2015年普通高等学校招生全国统一考试理综试题精品解析（四川卷）.doc

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1、20152015 年普通高等学校招生全国统一考试理综试题精品解析（四川卷）年普通高等学校招生全国统一考试理综试题精品解析（四川卷） （第卷 选择题 共 7 题，共 42 分） 每题给出的四个选项中，有的只有一个选项、有的有多个选项符合题目要求，全部选对的得每题给出的四个选项中，有的只有一个选项、有的有多个选项符合题目要求，全部选对的得 6 6 分，选对但分，选对但不全的得不全的得 3 3 分，有错选和不选的得分，有错选和不选的得 0 0 分。分。 1在同一位置以相同的速率把三个小球分别沿水平、斜向上、斜向下方向抛出，不计空气阻力，则落在同一水平地面时的速度大小 A一样大 B水平抛的最大 C斜向

2、上抛的最大 D斜向下抛的最大 【答案】A 【考点定位】抛体运动特点、动能定理（或机械能守恒定律）的理解与应用。 【名师点睛】落体运动中，物体的速率变化与其质量无关。 2平静湖面传播着一列水面波（横波） ，在波的传播方向上有相距 3m 的甲、乙两小木块随波上下运动，测得两个小木块每分钟都上下 30 次，甲在波谷时，乙在波峰，且两木块之间有一个波峰。这列水面波 A频率是 30Hz B波长是 3m C波速是 1m/s D周期是 0.1s 【答案】C 【考点定位】对机械波、机械振动特点和规律的理解与应用。 【名师点睛】 （1）受迫振动的周期（频率）等于驱动力的周期（频率） ； （2）在波的传播方向上，

3、振动同步的质点，相距半波长的偶数倍，振动异步的质点，相距半波长的奇数倍。 3直线P1P2过均匀玻璃球球心O，细光束a、b平行且关于P1P2对称，由空气射入玻璃球的光路如图。a、b光相比 A玻璃对a光的折射率较大 B玻璃对a光的临界角较小 Cb光在玻璃中的传播速度较小 Db光在玻璃中的传播时间较短 【答案】C 【考点定位】对折射率、临界角、光的折射定律的理解与应用。 【名师点睛】在光的折射中，光线便折程度越大，介质对其折射率越大、临界角越小、在介质中的传播速率越小、波长越短，值得注意的是，光（波）在进入介质前后频率不变。 4小型手摇发电机线圈共N匝，每匝可简化为矩形线圈abcd，磁极间的磁场视为

4、匀强磁场，方向垂直于线圈中心轴OO，线圈绕OO匀速转动，如图所示。矩形线圈ab边和cd边产生的感应电动势的最大值都为e0，不计线圈电阻，则发电机输出电压 A峰值是e0 B峰值是 2e0 C有效值是022Ne D有效值是02Ne 【答案】D 【考点定位】对正弦式交变电流的产生原理的理解，以及其四值运算、闭合电路欧姆定律的应用。 【名师点睛】对正弦式交变电流，峰值为其有效值的2倍，另在进行四值运算时，要注意量与量之间、四值之间的对应。 5登上火星是人类的梦想，“嫦娥之父”欧阳自远透露：中国计划于 2020 年登陆火星。地球和火星公转视为匀速圆周运动，忽略行星自转影响。根据下表，火星和地球相比 行星

5、 半径/m 质量/kg 轨道半径/m 地球 6.4106 6.01024 1.51011 火星 3.4106 6.41023 2.31011 A火星的公转周期较小 B火星做圆周运动的加速度较小 C火星表面的重力加速度较大 D火星的第一宇宙速度较大 【答案】B 【考点定位】万有引力定律的应用和分析数据、估算的能力。 【名师点睛】在遇到较大数据时，尤其在万有引力问题中，要善于使用比例关系式，不要过分“死算”。 6如图所示，半圆槽光滑、绝缘、固定，圆心是O，最低点是P，直径MN水平，a、b是两个完全相同的带正电小球（视为点电荷） ，b固定在M点，a从N点静止释放，沿半圆槽运动经过P点到达某点Q（图中

6、未画出）时速度为零。则小球a A从N到Q的过程中，重力与库仑力的合力先增大后减小 B从N到P的过程中，速率先增大后减小 C从N到Q的过程中，电势能一直增加 D从P到Q的过程中，动能减少量小于电势能增加量 【答案】BC 【考点定位】孤立点电荷等势面特征、库仑定律、平行四边形定则、功能关系、能量守恒定律的应用。 【名师点睛】本题运用假设法，假设出各个量采用定量计算很繁琐， 因此宜选择定性分析法与半定量相结合。 7 如图所示，S处有一电子源， 可向纸面内任意方向发射电子， 平板MN垂直于纸面， 在纸面内的长度L=9.1cm，中点O与S间的距离d4.55cm，MN与SO直线的夹角为，板所在平面有电子源

