积分数为m %.若维持温度不变，将0.6 L A、0.4 L B、4 L C、0.8 L D作为起始物质充入密闭容器中，达到平衡时C的体积分数仍为m %。则x、y的值分别为Ax3

24、、y1Bx4、y1Cx5、y1Dx2、y3【解析】由题意可知恒温恒压下，向容积可变的密闭容器中，状态：3A(g)2B(g)xC(g)yD(g)起始量 32状态：3A(g)2B(g)xC(g)yD(g)起始 0.6 0.44 0.8两种状态下到平衡时混合气体中C的体积分数均为m%，则二者为等效平衡状态，利用极限转化为起始量时，A、B的物质的量之比为32，所以状态：3A(g)2B(g)xC(g)yD(g)起始 0.6×40.4×0.8则(0.6)(0.4)32，解得xy51，显然只有C中x5、y1符合。【答案】C5将2 mol A和1 mol B充入某密闭容器中发生反应：2A(

25、g)+B(g)xC(g)，达到化学平衡后，C的体积分数为a，假设该反应的条件分别和下列各选项的条件相同，下列判断正确的是A若在恒温恒压下：当x=1时，按1.5 mol A、1 mol C作为起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为aB若在恒温恒容下：当x=2时，将3 mol C作为起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为aC若在恒温恒压下：当x=3时，按1 mol A、1 mol B、1 mol C作为起始物质，达到平衡后，C的体积分数为aD若在恒温恒容下：按0.6 mol A、0.3 mol B、1.4 mol C作为起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为a，则x为2或3构建“虚拟的第三平衡”法

26、解决平衡间的联系在解题时若遇到比较条件改变后的新、旧平衡间某量的关系有困难时，可以考虑构建一个与旧平衡等效的“虚拟的第三平衡”，然后通过压缩或扩大体积等手段，再与新平衡沟通，以形成有利于问题解决的新模式，促使条件向结论转化，例如：（1）构建等温等容平衡思维模式：新平衡状态可认为是两个原平衡状态简单的叠加并压缩而成，相当于增大压强。（2）构建等温等压平衡思维模式(以气体物质的量增加的反应为例，见图示)：新平衡状态可以认为是两个原平衡状态简单的叠加，压强不变，平衡不移动。1下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是A工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率B热的纯碱液去油污效果比冷的

27、纯碱液好C开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫D实验室用双氧水制备O2时使用MnO2作催化剂加快O2的生成速率2对于反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H0已达平衡，如果其他条件不变时，分别改变下列条件，对化学反应速率和化学平衡产生影响，下列条件与图像不相符的是(0t1：v正v逆；t1时改变条件，t2时重新建立平衡)3可逆反应aA(s)bB(g)cC(g)dD(g)HQ kJ·mol1，反应过程中，当其他条件不变时，某物质在混合物中的含量与温度(T)、压强(p)的关系如图所示，据图分析，以下说法正确的是AT1T2，H0BT1T2，H0Cp1p2，abcdDp1p2，bcd4已知X

28、(g)Y(g)2Z(g)H<0反应发生后，t1时达到平衡，t2时改变条件，t3时达到新平衡，则t2时改变的条件可能是A升高温度B减小Z的浓度C增大压强D增大X或Y的浓度5在体积均为1.0 L的两个恒容密闭容器中分别加入足量的相同碳粉，再分别加入0.1 mol CO2和0.2 mol CO2，在不同温度下反应CO2(g)C(s)2CO(g)达到平衡，平衡时CO2的物质的量浓度c(CO2)随温度的变化如图所示(图中、点均处于曲线上)。下列说法正确的是A化学平衡常数K：K(状态)<K(状态)<K(状态)BCO2的平衡转化率：(状态)<(状态)(状态)C体系中c(CO)：c(C

29、O，状态)<2c(CO，状态)D逆反应速率v逆：v逆(状态)>v逆(状态)6已知2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g)H=-197 kJ·mol-1，向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲)2 mol SO2 和1 mol O2；(乙) 1 mol SO2 和0.5 mol O2；(丙) 2 mol SO3。在恒温、恒容条件下反应达到平衡时，下列关系一定正确的是A容器内压强p：p甲=p丙>2p乙BSO3的质量m：m甲=m丙>2m乙Cc(SO2)与c(O2)之比k：k甲=k丙>k乙D反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲=Q丙>2Q乙7一定温

30、度下，在3个容积均为1.0 L的恒容密闭容器中反应2H2(g)CO(g)CH3OH(g)达到平衡，下列说法正确的是容器温度/K物质的起始浓度/mol·L1物质的平衡浓度/mol·L1c(H2)c(CO)c(CH3OH)c(CH3OH)4000.200.1000.0804000.400.200500000.100.025A该反应的正反应吸热B达到平衡时，容器中反应物转化率比容器中的大C达到平衡时，容器中c(H2)大于容器中c(H2)的两倍D达到平衡时，容器中的正反应速率比容器中的大8在恒温恒容的密闭容器中，发生反应3M(g)+N(g) xP(g)(注：x为P物质前的系数)。将

