材料科学基础(武汉理工大学_张联盟版)课后习题及答案.pdf

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1、第二章答案第二章答案2-12-1 略。略。2-22-2（1 1）一晶面在）一晶面在x x、y y、z z轴上的截距分别为轴上的截距分别为 2 2a a、3 3b b、6 6c c，求该晶面的晶面指数；（，求该晶面的晶面指数；（2 2）一）一晶面在晶面在x x、y y、z z轴上的截距分别为轴上的截距分别为a a/3/3、b b/2/2、c c，求出该晶面的晶面指数。，求出该晶面的晶面指数。答：（1）h:k:l=3:2:1,该晶面的晶面指数为（321）；（2）h:k:l=3:2:1，该晶面的晶面指数为（321）。2-32-3 在立方晶系晶胞中画出下列晶面指数和晶向指数：（在立方晶系晶胞中画出下列

2、晶面指数和晶向指数：（001001）与）与（答：）与）与111111，（），），110110，）与）与236236，（257257）与）与 ，（123123）与）与 ，（，（111111）与）与 ，（102102），），（，），），word 文档 可自由复制编辑word 文档 可自由复制编辑2-42-4 定性描述晶体结构的参量有哪些？定量描述晶体结构的参量又有哪些？定性描述晶体结构的参量有哪些？定量描述晶体结构的参量又有哪些？答：定性：对称轴、对称中心、晶系、点阵。定量：晶胞参数。2-52-5 依据结合力的本质不同，晶体中的键合作用分为哪几类？其特点是什么？依据结合力的本质不同，晶体中的键合作

3、用分为哪几类？其特点是什么？答：晶体中的键合作用可分为离子键、共价键、金属键、范德华键和氢键。离子键的特点是没有方向性和饱和性，结合力很大。共价键的特点是具有方向性和饱和性，结合力也很大。金属键是没有方向性和饱和性的的共价键，结合力是离子间的静电库仑力。范德华键是通过分子力而产生的键合，分子力很弱。氢键是两个电负性较大的原子相结合形成的键，具有饱和性。2-62-6 等径球最紧密堆积的空隙有哪两种？一个球的周围有多少个四面体空隙、等径球最紧密堆积的空隙有哪两种？一个球的周围有多少个四面体空隙、多少个八面体多少个八面体空隙？空隙？答：等径球最紧密堆积有六方和面心立方紧密堆积两种，一个球的周围有8

4、个四面体空隙、6 个八面体空隙。2-72-7n n个等径球作最紧密堆积时可形成多少个四面体空隙、多少个八面体空隙？不等径球是个等径球作最紧密堆积时可形成多少个四面体空隙、多少个八面体空隙？不等径球是如何进行堆积的？如何进行堆积的？答：n个等径球作最紧密堆积时可形成n 个八面体空隙、2n 个四面体空隙。不等径球体进行紧密堆积时，可以看成由大球按等径球体紧密堆积后，小球按其大小分别填充到其空隙中，稍大的小球填充八面体空隙，稍小的小球填充四面体空隙，形成不等径球体紧密堆积。2-82-8 写出面心立方格子的单位平行六面体上所有结点的坐标。写出面心立方格子的单位平行六面体上所有结点的坐标。答：面心立方格

5、子的单位平行六面体上所有结点为：（000）、（001）（100）（101）（110）（010）（011）（111）（0）（0）（0）（1）（1）（1）。word 文档 可自由复制编辑2-92-9 计算面心立方、密排六方晶胞中的原子数、配位数、堆积系数。计算面心立方、密排六方晶胞中的原子数、配位数、堆积系数。答：面心：原子数 4，配位数 6，堆积密度六方：原子数 6，配位数 6，堆积密度2-102-10 根据最紧密堆积原理，空间利用率越高，结构越稳定，金刚石结构的空间利用率很低根据最紧密堆积原理，空间利用率越高，结构越稳定，金刚石结构的空间利用率很低（只有（只有 34.0134.01），为什么它

6、也很稳定？），为什么它也很稳定？答：最紧密堆积原理是建立在质点的电子云分布呈球形对称以及无方向性的基础上的，故只适用于典型的离子晶体和金属晶体，而不能用最密堆积原理来衡量原子晶体的稳定性。另外，金刚石的单键个数为 4，即每个原子周围有4 个单键（或原子），由四面体以共顶方式共价结合形成三维空间结构，所以，虽然金刚石结构的空间利用率很低（只有34.01），但是它也很稳定。2-112-11 证明等径圆球六方最密堆积的空隙率为证明等径圆球六方最密堆积的空隙率为 25.925.9。答：设球半径为a，则球的体积为方体晶胞体积：(2a)=16=1-74.1%=25.9%。33，球的 z=4，则球的总体积（

