化学反应原理第一单元弱电解质的电离平衡精选PPT.ppt

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1、关于化学反应原理第一单元弱电解质的电离平衡第1页，讲稿共40张，创作于星期日知识回顾：知识回顾：电解质：电解质：非电解质：非电解质：在水溶液中或熔融状态时能在水溶液中或熔融状态时能够导电的化合物。够导电的化合物。在水溶液中和熔融状态时都不在水溶液中和熔融状态时都不能导电的化合物。能导电的化合物。NaCl溶液溶液 NaOH H2SO4、Cu CH3COOH NH3H2O、CO2 乙醇乙醇 水水第2页，讲稿共40张，创作于星期日 1 1醋酸和盐酸是常见的两种酸，根据你的经验，你认为它们醋酸和盐酸是常见的两种酸，根据你的经验，你认为它们的电离程度有无差异的电离程度有无差异?请说出你的理由。请说出你的

2、理由。2 2你能设计实验验证你的猜想吗你能设计实验验证你的猜想吗?请写出实验方案并请写出实验方案并与同学交流。与同学交流。3 3若按如下方案若按如下方案(或按你自己设计的方案或按你自己设计的方案)进行实验，请记进行实验，请记录实验现象。录实验现象。(1)(1)测量物质的量浓度均为测量物质的量浓度均为1molL1molL1 1的盐酸和醋酸的的盐酸和醋酸的pHpH。(2)(2)如图如图3 31 1所示，在两只锥形瓶中分别加入等体积、所示，在两只锥形瓶中分别加入等体积、物质的量浓度均为物质的量浓度均为1molL1molL1 1 的盐酸和醋酸，在两个气球的盐酸和醋酸，在两个气球中分别加入经砂纸打磨过的

3、长度相同的镁条，然后将气球套中分别加入经砂纸打磨过的长度相同的镁条，然后将气球套在锥形瓶口，同时将气球中的镁条送入锥形瓶中，观察、比在锥形瓶口，同时将气球中的镁条送入锥形瓶中，观察、比较气球鼓起的快慢等现象，将实验现象和你对实验现象的解较气球鼓起的快慢等现象，将实验现象和你对实验现象的解释填入表释填入表3 31 1。第3页，讲稿共40张，创作于星期日醋酸醋酸盐酸盐酸对实验现象的解释对实验现象的解释溶液的溶液的pHpH与镁条反应与镁条反应第4页，讲稿共40张，创作于星期日 开开始始1mol/LHCl1mol/LHCl与与镁镁条条反反应应剧剧烈烈，说说明明1mol/LHCl1mol/LHCl中中氢

4、氢离离子子浓浓度度大大，HClHCl完完全全电电离离；而而开开始始1mol/LCH1mol/LCH3 3COOHCOOH与与镁镁条条反反应应较较慢慢，说说明明其其氢氢离离子子浓浓度度较较盐盐酸酸小小，说说明明醋醋酸酸在在水水中中部部分分电电离离。HClHCl是是强电解质，强电解质，CHCH3 3COOHCOOH是弱电解质是弱电解质。探究结果：探究结果：第5页，讲稿共40张，创作于星期日HClClHHClH2OClH3OCH3COOH CH3COOHCH3COOH H2O CH3COOH3O+HH2O H3O第6页，讲稿共40张，创作于星期日 根据你的经验，你认为相同浓度的氢氧化钠溶液与根据你的

5、经验，你认为相同浓度的氢氧化钠溶液与氨水的电离程度有无差异氨水的电离程度有无差异?请提出你的假设并设计实验加请提出你的假设并设计实验加以验证，完成表以验证，完成表3 32 2。实验假设实验假设实验方案实验方案实验现象实验现象结论结论第7页，讲稿共40张，创作于星期日一、强电解质和弱电解质一、强电解质和弱电解质定义：定义：强强电解质：在水溶液中能电解质：在水溶液中能完全电离完全电离的电解质的电解质弱弱电解质：在水溶液中只能电解质：在水溶液中只能部分电离部分电离的电解质的电解质第8页，讲稿共40张，创作于星期日强、弱电解质的判断：强、弱电解质的判断：化合物化合物非电解质非电解质电电解解质质强电解质

