2015年普通高等学校招生全国统一考试理综（化学部分）试题（广东卷参考版解析）.doc

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1、2015年普通高等学校招生全国统一考试理综（化学部分）试题（广东卷，参考版解析）7化学是你，化学是我，化学深入我们生活，下列说法正确的是A木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色B食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应C包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃DPX项目的主要产品对二甲苯属于饱和烃【答案】B8水溶液中能大量共存的一组离子是 ANH4+ 、Ba2+、Br-、CO32- BCl-、SO32-、Fe2+、H+ C K+、Na+、SO42-、MnO4- D Na+、H+、NO3-、HCO3-【答案】C9下列叙述和均正确并有因果关系的是选项 叙述 叙述A1-己醇的沸点比己烷的沸点高1-己醇和己烷可通过蒸馏

2、初步分离B原电池可将化学能转化为电能原电池需外接电源才能工作C乙二酸可与KMnO4溶液发生反应乙二酸具有酸性DNa在Cl2中燃烧的生成物含离子键NaCl固体可导电【答案】A10设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A 23g Na 与足量H2O反应完全后可生成nA个H2分子B1 molCu和足量热浓硫酸反应可生成nA个SO3分子C标准状况下，224L N2和H2混合气中含nA个原子D3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8nA个电子【答案】D11一定温度下，水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图2，下列说法正确的是A升高温度，可能引起有c向b的变化B该温度下，水的离子积常数为10&

3、#215;10-13C该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化D该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化【答案】C12准确移取2000mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用01000mol·L-1NaOH溶液滴定，下列说法正确的是 A滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定 B随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液PH由小变大 C用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定 D滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小【答案】B22下列实验操作、现象和结论均正确的是选项实验操作现象结论A分别加热Na2CO3和NaHCO3固体试管内壁都有水珠两种物质均受热分解B

4、向稀的苯酚水溶液中滴加饱和溴水生成白色沉淀产物三溴苯酚不溶于水C向含I-的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液加入淀粉后溶液变成蓝色氧化性：Cl2>I2D向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液再滴加H2O2溶液加入H2O2后溶液变成血红色Fe2+既有氧化性又有还原性【答案】BC23.甲庚等元素在周期表中的相对位置如下表，己的最高氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数。下列判断正确的是A丙与戊的原子序数相差28B气态氢化物的稳定性：庚<己<戊C常温下，甲和乙的单质均能与水剧烈反应D丁的最高价氧化物可用于制造光导纤维【答案】AD30(

5、15分)有机锌试剂（RZnBr）与酰氯（ ）偶联可用于制备药物：途径1： 途径2：（1）化合物的分子式为 。（2）关于化合物，下列说法正确的有 （双选）。A、可以发生水解反应 B、可与新制的Cu(OH)2共热生成红色沉淀C、可与FeCl3溶液反应显紫色 D、可与热的浓硝酸和浓硫酸混合液反应（3）化合物含有3个碳原子，且可发生加聚反应，按照途径1合成线路的表示方式，完成途经2中由到的合成路线：_(标明反应试剂，忽略反应条件)。（4）化合物的核磁共振氢谱中峰的组数为_，以H替代化合物中的ZnBr，所得化合物中羧酸类同分异构体共有_种（不考虑手性异构）。（5）化合物和反应可直接得到，则化合物的结构简

6、式为：_。【答案】30、（1）C12H9Br (2)AD(3)CH2=CHCOOH BrCH2CH2COOHBrCH2CH2COOCH2CH3 (4)4 、 4 （5）31、（16分）用O2将HCl转化为Cl2，可提高效益，减少污染，（1）传统上该转化通过如右图所示的催化剂循环实现，其中，反应为：2HCl(g) + CuO(s) H2O(g)+CuCl2(g) H1反应生成1molCl2(g)的反应热为H2，则总反应的热化学方程式为 , (反应热用H1和H2表示)。（2）新型RuO2催化剂对上述HCl转化为Cl2的总反应具有更好的催化活性，实验测得在一定压强下，总反应的HCl平衡转化率随温度变