31、3 mol M和2 mol N在一定条件下反应，达平衡时P的体积分数为a；若起始时M、N、P投入的物质的量分别为n(M)、n(N)、n(P)，平衡时P的体积分数也为a。下列说法正确的是A若达平衡时，再向容器中各增加1 mol M、N、P，则N的转化率一定增大B若向平衡中，再加入3 mol M和2 mol N，P的体积分数若大于a，可断定x>4C若x=2，则体系起始物质的量应当满足3n(N)=n(M)D若体系起始物质的量满足3n(P)+ 8n(M)=12n(N)，可断定x=49700 时，向容积为2 L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(

32、g)，反应过程中测定的部分数据见下表(表中t2>t1)：反应时间/minn(CO)/moln(H2O)/mol01.200.60t10.20t20.80依据题意回答下列问题：（1）反应在t1 min内的平均速率为v(H2)_ mol·L1·min1。（2）保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O，到达平衡时，n(CO2)_mol。（3）温度升至800 ，上述反应的平衡常数为0.64，则正反应为_反应(填“放热”或“吸热”)。（4）700 时，向容积为2 L的密闭容器中充入CO(g)、H2O(g)、CO2(g)、H2(g)的物

33、质的量分别为1.20 mol、2.00 mol、1.20 mol、1.20 mol，则此时该反应v(正)_v(逆)(填“>”“<”或“”)。（5）该反应在t1时刻达到平衡，在t2时刻因改变某个条件，CO和CO2浓度发生变化的情况如图所示。图中t2时刻发生改变的条件可能是_或_。（6）若该容器容积不变，能说明反应达到平衡的是_。c(CO)与c(H2)的比值保持不变v(CO2)正v(H2O)逆体系的压强不再发生变化混合气体的密度不变体系的温度不再发生变化气体的平均相对分子质量不变 10甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料。工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇。已知制备甲醇的有关

34、化学反应以及在不同温度下的化学平衡常数如下表所示：化学反应平衡常数温度/5008002H2(g)CO(g)CH3OH(g)K12.50.15H2(g)CO2(g)H2O(g)CO(g)K21.02.53H2(g)CO2(g)CH3OH(g)H2O(g)K3回答下列问题：（1）反应是_(填“吸热”或“放热”)反应。（2）某温度下反应中H2的平衡转化率()与体系总压强(p)的关系如图甲所示，则平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)_K(B)(填“”“”或“”)。（3）根据反应、与可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3_(用K1、K2表示)。500时测得反应在某时刻时，H2(g)、CO2(g)、

35、CH3OH(g)和H2O(g)的浓度(mol·L1)分别为0.8、0.1、0.3、0.15，则此时v(正)_v(逆)(填“”“”或“”)。（4）在3 L容积可变的密闭容器中发生反应，已知c(CO)t(反应时间)变化曲线如图乙所示，若在t0时刻分别改变一个条件，曲线变为曲线和曲线：当曲线变为曲线时，改变的条件是_。当曲线变为曲线时，改变的条件是_。12018天津室温下，向圆底烧瓶中加入1 mol C2H5OH和含1 mol HBr的氢溴酸，溶液中发生反应；C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O，充分反应后达到平衡。已知常压下，C2H5Br和C2H5OH的沸点分别为38.4和78.5。

36、下列有关叙述错误的是A加入NaOH，可增大乙醇的物质的量B增大HBr浓度，有利于生成C2H5BrC若反应物增大至2 mol，则两种反应物平衡转化率之比不变D若起始温度提高至60，可缩短反应达到平衡的时间22017江苏双选温度为T1时，在三个容积均为1 L的恒容密闭容器中仅发生反应：2NO2(g) 2NO(g)+O2 (g) (正反应吸热)。实验测得：v正= v(NO2)消耗=k正c2(NO2)，v逆=v(NO)消耗=2v(O2)消耗=k逆c2(NO)·c(O2)，k正、k逆为速率常数，受温度影响。下列说法正确的是A达平衡时，容器与容器中的总压强之比为45 B达平衡时，容器中比容器中的

37、大C达平衡时，容器中NO的体积分数小于50%D当温度改变为T2时，若k正=k逆，则 T2> T132016江苏双选一定温度下，在3 个体积均为1.0 L 的恒容密闭容器中反应2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)达到平衡。下列说法正确的是容器温度/K物质的起始浓度/mol·L1物质的平衡浓度/mol·L1c(H2)c(CO)c(CH3OH)c(CH3OH)4000.200.1000.0804000.400.200500000.100.025A该反应的正反应放热B达到平衡时，容器中反应物转化率比容器中的大C达到平衡时，容器中c(H2)大于容器中c(H2)的两倍D达到

