课题常见的酸和碱常见的碱及导电性.ppt

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1、课题常见的酸和碱常见的碱及导电性课题常见的酸和碱常见的碱及导电性现在学习的是第1页，共36页氢氧化钠氢氧化钠氢氧化钾氢氧化钾氢氧化钙氢氧化钙氢氧化钡氢氧化钡氢氧化铜氢氧化铜氢氧化铁氢氧化铁Na OHK OHCa(OH)2Ba(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3氨水氨水NH3H2O无色液体无色液体组成特点：组成特点：金属离子金属离子+OH-现在学习的是第2页，共36页1、几种常见的碱、几种常见的碱现在学习的是第3页，共36页俗称：烧碱、火碱或苛性钠俗称：烧碱、火碱或苛性钠强烈腐蚀性强烈腐蚀性-使用时防止眼使用时防止眼睛、皮肤、衣服被腐蚀睛、皮肤、衣服被腐蚀.实验时实验时最好戴防护眼镜最好戴防护

2、眼镜（1 1 1 1）氢氧化钠（氢氧化钠（氢氧化钠（氢氧化钠（NaOHNaOHNaOHNaOH）注：若不慎沾到皮肤上应该怎么处理？注：若不慎沾到皮肤上应该怎么处理？用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液现在学习的是第4页，共36页实验实验实验实验现象现象现象现象分析分析分析分析观察氢氧化钠的颜色和状态观察氢氧化钠的颜色和状态观察氢氧化钠的颜色和状态观察氢氧化钠的颜色和状态将氢氧化钠放表面皿上，放将氢氧化钠放表面皿上，放将氢氧化钠放表面皿上，放将氢氧化钠放表面皿上，放置一会儿置一会儿置一会儿置一会儿将氢氧化钠放入盛有少量水将氢氧化钠放入盛有少量水将氢氧化钠放入盛有少量水将氢

3、氧化钠放入盛有少量水的试管里，并用手轻轻触碰的试管里，并用手轻轻触碰的试管里，并用手轻轻触碰的试管里，并用手轻轻触碰试管外壁试管外壁试管外壁试管外壁白色固体白色固体表面潮湿并逐表面潮湿并逐渐溶解（潮解）渐溶解（潮解）发热发热氢氧化钠吸收空气中的氢氧化钠吸收空气中的水分水分密封保存实验实验10-5氢氧化钠溶于水时放热氢氧化钠溶于水时放热放置放置前的前的氢氧氢氧化钠化钠 放置放置后的后的氢氧氢氧化钠化钠 现在学习的是第5页，共36页白色固体白色固体易溶于水放出大量的热易溶于水放出大量的热强腐蚀性强腐蚀性常作干燥剂常作干燥剂不能干燥不能干燥不能干燥不能干燥HClHCl、COCO2 2、SOSO2 2

4、等气体等气体等气体等气体火碱、烧碱、苛性钠易潮解称量氢氧化钠时，不能放在称量氢氧化钠时，不能放在纸上称量，应放在玻璃器皿中纸上称量，应放在玻璃器皿中保存氢氧化钠要密封保存氢氧化钠要密封现在学习的是第6页，共36页氢氧化钠氢氧化钠氢氧化钠氢氧化钠用途用途用途用途肥肥肥肥 皂皂皂皂石石石石 油油油油造造造造 纸纸纸纸纺纺纺纺 织织织织印印印印 染染染染含含含含NaOHNaOH现在学习的是第7页，共36页实验实验实验实验现象现象现象现象颜色和状态颜色和状态颜色和状态颜色和状态在水中的溶解情况在水中的溶解情况在水中的溶解情况在水中的溶解情况向澄清溶液中通入向澄清溶液中通入向澄清溶液中通入向澄清溶液中通

5、入COCOCOCO2 2 2 2白色粉末状固体白色粉末状固体实验实验10-6 取氢氧化钙，观察颜色和状态，然后放入小烧杯中，加入约取氢氧化钙，观察颜色和状态，然后放入小烧杯中，加入约30mL水，用玻璃棒搅拌，观察溶解情况，然后放置，使上层液体澄清，向澄清溶液中通入水，用玻璃棒搅拌，观察溶解情况，然后放置，使上层液体澄清，向澄清溶液中通入少量二氧化碳，观察少量二氧化碳，观察没有完全溶解，呈浑浊状态没有完全溶解，呈浑浊状态产生白色浑浊产生白色浑浊（2 2 2 2）氢氧化钙）氢氧化钙）氢氧化钙）氢氧化钙 Ca(OH)Ca(OH)Ca(OH)Ca(OH)2 2 2 2 CO 2+Ca(OH)2=CaC

