专题2第二单元溶液组成的定量研究过关卷— 高一上学期苏教版（2019）必修第一册.docx

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1、专题2第二单元溶液组成的定量研究一、选择题（共20题，每题3分，共60分）1下列说法正确的是A可使用250mL容量瓶分两次完成490mL某浓度的BaCl2溶液的配制B20gNaOH溶于1L水，可配得0.5NaOH溶液C5mL0.3Na2SO4溶液和5mL0.6NaNO3溶液Na+物质的量浓度相等D100mL0.1硫酸溶液中含有的氢原子数约为1.20410222已知某饱和溶液的：溶液的质量；溶剂的质量；溶液的体积；溶质的摩尔质量；溶质的溶解度；溶液的密度。下列有关以上条件的组合，其中不能计算出该饱和溶液的物质的量浓度的是ABCD3某含铷矿石成分见下表：成分含量/%58.6412.1113.246

2、.320.671.020.640.187从该矿样提取枷的方法为：取100g矿样与溶液进行调浆，然后加入到加压反应釜中，温度为160，时间为1h。浸出后过滤，得含滤液，对上述滤液进行溶剂萃取，萃取剂为，萃取率为90%，有机相体积。将有机相采用进行反萃得到含的溶液。下列说法正确的是A用溶液调浆、过滤，所得滤渣主要成分是、，B溶液对锄的浸出率为80.5%C用萃取，所得有机相含D该流程中，的总收率为70%4下列说法中正确的是A将322gNa2SO4·10H2O溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol·L-1B将1L2mol·L-1硫酸溶液加水稀释到2L，所得溶液的物

3、质的量浓度为1mol·L-1C将1L18.4mol·L-1硫酸溶液加入到1L水中，所得溶液物质的量浓度为9.2mol·L-1D将336mL氯化氢溶于水，配成300mL溶液，所得溶液物质的量浓度为0.05mol·L-15用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是A通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4LB常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NAC标准状况下，22.4LH2含有的分子数为NAD在1L物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA6下列关于溶液的说法正确的是(表示阿伏加德罗常数的值)

4、A1L溶液中含有和离子总数为B该溶液可由1L水中溶解0.1mol固体制得C2L该溶液中离子的物质的量浓度为D0.5L该溶液中离子的物质的量为0.2mol7在配制一定质量分数的溶液实验中一定用到的仪器是ABCD8下列叙述正确的是A1L水中溶解了40gNaOH后，所得溶液浓度为1mol·L-1B从1L2mol·L-1的NaCl溶液中取出0.5L，该溶液的浓度为1mol·L-1C配制1L0.1mol·L-1的CuSO4溶液，需用16g胆矾D将2.24L(标准状况)HCl气体溶于水制成100mL溶液，其物质的量浓度为1mol·L-19有关物质的量的浓度

5、说法错误的是A物质的量浓度为溶液中所含的物质的量是B溶液中含有C水中溶解了后，所得溶液的浓度为D从的硫酸溶液中取出，剩余溶液的浓度为10NA表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是A常温常压下，11.2L氯气所含有的原子数目为NAB1 mol·L1NaOH溶液中所含有的Na数目为NAC3.01×1023个N2中含有的质子数为7NAD将40g NaOH固体溶于1L水配成溶液，其物质的量浓度为1mol·L111完成下列实验需用图所示仪器的是A制备少量CO2气体B溶解少量NaOH固体C除去KNO3固体中混有的NaClD配制100mL0.200mol/LKCl溶液12某溶液中

6、只含、，其物质的量浓度比，若的浓度为，则的浓度为ABCD13下列各组数据中，前者恰好是后者的两倍的是A水的摩尔质量和水的摩尔质量B二氧化硫中原子数和标准状况下二氧化碳中的氧原子数C氯化钙溶液中的和氯化钾溶液中的D溶液中的物质的量浓度和溶液中的物质的量浓度14在由、组成的混合液中，部分离子物质的量浓度大小如图所示，下列判断正确的是 A混合液中的物质的量为B混合液中的质量为C混合液中的物质的量D将混合液加水稀释至体积为，稀释后溶液中的物质的量浓度为15配制一定体积的1.00 mol/LNaCl溶液，不需要使用的仪器是ABCD16下列仪器使用前需要检漏的是蒸馏烧瓶 分液漏斗 圆底烧瓶 容量瓶 锥形瓶

