32原子结构及核外电子排布.pptx

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1、课题课题课题课题2 2 原子的结构原子的结构原子的结构原子的结构第三单元第三单元第三单元第三单元 物质构成的奥秘物质构成的奥秘物质构成的奥秘物质构成的奥秘城区二中城区二中 徐国锋徐国锋2021/9/121乒乓球乒乓球2021/9/122在在化学变化中化学变化中原子原子不可再分的不可再分的，那么原子是否真的是那么原子是否真的是不可再分不可再分的的最小粒子呢？最小粒子呢？2021/9/1232021/9/124 18031803年英国科学家年英国科学家道尔顿道尔顿提提出了近代出了近代原子学说原子学说,他认为他认为原子是微小的原子是微小的不可分割的实不可分割的实心球体心球体。2021/9/125 1

2、897 1897年，英国年，英国科学家科学家汤姆逊汤姆逊发现了发现了“电子电子”,”,电子电子带带负负电电荷荷，是是所有所有物质原子物质原子共有的组成部分。共有的组成部分。汤姆逊汤姆逊1906年获年获诺贝尔物理学奖诺贝尔物理学奖 电子电子的发现摧毁了的发现摧毁了“原子不可再分原子不可再分”的观的观念，打开了通往原子世界的大门，科学家念，打开了通往原子世界的大门，科学家们纷纷提出了自己的们纷纷提出了自己的原子结构模型原子结构模型.2021/9/126汤姆逊汤姆逊提出：提出：原子是一个原子是一个平均平均分布着分布着正电荷正电荷的的粒子，其中粒子，其中均匀均匀地镶嵌着许多地镶嵌着许多电子电子，中和了

3、正电荷，从而形成了中性原子，中和了正电荷，从而形成了中性原子，人们称之为人们称之为枣糕式无核模型枣糕式无核模型：2021/9/127 1911 1911年，英国物理学家年，英国物理学家卢卢瑟福瑟福通过著名的通过著名的粒子散粒子散射实验射实验，使原子的内部结，使原子的内部结构有了新的发现和突破。构有了新的发现和突破。2021/9/128大多数大多数粒子没偏转粒子没偏转少数少数粒子发生粒子发生较大偏转较大偏转极少数极少数粒子发生大角粒子发生大角度偏转几乎被弹回度偏转几乎被弹回2021/9/129 现象一现象一说明原子之间说明原子之间有缝隙空间有缝隙空间，不是紧密排布的不是紧密排布的现象二现象二说明

4、原子核与说明原子核与阿尔法阿尔法粒子粒子一样带有相同的电性（正电荷）一样带有相同的电性（正电荷）由于斥力使得粒子偏转由于斥力使得粒子偏转现象三现象三说明原路返回的粒子是正说明原路返回的粒子是正好撞击在好撞击在原子核原子核上，正碰撞后因上，正碰撞后因为斥力与动量守恒使其原路返回为斥力与动量守恒使其原路返回 2021/9/1210 根据根据粒子轰击金箔所出现的现粒子轰击金箔所出现的现象，你认为该支持哪个科学家的原子象，你认为该支持哪个科学家的原子结构理论呢？结构理论呢？道尔顿道尔顿汤姆逊汤姆逊卢瑟福卢瑟福2021/9/1211 在原子中心有一个在原子中心有一个很小很小的核，叫的核，叫原子核原子核，

5、原子的全部原子的全部正电荷正电荷与几与几乎全部的乎全部的质量质量都集中在都集中在原子核原子核里里；带；带负电负电的的电电子子在核外空间在核外空间绕核旋转绕核旋转。就像行星环绕太阳运转就像行星环绕太阳运转一样。一样。卢瑟福获卢瑟福获1908年年诺贝尔化学奖诺贝尔化学奖2021/9/1212 1920 1920年卢瑟福又提出了天才的年卢瑟福又提出了天才的中子中子假假说，认为原子核中除了含带正电荷的说，认为原子核中除了含带正电荷的质子质子外，还应该有一种和外，还应该有一种和质子质量相近的电中质子质量相近的电中性性的微粒，后来他的学生的微粒，后来他的学生查德威克查德威克通过实通过实验证明了验证明了中子

6、中子的存在的存在.查德威克查德威克因此获得因此获得19351935年的诺贝尔物理学奖。年的诺贝尔物理学奖。2021/9/1213电子电子2021/9/12141个质子带一个单位正电荷个质子带一个单位正电荷1 1个电子带一个单位负电荷个电子带一个单位负电荷中子不带电中子不带电2021/9/1215结合课本53页内容，分小组讨论，检验自学成果 （时间：（时间：3分钟，分钟，3分钟后抢答）分钟后抢答）（1 1 1 1）原子是一个实心球体吗？）原子是一个实心球体吗？）原子是一个实心球体吗？）原子是一个实心球体吗？原子虽小，能不能继续分下去呢？原子虽小，能不能继续分下去呢？原子虽小，能不能继续分下去呢？

