2014年普通高等学校招生全国统一考试化学试题（江苏卷含答案）.doc

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1、 20142014 普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷）普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷） 化学试题化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Cr 52 Fe 56 Cu 64 I 127 选择题选择题 单项选择题：本题包括单项选择题：本题包括 1010 小题，每小题小题，每小题 2 2 分，共计分，共计 2020 分。每小题只有一项符合题意分。每小题只有一项符合题意） 1.水是生命之源，2014 年我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图像，模型如图。下列关于水的说法正确的

2、是 A水是弱电解质 B可燃冰是可以燃烧的水 C氢氧两种元素只能组成水 D0时冰的密度比液态水的密度大 2.下列关于化学用语的表示正确的是 A过氧化钠的电子式： B质子数为 35、中子数为 45 的溴原子：8035 Br C硫离子的结构示意图： D间二甲苯的结构简式： 3.25时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ApH1 的溶液中：Na、K、MnO4、CO32 Bc(H)11013mol/L 的溶液中：Mg2、Cu2、SO42、NO3 C0.1mol/LNH4HCO3溶液中：K、Na、NO3、Cl D0.1mol/LFeCl3溶液中：Fe2、NH4、SCN、SO42 4.下列物质性质

3、与应用对应关系正确的是 A晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料 2 8 6 +16 B氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂 C漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张 D氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料 5.下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是 A用装置甲制取氯气 B用装置乙除去氯气中的少量氯化氢 C用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液 D用装置丁蒸干氯化锰溶液制 MnCl24H2O 6.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A1.6g 由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为 0.1NA B0.1mol 丙烯酸中含有双键的数目为 0.1NA C标准状

4、况下，11.2L 苯中含有分子的数目为 0.5NA D在过氧化钠与水的反应中，每生成 0.1mol 氧气，转移电子的数目为 0.4NA 7.下列指定反应的离子方程式正确的是 ACu 溶于稀硝酸 HNO3：Cu2HNO3=Cu2NO2H2O B(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量 NaOH 溶液反应制 Fe(OH)2：Fe22OH=Fe(OH)2 C用 CH3COOH 溶解 CaCO3：CaCO32H=Ca2H2OCO2 D向 NaAlO2溶液中通入过量 CO2制 Al(OH)3：CO2AlO22H2O=Al(OH)3HCO3 8.列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的

5、是 物质 组别 甲 乙 丙 A Al HCl NaOH B NH3 O2 HNO3 C SiO2 NaOH HF D SO2 Ca(OH)2 NaHCO3 9.短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大。X 原子的最外层电子数是其内层电子数的 2 倍， Y 是地壳中含量最高的元素，Z2与 Y2具有相同的电子层结构，W 与 X 同主族。下列说法正确的是 A原子半径大小顺序：r(W)r(Z)r(Y)r(X) BY 分别与 Z、W 形成的化合物中化学键类型相同 CX 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 W 的弱 DY 的气态简单氢化物的热稳定性比 W 的强 10.已知：C(s)O2(g)CO2

6、(g) H1 CO2(g)C(s)2CO(g) H2 2CO(g)O2(g)2CO2(g) H3 4Fe(s)3O3(g)2Fe2O3(s) H4 3 CO(g)Fe2O3(s)3CO2(g)2Fe(s) H5 下列关于上述反应焓变的判断正确的是 AH10，H30 BH20，H40 CH1H2H3 DH3H4H5 不定项选择题：本题包括不定项选择题：本题包括 5 5 小题，每小题小题，每小题 4 4 分，共计分，共计 2020 分。每小题只分。每小题只有有一个或两个一个或两个选项符合题意。选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得 0 0

7、 分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得的得 2 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0 0 分。分。 11.下列有关说法正确的是 A若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀 B2NO(g)2CO(g)=N2(g)2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的H0 C加热 0.1mol/LNa2CO3溶液，CO32的水解程度和溶液的 pH 均增大 D对于乙酸与乙醇的酯化反应（H0） ，加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大 12去甲肾上腺