6、强电解质弱电解质弱电解质大部分的盐类大部分的盐类大部分的盐类大部分的盐类强强强强 碱碱碱碱强强强强 酸酸酸酸弱弱 酸酸弱弱弱弱 碱碱碱碱水水离离离离子子子子化化合合物物共共价价价价化化化化合合合合物物物物第9页，讲稿共40张，创作于星期日强强 碱：碱：强强强强 酸：酸：酸：酸：弱弱 酸：酸：弱弱 碱：碱：记住：记住：HCl、H2 2SO4 4、HNO3 3、HClO4 4、HBrHBr、HIHICH3 3COOH、H2 2COCO3 3、H2 2SOSO3 3、HH3 3PO4 4、HClOHClO、HFHF、所有的有机羧酸、所有的有机羧酸、所有的有机羧酸、所有的有机羧酸NaOHNaOH、KO

7、HKOH、Ca(OH)Ca(OH)2、Ba(OH)Ba(OH)2NH3H2O第10页，讲稿共40张，创作于星期日 强弱电解质的区分依据不是看该物质溶解度的大强弱电解质的区分依据不是看该物质溶解度的大小小,也不是看其水溶液导电能力的强弱也不是看其水溶液导电能力的强弱,而是看溶于水而是看溶于水的部分的部分是否完全电离是否完全电离.BaSO4、Fe(OH)3的溶解度都很小，的溶解度都很小，BaSO4属于强电属于强电解质，而解质，而Fe(OH)3属于弱电解质；属于弱电解质；CH3COOH、HCl的溶解度都很大，的溶解度都很大，HCl属于强电解质，而属于强电解质，而CH3COOH 属于弱电解质。电解质的

8、强弱与属于弱电解质。电解质的强弱与 其溶解性其溶解性有何关系？怎样区分强弱电解质？有何关系？怎样区分强弱电解质？第11页，讲稿共40张，创作于星期日 4 4用用1 mol1L1 mol1L1 1醋酸进行导电醋酸进行导电性实验，发现灯泡亮度很低；用性实验，发现灯泡亮度很低；用l l molLmolL1 1 氨水进行导电性实验，氨水进行导电性实验，发现灯泡亮度同样很低；但若将两发现灯泡亮度同样很低；但若将两种溶液等体积混合后进行导电性实种溶液等体积混合后进行导电性实验，灯泡亮度却显著增加。请分析验，灯泡亮度却显著增加。请分析其中的原因。其中的原因。练习与实践练习与实践第12页，讲稿共40张，创作于

9、星期日 1 1下列物质中，属于弱电解质的是下列物质中，属于弱电解质的是()()A A氯化氢氯化氢 B B氢氧化钠氢氧化钠 C C一水合氨一水合氨 D D酒精酒精练习与实践练习与实践C C第13页，讲稿共40张，创作于星期日 下列电解质中下列电解质中，NaCl、NaOH，NH3H2O、CH3COOH，BaSO4、AgCl、Na2O、K2O，H2O哪些是强电解质哪些是强电解质，那些是弱电解质那些是弱电解质?强电解质强电解质:弱电解质弱电解质:练习与实践练习与实践第14页，讲稿共40张，创作于星期日强、弱电解质的比较：强、弱电解质的比较：项目项目项目项目强电解质强电解质强电解质强电解质弱电解质弱电解

10、质弱电解质弱电解质相同点相同点相同点相同点都是电解质、都是化合物，熔融或在溶液中能电离都是电解质、都是化合物，熔融或在溶液中能电离都是电解质、都是化合物，熔融或在溶液中能电离都是电解质、都是化合物，熔融或在溶液中能电离不不不不同同同同点点点点化合物类型化合物类型化合物类型化合物类型离子化合物、极性共价化合物离子化合物、极性共价化合物离子化合物、极性共价化合物离子化合物、极性共价化合物极性共价化合物极性共价化合物极性共价化合物极性共价化合物化学键化学键化学键化学键离子键、极性键离子键、极性键离子键、极性键离子键、极性键极性键极性键极性键极性键电离程度电离程度电离程度电离程度完全电离完全电离完全电

11、离完全电离部分电离部分电离部分电离部分电离电离过程电离过程电离过程电离过程不可逆、不存在电离平衡不可逆、不存在电离平衡不可逆、不存在电离平衡不可逆、不存在电离平衡可逆、存在电离平衡可逆、存在电离平衡可逆、存在电离平衡可逆、存在电离平衡溶液中的微粒溶液中的微粒溶液中的微粒溶液中的微粒水合离子水合离子水合离子水合离子分子、水合离子分子、水合离子分子、水合离子分子、水合离子物质种类物质种类物质种类物质种类强酸、强碱、大部分盐强酸、强碱、大部分盐强酸、强碱、大部分盐强酸、强碱、大部分盐弱酸、弱碱、水弱酸、弱碱、水弱酸、弱碱、水弱酸、弱碱、水回顾：回顾：第15页，讲稿共40张，创作于星期日电离方程式的书