7、的一侧区域有方向垂直于纸面向外的匀强磁场， 磁感应强度B2.0104T， 电子质量m9.11031kg， 电荷量e1.61019C，不计电子重力。电子源发射速度v1.6106m/s 的一个电子，该电子打在板上可能位置的区域的长度为l，则 A90时，l9.1cm B60时，l9.1cm C45时，l4.55cm D30时，l4.55cm 【答案】AD 【考点定位】带电粒子在有界磁场中的运动。 【名师点睛】粒子源中带电粒子等速率，不定方向发射时，相当于一系列等大圆直径旋转。 （第卷 非选择题，共 68 分） 8 （17 分） （1） （6 分）某同学在“探究弹力和弹簧伸长的关系”时，安装好实验装置

8、，让刻度尺零刻度与弹簧上端平齐，在弹簧下端挂 1 个钩码，静止时弹簧长度为l1，如图 1 所示，图 2 是此时固定在弹簧挂钩上的指针在刻度尺（最小分度是 1 毫米）上位置的放大图，示数l1 cm.。在弹簧下端分别挂 2 个、3个、4 个、5 个相同钩码，静止时弹簧长度分别是l2、l3、l4、l5。已知每个钩码质量是 50g，挂 2 个钩码时，弹簧弹力F2 N（当地重力加速度g9.8m/s2） 。要得到弹簧伸长量x，还需要测量的是 。作出F-x曲线，得到弹力与弹簧伸长量的关系。 【答案】25.85 0.98 弹簧的原长l0 考点：探究弹力和弹簧伸长的关系实验 （2） （11 分）用实验测一电池的

9、内阻r和一待测电阻的阻值Rx。已知电池的电动势约 6V，电池内阻和待测电阻阻值都为数十欧。可选用的实验器材有： 电流表 A1（量程 030mA） ； 电流表 A2（量程 0100mA） ； 电压表 V（量程 06V） ； 滑动变阻器R1（阻值 05） ； 滑动变阻器R2（阻值 0300） ； 开关S一个，导线若干条。 某同学的实验过程如下： 设计如图 3 所示的电路图，正确连接电路。 将R的阻值调到最大，闭合开关，逐次调小R的阻值，测出多组U和I的值，并记录。以U为纵轴，I为横轴，得到如图 4 所示的图线。 断开开关，将Rx改接在B、C之间，A与B直接相连，其他部分保持不变。重复的步骤，得到另

10、一条U-I图线，图线与横轴I的交点坐标为（I0，0） ，与纵轴U的交点坐标为（0，U0） 。 回答下列问题： 电流表应选用 ，滑动变阻器应选用 ； 由图 4 的图线，得电源内阻r ； 用I0、U0和r表示待测电阻的关系式Rx ，代入数值可得Rx； 若电表为理想电表，Rx接在B、C之间与接在A、B之间，滑动变阻器滑片都从最大阻值位置调到某同一位置，两种情况相比，电流表示数变化范围 ，电压表示数变化范围 。 （选填“相同”或“不同”） 【答案】A2 R2 25 00IUr 相同 不同 【考点定位】测定电源电动势和内阻、伏安法测电阻的实验 9 （15 分）严重的雾霾天气，对国计民生已造成了严重的影响

11、，汽车尾气是形成雾霾的重要污染源，“铁腕治污”已成为国家的工作重点，地铁列车可实现零排放，大力发展地铁，可以大大减少燃油公交车的使用，减少汽车尾气排放。 若一地铁列车从甲站由静止启动后做直线运动，先匀加速运动 20s 达到最高速度 72km/h，再匀速运动80s，接着匀减速运动 15s 到达乙站停住。设列车在匀加速运动阶段牵引力为 1106N，匀速阶段牵引力的功率为 6103kW，忽略匀减速运动阶段牵引力所做的功。 （1）求甲站到乙站的距离； （2）如果燃油公交车运行中做的功与该列车从甲站到乙站牵引力做的功相同，求公交车排放气体污染物的质量。 （燃油公交车每做 1 焦耳功排放气体污染物 310

12、6克） 【答案】 （1）s1950m； （2）m2.04kg 【考点定位】匀速直线运动与匀变速直线运动规律的应用，以及功大小的计算。 【名师点睛】本题考查匀速直线运动与匀变速直线运动规律的应用，以及功大小的计算，意在考查考生的理解能力和计算能力。 （1）匀变速直线运动中要善于使用平均速度公式：xt vtvvt20 （2）注意区分功大小的两种计算方法：恒力的功：WFscos，恒定功率的功：WPt。 10 （18 分）如图所示，粗糙、绝缘的直轨道OB固定在水平桌面上，B端与桌面边缘对齐，A是轨道上一点，过A点并垂直于轨道的竖直面右侧有大小E1.5106N/C，方向水平向右的匀强电场。带负电的小物体