8、素可以调控动物机体的植物性神经功能，其结构简式如图所示。下列说法正确的是 A每个去甲肾上腺素分子中含有 3 个酚羟基 B每个去甲肾上腺素分子中含有 1 个手性碳原子 C1mol 去甲肾上腺素最多能与 2molBr2发生取代反应 D去甲肾上腺素既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应 13.在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是 A氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有 Cl2 B向氯水中滴加硝酸酸化的 AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有 Cl C向氯水中加入 NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有 H D向 FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，

9、说明氯水中含有 HClO 14.25时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A0.1mol/LCH3COONa 与 0.1mol/LHCl 溶液等体积混合：c(Na)c(Cl)cCH3COO)c(OH) B0.1mol/LNH4Cl 与 0.1mol/L 氨水等体积混合（pH7） ：c(NH3H2O)c(NH4)c(Cl)c(OH) C0.1mol/LNa2CO3与 0.1mol/L NaHCO3溶液等体积混合：23c(Na)c(CO32)c(HCO3)c(H2CO3) D0.1mol/LNa2C2O4与 0.1mol/LHCl 溶液等体积混合（H2C2O4为二元弱酸） ： 2c(C

10、2O42)c(HC2O4)c(OH)c(Na)c(H) 15.一定温度下， 在三个体积约为 1.0L 的恒容密闭容器中发生反应： 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g) 容器 编号 温度（） 起始物质的量（mol） 平衡物质的量（mol） CH3OH(g) CH3OCH3(g) H2O(g) I 387 0.20 0.080 0.080 387 0.40 207 0.20 0.090 0.090 下列说法正确的是 A该反应的正方应为放热反应 B达到平衡时，容器 I 中的 CH3OH 体积分数比容器中的小 C容器 I 中反应达到平衡所需时间比容器中的长 D若起始时向容器 I 中充入

11、CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15mol 和 H2O 0.10mol，则反应将向正反应方向进行 非选择题 16、 （12 分）烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放。实验室用粉煤灰（主要含 Al2O3、SiO2等）制备碱式硫酸铝Al2(SO4)x(OH)62x溶液，并用于烟气脱硫研究。 （1）酸浸时反应的化学方程式为 ；滤渣的主要成分为 （填化学式） 。 （2）加 CaCO3调节溶液的 pH 至 3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使 Al2(SO4)3转化为 Al2(SO4)x(OH)6 2x。滤渣的主要成分为 （填化学式） ；若溶液的 pH 偏高，将会导致溶液中铝元素的含量降低，其

12、原因是 （用离子方程式表示） 。 （3）上述流程中经完全热分解放出的 SO2量总是小于吸收的 SO2量，其主要原因是 ；与吸收SO2前的溶液相比，热分解后循环利用的溶液的 pH 将 （填“增大” 、 “减小”或“不变” ） 。 17、 （15 分）非诺洛芬是一种治疗类风湿性关节炎的药物，可通过以下方法合成： 请回答下列问题： （1）非诺洛芬中的含氧官能团为 和 （填名称） 。 （2）反应中加入的试剂 X 的分子式为 C8H8O2，X 的结构简式为 。 （3）在上述五步反应中，属于取代反应的是 （填序号） 。 （4）B 的一种同分异构体满足下列条件： 、能发生银镜反应，其水解产物之一能与 FeC

13、l3溶液发生显色反应。 、分子中有 6 种不同化学环境的氢，且分子中含有两个苯环。 写出该同分异构体的结构简式： 。 （5） 根据已有知识并结合相关信息， 写出以为原料制备的合成路线流程图 （无机试剂任用） 。合成路线流程图示例如下： 18、 （12 分）碱式碳酸铝镁MgaAlb(OH)c(CO3)dx H2O常用作塑料阻燃剂。 （1）碱式碳酸铝镁具有阻燃作用，是由于其受热分解需吸收大量热量和 。 （2）MgaAlb(OH)c(CO3)dx H2O 中 abcd 的代数关系式为 。 （3）为确定碱式碳酸铝镁的组成，进行如下实验： 准确称取 3.390g 样品与足量稀盐酸充分反应，生成 CO20