38、平衡时，容器中的正反应速率比容器中的大42016四川一定条件下，CH4与H2O(g)发生反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，设起始=Z，在恒压下，平衡时(CH4)的体积分数与Z和T(温度)的关系如图所示。下列说法正确的是A该反应的焓变H>0B图中Z的大小为a>3>bC图中X点对应的平衡混合物中=3D温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后(CH4)减小52019新课标节选环戊二烯（）是重要的有机化工原料，广泛用于农药、橡胶、塑料等生产。回答下列问题：（1）已知：(g)(g)+H2(g)H1=100.3 kJ·mol 1 H2(g)+ I2(g)2

39、HI(g)H2=11.0 kJ·mol 1 对于反应：(g)+ I2(g)(g)+2HI(g) H3=_kJ·mol 1。（2）某温度下，等物质的量的碘和环戊烯（）在刚性容器内发生反应，起始总压为105Pa，平衡时总压增加了20%，环戊烯的转化率为_，该反应的平衡常数Kp=_Pa。达到平衡后，欲增加环戊烯的平衡转化率，可采取的措施有_（填标号）。A通入惰性气体B提高温度C增加环戊烯浓度D增加碘浓度（3）环戊二烯容易发生聚合生成二聚体，该反应为可逆反应。不同温度下，溶液中环戊二烯浓度与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是_（填标号）。AT1T2Ba点的反应速率小于c点的反

40、应速率Ca点的正反应速率大于b点的逆反应速率Db点时二聚体的浓度为0.45 mol·L1变式拓展1【答案】A【解析】达平衡后，再加入A，平衡正向移动，促进B的转化，即B的转化率增大，与图象符合，A正确；达平衡后，再加入C，化学平衡逆向移动，则A的转化率减小，与图象不符合，B错误；达平衡后，增大压强，平衡正向移动，则A的质量分数减小，与图象不符合，C错误；达平衡后，升高温度，化学平衡逆向移动，由M=可知，反应逆向进行时n增大，m不变，则混合气体平均摩尔质量减小，与图象不符合，D错误。2【答案】D【解析】化学反应速率之比等于化学方程式化学计量数之比，若X的反应速率为0.2 mol

41、3;L1·s1，则Z的反应速率为 mol·L1·s1，A错误；若向容器中充入氦气，恒容容器充入惰性气体，总压增大，分压不变，平衡不移动，Y的转化率不变，B错误；升高温度，正、逆反应速率均增大，平衡向逆反应方向移动，C错误；设开始充入容器中的X、Y分别为 x mol 和y mol，Y的变化量为a mol，由转化率可知=37.5%25%，所以开始充入容器中的X、Y物质的量之比为21，D正确。3【答案】D【解析】只有正反应速率等于逆反应速率且为定值时，可逆反应才达到平衡状态，图中曲线在c点处没有出现水平线，A错误；随着正反应的进行，未达到平衡状态时反应物的浓度随时间的延

42、长而减小，因此反应物浓度：a点大于b点，B错误；分析曲线ac段，从浓度方面考虑v正应减小，而v正是增大的，说明该反应是放热的，升高温度该平衡逆向移动，C错误；若t1=t2，分析图中曲线可知：ab段的正反应速率的平均值小于bc段，所以bc段转化的SO2的量比ab段转化的SO2的量多，而a点浓度比b点大，所以SO2的转化率：bc段大于ab段，D正确。4【答案】（1）正反应方向气体分子数增加，加入水蒸气稀释，相当于起减压的效果（2）600 时，乙苯的转化率和苯乙烯的选择性均较高。温度过低，反应速率慢，转化率低；温度过高，选择性下降。高温还可能使催化剂失活，且能耗大【解析】（1）因为该容器内保持恒压，

43、掺入水蒸气，相当于增大了容器的体积，而该反应的正反应是气体的物质的量增大的反应，化学平衡向右移动，提高了乙苯的平衡转化率。（2）从图象可知，600 时，乙苯的转化率和苯乙烯的选择性均较高。如果温度过低，反应速率慢且转化率低；如果温度过高，选择性下降。且高温还可能使催化剂失去活性，同时还会消耗更多的能量。5【答案】D【解析】恒温恒压时，极值等比时两平衡等效，在A项中：=，在C项中=，A、C错误；恒温恒容下，当x=2时，将3 mol C作为起始物质，通过反应的化学计量数之比换算成A和B的物质的量，则相当于起始时有3 mol A和1.5 mol B，与起始充入2 mol A和1 mol B相比，压强

44、增大，平衡右移，达平衡后，C的体积分数增大，B错误；若在恒温恒容下，按0.6 mol A、0.3 mol B、1.4 mol C作起始物质，若是x=2，通过反应的化学计量数之比换算成A和B的物质的量分别为2 mol A、1 mol B，与原反应等效；但是若x=3时，反应方程式两边的气体化学计量数之和相等，压强不影响平衡，由于加入的A、B的物质的量满足21，达到平衡时与原平衡也是等效平衡，所以x=2、x=3都可以，D正确。考点冲关1【答案】D【解析】A工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气，即增加氧气的投入量，促使平衡正向移动，以提高二氧化硫的利用，能用勒夏特列原理解释，故A不选；B碳酸钠中弱离子碳酸根离