13、P电荷量是 2.0106C，质量m0.25kg，与轨道间动摩擦因数0.4，P从O点由静止开始向右运动，经过 0.55s 到达A点，到达B点时速度是 5m/s，到达空间D点时速度与竖直方向的夹角为，且 tan1.2。P在整个运动过程中始终受到水平向右的某外力F作用，F大小与P的速率v的关系如表所示。P视为质点，电荷量保持不变，忽略空气阻力，取g10 m/s2，求： （1）小物体P从开始运动至速率为 2m/s 所用的时间； （2）小物体P从A运动至D的过程，电场力做的功。 【答案】 （1）t10.5s； （2）W9.25J。 【考点定位】 动力学综合 【名师点睛】本题考查物体的受力分析、牛顿第二定

14、律、匀变速直线运动规律、平抛运动规律、功的定义式的应用，意在考查考生的推理能力和分析综合能力。对多过程问题往往需要分段处理，做好受力分析与运动分析。 11 （18 分） 如图所示，金属导轨MNC和PQD，MN与PQ平行且间距为L，所在平面与水平面夹角为，N、Q连线与MN垂直，M、P间接有阻值为R的电阻；光滑直导轨NC和QD在同一水平面内，与NQ的夹角都为锐角。均匀金属棒ab和ef质量均为m，长均为L，ab棒初始位置在水平导轨上与NQ重合；ef棒垂直放在倾斜导轨上，与导轨间的动摩擦因数为（较小） ，由导轨上的小立柱 1 和 2 阻挡而静止。空间有方向竖直的匀强磁场（图中未画出） 。两金属棒与导轨

15、保持良好接触。不计所有导轨和ab棒的电阻，ef棒的阻值为R，最大静摩擦力与滑动摩擦力大小相等，忽略感应电流产生的磁场，重力加速度为g。 （1）若磁感应强度大小为B，给ab棒一个垂直于NQ、水平向右的速度v1，在水平导轨上沿运动方向滑行一段距离后停止，ef棒始终静止，求此过程ef棒上产生的热量； （2）在（1）问过程中，ab棒滑行距离为d，求通过ab棒某横截面的电荷量； （3）若ab棒以垂直于NQ的速度v2在水平导轨上向右匀速运动，并在NQ位置时取走小立柱 1 和 2，且运动过程中ef棒始终静止。求此状态下最强磁场的磁感应强度及此磁场下ab棒运动的最大距离。 【答案】 （1）Qef2141mv；

16、 （2）qRdLBd)cot(2； （3）Bm2)sin(cos)cos(sin1vmgRL，方向竖直向上或竖直向下均可，xmLcossin)1 (tan2 【考点定位】 力电综合 【名师点睛】 本题考查功能关系、串并联电路特征、闭合电路欧姆定律、法拉第电磁感应定律、楞次定律共点力平衡条件的应用，和临界状态分析与求解极值的能力多画图，多列分步式，采用极限假设寻求临界状态。 1下列物质在生活中应用时，起还原作用的是（ ） A明矾作净水剂 B甘油作护肤保湿剂 C漂粉精作消毒剂 D铁粉作食品袋内的脱氧剂 【答案】D 【考点定位】氧化还原反应 【名师点睛】高考考纲要求：要了解氧化还原反应的本质是电子的

17、转移，了解常见的氧化还原反应。氧化还原反应的特征是有化合价的变化，本质是有电子转移。高考命题侧重氧化还原反应的基本概念、判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目、配平反应方程式和化学计算等多个知识点。本题将氧化还原反应基础知识与常见元素及其化合物的性质结合起来，这种考查方式在历年高考中再现率较高，成为高考的热点， 在复习时要引起足够的重视。 对各种不同的概念首先要准确地理解， 知道其内涵及其 适用的范围；其次要找一找和其他概念的联系和结合点，形成系统的概念体系；三要熟悉有关概念的典型实例，并要注意一些常见的特例。 2下列有关 CuSO4溶液的叙述正确的是（ ） A该溶液中 Na+、NH4+、NO

18、3-、Mg2+可以大量共存 B通入 CO2气体产生蓝色沉淀 C与 H2S 反应的离子方程式：Cu2+ S2-=CuS D与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu2+2NH3H2O=Cu(OH)2+2NH4+ 【答案】A 【考点定位】离子反应 【名师点睛】本题把离子共存和离子方程式正误判断混合一起考察，离子共存和离子方程式正误作为高考常规题，一方面考查学生对基本的离子间的反应掌握情况，另一方面考查了学生对已掌握知识的应用能力。解决离子共存题时，先要弄懂题干中的隐藏条件，解题时要逐个条件分别考虑，可用排除法得出正确答案。对于化学方程式和离子方程式的正确书写，主要是拆分是否正确和与“量”的有关问题。书写与

19、“量”有关的离子方程式时，要具体问题具体分析。特别是要判断不足的物质是什么，以不足的物质完全反应为根据写出对应的化学反应方程式，再改写成离子方程式，防止出差错。一般按“以少定多”的原则来书写，即以量少的反应物（离子）确定量多离子前面的系数。 3下列操作或装置能达到实验目的的是（ ） 【答案】C 【考点定位】实验基本操作 【名师点睛】了解化学实验常用仪器的主要用途和使用方法是高考考纲的基本要求。该类题型在高考中经常出现，属常规题。化学实验装置图考查可分为常用仪器的使用和化学实验的基本操作、常见气体的制取、几种有关物质性质的实验装置、物质的检验等内容。在总复习时要把握住化学实验的主要内容、仪器的操