7、原子虽小，能不能继续分下去呢？若能，它可以分为哪几部分？若能，它可以分为哪几部分？若能，它可以分为哪几部分？若能，它可以分为哪几部分？（2 2 2 2）原子核还能再分吗？）原子核还能再分吗？）原子核还能再分吗？）原子核还能再分吗？如果能再分，它又是由什么粒子构成的呢？如果能再分，它又是由什么粒子构成的呢？如果能再分，它又是由什么粒子构成的呢？如果能再分，它又是由什么粒子构成的呢？各微粒分别带什么电？各微粒分别带什么电？各微粒分别带什么电？各微粒分别带什么电？（3 3 3 3）原子核带电吗？带什么电？）原子核带电吗？带什么电？）原子核带电吗？带什么电？）原子核带电吗？带什么电？电子带电吗？带什么

8、电？电子带电吗？带什么电？电子带电吗？带什么电？电子带电吗？带什么电？（4 4 4 4）质子数与原子核所带的正电荷数有何关系）质子数与原子核所带的正电荷数有何关系）质子数与原子核所带的正电荷数有何关系）质子数与原子核所带的正电荷数有何关系?电子数与原子核所带的正电荷数有何关系电子数与原子核所带的正电荷数有何关系电子数与原子核所带的正电荷数有何关系电子数与原子核所带的正电荷数有何关系?（5 5 5 5）整个原子显电性吗？为什么？）整个原子显电性吗？为什么？）整个原子显电性吗？为什么？）整个原子显电性吗？为什么？（6 6 6 6）相对于原子来说，原子核所占空间大吗？）相对于原子来说，原子核所占空间

9、大吗？）相对于原子来说，原子核所占空间大吗？）相对于原子来说，原子核所占空间大吗？2021/9/1216原子原子原子核原子核核外电子每个电子带个单位负电荷核外电子每个电子带个单位负电荷质子每个质子带个单位正电荷质子每个质子带个单位正电荷中子不带电中子不带电原子的构成原子的构成（带正电）（带正电）（带负电）（带负电）不显不显电性电性核电荷数核电荷数 =质子数质子数=核外电子数核外电子数2021/9/12171 1、在同种原子中，微粒数目存在哪些相等的关系、在同种原子中，微粒数目存在哪些相等的关系？2 2、在同种原子中，质子数与中子数一定相等吗？、在同种原子中，质子数与中子数一定相等吗？3 3、所

10、有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？、所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？4 4、不同种原子之间有哪些区别？、不同种原子之间有哪些区别？2021/9/12181、科学实验证明，任何原子都是由、科学实验证明，任何原子都是由居于原子中心带正电荷的居于原子中心带正电荷的 和核和核外带负电荷的外带负电荷的 构成，而原子构成，而原子核是由核是由 和和 两种微粒构成。两种微粒构成。整个原子不显整个原子不显 性，这是因为性，这是因为在在原子中原子中，核电荷数，核电荷数 质子数质子数 核核外电子数。外电子数。课堂反馈课堂反馈2021/9/12191、科学实验证明，任何原子都是由、科学实验证明，任何原子都

11、是由居于原子中心带正电荷的居于原子中心带正电荷的原子核原子核 和核外带负电荷的和核外带负电荷的电子电子构成，而原子构成，而原子核是由核是由 质子质子和和中子中子两种微粒构成的。两种微粒构成的。整个原子不显整个原子不显 电电 性，这是因为性，这是因为在原在原子中子中，核电荷数，核电荷数 等于等于 质子数质子数 等于等于核核外电子数。外电子数。课堂反馈课堂反馈2021/9/1220原子原子种类种类质子质子数数中子中子数数核外核外电子数电子数核电核电荷数荷数氢氢1 10 0碳碳6 66 6氧氧8 88 8钠钠12121111氯氯1818171711668811111717课堂反馈课堂反馈2 2、填写

12、表中的空格、填写表中的空格2021/9/1221课堂反馈课堂反馈3 3、参考课本、参考课本5353页表页表3-13-1，以氧原子为例回答问题：构成氧原子的粒以氧原子为例回答问题：构成氧原子的粒子有哪几种？他们是怎样构成氧原子的？子有哪几种？他们是怎样构成氧原子的？为什么整个原子不显电性？为什么整个原子不显电性？8 8个质子带个质子带8 8个单位的正电荷，中子不带电，原子个单位的正电荷，中子不带电，原子核就带核就带8 8个单位的正电荷，核外个单位的正电荷，核外8 8个电子带个电子带8 8个单位个单位负电荷，原子核所带的正电荷与核外电子电量相负电荷，原子核所带的正电荷与核外电子电量相等，电性相反，

