高三化学高考备考一轮复习训练—物质的量浓度（二）.docx

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1、高三化学高考备考一轮复习训练物质的量浓度（二）【原卷部分】一、单选题（共15题）1.实验室里需要480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液,现选取500mL容量瓶进行配制,以下操作正确的是(   )A.称取7.68g硫酸铜,加入500mL水B.称取12.0g胆矾,配成500mL溶液C.称取8.0g硫酸铜,加入500mL水D.称取12.5g胆矾,配成500mL溶液2.下列溶液中的物质的量浓度最大的是（ ）A.200mL 2mol/L 溶液B.1000mL 2.5mol/L NaCl溶液C.250mL 1mol/L 溶液D.300mL 5mol/L溶液3.高一入学体检时，小明体检的

2、血液化验单中，出现了如下所示的体检指标。表示该体检指标的物理量是()甘油三酯 0.52mmol/L总胆固醇 4.27 mmol/L高密度脂蛋白胆固醇 1.57 mmol/L低密度脂蛋白胆固醇 1.40 mmol/L葡萄糖 4.95 mmol/LA. 溶解度 B. 物质的量浓度 C. 质量分数 D. 摩尔质量4.实验中需的溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的质量分别是（ ）A.1000mL，212gB.950mL，543.4gC.1000mL，201.4gD.500mL，286g 5.已知100mL浓度为的溶液恰好与20mL浓度为的溶液完全反应生成，则R元素在产物中的化合价是( )

3、A.+1B.+2C.+3D.+46.同体积、同物质的量浓度的两份溶液分别使同体积的明矾溶液、硫酸钾溶液中的完全沉淀，则明矾溶液与硫酸钾溶液中之比为( )A.1:4B.1:2C.2:1D.4:17.下列溶液中浓度最小的是( )A. 溶液B. 溶液C. 溶液D.溶液8.下列溶液中氯离子浓度与50 mL 1 mol/L 溶液中浓度相等的是()A.150 mL 1 mol/L的NaCl溶液 B.75 mL 2 mol/L的溶液C.150 mL 3 mol/L的KCl溶液 D.75 mL 2 mol/L的溶液9.下列溶液中的物质的量浓度最大的是（ ）A.溶液B.溶液C.溶液D.溶液10.的下列溶液中最大

4、的是( )A.B. C. D. 11.某350mL含的矿泉水标签上印有主要的矿物质成分。则的物质的量浓度为( )A.B.C.D.12.在使用容量瓶配制溶液时，下列操作正确的是( )A.使用容量瓶前必须检查容量瓶是否漏水B.容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗C.称好的固体试样需用纸条小心地送入容量瓶中D.摇匀后发现凹液面下降，再加水至刻度线13.下列关于容量瓶及其使用方法的表述中不正确的是( )A.容量瓶上标有温度和容积B.容量瓶瓶塞须用结实的细绳系在瓶颈上，以防止损坏或丢失C.容量瓶不能加热、溶解固体、稀释溶液；使用完毕，应洗净、晾干D.可以用250mL的容量瓶配制50mL溶液14.某35

5、0mL含的矿泉水标签上印有主要的矿物质成分：，则的物质的量浓度为( )A.B.C.D.15.下列溶液中的与溶液中的相等的是( )A.溶液B.溶液C.溶液D.溶液二、填空题（共3题）16.已知硫酸钠晶体(Na2SO4·10H2O)中钠离子数目3.01×1023，请计算填空： (1)钠离子的物质的量是_，硫酸钠晶体的物质的量是_。(2)所含硫酸根离子的物质的量是_，硫酸根离子的数目是_。(3)所含结晶水的物质的量是_，所含氧原子的物质的量是_。17.（1）个的物质的量为_mol，其中，所含原子的物质的量为_mol，所含电子的数目为_。（2）已知12.4 g含0.4 mol，则的

6、摩尔质量为_，R的相对原子质量为_。含R的质量为1.6 g的，其物质的量为_。（3）将1.42 g溶于水中，要使每100个水分子中溶有1个，则需水的质量为_g。.（1）标准状况下，22.4 L HCl气体溶于水，配制成250 mL盐酸，若将该盐酸稀释成1 L溶液A，则A溶液中氯化氢的物质的量浓度为_。（2）从上述溶液A中取出250mL盐酸与足量Zn反应，标准状况下可以生成的气体体积为_。 18.根据所学知识填写下列空白。(1)在标准状况下,67.2 L是_mol,质量为_g,含有_个分子,其中含有_ mol氧原子。 (2)在标准状况下,1.7 g氨气所占的体积约为_ L,它与同条件下