20、作、装置原理、实验原理、注意事项。要熟记一些典型的实验及其基本操作。 4用右图所示装置除去含 CN、Cl废水中的 CN时，控制溶液 PH 为 910，阳极产生的 ClO将 CN氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是（ ） A用石墨作阳极，铁作阴极 B阳极的电极反应式为：Cl + 2OH2e= ClO + H2O C阴极的电极反应式为：2H2O + 2e = H2 + 2OH D除去 CN的反应：2CN+ 5ClO + 2H+ = N2 + 2CO2 + 5Cl+ H2O 【答案】D 【考点定位】电化学基础知识 【名师点睛】原电池原理和电解池原理都是建立在氧化还原和电解质溶液基础上，借助氧化

21、还原反应实现化学能与电能的相互转化，是高考命题重点，题目主要以选择题为主，主要围绕工作原理、电极反应的书写与判断、新型电池的开发与应用等进行命题。电化学的命题除在继续加强基本知识考查的基础上，更加注重了试题题材的生活化、实用化、情景化，同时也加强了不同知识间的相互渗透与融合，这与新课标所倡导的提高国民科学素养与探究、创新、灵活解决实际问题的能力极为相符，相信今后的电化学命题将会有更新颖的形式与题材出现。 5设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A2.0gH218O 与 D2O 的混合物中所含中子数为 NA B常温常压下，4.4g 乙醛所含 键数目为 0.7NA C标准状况下，5

22、.6LCO2与足量 Na2O2反应转移的电子数为 0.5 NA D50ml 12mol/L 盐酸与足量 MnO2共热，转移的电子数为 0.3NA 【答案】A 【考点定位】本题主要是考查阿伏加德罗常数的有关计算，涉及物质组成、分子中 键判断、氧化还原反应中电子转移计算以及浓度变化对化学反应的影响等 【名师点晴】阿伏加德罗常数正误判断题在注重对有关计算关系考查的同时，又隐含对某些概念理解的考查，试题计算虽然难度不大，但概念性强，区分度大，具有较强的综合性，符合了目前高考理综的命题特点。主要考查物质所含的粒子数目（质子数、中子数、电子数、离子数、电荷数、化学健） 、气体摩尔体积、氧化还原反应中电子转

23、移的数目、可逆反应、弱电解质的电离平衡和盐类水解、物质之间可能发生的反应等。 6常温下，将等体积，等物质的量浓度的 NH4HCO3与 NaCl 溶液混合，析出部分 NaHCO3晶体，过滤，所得滤液 pH7。下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是（ ） AKwc(H+) c(NH4+) c(HCO3) c(CO32) 【答案】C 【考点定位】电解质溶液 【名师点睛】电解质溶液中离子浓度大小比较问题，是高考热点中的热点。多年以来全国高考化学试卷几乎年年涉及。这种题型考查的知识点多，灵活性、综合性较强，有较好的区分度，它能有效地测试出学生对强弱电解质、电离平衡、水的电离、pH、离子反应、盐类水解等基

24、本概念的掌握程度以及对这些知识的综合运用能力。围绕盐类水解的类型和规律的应用试题在高考中常有涉及。考查的重点内容有：1、弱电解质的电离平衡（主要考查：电解质、非电解质的判断；某些物质的导电能力大小比较；外界条件对电离平衡的影响及电离平衡的移动；将电离平衡理论用于解释某些化学问题；同浓度(或同pH)强、弱电解质溶液的比较等等。 ） ；2、水的电离程度影响的定性判断与定量计算；3、盐溶液蒸干灼烧后产物的判断；4、溶液中离子浓度大小的比较等。 7一定量的 CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g) 2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示： 已知：气

25、体分压（P分）=气体总压（P总）体积分数。下列说法正确的是（ ） A550时，若充入惰性气体，V正，V逆 均减小，平衡不移动 B650时，反应达平衡后 CO2的转化率为 25.0% CT时，若充入等体积的 CO2和 CO，平衡向逆反应方向移动 D925时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数 KP=24.0P总 【答案】B 【考点定位】【考点定位】化学反应速率与化学平衡 化学平衡常数 【名师点睛】【名师点睛】 高考考纲明确要求：理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学反应速率和化学平衡的影响。理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。化学反应速率这一部分主要考查化