7、ABCD17某试剂瓶上贴有如图标签，对该试剂理解正确的是1.0mol/L NaCl溶液A该溶液中含有的微粒主要有：NaCl、Na+、Cl-、H2OB若取50毫升溶液，其中的c(Cl-)=0.05 mol/LC若取该溶液与0.1 mol/L AgNO3 100 mL溶液完全反应，需要取该溶液10 mLD该溶液与1.0 mol/L Na2SO4溶液的c(Na+)相等180.5L1 molL1FeCl3溶液与0.2L1 molL1KCl溶液中的Cl数目之比A52B152C31D1119用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A中含有的质子数与中子数均为5NAB常温常压下，与混合物中含有的氧原子

8、数目为0.2NAC溶液中，含有的数目约为0.3NAD加热含的饱和溶液最多可形成胶体粒子数为NA20已知溶液中含有，取出溶液稀释到，则稀释后的物质的量浓度为ABCD二、综合题（共5题，每题8分，共40分）21硫酸铜在工农业生产中有着广泛的应用，用某种氧化铜矿制备硫酸铜的工艺流程如图：（1）浸出时所用硫酸的质量浓度(单位体积的溶液所含溶质的质量)为29.4g·L-1，溶液密度约为1.2g/cm3，则溶液中溶质的质量分数为_。(请保留一位小数)（2）萃取“相比”是表示萃取效果的参数之一，指的是有机相(O)与水相(A)的体积比。采用一定浓度的铜萃取剂萃取硫酸浸出液中的铜离子，测得当萃取时间为

9、120s时，“相比”(O/A)对铜萃取率的影响如图所示。在实际操作中“相比”应选择_。(填序号)A1：1 B1：3 C1：5（3）已知铜萃取剂可用HR(O)表示，萃取过程可表示为：Cu2+2HR(O)CuR2(O)+2H+，反萃取加入400 g·L-1 硫酸的理由是_。（4）游泳场馆常用硫酸铜作杀菌剂，这是利用了CuSO4的_性质。22硫酸亚铁铵(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O又称摩尔盐。某兴趣小组为了制备硫酸亚铁铵，上网查阅到硫酸铵、硫酸亚铁、硫酸亚铁铵三种盐的溶解度(单位为g/100g水)如表：温度/102030405070(NH4)2SO473.07

10、5.478.081.084.591.9FeSO4·7H2O40.048.060.073.3-(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O18.121.224.527.9-（1）制备晶体。该兴趣小组设计了制取少量摩尔盐的流程如图：试回答下列问题：步骤3中进行“趁热快速过滤”，可采取的措施是_(写出1种)，趁热过滤的目的是_；步骤4中加热浓缩至_时为止；)步骤4中析出的晶体不含(NH4)2SO4、FeSO4的原因是_，理论上制得的摩尔盐的质量为_。（2）纯度分析。为了测定产品中Fe3+杂质含量，进行下列定量分析：配制Fe3+浓度为1.0mg/mL的标准溶液100mL。称取

11、mg高纯度的硫酸铁铵(NH4)Fe(SO4)2·12H2O，加2.00mL经处理的去离子水，振荡溶解后，加入2mol·L-1HBr溶液lmL和lmol·L-1KSCN溶液0.5mL，加水制成100mL溶液。配制过程中必须用到的定量仪器为_(选填编号)。a精确度为0.001g的电子天平b精确度为0.1mg的电子天平c100mL容量瓶d酸式滴定管e10mL量筒将上述溶液稀释为浓度分别为0.2、1.0、3.0、5.0、7.0、10.0(单位：mg/L)的溶液。分别测定不同浓度溶液对光的吸收程度，并将测定结果绘制成曲线如图。取该兴趣小组所得的硫酸亚铁铵产品，按步骤配得产品

12、溶液10mL，稀释至100mL，然后按步骤的方法进行测定，两次测定所得的吸光度分别为0.490、0.510，则该兴趣小组所配产品硫酸亚铁铵溶液中所含Fe3+浓度为_mg/L。23三氧化二铟(In2O3)是一种透明的导电材料，可运用于接触屏、液晶显示器等高科技领域；铟产业被称为“信息时代的朝阳产业”。利用水铟矿主要成分In(OH)3，常温下KspIn(OH)3=l.41×10-33制备In2O3的工艺流程如下：(1)写出水铟矿被硫酸酸浸的离子方程式_。(2)从硫酸铟溶液中制备硫酸铟晶体的实验步骤：_、_、过滤、洗涤、干燥。(3)某研究机构用硫酸提取铟时，酸度(每升溶液中含硫酸的质量)与