6、O3+H2O现在学习的是第8页，共36页白色固体白色固体微溶于水，其水溶液即澄清石灰水微溶于水，其水溶液即澄清石灰水制法：制法：CaO+H2O=Ca(OH)2生石灰与水反应生石灰与水反应同时放出大量的热同时放出大量的热熟石灰、消石灰熟石灰、消石灰（石灰浆、石灰乳的主要成分）（石灰浆、石灰乳的主要成分）溶解度随温度的升高反而减小。溶解度随温度的升高反而减小。（生石灰可作某些气体的干燥剂）（生石灰可作某些气体的干燥剂）现在学习的是第9页，共36页氢氧化钙的用途：氢氧化钙的用途：建建筑筑材材料料保保护护树树木木改良酸性土壤改良酸性土壤农农药药现在学习的是第10页，共36页此食品干燥剂的主要成分是什么

7、？为什么要注此食品干燥剂的主要成分是什么？为什么要注明明“请勿食用请勿食用”？生石灰与水反应剧烈放热，且生成的熟石生石灰与水反应剧烈放热，且生成的熟石灰有腐蚀性灰有腐蚀性现在学习的是第11页，共36页巩固复习巩固复习1.氢氧化钠是氢氧化钠是_色色_，_ 溶于水，且溶解时溶于水，且溶解时_。3.氢氧化钠有强烈的氢氧化钠有强烈的_性，所以俗称性，所以俗称_或或_。使用时要十分小心，防。使用时要十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被它腐蚀。止眼睛、皮肤、衣服被它腐蚀。称量氢氧化钠称量氢氧化钠时，不能放在纸上称量，应放在时，不能放在纸上称量，应放在玻璃器皿玻璃器皿中中2.潮解：某些固体吸收潮解：某些固体吸收

8、_，表面潮湿，表面潮湿并逐渐溶解并逐渐溶解,这种现象叫这种现象叫。氢氧化钠可作某。氢氧化钠可作某些气体的些气体的_。白白 固体，固体，易易放出大量的热放出大量的热空气中的水分空气中的水分干燥剂干燥剂腐蚀腐蚀烧碱、火碱烧碱、火碱 苛性钠苛性钠潮解潮解现在学习的是第12页，共36页5.氢氧化钙俗称氢氧化钙俗称或或 _，它可由，它可由_与与_ 反应得到，方程式反应得到，方程式_6.对皮肤、衣服也有对皮肤、衣服也有 作用，使用时注意作用，使用时注意安全安全.4.氢氧化钙是氢氧化钙是色色体，体，溶于水溶于水白白 固固 微微熟石灰熟石灰 消石灰消石灰生石灰生石灰 水水腐蚀腐蚀CaO+H2O=Ca(OH)2

9、现在学习的是第13页，共36页课题课题1 1 常见的酸和碱常见的酸和碱2.碱的化学性质现在学习的是第14页，共36页你听说过你听说过石灰吟石灰吟吗？知道作者吗？吗？知道作者吗？石灰吟石灰吟 于谦于谦（明）（明）千锤万凿出深山，千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。烈火焚烧若等闲。粉身碎骨浑不怕，粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。要留清白在人间。现在学习的是第15页，共36页紫色石蕊紫色石蕊试液：试液：变蓝变蓝无色酚酞试液：无色酚酞试液：变红变红蓝蓝红红蓝蓝红红NaOH溶液溶液紫色石蕊试液紫色石蕊试液无色酚酞试液无色酚酞试液Ca(OH)2溶液溶液注意：可溶性的碱才具有这样的性质注意：可溶性的碱才具有这样