7、晶胞），立a，空间利用率=球所占体积/空间体积=74.1%，空隙率2-122-12 金属镁原子作六方密堆积，测得它的密度为金属镁原子作六方密堆积，测得它的密度为 1.74g/cm1.74g/cm，求它的晶胞体积。，求它的晶胞体积。答：设晶胞的体积为 V,相对原子质量为 M,则晶胞体积3 3nm2-132-13 根据半径比关系，根据半径比关系，说明下列离子与说明下列离子与 O O 配位时的配位数各是多少？已知配位时的配位数各是多少？已知r rO O0.132nm0.132nm，4 4r rSiSi0.039nm0.039nm，r rK K0.131nm0.131nm，r rAlAl3 30.05

8、7nm0.057nm，r rMgMg2 20.078nm0.078nm。2 22 23答：对于 Si、K、Al、Mg 来说，其4+3+2+依次是 0.295、0.99、0.43、0.59；依据正离子配4+3+2+位数与正负离子半径比的关系知配位数为：Si 4；K 8；Al 6；Mg 6。2-142-14 为什么石英不同系列变体之间的转化温度比同系列变体之间的转化温度高得多？为什么石英不同系列变体之间的转化温度比同系列变体之间的转化温度高得多？word 文档 可自由复制编辑答：石英同一系列之间的转变是位移性转变，不涉及晶体结构中键的破裂和重建，仅是键长、键角的调整、需要能量较低，且转变迅速可逆；

9、而不同系列之间的转变属于重建性转变，都涉及到旧键的破裂和新键的重建，因而需要较的能量，且转变速度缓慢；所以石英不同系列之间的转化温度比同系列变体之间转化的温度要高的多。2-152-15 有效离子半径可通过晶体结构测定算出。在下面有效离子半径可通过晶体结构测定算出。在下面NaClNaCl 型结构晶体中，测得型结构晶体中，测得MgSMgS 和和 MnSMnS的晶胞参数均为的晶胞参数均为a a0.520nm0.520nm（在这两种结构中，在这两种结构中，阴离子是相互接触的）阴离子是相互接触的）。若若CaSCaS（a a0.567nm0.567nm）、CaOCaO（a a0.480nm0.480nm）

10、和）和 MgOMgO（a a0.420nm0.420nm）为一般阳离子阴离子接触，试求这些晶体中各）为一般阳离子阴离子接触，试求这些晶体中各离子的半径。离子的半径。答：MgS 中 a=0.502nm，阴离子相互接触，a=2r-，rS=0.177nm；CaS 中 a=0.567nm，阴阳离子相互接触，a=2(r+r-)，rCa2+=0.107nm；CaO 中 a=0.408nm，a=2(r+r-)，rO2-=0.097nm；MgO 中 a=0.420nm，a=2(r+r-)，rMg2+=0.113nm。2-162-16 氟化锂（氟化锂（LiFLiF）为）为 NaClNaCl 型结构，测得其密度为

11、型结构，测得其密度为 2.6g/cm2.6g/cm，根据此数据计算晶胞参数，根据此数据计算晶胞参数，并将此值与你从离子半径计算得到数值进行比较。并将此值与你从离子半径计算得到数值进行比较。答：设晶胞的体积为 V,相对原子质量为 M,对于 NaCl 型结构来说，其 n=4,3 32-则晶胞体积nm3则晶胞参数：,根据离子半径计算：a=2(r+r-)=4.14nm2 2rMg2+，使 CaO 结构较 MgO 疏松，H2O 易于进入，所以活泼。2-19CaF2-19CaF2 2的晶胞参数为的晶胞参数为 0.547nm0.547nm。（。（1 1）根据）根据 CaFCaF2 2晶胞立体图画出晶胞立体图

12、画出 CaFCaF2 2晶胞在（晶胞在（001001）面上）面上的投影图；（的投影图；（2 2）画出）画出 CaFCaF2 2（110110）面上的离子排列简图；（）面上的离子排列简图；（3 3）正负离子半径之和为多少？）正负离子半径之和为多少？解（1）2+2+CaF2晶胞在（001）面上的投影图（2）CaF2（110）面上的离子排列简图（3）正负离子半径之和2-202-20 计算计算 CdICdI2 2晶体中的晶体中的 I I 及及 CaTiOCaTiO3 3晶体中晶体中 O O 的电价是否饱和？的电价是否饱和？2 2word 文档 可自由复制编辑解：CdI2晶体中 Cd 的配位数 CN=6

13、，I 与三个在同一边的 Cd 相连，且 I 的配位数 CN=32+-2+-所以2+，即 I 电价饱和4+2-CaTiO3晶体中，Ca 的配位数 CN=12，Ti 的配位数 CN=6，O 的配位数 CN=6所以2 2，即 O 电价饱和。2-2-212-21（1 1）画出）画出 O O 作面心立方堆积时，各四面体空隙和八面体空隙的所在位置（以一个晶作面心立方堆积时，各四面体空隙和八面体空隙的所在位置（以一个晶2 2胞为结构基元表示出来）；（胞为结构基元表示出来）；（2 2）计算四面体空隙数、八而休空隙数与）计算四面体空隙数、八而休空隙数与 O O 数之比数之比解（1）略（2）四面体空隙数与 O 数