7、化的HClT曲线如图12，则总反应的H 0 ,（填“”、“”或“”）；A、B两点的平衡常数K(A)与K(B)中较大的是 。在上述实验中若压缩体积使压强增大，画出相应HClT曲线的示意图，并简要说明理由： 。下列措施中有利于提高HCl的有 。A、增大n(HCl) B、增大n(O2) C、使用更好的催化剂 D、移去H2O（3）一定条件下测得反应过程中n(Cl2)的数据如下：计算2.06.0min内以HCl的物质的量变化表示的反应速率（以mol·min-1为单位，写出计算过程）。（4）Cl2用途广泛，写出用Cl2制备漂白粉的化学方程式。【答案】(1)、2HCl(g) + 1/2O2(g)

8、H2O(g)+Cl2(g) H=H1+H2(2) K(A) 见右图 增大压强，平衡右移，HCl增大，相同温度下，HCl的平衡转化率比之前实验的大。BD32（16分）七铝十二钙（12CaO·7Al2O3)是新型的超导材料和发光材料，用白云石（主要含CaCO3和MgCO3)和废Al片制备七铝十二钙的工艺如下：（1）煅粉主要含MgO和 ，用适量的NH4NO3溶液浸取煅粉后，镁化合物几乎不溶， 若溶液I中c(Mg2+)小于5×10-6mol·L-1,则溶液PH大于 （Mg(OH)2的Ksp=5×10-12);该工艺中不能用（NH4)2SO4代替NH4NO3，原因

9、是 ，（2）滤液I中的阴离子有 （忽略杂质成分的影响）；若滤液I中仅通入CO2，会生成 ，从而导致CaCO3产率降低。（3）用NaOH溶液可除去废Al片表面的氧化膜，反应的离子方程式为 。（4）电解制备Al(OH)3时，电极分别为Al片和石墨，电解总反应方程式为 。（5）一种可超快充电的新型铝电池，充放电时AlCl4和Al2Cl7两种离子在Al电极上相互转化，其它离子不参与电极反应，放电时负极Al的电极反应式为 。【答案】（1）CaO；11；加入（NH4)2SO4会生成CaSO4微溶物，在过滤是会被除去，造成生成的CaCO减少。（2）NO3，( NH4)2CO3（3）2OH+Al2O32AlO

10、2+H2O（4）2Al+6H20 2Al(OH)3+3H2（5）Al3e7 AlCl4=4 Al2Cl733（17分）NH3及其盐都是重要的化工原料。（1）用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3，反应发生、气体收集和尾气处理装置依次为 （2）按图13装置进行NH3性质实验。先打开旋塞1，B瓶中的现象是 ，原因是 ，稳定后，关闭旋塞1。再打开旋塞2，B瓶中的现象是 。（3）设计实验，探究某一种因素对溶液中NH4Cl水解程度的影响。限制试剂与仪器：固体NH4Cl、蒸馏水、100mL容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、药匙、天平、PH计、温度计、恒温水浴槽（可控制温度）实验目的：探究 对溶液中NH4Cl水解程度的影响。设计实验方案，拟定实验表格，完整体现实验方案（列出能直接读取数据的相关物理量及需拟定的数据，数据用字母表示；表中V(溶液)表示所配制溶液的体积）。按实验序号I所拟数据进行实验，若读取的待测物理量的数值为Y，则NH4Cl水解反应得平衡转化率为 （只列出算式，忽略水自身电离的影响）。【答案】（1）ACG（2）产生白色的烟；氯化氢与氨气反应生成了氯化铵小颗粒，氯化铵小颗粒形成白烟。烧杯中的石蕊溶液会倒流进入到B瓶中。（3）温度物理量实验序号V（溶液）/mLNH4Cl质量(g)pH温度（）1100mYT12100mZT2(10-Y×5.35)/m