12、写电离方程式的书写NaCl=Na+Cl强电解质在溶液中完全电离，用强电解质在溶液中完全电离，用“”弱电解质在溶液中部分电离，用弱电解质在溶液中部分电离，用“”“”多元弱酸的电离多元弱酸的电离 应分步完成电离方程式，应分步完成电离方程式，多元弱碱则一步完成电离方程式。多元弱碱则一步完成电离方程式。CH3COOH H+CH3COO 第16页，讲稿共40张，创作于星期日 请写出请写出Na2SO4、HClO、NH3H2O、H2CO3、Fe(OH)3在水溶液中的电离方程式。在水溶液中的电离方程式。Na2SO4=2Na+SO42HClO H+ClONH3H2O NH4+OHH2CO3 H+HCO3HCO3

13、 H+CO32Fe(OH)3 Fe3+3OH【课堂练习】【课堂练习】第17页，讲稿共40张，创作于星期日 思考与讨论：思考与讨论：思考与讨论：思考与讨论：1)开始时，开始时，V电离电离电离电离 和和和和 V V结合结合结合结合如何变化？如何变化？如何变化？如何变化？CH3COOH CH3COO-+H+电离电离结合结合二、弱电解质的电离平衡二、弱电解质的电离平衡 2)2)当当V电离电离电离电离 =V=V结合结合结合结合时，时，可逆过程达到一种怎样可逆过程达到一种怎样的状态？的状态？画出画出画出画出V V V Vt t t t图图图图。第18页，讲稿共40张，创作于星期日 1.1.定义：定义：2.

14、2.特点：特点：在一定条件（如温度、浓度）下，当电在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态态电离平衡电离平衡动动 电离平衡是一种动态平衡电离平衡是一种动态平衡 定定 条件不变，溶液中各分子、离子条件不变，溶液中各分子、离子 的的浓度不变，溶液里既有离子又有分子浓度不变，溶液里既有离子又有分子 变变 条件改变时，电离平衡发生移动。条件改变时，电离平衡发生移动。等等 V V电离电离=V=V结合结合00逆逆 弱电解质的电离弱电解质的电离第19页，

15、讲稿共40张，创作于星期日 表表3 33 3是实验测定的醋酸电离达到平衡时各种微粒的浓度，请填写是实验测定的醋酸电离达到平衡时各种微粒的浓度，请填写表中空白，将你的结论与同学交流讨论。表中空白，将你的结论与同学交流讨论。1 10.10.11.77101.77105 51.80101.80105 50.421%0.421%1.34%1.34%第20页，讲稿共40张，创作于星期日3.度量弱电解质电离程度的化学量：度量弱电解质电离程度的化学量：（1 1）电离平衡常数：）电离平衡常数：Ka=c(H+).c(A-)c(HA)对于一元弱酸：对于一元弱酸：HA H+A-，平衡时平衡时对于一元弱碱：对于一元弱

16、碱：MOH M+OH-，平衡时，平衡时Kb=c(M+).c(OH-)c(MOH)意义：意义：意义：意义：K K K K值越大，电离程度越大，相应酸值越大，电离程度越大，相应酸值越大，电离程度越大，相应酸值越大，电离程度越大，相应酸(或碱或碱或碱或碱)的酸的酸(或碱或碱)性越强。性越强。第21页，讲稿共40张，创作于星期日影响电离平衡常数大小的因素：影响电离平衡常数大小的因素：A.A.电离平衡常数大小是由物质的本性决定的，在同一电离平衡常数大小是由物质的本性决定的，在同一温度下，不同弱电解质的电离常数不同。温度下，不同弱电解质的电离常数不同。B.B.弱电解质的电离平衡常数受温度变化的影响，但弱电

17、解质的电离平衡常数受温度变化的影响，但室温下一般变化不大。室温下一般变化不大。C.C.弱电解质的电离平衡常数大小不受其浓度变化的影响弱电解质的电离平衡常数大小不受其浓度变化的影响第22页，讲稿共40张，创作于星期日3.度量弱电解质电离程度的化学量：度量弱电解质电离程度的化学量：（2 2）弱电解质的电离度）弱电解质的电离度：=已电离的弱电解质浓度已电离的弱电解质浓度弱电解质的初始浓度弱电解质的初始浓度已电离的分子数已电离的分子数 弱电解质分子总数弱电解质分子总数=弱电解质浓度越大，电离程度越小。弱电解质浓度越大，电离程度越小。第23页，讲稿共40张，创作于星期日 弱电解质加水稀释时，弱电解质加水