14、之比为 2:1，八面体空隙数与 O 数之比为 1:12-222-22 根据电价规则，在下面情况下，空隙内各需填入何种价数的阳离子，并对每一种结构根据电价规则，在下面情况下，空隙内各需填入何种价数的阳离子，并对每一种结构举出个例子。举出个例子。（1 1）所有四面体空隙位置均填满；）所有四面体空隙位置均填满；（2 2）所有八面体空隙位置均填满；）所有八面体空隙位置均填满；（3 3）填满半四面体空隙位置；（填满半四面体空隙位置；（4 4）填满半八面体空隙位置。）填满半八面体空隙位置。答：分别为（1）阴阳离子价态比应为1:2 如 CaF2（2）阴阳离子价态比应为 1:1 如 NaCl（3）阴阳离子价态

15、比应为1:1 如 ZnS（4）阴阳离子价态比应为1:2 如 TiO22-232-23 化学手册中给出化学手册中给出 NHNH4 4ClCl 的密度为的密度为 1.5g/cm31.5g/cm3，X X 射线数据说明射线数据说明 NHNH4 4ClCl 有两种晶体结构，有两种晶体结构，一一种为种为 NaClNaCl 型结构，型结构，a a0.726nm0.726nm；另一种为；另一种为 CsClCsCl 结构，结构，a a0.387nm0.387nm。上述密度值是哪一种。上述密度值是哪一种晶型的？（晶型的？（NHNH4 4离子作为一个单元占据晶体点阵）。离子作为一个单元占据晶体点阵）。解：若 NH

16、4Cl 为 NaCl 结构22则可由公式若 NH4Cl 为 NaCl 结构，可得：=0.912g/cm3则可由公式可得：=1.505由计算可知 NaCl 型结构的 NH4Cl 与化学手册中给出 NH4Cl 的密度接近，所以该密度word 文档 可自由复制编辑NaCl 晶型2-24MnS2-24MnS 有三种多晶体，有三种多晶体，其中两种为其中两种为 NaClNaCl 型结构，型结构，一种为立方一种为立方 ZnSZnS 型结构，型结构，当有立方型当有立方型 ZnSZnS2 22 2结构转变为结构转变为 NaClNaCl 型结构时，体积变化的百分数是多少？已知型结构时，体积变化的百分数是多少？已知

17、 CNCN6 6 时，时，r rMnMn0.08nm0.08nm，r rS S2 22 20.184nm0.184nm；CNCN4 4 时，时，r rMnMn0.073nm0.073nm，r rS S0.167nm0.167nm。解：当为立方 ZnS 型结构时：=0.472nm当为 NaCl 型结构时：=2(rMn+rS)=2(0.08+0.184)=0.384nm2+2-所以体积变化：=46.15%2-252-25 钛酸钡是一种重要的铁电陶瓷，钛酸钡是一种重要的铁电陶瓷，其晶型是钙钛矿结构，其晶型是钙钛矿结构，试问：试问：（1 1）属于什么点阵？属于什么点阵？（2 2）这个结构中离子的配位数

18、为若干？（这个结构中离子的配位数为若干？（3 3）这个结构遵守鲍林规则吗？请作充分讨论。）这个结构遵守鲍林规则吗？请作充分讨论。答：（1）属于立方晶系（2）Ba、Ti 和 O 的配位数分别为 12、6 和 6（3）这个结构遵守鲍林规则鲍林第一规则配位多面体规则2+4+2-对于 Ti4+配位数为 6对于 Ba2+配位数为 12符合鲍林第一规则鲍林第二规则电价规则word 文档 可自由复制编辑即负离子电荷Z=-则 O 离子电荷=2-与 O 离子电荷相等，2-故符合鲍林第二规则，又根据钙钛矿型结构知其配位多面体不存在共棱或共面的情况，结构情况也符合鲍林第四规则不同配位体连接方式规则和鲍林第五规则节约

19、规则所以钙钛矿结构遵守鲍林规则。2-262-26 硅酸盐晶体结构有何特点？怎样表征其学式？硅酸盐晶体结构有何特点？怎样表征其学式？答：硅酸盐晶体结构非常复杂，但不同的结构之间具有下面的共同特点：（1）结构中的 Si 离子位于 O2-离子形成的四面体中心，构成硅酸盐晶体的基本结构单元SiO4四面体。Si-O-Si 是一条夹角不等的折线，一般在145左右。（2）SiO4四面体的每个顶点，即O2-离子最多只能为两个SiO4四面体所共用。（3）两个相邻的SiO4四面体之间只能共顶而不能共棱或共面连接。（4）SiO4四面体中心的 Si 离子可以部分地被 Al 离子所取代，取代后结构本身不发生太大变化，即