7、_mol H2S含有相同的氢原子数。 (3)某气态氧化物化学式为,在标准状况下,1.28 g该氧化物的体积是448 mL,则氧化物的摩尔质量为_，R的相对原子质量为_。  (4)_ mol中含有的氧原子数与个分子含有的氧原子数相同。(5)0.4 mol分子中所含原子数与_g HCl分子中所含原子数相等。(6)标准状况下，8.96 L甲烷和一氧化碳的混合气体，其质量为7.6 g，则混合气体中甲烷的体积为_，一氧化碳的质量为_。(7)等物质的量的和臭氧()，其质量之比为_。若和质量相等，则其原子数之比为_。2022届高三化学高考备考一轮复习训练物质的量浓度（二）【答案部分】一、

8、单选题（共15题）1.实验室里需要480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液,现选取500mL容量瓶进行配制,以下操作正确的是(   )A.称取7.68g硫酸铜,加入500mL水B.称取12.0g胆矾,配成500mL溶液C.称取8.0g硫酸铜,加入500mL水D.称取12.5g胆矾,配成500mL溶液1.答案：D2.下列溶液中的物质的量浓度最大的是（ ）A.200mL 2mol/L 溶液B.1000mL 2.5mol/L NaCl溶液C.250mL 1mol/L 溶液D.300mL 5mol/L溶液2.答案：A3.高一入学体检时，小明体检的血液化验单中，出现了如下所示的体检指标

9、。表示该体检指标的物理量是()甘油三酯 0.52mmol/L总胆固醇 4.27 mmol/L高密度脂蛋白胆固醇 1.57 mmol/L低密度脂蛋白胆固醇 1.40 mmol/L葡萄糖 4.95 mmol/LA. 溶解度 B. 物质的量浓度 C. 质量分数 D. 摩尔质量3.答案：B解析：A溶解度的单位是g，不是mol/L，故A错误；B物质的量浓度是表示溶液组成的物理量，mmol/L是物质的量浓度的单位，故B正确；C质量分数是表示溶液组成的物理量，无单位，故C错误；D摩尔质量的单位为g/mol，故D错误；故选：B4.实验中需的溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的质量分别是（ ）A.

10、1000mL，212gB.950mL，543.4gC.1000mL，201.4gD.500mL，286g 4.答案：A5.已知100mL浓度为的溶液恰好与20mL浓度为的溶液完全反应生成，则R元素在产物中的化合价是( )A.+1B.+2C.+3D.+45.答案：B解析：由生成，可知碳元素的化合价由+3价升高为+4价，则R元素的化合价降低，设R元素在产物中的化合价为x，由得失电子守恒可知，解得，故选B。6.同体积、同物质的量浓度的两份溶液分别使同体积的明矾溶液、硫酸钾溶液中的完全沉淀，则明矾溶液与硫酸钾溶液中之比为( )A.1:4B.1:2C.2:1D.4:16.答案：A解析：明矾、硫酸钾的化学

11、式分别为，同体积、同物质的量浓度的溶液分别使同体积的明矾溶液、硫酸钾溶液中的完全沉淀，则明矾溶液和硫酸钾溶液的浓度之比为1:2，两种溶液中之比为（1×1）：（2×2）=1:4，故选A。7.下列溶液中浓度最小的是( )A. 溶液B. 溶液C. 溶液D.溶液7.答案：D解析：A项，溶液中，；B项，溶液中，；C项，溶液中，；D项，溶液中，；故选D。8.下列溶液中氯离子浓度与50 mL 1 mol/L 溶液中浓度相等的是()A.150 mL 1 mol/L的NaCl溶液 B.75 mL 2 mol/L的溶液C.150 mL 3 mol/L的KCl溶液 D.75 mL 2 mol/L

12、的溶液8.答案：C9.下列溶液中的物质的量浓度最大的是（ ）A.溶液B.溶液C.溶液D.溶液9.答案：A10.的下列溶液中最大的是( )A.B. C. D. 10.答案：D11.某350mL含的矿泉水标签上印有主要的矿物质成分。则的物质的量浓度为( )A.B.C.D.11.答案：B解析：根据题意得：物质的量浓度为，物质的量浓度为，物质的量浓度为，根据电荷守恒分析，设镁离子的物质的量浓度为x，则有，解得。故选B。12.在使用容量瓶配制溶液时，下列操作正确的是( )A.使用容量瓶前必须检查容量瓶是否漏水B.容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗C.称好的固体试样需用纸条小心地送入容量瓶中D.摇匀后