13、浸出率关系如图当酸度为196时，硫酸物质的量浓度为_。请选择适宜的酸度值：_，并说明选择的理由_。24为除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下：(1) 判断BaCl2已过量的方法是_。(2) 第步中，相关的离子方程式是_，_。(3) 为检验精盐纯度，需配制230mL0.2mol/L NaCl(精盐)溶液，则需用托盘天平称取精盐固体的质量为_，需要的玻璃仪器有量筒、 烧杯、玻璃棒、_、 _。(4) 配制NaCl(精盐)溶液时，若出现下列操作，造成结果偏低的是_A称量时NaCl已潮解 B称取时砝码与物体放反了 C定容摇匀时，液

14、面下降又加水 D定容时俯视刻度线25、秋冬季节是流感发作的高峰期，“84消毒液”能有效杀灭流感病毒。巴蜀中学某同学购买的“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，通常稀释100倍（体积比）后使用。请回答下列问题：84消毒液有效成分 NaClO规格 1000 mL质量分数 25%密度 1.19 g/cm3（1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为_mol/L。（2）该同学参阅“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制250mL上述浓度的消毒液：需要用托盘天平称量NaClO固体的质量为_g。实验中所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还有_。（3）实验过程中下列操作或说法不正确的是_。A、容量瓶用蒸馏水

15、洗净之后，应烘干后才能用于溶液的配制B、配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒会导致所得溶液浓度偏低C、定容时，俯视刻度线会导致所得溶液浓度偏低D、摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至与刻度线相切（4）经过查阅资料，测定所配消毒液中NaClO的物质的量浓度的方法如下：准确取出10.00mL消毒液稀释至1000.00mL，量取稀释液20.00mL于锥形瓶中，加入过量的NaI溶液，用足量的醋酸酸化，充分反应后向溶液中滴加0.0500 mol/L Na2S2O3溶液，完全反应时消耗Na2S2O3溶液30.40mL。反应过程中的相关化学方程式为： ，通过计算求出所配消毒液中NaClO的物质的量浓

16、度为_mol/L 。（保留两位有效数字）、某工厂的工业废水中含有大量FeSO4，较多的CuSO4和少量的Na2SO4，为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和铜。请根据下列流程，完成实验方案（可供选择的试剂为铁粉、稀H2SO4、NaOH溶液）（1）操作a的名称为_，所需的玻璃仪器有_。（2）固体E的成分为_（填化学式），加入的试剂为_。 （3）加入试剂的目的是_。 （4）从溶液D和溶液G中得到FeSO4.7H2O晶体的操作为_，过滤，洗涤，干燥。答案部分1C2D3C4B5A6C7A8D9C10C11D12A13C14C15A16D17C18B19B20C21（1）24.5%（2

17、）B（3）增大c(H+)使平衡逆向移动，有利于铜离子反萃取（4）可使蛋白质变性22（1） 将漏斗置于沸水中预热后进行快速热过滤；防止FeSO4·7H2O晶体析出 液体表面出现晶膜 在相同温度下，(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O的溶解度比(NH4)2SO4、FeSO4·7H2O都要小 7(m1m2)g 860.7 （2） bc 70 23In(OH)3+3H+ = In3+H2O 蒸发浓缩 冷却结晶 2 mol/L 180 酸度值为180时浸出率已经很高，继续增大酸度浸出率变化不大，但会增大生产成本 24静置，向上层清液中继续滴加BaCl2溶液，若无浑浊出现，则证明BaCl2过量(合理即可) H+OH-=H2O 2H+CO32-=CO2+H2O 2.9g 250ml容量瓶 胶头滴管 A BC 254.0 74.5 250mL容量瓶、胶头滴管 ACD 3.8 过滤 漏斗、玻璃棒、烧杯 Fe和Cu 稀硫酸 将溶液中的Fe2+和Cu2+转化为沉淀，便于与含有Na+的溶液分离 蒸发浓缩，冷却结晶