20、所谓的同晶取代，但晶体的性质发生了很大的变化。这为材料的改性提供了可能。硅酸盐的化学式表征方法主要有以下两种：（1）氧化物表示法将构成硅酸盐晶体的所有氧化物按一定的比例和顺序全部写出来，先是1 价的碱金属氧化物，其次是 2 价、3 价的金属氧化物，最后是SiO2（2）无机络合盐表示法构成硅酸盐晶体的所有离子按一定的比例和顺序全部写出来，再把相关的络阴离子用中括号3+4+2-括起来即可。先是 1 价、2 价的金属离子，其次是 Al 离子和 Si 离子，最后是 O 离子和 OH离子。氧化物表示法的优点在于一目了然的反应出晶体的化学组成，可以按此配料来进行晶体的实验室合成。用无机络合盐法则可以比较直

21、观的反应出晶体所属的结构类型，进而可以对晶体结构及性质作出一定程度的预测。两种表示方法之间可以相互转换。2-272-27 硅酸盐晶体的分类依据是什么？可分为那几类，每类的结构特点是什么？硅酸盐晶体的分类依据是什么？可分为那几类，每类的结构特点是什么？答：硅酸盐晶体主要是根据SiO4在结构中的排列结合方式来分类，具体可以分为五类：岛状、组群状、链状、层状和架状。结构和组成上的特征见下表：4+3+4+word 文档 可自由复制编辑结构类型I 岛状组群状SiO4共用 O2-数 形状01222四面体双四面体三节环四节环六节环单链双链平面层骨架络阴离子团SiO4Si2O7Si3O9Si4O12Si6O1

22、8Si2O6Si4O11Si4O10SiO4(AlxSi4-x)O8x-4-4-6-4-12-8-6-6-4-Si:O1:42:71:31:31:31:34:114:101:41:4链状22、3层状架状342-282-28 下列硅酸盐矿物各属何种结构类型：下列硅酸盐矿物各属何种结构类型：MgMg2 2SiOSiO4 4，KAlSiKAlSi3 3O O8 8，CaMgSiCaMgSi2 2O O6 6，MgMg3 3SiSi4 4O O1010（OHOH）2 2，CaCa2 2AlAlSiOAlAlSiO7 7。答：分别为岛状；架状；单链；层状（复网）；组群（双四面体）。2-292-29 根据

23、根据 MgMg2 2SiOSiO4 4 在（在（100100）面的投影图回答：（）面的投影图回答：（1 1）结构中有几种配位多面体，各配位多）结构中有几种配位多面体，各配位多2 24 4面体间的连接方式怎样？（面体间的连接方式怎样？（2 2）O O 的电价是否饱和？（的电价是否饱和？（3 3）晶胞的分子数是多少？（）晶胞的分子数是多少？（4 4）SiSi2 2和和 MgMg 所占的四面体空隙和八面体空隙的分数是多少？所占的四面体空隙和八面体空隙的分数是多少？解：（1）有两种配位多面体，SiO4，MgO6，同层的MgO6八面体共棱，如59MgO6和2-2-2-49MgO6共棱 75O 和 27O

24、，不同层的MgO6八面体共顶，如 1MgO6和 51MgO6共顶是 22O，2-同层的MgO6与SiO4共顶，如 TMgO6和 7SiO4共顶 22O，不同层的MgO6与SiO4共棱，2-2-TMgO6和 43SiO4共 28O 和 28O；（2）O 与 3 个MgO6和 1 个SiO4，2-，所以 O 饱和2-（3）z=4；4+2+（4）Si 占四面体空隙=1/8，Mg 占八面体空隙=1/2。2-302-30 石棉矿如透闪石石棉矿如透闪石 CaCa2 2MgMg5 5SiSi4 4O O1111（OHOH）2 2具有纤维状结晶习性，而滑石具有纤维状结晶习性，而滑石 MgMg3 3SiSi4

25、4O O1010（OHOH）2 2却具有片状结晶习性，试解释之。却具有片状结晶习性，试解释之。解：透闪石双链结构，链内的Si-O 键要比链 5 的 Ca-O、Mg-O 键强很多，所以很容易沿链间结合力较弱处劈裂成为纤维状；滑石复网层结构，复网层由两个SiO4层和中间的水镁石层结构构成，复网层与复网层之间靠教弱的分之间作用力联系，因分子间力弱，所以易沿分子间力联系处解理成片状。2-312-31 石墨、石墨、滑石和高岭石具有层状结构，滑石和高岭石具有层状结构，说明它们结构的区别及由此引起的性质上的差异。说明它们结构的区别及由此引起的性质上的差异。word 文档 可自由复制编辑解：石墨与滑石和高岭石

