第二章海水中重要元素——钠和氯第一节钠及其化合物培优练习高中化学人教版（2019）必修第一册.docx

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1、第二章海水中重要元素钠和氯第一节钠及其化合物培优练习 高中化学人教版（2019）必修第一册一、单选题（共15题）1钠跟水反应时的现象，与钠的下列性质无关的是A钠的熔点低B钠的密度小C钠的硬度小D与水反应有气体生成2下列有关钠的物理性质的叙述中正确的是灰黑色金属； 质软，可以用小刀切割；熔点低于100； 密度比水大； 热和电的良导体。ABCD3下列关于钠的说法不正确的是A将金属钠投入硫酸铜溶液中，现象可概括为“浮、熔、游、响、红”B钠的化学性质活泼，少量钠可保存在煤油或石蜡油中C金属钠与O2反应，条件不同，产物不同D钠钾合金通常状态下呈液态，可做原子反应堆的导热剂4某实验小组设计下列装置验证过氧

2、化钠能与二氧化碳、水反应，可用在呼吸面具或潜水艇中作氧气源。下列说法不正确的是A装置A中主要仪器名称为锥形瓶、分液漏斗B装置B中应加入饱和NaHCO3溶液以除去CO2中的其他酸性气体，以免干扰实验C装置C中Na2O2若放太多，容易堵塞，可在装置B橡胶塞上插入一根浸入溶液的长导管D装置D中应加入浓硫酸，目的是干燥O25下列有关Na2CO3和NaHCO3的性质的说法正确的是A相同浓度的Na2CO3溶液的碱性比NaHCO3溶液强BNaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3大CNa2CO3与盐酸反应比NaHCO3剧烈DNaHCO3比Na2CO3稳定6在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是AN

3、aHCO3(s)Na2CO3(s)NaOH(aq)BAl(s)NaAlO2(aq)Al(OH)3(s)CFeCl2(aq)FeCl3(aq)Fe(s)DFe2O3(s)Fe(s)FeCl3(aq)7下列有关钠及其化合物的描述错误的是A新切开的钠光亮的表面很快变暗B钠在空气中的燃烧产物为氧化钠C焰色试验的火焰呈黄色DNa2O2可作为呼吸面具或潜水艇中氧气的来源8下列对实验设计方案的描述正确的是A用加入足量铜粉再过滤的方法除去Cu(NO3)2溶液中混有的AgNO3B将混合气体通入饱和Na2CO3溶液的洗气瓶可除去CO2中混有的HClC用玻璃棒蘸取待测液在火焰上灼烧，以检验待测液中是否含有钠元素D只

4、用紫色石蕊和氯化钡溶液，不能将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种溶液鉴别开9下列判断正确的是A可用水来检验Na2O粉末中是否含有Na2O2B可用CO2来检验Na2O粉末中是否含有Na2O2CNa2O2比Na2O稳定D将足量的Na2O、Na2O2分别加入酚酞溶液中，最终溶液均为红色10下列有关物质性质与用途对应关系正确的是A具有还原性，可用作制冷剂B明矾水解生成氢氧化铝胶体，可用于水的净化C硅晶体具有半导体性能，可用于制造光导纤维D能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂11某同学用下图装置证明过氧化钠可做呼吸面具中的供氧剂，下列说法不正确的是A装置B中盛放的液体为浓硫酸B装置C发生的反应中，N

5、a2O2既是氧化剂又是还原剂C装置D中NaOH溶液的作用是除去多余的CO2D将E中试管收集的气体可使带有火星的木条复燃12某同学将一定量的Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液混合，要想检验反应后Na2CO3是否过量，下列试剂一定可行的是A几滴酚酞溶液 B几滴稀盐酸C几滴CuCl2溶液 D几滴Ca(OH)2溶液13在一定条件下，使12gCO和O2的混合气体充分反应，所得混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应，结果固体增重7g，则原混合气体中CO的质量分数可能是33.3%41.7%58.3%66.7%75%ABCD14下列实验方案设计中，不能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A除去CaCl2溶

6、液中的少量稀盐酸加适量生石灰，充分反应B除去K2MnO4中的KMnO4加热C检验暴露在空气中的烧碱样品是否变质加入足量稀盐酸，观察现象D鉴别CaO、NaCl、NH4NO3、CuSO4四种白色固体分别加入适量水，观察现象AABBCCDD15下列关于金属钠的叙述错误的是A钠是一种硬度小的银白色金属B钠是活泼金属，与水反应后的溶液呈碱性C实验后剩余的金属钠直接丢掉，不能放回原试剂瓶D钠元素在自然界中主要以NaCl的形式存在二、综合题（共4题）16（1）称取一定质量的纯碱溶于水中，与适量的盐酸作用，下列关于盐酸的用量和气体产量的变化是（填偏大、偏小、不变）若纯碱中混有K2CO3，盐酸用量将_；气体产量