18、稀释时，电离程度电离程度_,_,离子浓度离子浓度_(_(填变大、变小、不变或填变大、变小、不变或不能确定）不能确定）变大变大不能确定不能确定 画出用水稀释冰醋酸时离子浓度随加水画出用水稀释冰醋酸时离子浓度随加水量的变化曲线。量的变化曲线。第24页，讲稿共40张，创作于星期日练习练习：在：在0.1mol/L的的CH3COOH溶液中溶液中 CH3COOH CH3COO+H+电离程度电离程度n(H+)C(H+)导电能力导电能力加热加热加水加水锌粒锌粒加醋酸钠加醋酸钠加加HCl加加NaOH增大增大增大增大增大增大减小减小减小减小增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大减小减小减小减小减

19、小减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小增大增大增大增大增大增大增大增大第25页，讲稿共40张，创作于星期日在在CH3COOH溶液中存在如下平衡：溶液中存在如下平衡：CH3COOH H+CH3COO。加入少量下列固体物质，能使平衡加入少量下列固体物质，能使平衡 逆向移动的是逆向移动的是 ()ANaCl BCH3COONa CNa2CO3 DNaOH练习与实践练习与实践B第26页，讲稿共40张，创作于星期日B 0.1mol/L的的CH3COOH溶液中溶液中 CH3COOH CH3COO+H 对于该平衡，下列叙述正确的是（对于该平衡，下列叙述正确的是（）A加水时，平衡向逆反应方向移动加水时，

20、平衡向逆反应方向移动B加入少量加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动固体，平衡向正反应方向移动C加入少量加入少量0.1mol/L盐酸，溶液中盐酸，溶液中c(H+)减小减小D加入少量加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动固体，平衡向正反应方向移动第27页，讲稿共40张，创作于星期日4.影响电离平衡的因素影响电离平衡的因素（1 1）温度）温度 电离过程是吸热过程，温度升高，平衡向电离方向移动。电离过程是吸热过程，温度升高，平衡向电离方向移动。（2 2）浓度）浓度 弱电解质浓度越大，电离程度越小。弱电解质浓度越大，电离程度越小。（3 3）同离子效应同离子效应 同离子效应同离子效应(即

21、在弱电解质溶液中加入同弱电解质即在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离子的强电解质，使电离平衡向逆方向移动具有相同离子的强电解质，使电离平衡向逆方向移动)（4 4）化学反应）化学反应 在弱电解质溶液中加入能与弱电解质电离产生的某种在弱电解质溶液中加入能与弱电解质电离产生的某种离子反应的物质时，可以使电离平衡向电离方向移动。离子反应的物质时，可以使电离平衡向电离方向移动。第28页，讲稿共40张，创作于星期日5NH3H2O的电离方程式为：的电离方程式为：若在氨水中加入下表中的物质，氨的电离平若在氨水中加入下表中的物质，氨的电离平衡及平衡时物质的浓度有何变化衡及平衡时物质的浓度有何变化?请填写下表

22、。请填写下表。加热加热加水加水NH4Cl(s)NaOH(s)浓浓HClC(NH3H2O)n(OH)c(OH)平衡移平衡移动方向动方向减小减小增大增大增大增大减小减小增大增大增大增大增大增大减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小增大增大增大增大正正正正逆逆逆逆正正第29页，讲稿共40张，创作于星期日四、常见的弱电解质四、常见的弱电解质1 1。水的电离。水的电离 和水的离子积常数：和水的离子积常数：H2O H OHH2OH2O H3O OH水的电离水的电离 常数可表示为：常数可表示为：由于在一定温度下，纯水的由于在一定温度下，纯水的c(Hc(H2O)和稀溶液中和稀溶液中c(H2O)可视为

23、一定值，则有：可视为一定值，则有：第30页，讲稿共40张，创作于星期日Kw称为称为水的离子积常数水的离子积常数，简称水的离子积。，简称水的离子积。（1）在）在25时，时，Kw为为1.01014。（2）Kw随温度的升高而升高。随温度的升高而升高。此时，此时，c(H)c(OH)1.0107。100时，时，Kw为为5.51013，此时的水溶液中，此时的水溶液中c(H)、c(OH)浓度为多大？溶液的酸碱性如何？浓度为多大？溶液的酸碱性如何？第31页，讲稿共40张，创作于星期日 水的电离过程为水的电离过程为H2O H+OH，在在25、35 时其离子积分别为时其离子积分别为:K(25)=1.01014，K