26、比较，石墨中同层 C 原子进行 SP2 杂化，形成大键，每一层都是六边形网状结构。由于间隙较大，电子可在同层中运动，可以导电，层间分子间力作用，所以石墨比较软。滑石和高岭石区别主要是滑石是Mg 取代Al3+的2:1型结构八面体层为三八面体型结构而高岭石为 1:1 型二八面体结构2-322-32（1 1）在硅酸盐晶体中，）在硅酸盐晶体中，AlAl 为什么能部分置换硅氧骨架中的为什么能部分置换硅氧骨架中的 SiSi；（；（2 2）AlAl 置换置换 SiSi3 34 4后，对硅酸盐组成有何影响？（后，对硅酸盐组成有何影响？（3 3）用电价规则说明）用电价规则说明 AlAl 置换骨架中的置换骨架中的

27、 SiSi 时，通常不超时，通常不超过一半，否则将使结构不稳定。过一半，否则将使结构不稳定。3+2-45-3+4+3 34 43 34 42+解：（1）Al 可与 O 形成AlO ；Al 与 Si 处于第二周期，性质类似，易于进入硅酸盐晶4+3+4+体结构中与 Si 发生同晶取代，由于遵循鲍林规则，所以只能部分取代；（2）Al 置换 Si3+4+是部分取代，Al 取代 Si 时，结构单元AlSiO4ASiO5，失去了电中性，有过剩的负电荷，+2+2+为了保持电中性，将有一些半径较大而电荷较低的阳离子如K、Ca、Ba 进入结构中；（3）3+4+2-4+3+设 Al 置换了一半的 Si，则 O 与

28、一个 Si 一个 Al 相连，阳离子静电键强度=3/41+4/42-1=7/4，O 电荷数为-2，二者相差为 1/4，若取代超过一半，二者相差必然1/4，造成结构不稳定。word 文档 可自由复制编辑第三章答案第三章答案3-23-2 略。略。3-23-2 试述位错的基本类型及其特点。试述位错的基本类型及其特点。解：位错主要有两种：刃型位错和螺型位错。刃型位错特点：滑移方向与位错线垂直，符号，有多余半片原子面。螺型位错特点：滑移方向与位错线平行，与位错线垂直的面不是平面，呈螺施状，称螺型位错。3-33-3 非化学计量化合物有何特点？为什么非化学计量化合物都是非化学计量化合物有何特点？为什么非化学

29、计量化合物都是 n n 型或型或 p p 型半导体材料？型半导体材料？解：非化学计量化合物的特点：非化学计量化合物产生及缺陷浓度与气氛性质、压力有关；可以看作是高价化合物与低价化合物的固溶体；缺陷浓度与温度有关，这点可以从平衡常数看出；非化学计量化合物都是半导体。由于负离子缺位和间隙正离子使金属离子过剩产生金属离子过剩（n 型）半导体，正离子缺位和间隙负离子使负离子过剩产生负离子过剩（p 型）半导体。3-43-4 影响置换型固溶体和间隙型固溶体形成的因素有哪些？影响置换型固溶体和间隙型固溶体形成的因素有哪些？解：影响形成置换型固溶体影响因素：（1）离子尺寸：15%规律：1.（R1-R2）/R1

30、15%不连续。2.40%不能形成固熔体。（2）离子价：电价相同，形成连续固熔体。（3）晶体结构因素：基质，杂质结构相同，形成连续固熔体。（4）场强因素。（5）电负性：差值小，形成固熔体。差值大形成化合物。影响形成间隙型固溶体影响因素：（1）杂质质点大小：即添加的原子愈小，易形成固溶体，反之亦然。（2）晶体（基质）结构：离子尺寸是与晶体结构的关系密切相关的，在一定程度上来说，结构中间隙的大小起了决定性的作用。一般晶体中空隙愈大，结构愈疏松，易形成固溶体。（3）电价因素：外来杂质原子进人间隙时，必然引起晶体结构中电价的不平衡，这时可以通过生成空位，产生部分取代或离子的价态变化来保持电价平衡。3-5

31、3-5 试分析形成固溶体后对晶体性质的影响。试分析形成固溶体后对晶体性质的影响。解：影响有：（1）稳定晶格，阻止某些晶型转变的发生；（2）活化晶格，形成固溶体后，晶格结构有一定畸变，处于高能量的活化状态，有利于进行化学反应；（3）固溶强化，溶质原子的溶入，使固溶体的强度、硬度升高；（4）形成固溶体后对材料物理性质的影响：固溶体的电学、热学、磁学等物理性质也随成分而连续变化，但一般都不是线性关系。固溶体的强度与硬度往往高于各组元，而塑性则较低3-63-6 说明下列符号的含义：说明下列符号的含义：V VNaNa，V VNaNa，V VClCl，（，（V VNaNaVVClCl），），CaCaK K