10、的性质 1）碱与指示剂反应碱与指示剂反应现在学习的是第16页，共36页CO 2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O下列事实中涉及的物质和化学性质是什么下列事实中涉及的物质和化学性质是什么?写写出反应的化学方程式出反应的化学方程式.1）装石灰水的试剂瓶用的时间长了以后瓶壁上有一层白色的装石灰水的试剂瓶用的时间长了以后瓶壁上有一层白色的膜膜.2）检验二氧化碳检验二氧化碳.3）园林工人用石灰浆将树干底部刷白园林工人用石灰浆将树干底部刷白.4）用石灰沙浆砌砖抹墙很牢固）用石灰沙浆砌砖抹墙很牢固.2）与某些非金属氧化物反应现在学习的是第17页，共36页写出写出SO2、SO3分别和分别和NaOH发生反应的

11、化学发生反应的化学方程式。方程式。SO2+2 NaOH=Na2SO3+H2OSO3+2 NaOH=Na2SO4+H2O2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O为什么氢氧化钠要密封保存？为什么氢氧化钠要密封保存？思考:氢氧化钠不仅吸收空气中的水分，还与氢氧化钠不仅吸收空气中的水分，还与空气中的二氧化碳反应空气中的二氧化碳反应现在学习的是第18页，共36页二氧化碳二氧化碳+石灰水石灰水二氧化碳二氧化碳+氢氧化钠氢氧化钠二氧化硫二氧化硫+氢氧化钠氢氧化钠二氧化硫二氧化硫+石灰水石灰水三氧化硫三氧化硫+氢氧化钠氢氧化钠三氧化硫三氧化硫+氢氧化钙氢氧化钙CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2OCO2+

12、2 NaOH =Na2CO3 +H2OSO2+2 NaOH=Na2SO3+H2OSO2+Ca(OH)2=CaSO3 +H2OSO3+2 NaOH=Na2SO4+H2OSO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O上述反应均不属于基本反应类型上述反应均不属于基本反应类型2）碱）碱+非金属氧化物非金属氧化物盐盐+水水现在学习的是第19页，共36页思考：如何设计实验鉴别两瓶无色溶液是思考：如何设计实验鉴别两瓶无色溶液是氢氧化钙或氢氧化钠氢氧化钙或氢氧化钠?CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O白色沉淀CO2+2 NaOH =Na2CO3 +H2O无可见现象现在学习的是第20页，共36页现象现象:红墨

13、水红墨水尖嘴导管口尖嘴导管口导管内液面上升导管内液面上升,至尖嘴处出现至尖嘴处出现红色喷泉红色喷泉会出现什么现象？会出现什么现象？现在学习的是第21页，共36页3 3）与酸反应（中和反应）与酸反应（中和反应）碱碱 +酸酸 盐盐 +水水4 4）能与某些盐反应（补充实验）能与某些盐反应（补充实验）碱碱 +某些盐某些盐 新盐新盐 +新碱新碱 NaOH+HCl=NaCl+H2O Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O CuSO4+Ca(OH)2=CaSO4+Cu(OH)2(蓝色沉淀）蓝色沉淀）FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe(OH)Fe(OH)3（红褐色沉淀）（红褐色沉淀）现在学习的

14、是第23页，共36页碱的共同性质碱的共同性质（1 1）与酸碱指示剂作用）与酸碱指示剂作用(可溶性碱可溶性碱)A A紫色石蕊溶液遇到碱溶液变蓝；紫色石蕊溶液遇到碱溶液变蓝；B B无色酚酞溶液遇到碱溶液变红无色酚酞溶液遇到碱溶液变红小结小结（2 2）与某些非金属氧化物反应）与某些非金属氧化物反应碱溶液碱溶液 +非金属氧化物非金属氧化物 盐盐 +水水2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O工业上用碱液吸收二氧化硫防止污染工业上用碱液吸收二氧化硫防止污染（3 3）碱碱 +酸酸 盐盐 +水（中和反应）水（中和反应）（4 4）碱）碱 +某些盐某些盐 新盐新盐 +新碱新碱现在学习的是第24页，共36页 不同