7、将_。若纯碱中混有NaHCO3，盐酸用量将_；气体产量将_。（2）写出下列离子方程式金属钠投入CuSO4溶液_ 。向饱和食盐水中通入足量氨气和二氧化碳:_.（3）向1L，1mol/L的氯化铝溶液中加入含氢氧化钠xmol的氢氧化钠溶液，当铝元素以Al（OH）3和AlO2-形式存在时x的取值范围是_，当x=3.6时，Al（OH）3的质量为_.17I实验室常用浓盐酸与高锰酸钾发生反应快速制备少量氯气，该反应的化学方程式为(未配平)：_KMnO4 + _HCl(浓)=_ MnCl2 + _KCl + _Cl2 + _H2O请回答以下问题：(1)该反应中氧化剂为_(填化学式)。 配平后，氧化剂与起还原作

8、用的HCl的比是_(2)已知在碱性溶液中可发生如下反应2R(OH)3+3ClO-+4OH-=2RO+3Cl-+5H2O，则RO中R的化合价是_A+3 B+4 C+5 D+6II我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如图所示(部分物质己略去)(3)所涉及的操作方法中，包含过滤的是_(填序号)(4)根据上图，写出中发生反应的化学方程式_(5)煅烧NaHCO3固体的化学方程式是_18技术的发展与创新永无止境，我国化工专家侯德榜改革国外路布兰、索尔维的纯碱生产工艺，使生产纯碱的成本明显降低。生产流程可简要表示如图：(1)向沉淀池中通入CO2和氨气，应先通入

9、_（填化学式）。(2)沉淀池中发生反应的化学方程式_。(3)向母液中通氨气后再加入细小食盐颗粒，冷却析出的副产品是_，加入细小食盐颗粒的作用是_。(4)氯碱工业的原料饱和食盐水中含有一定量的铵根离子，在电解时会生成性质极不稳定的三氯化氮，容易引起爆炸。三氯化氮易水解，其水解的最初产物除生成氨气外，另一产物为_（填化学式）。为除去饱和食盐水中的铵根离子，可在碱性条件下通入氯气，反应生成氮气。该反应的离子方程式为_。(5)侯氏制碱法制得的纯碱中含有碳酸氢钠杂质。现用沉淀法测定纯碱的纯度，取m1g样品，加水溶解，再加过量的CaCl2溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥后称得沉淀的质量为m2g。则此样品

10、中碳酸钠的纯度为：_。19过碳酸钠是过氧化物类的消毒剂，可以利用候氏制碱法得到的，进行制备，流程图如下:已知：产物中可能含有少量的、金属离子杂质。硅酸钠可与、等高价金属离子形成沉淀。请回答下列问题：(1)虚线框中是侯氏制碱法的原理，某同学用右图装置在实验室模拟侯氏制碱法，实验中应先打开弹簧夹_（填或），通入_气体。(2)索尔维制碱法是利用石灰石分解制备，并用生成的和反应制备氨气，将和通入饱和食盐水制备晶体，分离提纯后分解制备纯碱。与索尔维制碱法相比，侯氏制碱法的优点是（至少写两点）_。(3)“反应”需控制温度在左右，写出“反应”中生成产品的化学方程式_，加的作用是_。(4)流程图中可循环使用的

11、物质有_。(5)操作的主要步骤有_（已知和的溶解度曲线如图所示）(6)为了测定产品的纯度，某小组的方法是：取产品配成的溶液，取出用用硫酸酸化的溶液滴定至终点，该滴定过程中消耗高锰酸钾标准溶液的体积为。产品的纯度为_%（用含有和的式子表示）。参考答案1C2B3A4D5A6A7B8A9A10B11A12D13A14B15C16偏小 偏小 偏小 偏大 2NaCu2+ 2H2O=H2+Cu(OH)22Na+ Na+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4+ 3<x<4 31.2g 17KMnO4 1:5 D (不写沉淀符号不扣分) 18NH3 NH3CO2NaClH2O=NaHCO3NH4Cl NH4Cl 增大Cl浓度，使NH4Cl更多析出 HClO 3Cl228OH=N26Cl8H2O % 19 提高了食盐的利用率，可循环使用；可制得氮肥：减少无用的生成，可与合成氨厂联合，降低了设备的成本 硅酸根与金属离子沉淀，防止金属离子催化分解 、异丙醇 冷却、过滤、洗涤、干燥