32、，CaCaCaCa，CaCai i解：钠原子空位；钠离子空位，带一个单位负电荷；氯离子空位，带一个单位正电荷；最邻+-2+近的 Na 空位、Cl 空位形成的缔合中心；Ca 占据 K.位置，带一个单位正电荷；Ca 原子位于2+Ca 原子位置上；Ca 处于晶格间隙位置。word 文档 可自由复制编辑3-73-7 写出下列缺陷反应式：写出下列缺陷反应式：（l l）NaClNaCl 溶入溶入 CaClCaCl2 2中形成空位型固溶体；中形成空位型固溶体；（2 2）CaClCaCl2 2溶入溶入 NaClNaCl+中形成空位型固溶体；（中形成空位型固溶体；（3 3）NaClNaCl 形成肖特基缺陷；（形

33、成肖特基缺陷；（4 4）AglAgl 形成弗伦克尔缺陷（形成弗伦克尔缺陷（AgAg 进入进入间隙）。间隙）。解：（1）NaCl（2）CaCl2NaCa+ClCl+VClCaNa+2ClCl+VNa（3）OVNa+VCl（4）AgAgVAg+Agi3-8MgO3-8MgO 的密度是的密度是 3.58g/cm3.58g/cm，其晶格参数是，其晶格参数是 0.42nm0.42nm，计算单位晶胞，计算单位晶胞 MgOMgO 的肖特基缺陷数。的肖特基缺陷数。解：设有缺陷的MgO 晶胞的晶胞分子数为 x，晶胞体积V=（4.20），x=VN0/M=3.96,单位晶胞的肖脱基缺陷数=4-x=0.04。3-9M

34、gO3-9MgO（NaClNaCl 型结构）和型结构）和 LiLi2 2O O（反萤石型结构）均以氧的立方密堆为基础，而且阳离子都（反萤石型结构）均以氧的立方密堆为基础，而且阳离子都在这种排列的间隙中，在这种排列的间隙中，但在但在 MgOMgO 中主要的点缺陷是肖特基缺陷，中主要的点缺陷是肖特基缺陷，而在而在 LiLi2 2O O 中是弗伦克尔型，中是弗伦克尔型，请解释原因。请解释原因。解：Mg 占据四面体空隙，Li 占据八面体空隙。3-10MgO3-10MgO 晶体的肖特基缺陷生成能为晶体的肖特基缺陷生成能为 84kJ/mol84kJ/mol，计算该晶体，计算该晶体 1000K1000K 和

35、和 1500K1500K 的缺陷浓度。的缺陷浓度。3 32 2（答：（答：6.46.41010，3.53.51010）解：n/N=exp（-E/2RT），R=8.314，T=1000k：n/N=6.410；T=1500k：n/N=3.510。3-113-11 非化学计量化合物非化学计量化合物 FeFex xO O 中，中，FeFe FeFe 0.10.1，求求 FeFex xO O 中的空位浓度及中的空位浓度及 x x 值。值。（答：（答：2.252.252 21010；0.9560.956）3+3+2+2+-3-233 3解：Fe2O32FeFe+3OO+VFey2yyFe3+2yFe2+1

36、-3yO，X=1-y=1-0.0435=0.9565,Fe0.9565OVFe=2.2210-2word 文档 可自由复制编辑3-123-12 非化学计量缺陷的浓度与周围气氛的性质、压力大小相关，如果增大周围氧气的分非化学计量缺陷的浓度与周围气氛的性质、压力大小相关，如果增大周围氧气的分压非化学计量化合物压非化学计量化合物 FeFe1-x1-xO O 及及 ZnZn1+x1+xO O 的密度将发生怎么样的变化？增大还是减小？为什的密度将发生怎么样的变化？增大还是减小？为什么？么？解：Zn（g）Zni+eZn（g）+1/2O2=ZnOZni+e+1/2O2ZnO=eZnOPO2Zni O2（g）

37、OO+VFe+2hk=OOVFeh/PO21/2=4OOVFe3/PO21/2VFePO 1/6，2-PO2VFe3-133-13 对于刃位错和螺位错，区别其位错线方向、伯氏矢量和位错运动方向的特点。对于刃位错和螺位错，区别其位错线方向、伯氏矢量和位错运动方向的特点。解：刃位错：位错线垂直于线平行于位错运动方向。位错线垂直于位错运动方向；螺位错：位错线平行于位错3-143-14 图图 3-13-1 是晶体二维图形，内含有一个正刃位错和一个负刃位错。是晶体二维图形，内含有一个正刃位错和一个负刃位错。（1 1）围绕两个位错伯格斯回路，最后得伯格斯矢量若干？）围绕两个位错伯格斯回路，最后得伯格斯矢量