26、学反应速率的概念及表示方法、影响化学反应速率的影响因素、化学反应速率的大小比较和化学反应速率的有关图像。化学平衡是重要的化学基本理论，是中学化学的重点和难点，也是考查学生能力的重要载体，是高考历久不衰的热点。化学平衡是包含溶解平衡、电离平衡、水解平衡等的一个平衡理论体系，而化学平衡则是这一体系的核心，是分析其他平衡移动的基础。化学平衡常数则是新课标地区的高考命题热点，并且试题的综合性强、能力要求高，预测今后一段时间内仍然会有对化学平衡常数的考查。有关化学平衡的图像试题涉及知识面广,灵活性大。题目大多注重对知识综合应用能力和分析判断能力的考查,是考查学生能力的常见题型。考查的图像主要有三类：第一

27、类是化学平衡建立过程中有关量随时间的变化图像；第二类是平衡移动原理的应用或它的逆向思维图像；第三类是反应物或生成物物质的量 (或浓度或质量分数)与时间关系的图像，此类图像既要考虑反应速率的大小，又要考虑化学平衡移动，反应物的转化。由于化学平衡图像将数字知识和化学平衡理论融为一体,它正体现新课程改革的要求。 8 （13 分）X、Z、Q、R、T、U 分别代表原子序数依次增大的短周期元素。X 和 R 属同族元素；Z 和 U 位于第 VIIA 族；X 和 Z 可形成化合物 XZ4；Q 基态原子的 s 轨道和 p 轨道的电子总数相等；T 的一种单质在空气中能够自燃。 请回答下列问题： （1）R 基态原子

28、的电子排布式是_。 （2）利用价层电子对互斥理论判断 TU3的立体构型是_。 （3）X 所在周期元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_(填化学式)；Z 和 U 的氢化物中沸点较高的是_(填化学式)；Q、R、U 的单质形成的晶体，熔点由高到低的排列顺序是_(填化学式)。 （4）CuSO4溶液能用作 T4中毒的解毒剂，反应可生成 T 的最高价含氧酸和铜，该反应的化学方程式是_。 【答案】 （1）1s22s22p63s23p2或者Ne 3s23p2 （2）三角锥形 （3）HNO3；HF；SiMgCl2 （4）P4+10CuSO4+16H2O=10Cu+4H3PO4+10H2SO4 【考点定位

29、】元素推断 物质结构、分子结构、晶体结构 【名师点睛】本题将元素推断和物质结构知识结合起来考查。从历年考题来看，常见元素及其化合物是中学化学的重点，也是学习化学的基本点，在高考中元素化合物是考查的重点。元素化合物在高考中的考查方式主要有两种：一是单独考查某一族元素的结构、性质、制备以及用途等；二是将元素化合物的知识与基本概念、基本理论结合，与化学计算相结合，与无机推断相结合，与化学实验相结合等，它们是以元素化合物为载体结合基本概念、基本理论、化学计算、化学实验等进行考查。主要考查化学键、离子键、共价键、共价键的极性、电子式、结构式的书写、物质结构与性质的关系、杂化理论、价层电子对互斥理论、电离

30、能、电负性、晶体结构等知识。在复习中一定要重视元素化合物知识的复习，不仅要注意各主族元素中典型元素化合物的复习，还要在各族间架起桥梁从而能够融会贯通，举一反三。 9(13 分)(NH4)2SO4是常见的化肥和化工原料，受热易分解。某兴趣小组拟探究其分解产物。 查阅资料 (NH4)2SO4在 260和 400时分解产物不同。 实验探究该小组拟选用下图所示装置进行实验（夹持和加热装置略） 实验实验 1 1：连接装置 A-B-C-D，检查气密性，按图示加入试剂（装置 B 盛 0.5000mol/L 盐酸 70.00mL） 。通入N2排尽空气后，于 260加热装置 A 一段时间，停止加热，冷却，停止通

31、入 N2。品红溶液不褪色，取下装置 B，加入指示剂，用 0.2000mol/L NaOH 溶液滴定剩余盐酸，终点时消耗 NaOH 溶液 25.00 mL。经检验滴定后的溶液中无 SO42-。 （1）仪器 X 的名称是_。 （2）滴定前，下列操作的正确顺序是_(填字母编号)。 a盛装 0.2000mol/L NaOH 溶液 b用 0.2000mol/L NaOH 溶液润洗 c读数、记录 d查漏、清洗 e排尽滴定管尖嘴的气泡并调整液面 （3）装置 B 内溶液吸收气体的物质的量是_mol 实验实验 2 2：连接装置 A-D-B，检查气密性，按图示重新加入试剂。通入 N2排尽空气后，于 400加热装置

32、 A 至(NH4)2SO4完全分解无残留物，停止加热，冷却，停止通入 N2。观察到装置 A、D 之间的导气管内有少量白色固体。经检验，该白色固体和装置 D 内溶液中有 SO32-，无 SO42-。进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物。 （4）检验装置 D 内溶液中有 SO32-，无 SO42-的实验操作和现象是_. （5）装置 B 内溶液吸收的气体是_. （6）(NH4)2SO4在 400分解的化学方程式是_. 【答案】 （1）圆底烧瓶 （2）dbaec （3）0.03 （4）取少量装置 D 内溶液于试管中，滴加 BaCl2溶液，生成白色沉淀；加入足量稀盐酸后沉淀完全溶解，放出无色刺激性气体