24、(35)=2.11014。则下列叙述中正确的是则下列叙述中正确的是()Ac(H)随着温度升高而降低随着温度升高而降低 B在在35时，纯水中时，纯水中c(H+)c(OH一一)C水的电离度水的电离度（25）（35）D水的电离过程是吸热过程水的电离过程是吸热过程练习与实践练习与实践C D第32页，讲稿共40张，创作于星期日2 2 2 2。可以用电离常数表示弱酸弱碱的相对强弱：。可以用电离常数表示弱酸弱碱的相对强弱：。可以用电离常数表示弱酸弱碱的相对强弱：。可以用电离常数表示弱酸弱碱的相对强弱：酸性：酸性：HF CH3COOH HClO第33页，讲稿共40张，创作于星期日多多元元弱弱酸酸，分分步步电电

25、离离，第第一一步步电电离离大大于于第第二二步步电电离离，第第二二步电离远大于第三步电离步电离远大于第三步电离，如何用平衡移动原理来解释？如何用平衡移动原理来解释？H2S H+HSHS H+S2第34页，讲稿共40张，创作于星期日a、一一级级电电离离出出H+后后，剩剩下下的的酸酸根根阴阴离离子子带带负负电电荷荷，增加了对增加了对H+的吸引力，使第二个的吸引力，使第二个H+离子离子电离困难的多；电离困难的多；b、一级电离出的、一级电离出的H+抑制了二级的电离。抑制了二级的电离。结论：多元弱酸的酸性由第一步电离决定。结论：多元弱酸的酸性由第一步电离决定。电离难的原因电离难的原因：H2CO3 H+HC

26、O3HCO3 H+CO32第35页，讲稿共40张，创作于星期日1、写出、写出H3PO4在水溶液中的电离方程式。在水溶液中的电离方程式。【课堂练习】【课堂练习】【思考】在磷酸溶液中存在哪些微粒？【思考】在磷酸溶液中存在哪些微粒？H3PO4H+H2PO4-H2PO4-H+HPO42-HPO42-H+PO43-第36页，讲稿共40张，创作于星期日 练习练习练习练习 2 2、1mol/L1mol/L的盐酸、醋酸、硫酸各的盐酸、醋酸、硫酸各的盐酸、醋酸、硫酸各的盐酸、醋酸、硫酸各1L1L，分别加入足量的铁。，分别加入足量的铁。，分别加入足量的铁。，分别加入足量的铁。开始反应时产生氢气的速率开始反应时产生

27、氢气的速率开始反应时产生氢气的速率开始反应时产生氢气的速率_，最终收集到的氢气的物质的量最终收集到的氢气的物质的量最终收集到的氢气的物质的量最终收集到的氢气的物质的量_。3 3、pHpH都为都为都为都为1 1的盐酸、醋酸、硫酸各的盐酸、醋酸、硫酸各的盐酸、醋酸、硫酸各的盐酸、醋酸、硫酸各1L1L，分别加入足量的铁。，分别加入足量的铁。，分别加入足量的铁。，分别加入足量的铁。开始反应时产生氢气的速率开始反应时产生氢气的速率开始反应时产生氢气的速率开始反应时产生氢气的速率 _ _，最终收集到的氢气的物质的量最终收集到的氢气的物质的量最终收集到的氢气的物质的量最终收集到的氢气的物质的量 _ _。硫酸

28、盐酸醋酸硫酸盐酸醋酸硫酸盐酸硫酸盐酸硫酸盐酸硫酸盐酸=醋酸醋酸醋酸醋酸三者相等三者相等醋酸硫酸醋酸硫酸醋酸硫酸醋酸硫酸=盐酸盐酸盐酸盐酸第37页，讲稿共40张，创作于星期日3 3、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为减缓反应速率而不影响生成氢气的总为减缓反应速率而不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的量，可向盐酸中加入适量的 （）A.NaOH(固固)B.H2O C.NH4Cl(固固)D.CH3COONa(固固)BD第38页，讲稿共40张，创作于星期日4、体积和、体积和pH都相等的盐酸和醋酸溶液的都相等的盐酸和醋酸溶液的导电能力导电能力_，升高相同温度后，升高相同温度后导电能力导电能力_。相同相同醋酸大于盐酸醋酸大于盐酸第39页，讲稿共40张，创作于星期日感感谢谢大大家家观观看看18.10.2022第40页，讲稿共40张，创作于星期日