38、若干？（2 2）围绕每个位错分别作伯氏回路，其结果又怎样？）围绕每个位错分别作伯氏回路，其结果又怎样？解：略。word 文档 可自由复制编辑3-153-15 有两个相同符号的刃位错，在同一滑移面上相遇，它们将是排斥还是吸引？有两个相同符号的刃位错，在同一滑移面上相遇，它们将是排斥还是吸引？解：排斥，张应力重叠，压应力重叠。3-163-16 晶界对位错的运动将发生怎么样的影响？能预计吗？晶界对位错的运动将发生怎么样的影响？能预计吗？解：晶界对位错运动起阻碍作用。3-173-17 晶界有小角度晶界与大角度晶界之分，大角度晶界能用位错的阵列来描述吗？晶界有小角度晶界与大角度晶界之分，大角度晶界能用位

39、错的阵列来描述吗？解：不能，在大角度晶界中，原子排列接近于无序的状态，而位错之间的距离可能只有1、2 个原子的大小，不适用于大角度晶界。3-183-18 从化学组成、相组成考虑，试比较固溶体与化合物、机械混合物的差别。从化学组成、相组成考虑，试比较固溶体与化合物、机械混合物的差别。形成原因成相数化学计量化学组成均匀单相不遵守定比定律不确定少化学组成以 AO 溶质溶解在 B2O3溶剂中为例：比较项化学组成相组成固溶体（x=02）均匀单相化合物AB2O4单相机械混合物AO+B2O3两相有界面有几种混合物就有多确定多相单相均匀遵守定比定律固溶体以原子尺寸“溶解”生粉末混合原子间相互反映生成机械混合物

40、化合物3-193-19 试阐明固溶体、试阐明固溶体、晶格缺陷和非化学计量化合物三者之间的异同点，晶格缺陷和非化学计量化合物三者之间的异同点，列出简明表格比较。列出简明表格比较。解：固溶体、晶格缺陷、非化学计量化合物都是点缺陷，是晶体结构缺陷，都是单相均匀的固体，结构同主晶相。热缺陷本征缺陷；固溶体非本征缺陷；分类肖特基热缺陷弗伦克尔热起伏T0kMMMi形成原因形成条件O缺陷反应+化学式 溶解度、缺陷浓度MX只受温度控制MXword 文档 可自由复制编辑大小，电负无限，有限，搀杂固溶体性，电价，置换，间隙溶解结构无：受温度控制有：搀杂量固溶度受固溶度控制Fe1-xOh 阳缺非化学阴间计量化阳间合

41、物阴缺压力变化氛性质和环境中气UO2+xZn1+xOTiO2-X3-203-20 在面心立方空间点阵中，面心位置的原子数比立方体项角位置的原子数多三倍。原子在面心立方空间点阵中，面心位置的原子数比立方体项角位置的原子数多三倍。原子B B 溶入溶入 A A 晶格的面心位置中，形成置换型固溶体，其成分应该是晶格的面心位置中，形成置换型固溶体，其成分应该是 A A3 3B B 呢还是呢还是 A A2 2B B？为什么？为什么？解：略。3-21Al3-21Al2 2O O3 3在在 MgOMgO 中形成有限固溶体，在低共熔温度中形成有限固溶体，在低共熔温度 19951995时约有时约有 18wt18w

42、tAlAl2 2O O3 3溶入溶入 MgOMgO3+3+中，假设中，假设 MgOMgO 单位晶胞尺寸变化可忽略不计。试预计下列情况的密度变化。单位晶胞尺寸变化可忽略不计。试预计下列情况的密度变化。1 1）AlAl 为填隙为填隙3+3+离子；离子；2 2）AlAl 为置换离子。为置换离子。解：（a）Al 为填隙离子：3+缺陷反应为：（1）固溶式分子式：（b）Al 为置换离子：3+缺陷反应为：（2）固溶式分子式：（3）取 100g 试样为基准：（为摩尔数）（m 为摩尔数）word 文档 可自由复制编辑MgO 中固溶 18%wt 的 Al2O3后的分子式为：2.035MgO0.176Al2O3或

43、Mg2.035Al0.352O2.563（4）（4）式各项除以 2.563 得 Mg0.794Al0.137O（5）由（5）式得x=0.137 代入（2）（3）式，对（a）有即（b）有设：固溶前后晶胞体积不变，则密度变化为：（，分别代表固溶前后密度）所以，固溶后的密度小于固溶前的密度。3-223-22对硫铁矿进行化学分析：对硫铁矿进行化学分析：按分析数据的按分析数据的Fe/SFe/S计算，计算，得出两种可能的成分：得出两种可能的成分：FeFe1-x1-xS S和和FeSFeS1-x1-x，前者意味着是前者意味着是 FeFe 空位的缺陷结构，后者是空位的缺陷结构，后者是 FeFe 被置换。设想用