33、（5）NH3 （6）3(NH4)2SO4 4NH3+ N2+3SO2 + 6H2O 400 = 【考点定位】实验设计与评价 【名师点睛】考纲明确要求考生能根据实验试题要求：(1)设计、评价或改进实验方案；(2)了解控制实验条件的方法；(3)分析或处理实验数据，得出合理结论(4)绘制和识别典型的实验仪器装置图。实验方案设计与评价取材于教材、高于教材，注重创新是近年高考化学试题的一大特点。近年高考综合实验试题往往是在教材实验、演示实验或考生已有实验知识的基础上进行改进，创设新情境，提出新问题，考查考生的创新意识。主要体现在以下几个方面：(1)根据题干给予的新信息，预测实验现象等。(2)药品使用创新

34、、仪器功能拓展、实验操作改进创新和实验操作新途径开辟等。(3)面对新情境，能够正确提取并处理信息(准确提炼规律、严密推理分析、做出合理解释等)。(4)面对新问题，能够全面深入思考，合理优化结构，准确深刻评价等。 10 （16 分）化合物 F（异戊巴比妥）是临床常用的镇静催眠药物，其合成路线如下（部分反应条件和试剂略） ； 请回答下列问题： （1）试剂 I 的化学名称是 ，化合物 B 的官能团名称是 ，第步的化学反应类型是 。 （2）第步反应的化学方程式是 。 （3）第步反应的化学方程式是 。 （4）试剂的相对分子质量为 60，其结构简式是 。 （5）化合物 B 的一种同分异构体 G 与 NaO

35、H 溶液共热反应，生成乙醇和化合物 H。H 在一定条件下发生聚合反应得到高吸水性树脂，该聚合物的结构简式是 。 【答案】 （1）乙醇，醛基，酯化反应（取代反应） 。 （2） （3） + C2H5OH + NaBr （4） （5） 【考点定位】有机推断与有机合成 【名师点睛】有机推断与合成是高考试题中的必考题型。试题以一种“新”有机物及“新”信息为载体，考查考生在新情景下分析问题和解决问题的能力。此类题型阅读是基础，分析是关键，信息迁移是能力。首先要掌握碳碳双键、碳碳叁键、苯环、醇羟基、酚羟基、醛基、羧基等常见官能团的结构和特性。其次高考考查的重要有机反应有：取代反应、加成反应、消去反应、氧化反

36、应、还原反应、聚合反应、水解反应、酯化反应等。考查的方式有：对陌生的有机反应类型的判断；根据各类有机反应的机理书写有机化学反应方程式。 11 （16 分） 为了保护环境， 充分利用资源， 某研究小组通过如下简化流程， 将工业制硫酸的硫铁矿烧渣 （铁主要以 Fe2O3存在）转变成重要的化工原料 FeSO4（反应条件略） 。 活化硫铁矿还原 Fe3+的主要反应为：FeS2+7Fe2(SO4)3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4，不考虑其他反应。请回答下列问题： （1）第步 H2SO4与 Fe2O3反应的离子方程式是 。 （2）检验第步中 Fe3+是否完全还原，应选择 （填字母编号） 。 AK

37、MnO4溶液 BK3Fe(CN)6溶液 CKSCN 溶液 （3）第步加 FeCO3调溶液 pH 到 5.8 左右，然后在第步通入空气使溶液 pH 降到 5.2，此时 Fe2+不沉淀，滤液中铝、硅杂质除尽。通入空气引起溶液 pH 降低的原因是 。 （4）FeSO4可转化为 FeCO3，FeCO3在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料。 已知 25，101kPa 时：4Fe(s) + 3O2 (g) =2Fe2O3(s) H=-1648kJ/mol C(s)+O2(g)=CO2(g) H=-393kJ/mol 2Fe(s)+2C(s)+3O2(g)=2FeCO3(s) H=-1480kJ/mol F

38、eCO3在空气中加热反应生成 Fe2O3的热化学方程式是 。 （5）FeSO4在一定条件下可制得 FeS2(二硫化亚铁)纳米材料。该材料可用于制造高容量锂电池，电池放电时的总反应为 4Li+ FeS2= Fe +2Li2S，正极反应式是 。 （6）假如烧渣中的铁全部视为 Fe2O3，其含量为50%。将 a kg 质量分数为 b%的硫酸加入到 c kg 烧渣中浸取，铁的浸取率为 96%，其他杂质浸出消耗的硫酸以及调 pH 后溶液呈微酸性所残留的硫酸忽略不计。按上述流程，第步应加入 FeCO3 kg。 【答案】 （1）Fe2O3+6H+2Fe3+3H2O （2）C （3）Fe2+被氧化为 Fe3+