13、发现凹液面下降，再加水至刻度线12.答案：A解析：容量瓶带有玻璃塞，所以使用前必须检查是否漏水，A正确；容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗会导致溶质的物质的量偏大，依据可知，配制的溶液浓度偏高，B错误；容量瓶不能用来溶解固体，C错误；摇匀后发现凹液面下降，再加水至刻度线，导致溶液体积偏大，依据可知，配制的溶液浓度偏低，D错误。13.下列关于容量瓶及其使用方法的表述中不正确的是( )A.容量瓶上标有温度和容积B.容量瓶瓶塞须用结实的细绳系在瓶颈上，以防止损坏或丢失C.容量瓶不能加热、溶解固体、稀释溶液；使用完毕，应洗净、晾干D.可以用250mL的容量瓶配制50mL溶液13.答案：D解析：容量

14、瓶瓶身标有温度、容积和刻度线，故A正确；容量瓶瓶塞须用结实的细绳系在瓶颈上，以防止损坏或丢失，故B正确；容量瓶属于定容的玻璃仪器，不能加热、溶解固体、稀释溶液；使用完毕，应洗净、晾干，故C正确；根据“大而近”的原则，配制50mL溶液应选择50mL容量瓶，故D错误。14.某350mL含的矿泉水标签上印有主要的矿物质成分：，则的物质的量浓度为( )A.B.C.D.14.答案：B解析：物质的量浓度为，物质的量浓度为，物质的量浓度为，根据电荷守恒分析，设镁离子的物质的量浓度为x，则有，解得。故选B。15.下列溶液中的与溶液中的相等的是( )A.溶液B.溶液C.溶液D.溶液15.答案：B解析：溶液中的；

15、溶液中的；溶液中的；溶液中的；溶液中的。故选B。二、填空题（共3题）16.已知硫酸钠晶体(Na2SO4·10H2O)中钠离子数目3.01×1023，请计算填空： (1)钠离子的物质的量是_，硫酸钠晶体的物质的量是_。(2)所含硫酸根离子的物质的量是_，硫酸根离子的数目是_。(3)所含结晶水的物质的量是_，所含氧原子的物质的量是_。16.答案：(1)0.5mol; 0.25mol(2) 0.25mol; 1.505×1023(3) 2.5mol; 3.517.（1）个的物质的量为_mol，其中，所含原子的物质的量为_mol，所含电子的数目为_。（2）已知12.4 g

16、含0.4 mol，则的摩尔质量为_，R的相对原子质量为_。含R的质量为1.6 g的，其物质的量为_。（3）将1.42 g溶于水中，要使每100个水分子中溶有1个，则需水的质量为_g。.（1）标准状况下，22.4 L HCl气体溶于水，配制成250 mL盐酸，若将该盐酸稀释成1 L溶液A，则A溶液中氯化氢的物质的量浓度为_。（2）从上述溶液A中取出250mL盐酸与足量Zn反应，标准状况下可以生成的气体体积为_。 17.答案：.（1）0.5；2；5（2）62；16；0.1mol（3）36.（1）1mol/L（2）28.L18.根据所学知识填写下列空白。(1)在标准状况下,67.2 L是_mol,质

17、量为_g,含有_个分子,其中含有_ mol氧原子。 (2)在标准状况下,1.7 g氨气所占的体积约为_ L,它与同条件下_mol H2S含有相同的氢原子数。 (3)某气态氧化物化学式为,在标准状况下,1.28 g该氧化物的体积是448 mL,则氧化物的摩尔质量为_，R的相对原子质量为_。  (4)_ mol中含有的氧原子数与个分子含有的氧原子数相同。(5)0.4 mol分子中所含原子数与_g HCl分子中所含原子数相等。(6)标准状况下，8.96 L甲烷和一氧化碳的混合气体，其质量为7.6 g，则混合气体中甲烷的体积为_，一氧化碳的质量为_。(7)等物质的量的和臭氧()，其质量之比为_。若和质量相等，则其原子数之比为_。18.答案：（1）3.0；132；3；6（2）2.24；0.15（3）64；32（4）1.5（5）36.5（6）6.72L；2.8g（7）2:3；1:1