14、.560L（已换算成标准状况下） 。另取一定量样品在空气中加热，样品的固体残留率（固体样品的剩余质量/固体样品的起始质量100%）随温度的变化如右图所示（样品在 2700C 时已完全失去结晶水，6000C 以上残留固体为金属氧化物的混合物） 。 根据以上实验数据计算碱式碳酸铝镁样品中的n(OH): n(CO32)（写出计算过程） 。 19、 （15 分）实验室从含碘废液（除 H2O 外，含有 CCl4、I2、I等）中回收碘，其实验过程如下： （1）向含碘废液中加入稍过量的 Na2SO3溶液，将废液中的 I2还原为 I，其离子方程式为 ；该操作将 I2还原为 I的目的是 。 （2）操作 X 的名

15、称为 。 （3）氧化时，在三颈瓶中将含 I的水溶液用盐酸调至 pH 约为 2，缓慢通入 Cl2，在 400C 左右反应（实验装置如右图所示） 。实验控制在较低温度下进行的原因是 ；锥形瓶里盛放的溶液为 。 （4）已知：5SO32+2IO3+2H I2+5SO42+H2O 某含碘废水（pH 约为 8）中一定存在 I2，可能存在 I、IO3中的一种或两种。请补充完整检验含碘废水中是否含有 I、IO3的实验方案：取适量含碘废水用 CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出碘单质存在； 。 实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液 20、 （14 分）硫化氢的转

16、化是资源利用和环境保护的重要研究课题。由硫化氢获得硫单质有多种方法。 （1）将烧碱吸收 H2S 后的溶液加入到如题 20 图1 所示的电解池的阳极区进行电解。电解过程中阳极区发生如下反应：S22e S （n1）S+ S2 Sn2 写出电解时阴极的电极反应式： 。 电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质，其离子方程式可写成。 （2）将 H2S 和空气的混合气体通入 FeCl3 、FeCl2 、CuCl2的混合溶液中反应回收 S，其物质转化如题20 图2 所示。 在图示的转化中，化合价不变的元素是 。 反应中当有 1molH2S 转化为硫单质时，保持溶液中 Fe3的物质的量不变，需要消耗 O2的

17、物质的量为 。 在温度一定和不补加溶液的条件下， 缓慢通入混合气体， 并充分搅拌。 欲使生成的硫单质中不含 CuS，可采取的措施有 。 （3）H2S 在高温下分解生成硫蒸汽和 H2。若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如题 20 图3 所示，H2S 在高温下分解反应的化学方程式为 。 21、 （12 分） 【选做题】本题包括 A、B 两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。若多做，则按 A 小题评分。 A、物质结构与性质 含有 NaOH 的 Cu(OH)2悬浊液可用于检验醛基，也可用于和葡萄糖反应制备纳米 Cu2O。 （1） Cu+基态核外电子排布式为 （2）

18、与 OH互为等电子体的一种分子为 （填化学式） 。 （3） 醛基中碳原子的轨道杂化类型是 ；1mol 乙醛分子中含有 的键的数目为 。 （4） 含有 NaOH 的 Cu(OH)2悬浊液与乙醛反应的化学方程式为 。 （5） Cu2O 在稀硫酸中生成 Cu 和 CuSO4。铜晶胞结构如右图所示，铜晶体中每个铜原子周围距离最近的铜原子数目为 。 B、实验化学 磷酸铁（FePO42H2O，难溶于水的米白色固体）可用于生成药物、食品添加剂和锂离子电池的正极材料，实验室可通过下列实验制备磷酸铁。 （1） 称取一定量已除去油污的废铁屑，加入稍过量的稀硫酸，加热、搅拌，反应一段时间后过滤，反应加热的目的是 。