44、一种实验方法以确定该矿物被置换。设想用一种实验方法以确定该矿物究竟属哪一类成分？究竟属哪一类成分？解：Fe1-xS 中存在 Fe 空位，存在 S 空位，存在导体性质即可。2-非化学计量，存在 h P 型半导体；FeS1-x中金属离子过剩，N 型半导体；因 Fe1-xS、FeS1-x分属不同类型半导体，通过实验确定其半3-233-23 说明为什么只有置换型固溶体的两个组分之间才能相互完全溶解，而填隙型固溶体则说明为什么只有置换型固溶体的两个组分之间才能相互完全溶解，而填隙型固溶体则不能。不能。解：（1）晶体中间隙位置是有限的，容纳杂质质点能力釉式 2Y2，所以在高温下釉式1 粘度釉式 2 粘度。

45、（2）釉式 1 熔融温度釉式 2 熔融温度（3）表面张力的差别：釉式1 表面张力1Al 被视为网络形成离子3+Z=4，X=2R-Z=4.66-4=0.66，Y=4-0.66=3.34（3）1Al 被视为网络形成离子3+Z=4，X=2R-Z=4.8-4=0.8，Y=4-0.8=3.2（4）wt%molword 文档 可自由复制编辑Na2O180.290CaO100.179SiO2721.200mol%17.4%10.7%71.9%Z=4，X=2R-Z=0.78，Y=4-0.78=3.224-164-16 有两种玻璃其组成（有两种玻璃其组成（molmol）如下表，试计算玻璃的结构参数，并比较两种玻

46、璃的粘度）如下表，试计算玻璃的结构参数，并比较两种玻璃的粘度在高温下何者大？在高温下何者大？序号12Na2O2010CaO100A12O31020SiO26060B2O3010解：1 号：Z=4，Al 被视为网络形成离子3+X1=2R-Z=0.5，Y1=4-0.5=3.52 号：Z=4，Al3+被视为网络改变离子X2=2R-Z=1.5，Y2=4-1.5=2.5Y1Y2高温下 1 号玻璃的粘度大。4-174-17 有两种不同配比的玻璃其组成（有两种不同配比的玻璃其组成（wtwt）如下，试用玻璃结构参数说明两种玻璃高温下）如下，试用玻璃结构参数说明两种玻璃高温下粘度的大小？粘度的大小？序号12解：

47、Na2O序号wt%12对于 1：word 文档 可自由复制编辑Na2O812A12O3128SiO28080A12O3mol%8.1612.09wt%128mol%7.474.86wt%8080SiO2mol%84.3783.05812Z=4，Al2O3被视为网络形成离子X1=2R-Z=0.014，Y1=4-X=3.986对于 2：Z=4，Al2O3被视为网络形成离子X2=2R-Z=0.16，Y2=4-X=3.84Y1Y2，故 1 号在高温下的粘度大。4-184-18 有一种玻璃组成（有一种玻璃组成（wtwt）为）为 NaNa2 2O14O14、CaO13CaO13、SiOSiO2 27373

48、，其密度为，其密度为 2.5g/cm2.5g/cm。（。（1 1）计算该玻璃的原子堆积系数（计算该玻璃的原子堆积系数（AFPAFP）及结构参数值？（）及结构参数值？（2 2）若用纯碱、石灰石和石英砂作原）若用纯碱、石灰石和石英砂作原料，用料，用 1000kg1000kg 石英砂熔制该玻璃，问其他两种原料各需多少？石英砂熔制该玻璃，问其他两种原料各需多少？解：（1）该玻璃的平均分子量GM=0.1462+0.1356+0.7360.02=59.773在 1 中原子数为n=2.510 6.0210/59.77=0.252 个/3在 1 原子所占体积V=0.02524/30.1420.98+0.131

49、.06+0.730.39+（0.14+0.13+0.732）1.32=0.4685AFP=0.46结构参数：wt%molmol%Na2O140.2313.7CaO130.2313.7SiO2731.2272.63333-242333 3R=(13.7+13.7+72.62)/72.6=2.38Z=4X=2R-Z=2.382-4=0.76Y=Z-X=4-0.76=3.24（2）石英砂为 1000kg，则需要纯碱（Na2CO3）：word 文档 可自由复制编辑需要石灰石（CaCO3）：4-194-19 试简述哪些物质可以形成非晶态固体（试简述哪些物质可以形成非晶态固体（NCSNCS）？形成（）？形

50、成（NCSNCS）的手段有哪些？可以用什）的手段有哪些？可以用什么实验方法研究么实验方法研究 NCSNCS 结构？结构？解：熔体和玻璃体可以形成非晶态固体。将熔体和玻璃体过冷可以得到非晶态固体。4-204-20 试简述淬火玻璃与退火玻璃在结构与性能上有何差异？试简述淬火玻璃与退火玻璃在结构与性能上有何差异？解：消除和均衡由温度梯度产生的内应力的玻璃为退火玻璃，这类玻璃不易碎裂且切割方便。淬火处理是将制品加热至接近其软化温度，使玻璃完全退火，然后进行迅速冷却(淬火处理)。因此产生均匀的内应力，从而使玻璃表面产生预加压应力，增加了抗弯、抗冲击的抗扭曲变形的能力。4-214-21 以下三种物质，哪个