39、，Fe3+水解产生 H+。 （4）4FeCO3(s)+O2(g) =2Fe2O3(s)+ 4CO2(g) H=260kJ/mol。 （5）FeS2+4e= Fe +2S2 （6） （29ab2450 1131c1750 ） 。 【考点定位】化学工艺流程 化学反应与能量 元素及化合物 化学计算 【名师点睛】近几年高考化学工艺流程题属于热点体系。工艺流程题，顾名思议，就是将化工生产过程中的主要生产阶段即生产流程用框图形式表示出来，并根据生产流程中有关的化学知识步步设问，形成与化工生产紧密联系的化工工艺试题。只要明确实验目的，理解装置的作用以及工艺流程的原理，吸收题目新信息并且能加以灵活运用，在高考

40、中就一定会大获全胜。工艺流程题设问的地方：反应速率与平衡理论的运用；氧化还原反应的判断、方程式书写；利用控制 PH 分离除杂；利用溶解度分离；常用的分离方法、实验操作；流程中的物质转化和循环；绿色化学评价；电化学；计算产量、产率、产品纯度等。 1下列在叶绿体中发生的生理过程，不需要蛋白质参与的是（ ） AMg2+吸收 BO2扩散 C光能转换 DDNA 复制 【答案】B 【考点定位】本题主要是考查叶绿体中发生的各种代谢活动与蛋白质的关系，涉及物质的跨膜运输方式、酶的本质等知识点。 【名师点睛】以叶绿体内发生的代谢变化为知识背景，将物质的跨膜运输方式、光能转换的过程、DNA 复制过程等多个知识点联

41、系起来，考查的形式较为新颖，角度较为独特，考查内容较为全面，充分体现了理综生物试题的综合性特点，能用有限的试题考查更多的知识点，对学生的要求比较高。 2精子内的顶体由溶酶体特化而来。精卵识别后，顶体膜与精子细胞膜融合，释放溶酶体酶使卵子外层形成孔洞，以利于精卵融合形成受精卵。下列叙述正确的是（ ） A顶体内储存的溶酶体酶是在精子的溶酶体中合成的 B精子游向卵子所需的能量来自线粒体和细胞质基质 C顶体膜和精子细胞膜融合体现生物膜的选择透过性 D受精卵中的遗传物质一半来自父方另一半来自母方 【答案】B 【考点定位】本题主要是考查细胞的结构与功能，同时涉及精子的结构与功能、受精过程中遗传物质的来源以

42、及膜的结构特点。 【名师点睛】本题以受精作用的过程为知识背景，综合考查了动物细胞中 ATP 的产生部位、生物膜的结构特点、遗传物质的分配等多个知识点，巧妙地将必修与选修模块的对应内容有机结合到一起，这应该是当今甚至今后高考命题的主要趋势。 3下列是以酵母菌为材料进行的实验，有关叙述错误的是（ ） A探究酵母菌的呼吸方式，可用溴麝香草酚蓝检测产生的 CO2 B用酵母菌发酵酿制果酒，选择酸性重铬酸钾检测产生的酒精 C探究酵母菌种群数量变化，应设空白对照排除无关变量干扰 D用稀释涂布平板法培养计数，应选择有 30300 菌落数的平板 【答案】C 【考点定位】本题主要是考查实验设计过程中试剂的选择、物

43、质的鉴定及对实验结果的分析。 【名师点睛】本题以酵母菌为实验材料，将酵母菌的呼吸方式探究实验、果酒制作的产物鉴定、种群数量的增长规律探究实验、平板法计数的要求等多个知识点联系起来，试题跨越必修和选修多个模块，知识前后紧密联系，要求学生对酵母菌的相关知识及实验原理牢牢掌握，学会运用发散思维来解题。 4 在适宜温度和大气 CO2浓度条件下， 测得某森林中林冠层四种主要乔木的幼苗叶片的生理指标 （见下表） 。下列分析正确的是（ ） A光强大于 140molm-2s-1，马尾松幼苗叶肉细胞中产生的 O2全部进入线粒体 B光强小于 1255molm-2s-1，影响苦储幼苗光合速率的环境因素是 CO2浓度

44、 C森林中生产者积累有机物的能量总和，即为输入该生态系统的总能量 D在群落演替过程中，随着林冠密集程度增大青冈的种群密度将会增加 【答案】D 【考点定位】本题主要是考查光合作用的影响因素，同时涉及细胞内部相应的物质变化及去向、生态系统能量流动的起点以及群落演替时相应变化。 【名师点睛】光的补偿点是指光合作用强度与细胞呼吸强度相等时的光照强度，光的饱和点是达到最大光合作用强度所需的最低光照强度；在分析影响光合作用的因素时，限制光合速率的因素应为横坐标所表示的因子，随该因子的不断加强，光合速率不断提高。当到转折点时，横坐标所表示的因子不再影响光合速率，要想提高光合速率，可适当提高图示中的其他因子。