15、的不同的酸为什么有相似的酸为什么有相似的化学性质？化学性质？不同的碱为什么也有相似不同的碱为什么也有相似的化学性质？的化学性质？物质的性质是由什么决物质的性质是由什么决定？定？思考思考现在学习的是第25页，共36页溶液的导电性实验溶液的导电性实验现在学习的是第26页，共36页盐酸、硫酸、氢氧化钠的水溶液却能够导盐酸、硫酸、氢氧化钠的水溶液却能够导电，蒸馏水电，蒸馏水和酒精不能够导电。和酒精不能够导电。盐酸硫酸 蒸馏水现在学习的是第27页，共36页 盐酸、硝酸和硫酸都能够导电，说明在水溶盐酸、硝酸和硫酸都能够导电，说明在水溶液中都解离出了能够自由移动的离子。液中都解离出了能够自由移动的离子。HC

16、l H+Cl-HNO3 H+NO3-H2SO4 2 H+SO42-结论结论:不同的酸溶液中都含有相同的不同的酸溶液中都含有相同的H+,所以所以酸有相似的化学性质酸有相似的化学性质酸酸 H+酸根离子酸根离子现在学习的是第28页，共36页 同理，氢氧化钠、氢氧化钙的溶液也能同理，氢氧化钠、氢氧化钙的溶液也能够导电，说明在水溶液中都解离出能够自够导电，说明在水溶液中都解离出能够自由移动的离子。由移动的离子。Ca(OH)2 Ca2+2 OH-结论结论:不同的碱溶液中都含有相同的不同的碱溶液中都含有相同的OH-,所以碱有相似的化学性质所以碱有相似的化学性质NaOH Na+OH-碱碱 金属离子金属离子+O

17、H-现在学习的是第29页，共36页HCl H+Cl-H2SO42H+SO42-NaOH Na+OH-Ca(OH)2 Ca2+2OH-酸在水溶液中都能解离出酸在水溶液中都能解离出H+和酸根离子，即在不和酸根离子，即在不同的酸溶液中都含有相同的同的酸溶液中都含有相同的H+，所以酸有一些相，所以酸有一些相似的性质。似的性质。碱溶液中也含有相同的碱溶液中也含有相同的OH-，所以，所以，碱也有一些相似的性质。碱也有一些相似的性质。现在学习的是第30页，共36页2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O实验探究实验探究:澄清石灰水澄清石灰水NaOH溶液溶液现在学习的是第31页，共36页 如何设计实验证明二氧

18、化碳和氢如何设计实验证明二氧化碳和氢氧化钠的确在反应呢氧化钠的确在反应呢?思路思路:通过检验生成物来验证通过检验生成物来验证二氧化碳与氢氧化钠的确发二氧化碳与氢氧化钠的确发生反应生反应现在学习的是第32页，共36页实验报告实验报告实验步骤实验步骤现象现象结论结论,方程式方程式向通入二向通入二氧化碳的氧化碳的氢氧化钠氢氧化钠溶液中滴溶液中滴加加稀盐酸稀盐酸有气泡有气泡产生产生氢氧化钠的确氢氧化钠的确与二氧化碳发与二氧化碳发生了反应生了反应2NaOH+CO2=Na2CO3 +H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2现在学习的是第33页，共36页思考思考:验证氢氧化钠与二氧化碳验证氢

19、氧化钠与二氧化碳的反应还有其他的思路吗的反应还有其他的思路吗?实验设计一实验设计一:实验步骤实验步骤现象现象v提供仪器和药品提供仪器和药品:一只收集满二氧化碳的一只收集满二氧化碳的塑料可乐瓶塑料可乐瓶,氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液.向塑料瓶中倒入氢向塑料瓶中倒入氢氧化钠溶液氧化钠溶液,盖紧盖紧瓶盖瓶盖,振荡振荡.塑料瓶变瘪塑料瓶变瘪现在学习的是第34页，共36页请同学们归纳一下上述实验设计的思路请同学们归纳一下上述实验设计的思路思路思路:通过通过氢氧化钠溶液吸收氢氧化钠溶液吸收二氧化碳使装置内外产生压二氧化碳使装置内外产生压强差强差,产生明显现象产生明显现象,从而证明从而证明二氧化碳和氢氧化钠发生了二氧化碳和氢氧化钠发生了化学反应化学反应现在学习的是第35页，共36页根据上述设计思路根据上述设计思路,请同学们描请同学们描述实验现象述实验现象现象现象:试管内液面上试管内液面上升升现在学习的是第36页，共36页