19、 （2） 向滤液中加入一定量 H2O2氧化 Fe2。 为确定加入 H2O2的量， 需先用 K2Cr2O7标准溶液滴定滤液中的 Fe2，离子方程式如下： 在向滴定管注入 K2Cr2O7标准溶液前，滴定管需要检漏、 和 。 若滴定 xmL 滤液中的 Fe2，消耗 amolL1 K2Cr2O7标准溶液 bmL，则滤液中c(Fe2) = molL1 为使滤液中的 Fe2完全被 H2O2氧化，下列实验条件控制正确的是 （填序号） 。 A、加入适当过量的 H2O2溶液 B、缓慢滴加 H2O2溶液并搅拌 C、加热，使反应在较高温度下进行 D、用氨水调节 pH=7 （3）将一定量的 Na2HPO4溶液（溶液显

20、碱性）加入含有 Fe3的溶液中，搅拌、过滤、洗涤、干燥得到FePO42H2O 。若反应得到的 FePO42H2O 固体呈棕黄色，则磷酸铁中混有的杂质可能为 。 2014 年普通高等学校招生统一考试（江苏卷） 化学试题参考答案化学试题参考答案 选择题(共 40 分) 单项选择题：本题包括 10 小题，每小题 2 分， 共计 20 分。 1A 2B 3C 4B 5C 6A 7D 8B 9D 10C 不定项选择题：本题包括 5 小题，每小题 4 分， 共计 20 分。 11C 12BD 13D 14AC 15AD 非选择题(共 80 分) 16(12 分) （1）Al2O3 + 3H2SO4 = A

21、l2(SO4)3 + 3H2O SiO2 （2）CaSO4 3CaSO4 + 2Al3 + 3SO42 + 3H2O = 2Al(OH)3 + 3CaSO4 + 3CO2 （3）溶液中的部分 SO32被氧化成 SO42 减小 17(15 分) （1）醚键 羧基 （2） （3） （4） （5） 18(12 分) （1）生成的产物具有阻燃作用 （2）2a + 3b = c + 2d （3）mol1050. 2mol22.4LL560. 0)(CO212n m(CO2)= 2.50102 mol44 gmol1 =1. 10g 在 270600之间，失去结晶水后的样品进一步受热分解放出 CO2和 H

22、2O m(CO2)+ m(H2O) = 3.390g （0.7345-0.3702）= 1.235g m(H2O) = 1.235g -1.10g = 0.135g mol1050. 7mol18gg135. 0O)(H312n n(OH) = 7.50103 mol 2 = 1.50102 mol n(OH) : n(CO32) = 1.50102 mol : 2.50102 mol = 3:5 19(15分) （1）SO32 + I2 + H2O = 2I + SO42 + 2H 使CCl4中的碘进入水层 （2）分液 （3）使氯气在溶液中有较大的溶解度（或防止I2升华或防止I2进一步被氧化

23、） NaOH溶液 （4）从水层取少量溶液，加入12mL淀粉溶液，加盐酸酸化，滴加FeCl3溶液，若溶液变蓝，说明废水中含有I；若溶液不变蓝，说明废水中不含有I。 另从水层中取少量溶液，加入12mL淀粉溶液，加盐酸酸化，滴加Na2SO3溶液，若溶液变蓝，说明废水中含有IO3；若溶液不变蓝，说明废水中不含有IO3。 20 (14 分) （1）2H2O + 2e = H2+ 2OH 2Sn + 2H = (n-1)S+ H2S （2）Cu、H、Cl（或铜、氢、氯） 0.5mol 提高混合气体中空气的比例 （3） 21(12 分)选做题 A 物质结构与性质 （1） Ar3d10或 1s22s22p63s23p63d10 （2）HF （3）sp2 6 mol 或 66. 021023个 （4） （5）12 B 实验化学 （1）加快铁与稀硫酸反应速率 （2）用蒸馏水洗净 用 K2Cr2O7标准溶液润洗 23 次 xab6 AB （3）Fe(OH)3（或氢氧化铁） 2Cu(OH)2 + CH3CHO + NaOH CH3COONa + Cu2O+ 3H2O