13、因此氧原子不显电性等，电性相反，因此氧原子不显电性 答、氧原子内有答、氧原子内有8 8个质子，个质子，8 8个中子，和个中子，和8 8个电子。个电子。8 8个质子和个质子和8 8个中子，构成氧原子的原子核；核个中子，构成氧原子的原子核；核外有外有8 8个电子，构成一个氧原子。个电子，构成一个氧原子。2021/9/1222 若将若将原子原子比做一个庞大的比做一个庞大的体育场体育场，而，而原子核原子核只相当于体育场中的一只只相当于体育场中的一只蚂蚁。蚂蚁。2021/9/1223原子核外电子的排布有什么规律？2021/9/1224 1913 1913年，丹麦科学家年，丹麦科学家玻尔玻尔提提出了出了量

14、子化的原子结构模型量子化的原子结构模型，即，即核外电子只能在限定的轨道内核外电子只能在限定的轨道内绕绕原子核运转原子核运转，按能量，按能量高低高低而距离而距离核核远近远近不同，也因此不同，也因此获得获得19221922年年的诺贝尔物理学奖。的诺贝尔物理学奖。2021/9/12252021/9/1226卡文迪许实验室的三代师生卡文迪许实验室的三代师生玻尔玻尔汤姆逊汤姆逊卢瑟福卢瑟福2021/9/1227原子结构模型的演变原子结构模型的演变2021/9/1228原子核外电子的排布有什么规律？2021/9/1229核外电子的排布规律电子是在电子层上电子是在电子层上分层排布分层排布的的电子层从里到外离

15、核距离由近到远，能量由电子层从里到外离核距离由近到远，能量由低到高低到高电子总是尽先排在能量最低的电子层里（即电子总是尽先排在能量最低的电子层里（即第一层排满了才排第二层，依次下去）第一层排满了才排第二层，依次下去）每个电子层最多能容纳每个电子层最多能容纳2n2个电子，个电子，最外层不最外层不超过超过8个个（如果第一层为最外层不超过（如果第一层为最外层不超过2个）个）即第一层最多排即第一层最多排2个个电子，第二层最多排电子，第二层最多排8个个电子，、，最外层最多排电子，、，最外层最多排8个个电电子子2021/9/1230原子结构示意图原子结构示意图为了为了形象简明地形象简明地表示原子的结构，人

16、们就用表示原子的结构，人们就用“原子结原子结构示意图构示意图”这种特殊的图形表示核外电子排布。这种特殊的图形表示核外电子排布。第第1层层第第2层层第第3层层原子核原子核核内质子数核内质子数286+16电子层电子层最外层电子数最外层电子数硫原子硫原子S2021/9/1231运用拓展运用拓展,巩固提高巩固提高1 1.镁镁元素的原子结构示意图元素的原子结构示意图 ，其中其中 表表示示_ _ 表示表示 ,8,8表示表示 _，弧线表示弧线表示_ ，最外层有，最外层有 个电子个电子.+12原子核原子核电子层电子层核内有核内有12个质子个质子第二层上有第二层上有8个电子个电子2 22021/9/12321、

17、这节课你学到了哪些知识？、这节课你学到了哪些知识？2、通过这节课，你在学习方法、通过这节课，你在学习方法和思想上有哪些收获和思想上有哪些收获?分享收获分享收获2021/9/1233原子原子原子核原子核核外电子核外电子每个带个单位负电荷每个带个单位负电荷质子每个带个单位正电荷质子每个带个单位正电荷中子不带电中子不带电（带正电）（带正电）（带负电）（带负电）不显不显电性电性2、原子核外电子的排布、原子核外电子的排布 是分层排布是分层排布2n23、用原子结构示意图表示。、用原子结构示意图表示。本节课小结本节课小结1 1、原子的构成、原子的构成课题课题2 2 原子的结构（课时原子的结构（课时1 1）2021/9/1234课后评价一、基础训练一、基础训练课堂练习课堂练习28页页1-9题题二、提高训练二、提高训练课后巩固课后巩固29页第页第10-15题题三、拓展训练三、拓展训练节假日在网上查询原子结构的发节假日在网上查询原子结构的发现历程，找到现历程，找到汤姆枣糕式模型的汤姆枣糕式模型的另外一种叫法。另外一种叫法。2021/9/1235下课了下课了下课了下课了!2021/9/1236