45、 5人体感染链球菌等细菌后可致急性肾小球肾炎，患者体内存在抗原抗体复合物，并出现蛋白尿。下列叙述正确的是（ ） A用双缩脲试剂检测蛋白尿，需水浴加热方可呈现出紫色 B患者血浆蛋白减少使血浆渗透压升高，可出现组织水肿 C链球菌的抗原由核糖体合成并经高尔基体运输至细胞膜 D内环境中形成的抗原抗体复合物可被吞噬细胞吞噬消化 【答案】D 【考点定位】本题主要是考查内环境稳态调节的机制，涉及蛋白质的鉴定原理、组织水肿的成因以及免疫调节过程中发生的相应变化等知识点。 【名师点睛】探究抗原与抗体的不同点： （1）成分上的不同：抗原并非都是蛋白质，但抗体都是蛋白质。 （2）来源上的不同：抗原并非都是外来物质（

46、异物性） ，体内衰老、癌变的细胞也是抗原；抗体是人体受抗原刺激后产生的，但也可通过免疫治疗输入。 （3）分布上的不同：存在于细胞外的抗原引起体液免疫，存在于细胞内的抗原由细胞免疫将抗原暴露，再由抗体消灭和清除；抗体主要分布于血清中，也分布于组织液和外分泌液（如乳汁）中。 6M 基因编码含 63 个氨基酸的肽链。该基因发生插入突变，使 mRNA 增加了一个三碱基序列 AAG，表达的肽链含 64 个氨基酸。以下说法正确的是（ ） AM 基因突变后，参与基因复制的嘌呤核苷酸比例增加 B在 M 基因转录时，核糖核苷酸之间通过碱基配对连接 C突变前后编码的两条肽链，最多有 2 个氨基酸不同 D在突变基因

47、的表达过程中，最多需要 64 种 tRNA 参与 【答案】C 【考点定位】本题主要是考查基因的表达过程，涉及核酸分子的内部结构、DNA 复制的变化等相关知识点。 【名师点睛】 考生需要明确的是： 双链 DNA 分子中嘧啶碱基数=嘌呤碱基数， 不管突变与否， 只要是双链 DNA分子，这个规律不会变即嘌呤数/嘧啶数=1；单链核苷酸链的核苷酸间通过磷酸二酯键连接，双链核苷酸链的核苷酸之间既有磷酸二酯键，还有碱基对之间的氢键来连接；虽说密码子表中有 64 种密码子，但编码氨基酸的密码子只有 61 种，由此可推知转运氨基酸的 tRNA 最多是 61 种。 7某放牧草地有一些占地约 1m2的石头。有人于石

48、头不同距离处，调查了蜥蝎个体数、蝗虫种群密度和植物生物量（干重） ，结果见下图。下列叙述错误的是（ ） A随着蝗虫种群密度的增大，植物之间的竞争将会加剧 B蜥蝎活动地点离石头越远，被天敌捕食的风险就越大 C距石头的远近是引起该群落水平结构变化的重要因素 D草地上放置适量石头，有利于能量流向对 人类有益的部分 【答案】A 【考点定位】本题主要是考查群落的结构，涉及群落的种间关系、群落演替的影响因素以及研究能量流动的意义等知识点，本题还考查了学生的识图能力及实验分析能力。 【名师点睛】对群落结构的理解： （1）垂直结构和水平结构的具体表现都是在长期自然选择的基础上形成的对环境的适应。 （2）生物在

49、垂直方向及水平方向上的位置配置关系有利于提高生物群落整体对自然资源的充分利用。 （3）群落中植物的垂直结构直接影响群落中动物的垂直结构，动物种类的多少是随植物层次的多少而变化的。 8 （11 分）进食可刺激胃腺细胞分泌胃液，胃液中含有胃酸及胃蛋白酶，有利于消化。 （1）胃酸可以杀灭进入胃内的细菌，这属于机体的免疫；胃蛋白酶仅对食物中的蛋白质成分有消化作用，这体现了酶的性。 （2）哺乳动物进食时，食物尚未进入胃内就可引起胃液分泌，称为头期胃液分泌。该过程受神经调节和神经体液调节的共同调控，如图所示。 胃泌素通过运输到达胃腺细胞，促进胃液分泌。若胃酸分泌过多，又可抑制胃泌素的分泌，这种调节方式叫做

50、。 促进胃腺细胞分泌胃液的信号物质除胃泌素外还有。 （3）为探究两种调节机制对头期胃液分泌的影响，有人用同一只狗连续进行了以下实验： 步骤 实验条件 4 小时胃液分泌量 1 假饲 + + + + + + + + + 2 切除胃窦，再假饲 + 3 假饲，并注射一定量的胃泌素 （控制胃泌素的注射剂量， 使胃液分泌量与步骤 1 相当） + + + + + + + + + 4 只注射与步骤 3 相同剂量的胃泌素，但不假饲 + + + + （假饲是让狗吃肉，但吞下的肉从食道上的人工瘘口掉出，不进入胃；“+”数量表示胃液分泌量多少） 步骤 2 中胃液的分泌是调节的结果。 步骤 3 的目的是。 步骤 4 是